2025年高一化學(xué)化學(xué)用語(yǔ)期末試卷2025年高一化學(xué)化學(xué)用語(yǔ)期末試卷

姓名：______班級(jí)：______學(xué)號(hào)：______得分：______

（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）

1.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.氧化鋁AlO

B.氫氧化鈉NaOH-

C.硫酸鈉Na2SO4

D.氯化鎂MgCl2-

二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共15分）

2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）氧氣______

（2）二氧化碳______

（3）氫氧化鈣______

（4）氯化鉀______

（5）硫酸______

三、判斷題（本大題共5小題，每小題2分，共10分。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）

3.碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3。（）

4.氯化氫的化學(xué)式是HClO。（）

5.氧化鐵的化學(xué)式是Fe2O3。（）

6.氫氧化鋁的化學(xué)式是Al(OH)3。（）

7.硫酸的化學(xué)式是H2SO4。（）

四、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，每小題5分，共15分）

8.解釋為什么氧化鋁的化學(xué)式是Al2O3。

9.寫(xiě)出氫氧化鈉的電子式。

10.比較硫酸和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。

五、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）

11.計(jì)算氧化鋁（Al2O3）的摩爾質(zhì)量。

12.計(jì)算硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比。

六、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）

13.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證氧化鋁（Al2O3）的兩性。

14.解釋為什么氫氧化鈉（NaOH）溶液可以與二氧化碳（CO2）反應(yīng)生成碳酸鈉（Na2CO3）。

七、論述題（本大題共1小題，共10分）

15.論述化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）

1.C

2.A

3.B

4.D

5.C

6.B

7.A

8.C

9.D

10.B

二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共15分）

2.（1）O2

（2）CO2

（3）Ca(OH)2

（4）KCl

（5）H2SO4

三、判斷題（本大題共5小題，每小題2分，共10分。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）

3.√

4.×

5.√

6.√

7.√

四、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，每小題5分，共15分）

8.氧化鋁（Al2O3）中，鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，化學(xué)式為Al2O3。

9.氫氧化鈉的電子式為Na+[OH]-

10.硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，可以完全電離，而鹽酸（HCl）也是強(qiáng)酸，但電離程度更高。硫酸中的氫離子可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而鹽酸中的氫離子也可以與堿反應(yīng)生成鹽和水。

五、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）

11.氧化鋁（Al2O3）的摩爾質(zhì)量計(jì)算：

鋁（Al）的原子量為27g/mol，氧（O）的原子量為16g/mol。

摩爾質(zhì)量=2×27+3×16=54+48=102g/mol

12.硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比計(jì)算：

氫（H）的原子量為1g/mol，硫（S）的原子量為32g/mol，氧（O）的原子量為16g/mol。

質(zhì)量比=(2×1):32:(4×16)=2:32:64=1:16:32

六、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）

13.驗(yàn)證氧化鋁（Al2O3）的兩性實(shí)驗(yàn)方案：

（1）將氧化鋁粉末加入稀鹽酸中，觀察是否溶解并產(chǎn)生氣體。

（2）將氧化鋁粉末加入氫氧化鈉溶液中，觀察是否溶解并產(chǎn)生沉淀。

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氧化鋁既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，證明其兩性。

14.解釋為什么氫氧化鈉（NaOH）溶液可以與二氧化碳（CO2）反應(yīng)生成碳酸鈉（Na2CO3）：

氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子（OH-）可以與二氧化碳（CO2）反應(yīng)，生成碳酸根離子（CO3^2-）和水（H2O）。反應(yīng)方程式為：

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

七、論述題（本大題共1小題，共10分）

15.化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性：

化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，它包括化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式等?；瘜W(xué)用語(yǔ)能夠準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔地表達(dá)化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)過(guò)程，是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。通過(guò)學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)用語(yǔ)，學(xué)生可以更好地理解化學(xué)原理，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，提高化學(xué)學(xué)科的綜合能力。

八、選擇題（本大題共5小題，每小題2分，共10分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）

16.下列哪個(gè)化學(xué)式表示的是二氧化硅（SiliconDioxide）？（）

A.SiO

B.SiO2

C.Si2O

D.SiO3

17.氫氧化鉀的化學(xué)式是（）

A.KOH-

B.KOH

C.K2O

D.K2OH

18.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.CH4

19.下列哪個(gè)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確？（）

A.碳酸鈣CaCO3-

B.氫氧化鎂Mg(OH)2-

C.硫酸銅CuSO4

D.氯化鈉NaCl2-

20.下列哪個(gè)化學(xué)式表示的是五氧化二磷？（）

A.P2O5

B.P5O2

C.PO5

D.P2O10

九、填空題（本大題共5小題，每空1分，共15分）

21.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）氮?dú)鈅_____

（2）氯化銨______

（3）氧化鐵（Fe3+）______

（4）硫酸銅（Cu2+）______

（5）碳酸氫鈉______

十、判斷題（本大題共5小題，每小題2分，共10分。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）

22.氯化鉀的化學(xué)式是KCl。（）

23.氧化鎂的化學(xué)式是MgO。（）

24.氫氟酸的化學(xué)式是HF2。（）

25.碳酸氫鈣的化學(xué)式是Ca(HCO3)2。（）

26.氫氧化鐵的化學(xué)式是Fe(OH)3。（）

27.硫酸鎂的化學(xué)式是MgSO4。（）

十一、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，每小題5分，共15分）

28.解釋為什么氯化鈉（NaCl）的化學(xué)式是NaCl。

29.寫(xiě)出硫酸（H2SO4）的離子方程式。

30.比較氧化鈉（Na2O）和過(guò)氧化鈉（Na2O2）的性質(zhì)。

十二、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）

31.計(jì)算氯化銨（NH4Cl）的摩爾質(zhì)量。

32.計(jì)算碳酸氫鈉（NaHCO3）中鈉、氫、碳、氧元素的質(zhì)量比。

十三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）

33.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成氧氣。

34.解釋為什么氫氧化鋁（Al(OH)3）可以與酸和堿反應(yīng)。

十四、論述題（本大題共1小題，共10分）

35.論述化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要性。

十五、綜合題（本大題共1小題，共10分）

36.解釋為什么硫酸（H2SO4）是一種強(qiáng)酸，并寫(xiě)出其電離方程式。

八、選擇題（本大題共5小題，每小題2分，共10分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）

16.B

17.B

18.B

19.C

20.A

九、填空題（本大題共5小題，每空1分，共15分）

21.（1）N2

（2）NH4Cl

（3）Fe2O3

（4）CuSO4

（5）NaHCO3

十、判斷題（本大題共5小題，每小題2分，共10分。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）

22.√

23.√

24.×

25.√

26.√

27.√

十一、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，每小題5分，共15分）

28.氯化鈉（NaCl）中，鈉元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，化學(xué)式為NaCl。

29.硫酸（H2SO4）的離子方程式為：H2SO4→2H++SO4^2-

30.氧化鈉（Na2O）是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水；過(guò)氧化鈉（Na2O2）是過(guò)氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，還具有強(qiáng)氧化性。

31.氯化銨（NH4Cl）的摩爾質(zhì)量計(jì)算：

氮（N）的原子量為14g/mol，氫（H）的原子量為1g/mol，氯（Cl）的原子量為35.5g/mol。

摩爾質(zhì)量=14+4×1+35.5=14+4+35.5=53.5g/mol

32.碳酸氫鈉（NaHCO3）中鈉、氫、碳、氧元素的質(zhì)量比計(jì)算：

鈉（Na）的原子量為23g/mol，氫（H）的原子量為1g/mol，碳（C）的原子量為12g/mol，氧（O）的原子量為16g/mol。

質(zhì)量比=23:1:12:(3×16)=23:1:12:48=23:1:12:48

十三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）

33.驗(yàn)證過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成氧氣的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）將少量過(guò)氧化鈉（Na2O2）放入水中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。

（2）將帶火星的木條伸入產(chǎn)生氣體的試管中，觀察是否復(fù)燃。

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣。

34.氫氧化鋁（Al(OH)3）可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此具有兩性。反應(yīng)方程式分別為：

Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O

十四、論述題（本大題共1小題，共10分）

35.化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要性：

化學(xué)用語(yǔ)能夠準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔地表達(dá)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)過(guò)程，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要工具。通過(guò)學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)用語(yǔ)，學(xué)生可以更好地理解實(shí)驗(yàn)原理，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作和記錄，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性?；瘜W(xué)用語(yǔ)還可以幫助學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)分析，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合能力。

十五、綜合題（本大題共1小題，共10分）

36.硫酸（H2SO4）是一種強(qiáng)酸，因?yàn)樗梢酝耆婋x，生成大量的氫離子（H+）。其電離方程式為：

H2SO4→2H++SO4^2-

一、選擇題答案

1.C

2.A

3.B

4.D

5.C

6.B

7.A

8.C

9.B

10.B

11.C

12.B

13.A

14.D

15.A

16.B

17.B

18.B

19.C

20.A

21.√

22.√

23.×

24.√

25.√

26.√

27.√

二、填空題答案

2.（1）O2

（2）CO2

（3）Ca(OH)2

（4）KCl

（5）H2SO4

21.（1）N2

（2）NH4Cl

（3）Fe2O3

（4）CuSO4

（5）NaHCO3

三、判斷題答案

3.√

4.×

5.√

6.√

7.√

22.√

23.√

24.×

25.√

26.√

27.√

四、簡(jiǎn)答題答案

8.氧化鋁（Al2O3）中，鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，化學(xué)式為Al2O3。

9.氫氧化鈉的電子式為Na+[OH]-

10.硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，可以完全電離，而鹽酸（HCl）也是強(qiáng)酸，但電離程度更高。硫酸中的氫離子可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而鹽酸中的氫離子也可以與堿反應(yīng)生成鹽和水。

28.氯化鈉（NaCl）中，鈉元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，化學(xué)式為NaCl。

29.硫酸（H2SO4）的離子方程式為：H2SO4→2H++SO4^2-

30.氧化鈉（Na2O）是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水；過(guò)氧化鈉（Na2O2）是過(guò)氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，還具有強(qiáng)氧化性。

33.將少量過(guò)氧化鈉（Na2O2）放入水中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。將帶火星的木條伸入產(chǎn)生氣體的試管中，觀察是否復(fù)燃。

34.氫氧化鋁（Al(OH)3）可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此具有兩性。Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O；Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O

35.化學(xué)用語(yǔ)能夠準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔地表達(dá)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)過(guò)程，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要工具。通過(guò)學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)用語(yǔ)，學(xué)生可以更好地理解實(shí)驗(yàn)原理，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作和記錄，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。化學(xué)用語(yǔ)還可以幫助學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)分析，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合能力。

36.硫酸（H2SO4）是一種強(qiáng)酸，因?yàn)樗梢酝耆婋x，生成大量的氫離子（H+）。其電離方程式為：H2SO4→2H++SO4^2-

三、知識(shí)點(diǎn)分類和總結(jié)

1.化學(xué)式書(shū)寫(xiě)

-氧化物：如氧化鋁（Al2O3），氧化鎂（MgO），二氧化硅（SiO2）

-酸：如硫酸（H2SO4），鹽酸（HCl），碳酸（H2CO3）

-堿：如氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鉀（KOH）

-鹽：如氯化鈉（NaCl），硫酸銅（CuSO4），碳酸氫鈉（NaHCO3）

2.化合價(jià)

-元素化合價(jià)規(guī)律：金屬通常顯正價(jià)，非金屬通常顯負(fù)價(jià)或正價(jià)，氧通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)

-化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零

3.離子化合物與共價(jià)化合物

-離子化合物：由離子鍵構(gòu)成，如NaCl，MgO

-共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵構(gòu)成，如H2O，CO2

4.化學(xué)方程式與離子方程式

-化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和生成物及其化學(xué)式

-離子方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中實(shí)際參與反應(yīng)的離子

5.化學(xué)性質(zhì)

-兩性：既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，如氫氧化鋁（Al(OH)3）

-強(qiáng)氧化性：具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，如過(guò)氧化鈉（Na2O2）

6.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與觀察

-驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，如過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣

-物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證：通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，如氧化鋁的兩性

四、各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例

1.選擇題

-考察知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，化合價(jià)，離子化合物與共價(jià)化合物，化學(xué)性質(zhì)

-示例：題目“下列哪個(gè)化學(xué)式表示的是二氧化硅（SiliconDioxide）？”考察學(xué)生對(duì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的掌握，正確答案為SiO2。

2.填空題

-考察知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式

-示例：題目“寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氮?dú)鈅_____”考察學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式的掌握，正確答案為N2。

3.判斷題

-考察知識(shí)