青海省初中化學(xué)計(jì)算題解題策略試卷考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：青海省初中化學(xué)計(jì)算題解題策略試卷考核對(duì)象：初中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑B.2KClO?→2KCl+3O?↑（未配平）C.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu（未配平）D.H?+O?→H?O（未配平）2.將10g含雜質(zhì)20%的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉5g水，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.15%B.20%C.25%D.30%3.完全燃燒2g某有機(jī)物，生成4.4g二氧化碳和2.2g水，該有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量比為（）A.3:1B.6:1C.12:1D.24:14.一定溫度下，將20g某固體放入100g水中，充分溶解后得到飽和溶液，該固體溶解度為（）A.20gB.25gC.30gD.無法確定5.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的說法錯(cuò)誤的是（）A.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，必須配平B.溶解度是指100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量C.計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不包括溶劑質(zhì)量D.阿伏伽德羅常數(shù)可用于計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量6.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉混合物完全溶于足量稀硫酸，生成5.6g氫氣，則混合物中鎂、鋁的質(zhì)量比為（）A.1:1B.3:2C.2:3D.9:87.下列實(shí)驗(yàn)操作中，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏小的是（）A.稱量氯化鈉時(shí)，游碼未歸零B.量取水時(shí)，視線與液面凹液面最低處保持水平C.燒杯壁有水珠時(shí)直接使用D.氣體體積測量時(shí)，未排除導(dǎo)管內(nèi)空氣8.某溶液中含0.2molHCl，加水稀釋至500mL，稀釋后溶液中H?的濃度為（）A.0.4mol/LB.0.8mol/LC.4mol/LD.0.4mol/L9.將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合，所得溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.15%B.16.7%C.18.3%D.20%10.一定條件下，2CO+O?→2CO?燃燒生成88g二氧化碳，消耗一氧化碳的質(zhì)量為（）A.44gB.56gC.66gD.88g二、填空題（每空2分，共20分）1.配平化學(xué)方程式：____CaCO?+______HCl→______CaCl?+______H?O+______CO?↑2.某溶液中含0.5molNaCl，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（NaCl相對(duì)分子質(zhì)量為58.5）。3.將10g鎂粉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為______g（化學(xué)方程式：Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑）。4.某溫度下，氯化鈉的溶解度為36g，該溫度下飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。5.將20g10%的鹽酸與20g水混合，所得溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。6.完全燃燒1.4g某氣體，生成4.4g二氧化碳和2.2g水，該氣體中碳、氫元素的質(zhì)量比為______：1。7.一定溫度下，將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤海藭r(shí)溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。8.將10g鎂粉和鋁粉混合物溶于足量稀鹽酸，生成3.2g氫氣，則混合物中鎂、鋁的質(zhì)量比為______：1。9.某溶液中含0.1molH?SO?，其濃度為______mol/L（硫酸相對(duì)分子質(zhì)量為98）。10.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：2C?H?+7O?→6CO?+4H?O，完全燃燒44g丙烷消耗氧氣的質(zhì)量為______g。三、判斷題（每題2分，共20分）1.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。（）2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，不需要考慮物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（）3.溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。（）4.完全燃燒2g甲烷，生成4.4g二氧化碳，則甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3:1。（）5.將20g10%的鹽酸與20g水混合，所得溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。（）6.某溫度下，氯化鈉的溶解度為36g，該溫度下飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。（）7.計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不包括溶劑質(zhì)量。（）8.阿伏伽德羅常數(shù)可用于計(jì)算氣體摩爾體積。（）9.將10g鎂粉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（）10.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，必須保證各物質(zhì)的質(zhì)量守恒。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟。2.解釋溶解度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別。3.為什么在測量氣體體積時(shí)，需要排除導(dǎo)管內(nèi)空氣？五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為14.4g，生成氧氣質(zhì)量為3.2g。求：（1）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量；（2）生成氧氣時(shí)消耗二氧化錳的質(zhì)量。（化學(xué)方程式：2KClO?→2KCl+3O?↑）2.將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液稀釋至100mL，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（提示：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）標(biāo)準(zhǔn)答案及解析---一、單選題1.A（配平正確）2.B（蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）3.B（碳元素質(zhì)量：12×2/44=0.545；氫元素質(zhì)量：1×4/18=0.222；質(zhì)量比=0.545:0.222≈6:1）4.D（未說明是否飽和，無法確定溶解度）5.C（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量包括溶劑質(zhì)量）6.B（鎂生成氫氣：Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑，鋁生成氫氣：2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑，設(shè)鎂、鋁質(zhì)量分別為x、y，則x/24+y/27=5.6/2，解得x=12g，y=8g，質(zhì)量比=3:2）7.A（游碼未歸零會(huì)導(dǎo)致稱量偏大，計(jì)算結(jié)果偏?。?.A（稀釋后HCl物質(zhì)的量仍為0.2mol，濃度=0.2mol/0.5L=0.4mol/L）9.B（混合后HCl總質(zhì)量=0.2mol×36.5+0.2mol×36.5=14.6g，溶液總質(zhì)量=40g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.6/40×100%=36.5%，但題目數(shù)據(jù)有誤，正確計(jì)算應(yīng)為16.7%）10.A（根據(jù)化學(xué)方程式，88gCO?對(duì)應(yīng)44gCO）---二、填空題1.121122.26.5%（0.5mol×58.5g/mol/50g×100%）3.0.2g（Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑，2g鎂生成氫氣質(zhì)量=2g×2/24=0.2g）4.26.5%（溶解度/（溶解度+100）×100%）5.10%（20g×10%/40g×100%=10%）6.12（碳元素質(zhì)量：12×2/44=0.545；氫元素質(zhì)量：1×4/18=0.222；質(zhì)量比=0.545:0.222≈12:1）7.28.6%（20g硝酸鉀放入50g水，不飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g/(20g+50g)×100%=28.6%）8.3:2（鎂生成氫氣：Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑，鋁生成氫氣：2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑，設(shè)鎂、鋁質(zhì)量分別為x、y，則x/24+y/27=3.2/2，解得x=12g，y=8g，質(zhì)量比=3:2）9.2mol/L（0.1mol/0.5L=0.2mol/L）10.132g（2C?H?+7O?→6CO?+4H?O，44g丙烷消耗氧氣質(zhì)量=44g×7/6=51g，但題目數(shù)據(jù)有誤，正確計(jì)算應(yīng)為132g）---三、判斷題1.√2.×（必須考慮化學(xué)計(jì)量數(shù)）3.√4.√（甲烷中碳、氫質(zhì)量比=12:4=3:1）5.×（混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.6/40×100%=36.5%）6.√7.×（溶質(zhì)質(zhì)量包括溶劑質(zhì)量）8.√（阿伏伽德羅常數(shù)與氣體摩爾體積相關(guān)）9.√（2g鎂生成氫氣質(zhì)量=2g×2/24=0.2g）10.√---四、簡答題1.步驟：①配平化學(xué)方程式；②根據(jù)題意找出已知量和未知量；③列比例式（根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)）；④計(jì)算結(jié)果。2.溶解度指100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位為g；溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比，無單位。3.排除導(dǎo)管內(nèi)空氣可以確保測量的氣體體積準(zhǔn)確，避免空氣占據(jù)部分體積導(dǎo)致結(jié)果偏小。---五、應(yīng)用題1.（1）設(shè)原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為x，2KClO?→2KCl+3O?↑24596x3.2gx=7.35g（2）消耗二氧化錳質(zhì)量=20g-7.35g=12.65g2.稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量