學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共8頁(yè)滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：：1：：：：：：：：：：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于堿性氧化物的是A.B.C.HClD.NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，不屬于堿性氧化物，A不符合題意；B．氧化鎂是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物，B符合題意；C．氯化氫是在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的酸，不是氧化物，C不符合題意；D．氫氧化鈉是在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的堿，不是氧化物，D不符合題意；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.的空間填充模型：【答案】D【解析】第1頁(yè)/共21頁(yè)【詳解】A．中B原子最外層的3個(gè)電子均與Cl形成共用電子對(duì)，無(wú)孤電子對(duì)，故電子式為：，A錯(cuò)誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要表示出碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B錯(cuò)誤；C．S原子核外有16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．的中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2VO原子半徑大于H原子，則空間填充模型：，D正確；故選D。3.根據(jù)元素周期律推測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是A.酸性：B.離子半徑：C.金屬性：D.熱穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【詳解】A．Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，故的酸性應(yīng)強(qiáng)于，A錯(cuò)誤；B．和電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)更大，離子半徑更小，B正確；C．同周期中Na在Mg左側(cè)，金屬性Na＞Mg，C正確；D．N的非金屬性大于P，故的熱穩(wěn)定性大于，D正確；故選A。4.下列說(shuō)法不正確的是A.金屬鈉保存在盛有煤油或石蠟油的廣口試劑瓶中B.定容時(shí)液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出C.鹽酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%溶液沖洗D.用溶液鑒別、和【答案】B第2頁(yè)/共21頁(yè)【解析】【詳解】A．金屬鈉需隔絕空氣保存，煤油或石蠟油可隔絕氧氣和水，A正確；B．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，吸出液體會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，必須重新配制，B錯(cuò)誤；C．鹽酸沾到皮膚后，立即沖洗并用弱堿性NaHCO3溶液中和是標(biāo)準(zhǔn)處理方法，C正確；D．Ba(OH)2與反應(yīng)產(chǎn)生NH，與生成BaSO4沉淀，可區(qū)分三種鹽，D正確；故答案選B。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.氮化硅熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可制作耐高溫軸承B.能使某些色素褪色，可用作漂白劑C溶液呈堿性，可用作消毒劑D.維生素C能被氧化為脫氫抗壞血酸，可用作水果罐頭抗氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．氮化硅具有高熔點(diǎn)和化學(xué)穩(wěn)定性，適合制作耐高溫軸承，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)正確，A正確；B．能與色素發(fā)生化合反應(yīng)使其褪色，因此可用作漂白劑，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)正確，B正確；C．NaClO的消毒作用源于水解生成的HClO的強(qiáng)氧化性，而非溶液堿性，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．維生素C通過(guò)自身被氧化消耗氧化劑，從而保護(hù)食物，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)正確，D正確；故選C。6.下列離子方程式正確的是A.用惰性電極電解水溶液：B.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：C.溶液中通入少量氣體：D.利用覆銅板制作印刷電路板：【答案】C【解析】AMgCl2Cl被氧化為ClHO被還原為H2和OH第3頁(yè)/共21頁(yè)B．草酸為弱酸，在酸性條件下應(yīng)以分子形式參與反應(yīng)，正確離子方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；CHClO的酸性弱于HCO3但強(qiáng)于CO2通入NaClO溶液時(shí)，ClO與CO2反應(yīng)生成酸性較弱的HClO和，方程式電荷和原子均守恒，且符合強(qiáng)酸制弱酸原理，C正確；D．Fe3+與Cu反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+而非Fe單質(zhì)，正確反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。7.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鐵制鍍件上鍍銅B．實(shí)驗(yàn)室快速制備氨氣D．實(shí)驗(yàn)室蒸餾分離和C．制備并收集乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．鐵制鍍件上鍍銅時(shí)，銅片應(yīng)該作陽(yáng)極、與電源正極相連，鐵制鍍件作陰極、與電源負(fù)極相連，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不符合題意；BNaOH固體溶于水放熱且呈堿性，則濃氨水和NaOHB不符第4頁(yè)/共21頁(yè)合題意；C乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度便于析出，導(dǎo)管不能插入飽和的碳酸鈉溶液中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻符合題意；DD不符合題意；故選C。8.下列說(shuō)法正確的是A.通過(guò)石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過(guò)程為物理變化B.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂C.淀粉與纖維素分子式都是，兩者是同分異構(gòu)體D.蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色【答案】D【解析】【詳解】A獲得，且分餾過(guò)程為物理變化，A錯(cuò)誤；B．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，達(dá)不到上萬(wàn)，不屬于高分子化合物，但其皂化反應(yīng)可用于制肥皂，B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素分子式均為，聚合度n不同分子式不同，不滿足同分異構(gòu)體定義，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生變性產(chǎn)生白色沉淀，加熱后發(fā)生顏色反應(yīng)（黃蛋白反應(yīng)）使沉淀變黃色，D正確；故答案為D。9.下列有關(guān)鹵族元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.次氯酸或氯水可被SO2和FeCl2等物質(zhì)還原成ClB.工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液NaClOC.1molBr2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO，轉(zhuǎn)移5mol電子D.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉KI試紙變白的原因可能是5Cl+I+6HO=2HIO+10HCl【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸或氯水中的Cl為+1價(jià)，可被SO(還原劑)和FeCl(Fe2+被氧化)還原為Cl，A正確；B．工業(yè)上Cl2與冷N(xiāo)aOH反應(yīng)生成NaClO(漂白液主要成分)，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，B正確；第5頁(yè)/共21頁(yè)C．1molBr2與NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3時(shí)，方程式為：3Br+6NaOH=5NaBr+NaBrO+3HO，反應(yīng)中Br的化合價(jià)從0變?yōu)?和+5，則每3molBr2轉(zhuǎn)移5mol電子，則1molBr2轉(zhuǎn)移mol電子，C錯(cuò)誤；D．足量Cl2可將I2進(jìn)一步氧化為HIO(無(wú)色)，反應(yīng)5Cl2+I2+6HO=2HIO3+10HCl，導(dǎo)致藍(lán)色褪去，D正確；故答案為：C。10.已知的電離過(guò)程是個(gè)放熱過(guò)程，下列關(guān)于的判斷正確的是①②③④A.，B.C.D.【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)①為弱酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；反應(yīng)②可簡(jiǎn)寫(xiě)為為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式，；反應(yīng)③可簡(jiǎn)寫(xiě)為即電離方程式，的電離過(guò)程是放熱過(guò)程，?！驹斀狻緼．反應(yīng)③可簡(jiǎn)寫(xiě)為即電離方程式，的電離過(guò)程是放熱過(guò)程，，利用蓋斯定律將反應(yīng)（②+③）得到反應(yīng)④，，因，，，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①為弱酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；反應(yīng)②可簡(jiǎn)寫(xiě)為為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式，HF離放熱，導(dǎo)致反應(yīng)①放出的熱量多于反應(yīng)②，即，B正確；C．利用蓋斯定律將反應(yīng)①②得到反應(yīng)③，第6頁(yè)/共21頁(yè)C錯(cuò)誤；D．利用蓋斯定律將反應(yīng)（②+③）得到反應(yīng)④，，D錯(cuò)誤；故選B。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.與足量完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.和混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，消耗分子數(shù)目為C.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為D.溴化銨水溶液中與離子數(shù)之和大于【答案】D【解析】A3molNO2與HO反應(yīng)生成HNO3和NO3molNO2轉(zhuǎn)移2mol2molNO2被氧化，各失去1e?2N，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L混合氣體為0.1mol。1mol和1mol燃燒分別消耗2molO2和3molO。若混合比例為1:1，總消耗O2分子數(shù)目為0.25N，但題目未限定比例，無(wú)法保證所有情況均成立，B錯(cuò)誤；C．pH=9的CHCOONa溶液中，水電離的H+濃度等于溶液中OH濃度（1×105mol/LC錯(cuò)誤；D．NHBr溶液中，水解產(chǎn)生H+，電荷守恒為。因溴化銨中溴離子的物質(zhì)的量為1mol，則為。故溴化銨水溶液中與離子數(shù)之和大于N，D正確；故選D。12.在列說(shuō)法不正確的是第7頁(yè)/共21頁(yè)A.電解時(shí)，向Pt電極移動(dòng)B.生成的電極反應(yīng)：C.電解一段時(shí)間后，溶液降低D.每生成(標(biāo)況下)的同時(shí)，生成【答案】D【解析】【分析】由電解裝置圖可知，Ni電極產(chǎn)生，則Ni為陰極，電極反應(yīng)為；Pt為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，以及副反應(yīng)?！驹斀狻緼．電解時(shí)，向陽(yáng)極移動(dòng)，Pt電極為陽(yáng)極，A正確；B．生成的電極反應(yīng)為，B正確；C．陰極反應(yīng)為，陽(yáng)極主反應(yīng)為。根據(jù)電子守恒，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，若只發(fā)生主反應(yīng)，則陰極生成，而陽(yáng)極消耗，凈消耗，導(dǎo)致溶液pH降低，C正確；DL的物質(zhì)的量小于0.25molD錯(cuò)誤；故選D。13.發(fā)生反應(yīng)，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，下列敘述不正確的是第8頁(yè)/共21頁(yè)A.三唑?yàn)樵摲磻?yīng)的催化劑B.換成，可生成C.該循環(huán)中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.總反應(yīng)為【答案】B【解析】A定義，因此三唑?yàn)樵摲磻?yīng)催化劑，A正確；B．的結(jié)構(gòu)是，結(jié)合圖像可知其在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，循環(huán)中涉及σ(OH)、π(C=O)、σ(NH)、π(N=N)的斷裂和σ(OO)、σ(NC)、σ(NH)、σ(CH)、π(N=N)的生成，存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成，C正確；D．由圖像可知，循環(huán)中最終轉(zhuǎn)化為HCOOH，最終轉(zhuǎn)化為，總反應(yīng)表達(dá)式為，配平寫(xiě)出總反應(yīng)方程式，D正確；故答案選B。14.關(guān)于化合物，下列分析正確的是A.可以看作是失去一分子水后與結(jié)合的產(chǎn)物B.與稀硫酸反應(yīng)僅生成和C.與在強(qiáng)堿性介質(zhì)中反應(yīng)生成黑色沉淀，體現(xiàn)了的氧化性D.與足量的氨氣在加熱條件下反應(yīng)，可生成、和第9頁(yè)/共21頁(yè)【解析】【詳解】A．NaCuO2的形成需要Cu從+2價(jià)被氧化為+3價(jià)，而選項(xiàng)A僅描述脫水后與NaOH結(jié)合，未提及氧化過(guò)程，因此分析不完整，A錯(cuò)誤；B．NaCuO2中Cu為+3價(jià)，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，+3價(jià)Cu被還原為+2價(jià)，同時(shí)水被氧化為O，產(chǎn)物不只有CuSO4和NaSO，B錯(cuò)誤；CNaCuO2中+3價(jià)Cu在強(qiáng)堿性條件下將Mn2+氧化為MnO+2C正確；D．Na+的氧化性極弱，在加熱條件下無(wú)法被氨氣還原為金屬Na，且反應(yīng)中不會(huì)生成金屬Na，D錯(cuò)誤；故答案為C。15.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究某未知濃度溶液的性質(zhì)(已知：，)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象1用計(jì)測(cè)定其約為3.92向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液3向溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，再加入硫酸錳溶液，沉淀量增加下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該溶液的濃度約為B.實(shí)驗(yàn)2恰好生成NaHS時(shí)，溶液呈堿性C.實(shí)驗(yàn)2恰好生成時(shí)，成立D.實(shí)驗(yàn)3無(wú)法說(shuō)明【答案】C【解析】3.9的氫硫酸溶液的濃度為：c(HS)≈=0.1mol/L?！驹斀狻緼．由分析可知，氫硫酸溶液的濃度約為0.1mol/L，A正確；第10頁(yè)/共21頁(yè)水解程度大于電離程度，則硫氫化鈉溶液呈堿性，B正確；C．硫化鈉溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，也存在物料守恒關(guān)系：c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(HS)，整合兩式可得質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(HS)，C錯(cuò)誤；D銅轉(zhuǎn)化為硫化錳，所以無(wú)法比較硫化銅和硫化錳溶度積的大小，D正確；故選C。16.某研究小組用以下流程制備納米已知：含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是A.將和過(guò)量反應(yīng)得到沉淀控溫煅燒制備納米，沉淀無(wú)需洗滌B.步驟Ⅰ，若將過(guò)量溶液滴入溶液制備，可提高的利用率C.步驟Ⅱ，洗滌時(shí)加水浸沒(méi)沉淀，用玻璃棒攪拌后，使水自然流下，完成一次洗滌操作D.步驟Ⅲ，控溫煅燒需在蒸發(fā)皿中進(jìn)行【答案】A【解析】【分析】氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋅溶液，不斷攪拌，反應(yīng)生成沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，控溫在坩堝中煅燒得到納米，據(jù)此回答。【詳解】A．與過(guò)量反應(yīng)生成的沉淀（如堿式碳酸鋅面附著的雜質(zhì)（、分解為NH、COHO；分解為NHZnO的純度，因此沉淀無(wú)需洗滌，A正確；B．根據(jù)鋅組分的轉(zhuǎn)化關(guān)系：，若將過(guò)量NaOH滴入ZnSO4溶液，生成的第11頁(yè)/共21頁(yè)B錯(cuò)誤；C操作是“加水浸沒(méi)沉淀，待水自然流下”，C錯(cuò)誤；D．控溫煅燒固體（如）需在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿僅用于蒸發(fā)濃縮溶液，不能用于高溫煅燒，D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題本大題共4小題，共分)17.與、以物質(zhì)的量的比例形成，中的兩個(gè)官能團(tuán)分別具有乙烯和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（2）的反應(yīng)類(lèi)型___________。（3）化學(xué)方程式___________。（4）下列說(shuō)法正確的是___________。A.B、C、E都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，可以用純堿溶液除雜C.、、都可以使酸性溶液褪色D.物質(zhì)可以發(fā)生類(lèi)似乙烯的加聚反應(yīng)（5）含有羧基的的同分異構(gòu)體有多種，如，請(qǐng)寫(xiě)出其他符合條件的同分異構(gòu)體___________?！敬鸢浮浚?）（2）加成反應(yīng)或還原反應(yīng)第12頁(yè)/共21頁(yè)（5）、、【解析】【分析】A與CO、HO以物質(zhì)的量111的比例反應(yīng)生成B，B的分子式為CHO，則A中含有2個(gè)C和2個(gè)HOACH≡CHB中的兩個(gè)官能團(tuán)分別具有乙烯和乙酸中官能團(tuán)的BBCH=CHCOOHEC→E的反應(yīng)條件和E的分子式可知E為CHCHCOOCHC為CHCHCOOH，B→C為丙烯酸與氫氣的加成反應(yīng)；根據(jù)D→ECH=CHCOOHCHOH在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成D（CH=CHCOOCHD與氫氣加成生成E（CHCHCOOCH【小問(wèn)1詳解】據(jù)分析，A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡CH；【小問(wèn)2詳解】據(jù)分析，B→C為丙烯酸（CH=CHCOOH）與氫氣的加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）生成CHCHCOOH；【小問(wèn)3詳解】據(jù)分析，C→E為CHCHCOOH與CHOH在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成E（CHCHCOOCH）和水，化學(xué)方程式為；小問(wèn)4詳解】A．B和C含有羧基，E含有酯基，均可與NaOH反應(yīng)，A正確；BNaCO3NaCO3CHCHCOOCH3可以用純堿溶液除雜，B正確；C．A和B含有不飽和碳碳鍵，C屬于飽和一元羧酸，A和B可使酸性溶液褪色，C不能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．D含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D正確；故答案為ABD?！拘?wèn)5詳解】含有羧基的的同分異構(gòu)體為CHCOOHCH的不飽和度為11個(gè)碳碳雙鍵或1能的結(jié)構(gòu)有：、、、。第13頁(yè)/共21頁(yè)某研究小組對(duì)的制備及相關(guān)性質(zhì)展開(kāi)探究，回答下列問(wèn)題：（1）紅色溶液中有色物質(zhì)成分是___________，白色沉淀的化學(xué)式是___________。（2）工業(yè)上，可向含的廢水中加入溶液制備，寫(xiě)出離子方程式___________。（3）寫(xiě)出③的離子方程式___________。（4___________。（5）下列說(shuō)法正確的是___________。A.氣體直接通入溶液則能得到另外一種白色沉淀B.在電池的電極材料中作正極材料C.的制備通常要求在無(wú)氧環(huán)境下D.將用稀硫酸溶解，生成的氣體可被或者溶液吸收（6）M與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）（4（5）BC（6）【解析】在空氣中煅燒得到固體和氣體AA加入足量過(guò)氧化氫生成第14頁(yè)/共21頁(yè)，鐵元素的物質(zhì)的量為，則M的化學(xué)式為，即，氣體A為SO，固體加入稀硫酸后再加入KSCN溶液變?yōu)榧t色溶液，說(shuō)明固體為氧化鐵，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】由分析知，紅色溶液中有色物質(zhì)成分是，白色沉淀的化學(xué)式為：；【小問(wèn)2詳解】工業(yè)上，可向含F(xiàn)e3+的廢水中加入NaS溶液制備，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)③為過(guò)氧化氫將二氧化硫氧化為硫酸，離子方程式為：；【小問(wèn)4詳解】某同學(xué)認(rèn)為得到的固體除了FeO3FeO，設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行檢驗(yàn)的方法：取少量固體于試管，加稀硫酸溶解，再加鐵氰化鉀試劑，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明還含有FeO；【小問(wèn)5詳解】AABaCl2A錯(cuò)誤；B．由于Al比鐵活潑，故在Al電池的電極材料中作正極材料，Al做負(fù)極，B正確；C．的制備通常要求在無(wú)氧環(huán)境下，否則會(huì)和氧氣反應(yīng)，C正確；DHSCuSO4溶液吸收，生成難溶于水和酸的CuS硫酸亞鐵不能生成沉淀，故不能被FeSO4溶液吸收，D錯(cuò)誤；故選BC；【小問(wèn)6詳解】與足量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為，S被氧化為，離子方程式為。19.含氮化合物在自然界以及人類(lèi)的生產(chǎn)生活中都有重要地位。第15頁(yè)/共21頁(yè)（1）合成氨是人工固氮的重要方式。下列說(shuō)法不正確的是___________。A.工業(yè)上常選擇高溫、高壓條件以提高其平衡轉(zhuǎn)化率B.工業(yè)上選擇催化劑可以提高反應(yīng)混合物中氨的含量C.移出部分氨氣可以降低逆反應(yīng)速率提高正反應(yīng)速率促使平衡正向移動(dòng)D.氨氣具有還原性，可用于工業(yè)制硝酸（2）液氨的自耦電離類(lèi)似水的自耦電離：。①液氨中加入金屬鈉會(huì)放出氫氣，試寫(xiě)出化學(xué)方程式___________。②加入一定量鈉后的溶液對(duì)應(yīng)下圖中3個(gè)狀態(tài)點(diǎn)中的___________點(diǎn)。圖中___________(填“>=”或者“<”)。③肼()是一種二元弱堿，寫(xiě)出其水溶液中第一步電離的電離方程式___________。（3）向的氨水中逐漸通入氯化氫氣體，其分布系數(shù)圖如下圖(設(shè)含氮微粒只有兩種)，的氯化銨溶液的為_(kāi)__________。（4）去除的主要反應(yīng)：。①上述反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。A．高溫自發(fā)B．低溫自發(fā)第16頁(yè)/共21頁(yè)C．任意溫度自發(fā)D．任意溫度不自發(fā)②某研究小組將、和一定量的充入(活性溫度為)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，生成的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如下圖所示。之后，生成能是___________。沒(méi)有參與時(shí)生成的轉(zhuǎn)化率處于較低水平的可能原因是___________?！敬鸢浮浚?）AC（2）①.②.A③.④.（3）5.13（4）①.C②.放熱反應(yīng)，已經(jīng)平衡，升溫平衡逆向移動(dòng)③.起到活化催化劑的作用(提高催化劑活性)，沒(méi)有氧氣催化劑沒(méi)有起作用【解析】【小問(wèn)1詳解】A.工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，高溫不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，是為了加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.工業(yè)上選擇催化劑可以在短時(shí)間內(nèi)提高反應(yīng)混合物中氨的含量，B正確；C.移出氨氣只能降低逆反應(yīng)速率，但不改變正反應(yīng)速率，促使平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.氨氣具有還原性，被氧氣氧化生成一氧化氮，后續(xù)制備硝酸，D正確；故選AC?！拘?wèn)2詳解】①液氨中加入金屬鈉會(huì)放出氫氣，故化學(xué)方程式為；濃度增大，濃度大于A點(diǎn)；液氨自耦電離，故溫度升高，促進(jìn)液氨電離，電離平衡常數(shù)增大，時(shí)平衡常數(shù)大于，故；第17頁(yè)/共21頁(yè)。【小問(wèn)3詳解】pH處一水合氨和銨根離子濃度相等，故，故，，故溶液中，水解是微弱的，水解銨根忽略不計(jì)，代入，的氯化銨溶液的為5.13?！拘?wèn)4詳解】①該反應(yīng)，，才能自發(fā)，故該反應(yīng)任意溫度均可自發(fā)，故選C；②從圖像可以看到，在有氧條件下，前隨溫度升高生成的轉(zhuǎn)化率逐漸升高，溫度升高到之后，生成的轉(zhuǎn)化率開(kāi)始降低，原因可能為該放熱反應(yīng)，580K已經(jīng)平衡，后續(xù)升溫平衡逆向移動(dòng)；沒(méi)有參與時(shí)生成的轉(zhuǎn)化率處于較低水平的可能原因是起到活化催化劑的作用(提高催化劑活性)，沒(méi)有氧氣催化劑沒(méi)有起作用。20.實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A中盛放稀鹽酸的儀器為_(kāi)__________。第18頁(yè)/共21頁(yè)（2）從中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是___________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。A．B．C．D．E．（3）B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________。（4）生成的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）上述方法制備的固體中可能含有、雜質(zhì)。已知碳酸鈉溶液的值通常為1012，碳酸氫鈉溶液的值通常為，可以用滴定法來(lái)測(cè)定的純度。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“____(_____)”內(nèi)填]___________用分析天平(稱(chēng)量樣品ag)→用燒杯(___)→用___(配制1