2025年高二化學期末薪火相傳測試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二年級化學班

2025年高二化學期末薪火相傳測試卷

一、選擇題

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鋁

D.石墨

2.國際單位制中，表示物質(zhì)的量的單位是

A.克

B.摩爾

C.升

D.千克

3.水的分子式是

A.H?O

B.HOH

C.H?O?

D.H?O?

4.下列元素中，屬于非金屬元素的是

A.鈉

B.鎂

C.氧

D.鐵

5.氧化還原反應中，氧化劑是

A.得到電子的物質(zhì)

B.失去電子的物質(zhì)

C.化合價降低的物質(zhì)

D.化合價升高的物質(zhì)

6.下列物質(zhì)中，屬于酸的是

A.H?SO?

B.NaOH

C.CaCO?

D.KCl

7.下列物質(zhì)中，屬于堿的是

A.HCl

B.Na?CO?

C.KOH

D.BaSO?

8.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是

A.HNO?

B.NH?

C.NaCl

D.CH?

9.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是

A.CO?

B.CH?

C.Na?O

D.H?O

10.下列物質(zhì)中，屬于無機物的是

A.乙醇

B.乙炔

C.甲烷

D.氧化鐵

11.下列關(guān)于化學反應速率的描述，正確的是

A.化學反應速率與反應物濃度無關(guān)

B.化學反應速率與溫度無關(guān)

C.化學反應速率與催化劑無關(guān)

D.化學反應速率與反應物性質(zhì)有關(guān)

12.下列關(guān)于化學平衡的描述，正確的是

A.化學平衡是可逆反應停止進行的標志

B.化學平衡時，正逆反應速率相等

C.化學平衡時，各物質(zhì)濃度相等

D.化學平衡時，各物質(zhì)濃度不再改變

13.下列關(guān)于電解質(zhì)的描述，正確的是

A.電解質(zhì)在水中都能導電

B.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電

C.非電解質(zhì)在水中都不能導電

D.非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都不能導電

14.下列關(guān)于氧化還原反應的描述，正確的是

A.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑不能同時存在

B.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子

C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化合價都發(fā)生改變

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化合價都不發(fā)生改變

15.下列關(guān)于酸堿中和反應的描述，正確的是

A.酸堿中和反應一定是放熱反應

B.酸堿中和反應一定是吸熱反應

C.酸堿中和反應生成鹽和水

D.酸堿中和反應不一定生成鹽和水

16.下列關(guān)于有機物的描述，正確的是

A.有機物都是易燃的

B.有機物都是難溶于水的

C.有機物都是復雜的化合物

D.有機物都是無毒的

17.下列關(guān)于高分子化合物的描述，正確的是

A.高分子化合物都是由小分子通過加成反應聚合而成的

B.高分子化合物都是由小分子通過縮聚反應聚合而成的

C.高分子化合物都是不溶于水的

D.高分子化合物都是熱塑性塑料

18.下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是

A.元素周期表是按照元素原子序數(shù)遞增的順序排列的

B.元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量遞增的順序排列的

C.元素周期表中，同一主族的元素性質(zhì)完全相同

D.元素周期表中，同一周期的元素性質(zhì)完全相同

19.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是

A.原子核是由質(zhì)子和中子組成的

B.原子核是由質(zhì)子和電子組成的

C.原子核外電子是分層排布的

D.原子核外電子是均勻分布的

20.下列關(guān)于化學鍵的描述，正確的是

A.化學鍵是原子之間相互結(jié)合的作用力

B.化學鍵是原子之間相互排斥的作用力

C.化學鍵是原子之間相互吸引的作用力

D.化學鍵是原子之間相互轉(zhuǎn)化的作用力

二、填空題

21.氧化鋁的化學式是__________。

22.氫氧化鈉的化學式是__________。

23.硫酸的化學式是__________。

24.鹽酸的化學式是__________。

25.氧氣的化學式是__________。

26.氮氣的化學式是__________。

27.氫氣的化學式是__________。

28.氦氣的化學式是__________。

29.碳酸的化學式是__________。

30.碳化鈣的化學式是__________。

31.氧化鎂的化學式是__________。

32.氧化鋁的化學式是__________。

33.氧化鐵的化學式是__________。

34.氧化銅的化學式是__________。

35.氧化鋅的化學式是__________。

36.氫氧化鈣的化學式是__________。

37.氫氧化鋁的化學式是__________。

38.氫氧化鐵的化學式是__________。

39.氫氧化銅的化學式是__________。

40.氫氧化鋅的化學式是__________。

三、多選題

41.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鋁

D.石墨

42.下列元素中，屬于非金屬元素的是

A.鈉

B.鎂

C.氧

D.鐵

43.下列物質(zhì)中，屬于酸的是

A.H?SO?

B.NaOH

C.CaCO?

D.KCl

44.下列物質(zhì)中，屬于堿的是

A.HCl

B.Na?CO?

C.KOH

D.BaSO?

45.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是

A.HNO?

B.NH?

C.NaCl

D.CH?

46.下列關(guān)于化學反應速率的描述，正確的是

A.化學反應速率與反應物濃度有關(guān)

B.化學反應速率與溫度有關(guān)

C.化學反應速率與催化劑有關(guān)

D.化學反應速率與反應物性質(zhì)有關(guān)

47.下列關(guān)于化學平衡的描述，正確的是

A.化學平衡時，正逆反應速率相等

B.化學平衡時，各物質(zhì)濃度相等

C.化學平衡時，各物質(zhì)濃度不再改變

D.化學平衡是可逆反應停止進行的標志

48.下列關(guān)于電解質(zhì)的描述，正確的是

A.電解質(zhì)在水中都能導電

B.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電

C.非電解質(zhì)在水中都不能導電

D.非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都不能導電

49.下列關(guān)于氧化還原反應的描述，正確的是

A.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子

B.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化合價都發(fā)生改變

C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑不能同時存在

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化合價都不發(fā)生改變

50.下列關(guān)于酸堿中和反應的描述，正確的是

A.酸堿中和反應一定是放熱反應

B.酸堿中和反應生成鹽和水

C.酸堿中和反應不一定生成鹽和水

D.酸堿中和反應一定是吸熱反應

四、判斷題

51.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的。()

52.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，符號為mol。()

53.水的化學式是H?O，它由氫元素和氧元素組成。()

54.非金屬元素通常沒有金屬光澤，不易導電。()

55.氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)是還原劑。()

56.酸是指在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。()

57.堿是指在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。()

58.鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。()

59.有機物是指含有碳元素的化合物，絕大多數(shù)有機物易燃。()

60.高分子化合物分子量較大，通常由小分子通過聚合反應形成。()

61.元素周期表中，同一主族的元素性質(zhì)相似。()

62.原子核是由質(zhì)子和中子組成的，原子核外電子分層排布。()

63.化學鍵是原子之間相互結(jié)合的作用力，包括離子鍵、共價鍵等。()

64.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的變化量。()

65.化學平衡是可逆反應中正逆反應速率相等的動態(tài)平衡狀態(tài)。()

66.電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，非電解質(zhì)不能導電。()

67.氧化劑在反應中得到電子，化合價降低；還原劑在反應中失去電子，化合價升高。()

68.酸堿中和反應一定是放熱反應，生成鹽和水。()

69.有機物都是復雜的化合物，大多難溶于水，且有毒。()

70.高分子化合物包括熱塑性塑料和熱固性塑料，它們的性質(zhì)不同。()

五、問答題

71.解釋什么是酸堿中和反應，并舉例說明。

72.簡述氧化還原反應的基本概念，包括氧化劑、還原劑的定義。

73.比較離子化合物和共價化合物的區(qū)別，并各舉一例。

試卷答案

一、選擇題答案及解析

1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧化鋁只含有鋁和氧兩種元素組成的化合物，屬于純凈物。

2.B解析：國際單位制中，表示物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號為mol。

3.A解析：水的分子式是H?O，表示水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。

4.C解析：氧元素是非金屬元素，位于元素周期表右上角，通常沒有金屬光澤，不易導電。

5.A解析：氧化還原反應中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，化合價降低。

6.A解析：H?SO?是硫酸，電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸。

7.C解析：KOH是氫氧化鉀，電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿。

8.C解析：NaCl是氯化鈉，由鈉離子和氯離子組成，屬于鹽。

9.B解析：CH?是甲烷，含有碳元素，屬于有機物。

10.D解析：氧化鐵是鐵的氧化物，不含碳元素，屬于無機物。

11.D解析：化學反應速率與反應物濃度、溫度、催化劑和反應物性質(zhì)有關(guān)。

12.B解析：化學平衡時，正逆反應速率相等，但反應并未停止。

13.B解析：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電，但在水中不一定能導電，如碳酸鈣。

14.B解析：氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低；還原劑失電子，化合價升高。

15.A解析：酸堿中和反應通常是放熱反應，如鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，放出熱量。

16.A解析：有機物大多是易燃的，如甲烷、乙醇等。

17.B解析：高分子化合物通常由小分子通過縮聚反應聚合而成，如聚酯。

18.A解析：元素周期表是按照元素原子序數(shù)遞增的順序排列的。

19.A解析：原子核是由質(zhì)子和中子組成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

20.A解析：化學鍵是原子之間相互結(jié)合的作用力，使原子形成穩(wěn)定的分子或晶體。

二、填空題答案及解析

21.Al?O?解析：氧化鋁是由鋁和氧兩種元素組成的化合物，鋁的化合價是+3，氧的化合價是-2，根據(jù)化合價交叉法則，化學式為Al?O?。

22.NaOH解析：氫氧化鈉是由鈉和氫氧根組成的化合物，鈉的化合價是+1，氫氧根的化合價是-1，化學式為NaOH。

23.H?SO?解析：硫酸是由氫、硫、氧三種元素組成的酸，化學式為H?SO?。

24.HCl解析：鹽酸是由氫和氯組成的酸，化學式為HCl。

25.O?解析：氧氣是由兩個氧原子組成的分子，化學式為O?。

26.N?解析：氮氣是由兩個氮原子組成的分子，化學式為N?。

27.H?解析：氫氣是由兩個氫原子組成的分子，化學式為H?。

28.He解析：氦氣是單原子分子，化學式為He。

29.H?CO?解析：碳酸是由氫、碳、氧三種元素組成的酸，化學式為H?CO?。

30.CaC?解析：碳化鈣是由鈣和碳組成的化合物，化學式為CaC?。

31.MgO解析：氧化鎂是由鎂和氧組成的化合物，鎂的化合價是+2，氧的化合價是-2，化學式為MgO。

32.Al?O?解析：同21題解析。

33.Fe?O?解析：氧化鐵是由鐵和氧組成的化合物，鐵的化合價是+3，氧的化合價是-2，化學式為Fe?O?。

34.CuO解析：氧化銅是由銅和氧組成的化合物，銅的化合價是+2，氧的化合價是-2，化學式為CuO。

35.ZnO解析：氧化鋅是由鋅和氧組成的化合物，鋅的化合價是+2，氧的化合價是-2，化學式為ZnO。

36.Ca(OH)?解析：氫氧化鈣是由鈣和氫氧根組成的化合物，鈣的化合價是+2，氫氧根的化合價是-1，化學式為Ca(OH)?。

37.Al(OH)?解析：氫氧化鋁是由鋁和氫氧根組成的化合物，鋁的化合價是+3，氫氧根的化合價是-1，化學式為Al(OH)?。

38.Fe(OH)?解析：氫氧化鐵是由鐵和氫氧根組成的化合物，鐵的化合價是+3，氫氧根的化合價是-1，化學式為Fe(OH)?。

39.Cu(OH)?解析：同36題解析。

40.Zn(OH)?解析：同36題解析。

三、多選題答案及解析

41.C,D解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧化鋁和石墨都是純凈物；鹽酸是混合物，空氣是混合物。

42.C,D解析：氧和鐵都是非金屬元素；鈉和鎂都是金屬元素。

43.A解析：H?SO?是硫酸，屬于酸；NaOH是堿，CaCO?是鹽，KCl是鹽。

44.C解析：KOH是堿，HCl是酸，Na?CO?是鹽，BaSO?是鹽。

45.C解析：HNO?是酸，NH?是堿，NaCl是鹽，CH?是有機物。

46.A,B,C,D解析：化學反應速率與反應物濃度、溫度、催化劑和反應物性質(zhì)有關(guān)。

47.A,C解析：化學平衡時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度不再改變；化學平衡是動態(tài)平衡，不是停止進行。

48.B,C,D解析：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電，非電解質(zhì)在水中和熔融狀態(tài)下都不能導電，但有些非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電，如蔗糖。

49.A,B解析：氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低；還原劑失電子，化合價升高。

50.A,B解析：酸堿中和反應通常是放熱反應，生成鹽和水。

四、判斷題答案及解析

51.√解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的。

52.√解析：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，符號為mol。

53.√解析：水的化學式是H?O，它由氫元素和氧元素組成。

54.√解析：非金屬元素通常沒有金屬光澤，不易導電。

55.√解析：氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)是還原劑。

56.√解析：酸是指在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

57.√解析：堿是指在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

58.√解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。

59.√解析：有機物是指含