學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)金七校聯(lián)盟期中聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共8頁(yè)滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的)1.是一種供氧劑，按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類它屬于A.單質(zhì)B.氧化物C.酸D.堿【答案】B【解析】【詳解】A．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，而NaO2含有Na和O兩種元素，A錯(cuò)誤；B．氧化物是由兩種元素組成且其中一種為氧的化合物，NaO2含Na和O，雖為過氧化物，但仍屬于氧化物范疇，B正確；C．電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，而NaO2不含H元素，C錯(cuò)誤；D．電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，NaO2無(wú)氫氧根，D錯(cuò)誤；故答案為B。2.下列儀器名稱為容量瓶的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A為容量瓶，B為錐形瓶，C為圓底燒瓶，D為量筒；A項(xiàng)符合題意，故答案選A。3.下列說法不正確的是第1頁(yè)/共21頁(yè)A.食物腐敗屬于化學(xué)變化B.CO是酸性氧化物C.有色玻璃屬于膠體D.與互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．食物腐敗生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A正確；B．酸性氧化物需與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO無(wú)法與堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．有色玻璃中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，屬于膠體，C正確；D．O2和O3是氧元素的同素異形體，D正確；故選B。4.下列物質(zhì)不屬于常見的氧化劑的是A.O2B.KIC.KClO3D.HClO【答案】B【解析】【詳解】氧化劑中元素化合價(jià)能夠降低，通常為氧氣、一些高價(jià)態(tài)的元素的鹽等；氧氣、氯酸鉀、次氯酸等都是常見的氧化劑；KI中碘離子具有還原性，是常見還原劑；故選B。5.A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電化合物；【詳解】A．金屬鋅和氫氣都屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氧氣屬于單質(zhì)不是電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈉、硫酸鋇都屬于電解質(zhì)，D正確；故選D。6.下列說法錯(cuò)誤的是第2頁(yè)/共21頁(yè)A.鈉在自然界中都以化合態(tài)形式存在是因?yàn)殁c單質(zhì)很活潑B.煙花的多彩絢爛是因?yàn)椴煌氐难嫔囼?yàn)C.“海市蜃樓”是氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)D.綠色植物的光合作用屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，易與氧氣、水等反應(yīng)，故自然界中無(wú)游離態(tài)鈉，A正確；B．煙花顏色由不同金屬元素的焰色反應(yīng)產(chǎn)生，B正確；C．海市蜃樓是光的折射和全反射現(xiàn)象，與丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．光合作用中CO2被還原、HO被氧化，存在電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故答案為C。7.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為和，電離方程式正確，符合題意，A正確；B．電離應(yīng)生成和，正確的電離方程式為，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．電離應(yīng)生成和，正確的電離方程式為，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．的電荷應(yīng)寫為“2+”+2D錯(cuò)誤；答案選A。8.制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是A.B.C.D.【答案】A【解析】第3頁(yè)/共21頁(yè)【詳解】AA正確；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，B錯(cuò)誤；C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵而不是氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；D．銅為不活潑金屬與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。9.下列離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水：B.將銅片插入到稀硫酸溶液中：C.氧化鐵加入到足量的鹽酸中：D.碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣溶于水生成HClO、H+和Cl，但HClO是弱酸，不能拆分為ClO，正確離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．銅與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，因銅金屬活動(dòng)性弱于氫，無(wú)法置換出H，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和水，方程式，符合反應(yīng)事實(shí)，C正確；D．少量石灰水與碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A.B.C.D.【答案】D第4頁(yè)/共21頁(yè)【解析】【詳解】A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目總數(shù)應(yīng)該是12，正確如下：，故A錯(cuò)誤；B．得失電子的方向不對(duì)，應(yīng)從失電子原子指向得電子原子，正確如下：，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素得到電子，C元素失去電子，C選項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了，正確如下：，故C錯(cuò)誤；D．得失電子的數(shù)目是4，Mg元素失去電子，氧元素得到電子，D正確；故答案選D。在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中的鋇離子能與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．四種無(wú)色離子在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．強(qiáng)酸性溶液中碳酸根離子能與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。12.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是A.相同溫度下在水中的溶解度：B.與的水溶液不會(huì)有反應(yīng)發(fā)生C.將一定量的金屬鈉投入氯化鈉溶液充分反應(yīng)后，不一定會(huì)產(chǎn)生沉淀D.等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出多第5頁(yè)/共21頁(yè)【答案】C【解析】【詳解】A．相同溫度下碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉能與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，B錯(cuò)誤；C體析出；若金屬鈉投入不飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)后溶液仍未飽和，不會(huì)有氯化鈉固體析出，C正確；D酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉放出的二氧化碳多，D錯(cuò)誤；故選C。13.鐵仍然是當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A.工業(yè)上用溶液與反應(yīng)制作印刷電路板，是利用了的還原性B.俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C.高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和氫氣D.KSCN溶液遇的鹽溶液會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀，可用于檢驗(yàn)【答案】B【解析】【詳解】A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)中，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，體現(xiàn)其氧化性而非還原性，A錯(cuò)誤；B．FeO3為紅棕色固體，俗稱鐵紅，廣泛用作紅色顏料，B正確；C．鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成FeO4和H，而非FeO，C錯(cuò)誤；D．Fe3+與SCN結(jié)合生成血紅色可溶性絡(luò)合物，而非沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為B。14.下列敘述不正確的是A.同溫同壓下，1molN2與1molCO可能具有不同的體積B.同溫同壓下，CO2與笑氣(NO)具有相同密度C.氣體摩爾體積不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為22.4L·mol1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molH2與0.8molO2組成的混合氣體，體積為22.4L【答案】A【解析】【詳解】A．同溫同壓下相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積，A錯(cuò)誤；第6頁(yè)/共21頁(yè)BCO2與笑氣(NO)的摩爾質(zhì)量相同，ρ=，同溫同壓下等物質(zhì)的量的CO2與NO的體積相同、質(zhì)量相同，因此密度相等，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積一定是22.4L·mol1，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積也可能是22.4L·mol1，C正確；D．混合氣體的物質(zhì)的量=0.2mol+0.8mol=1mol，，D正確；故選A。15.向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)，可近似地用下圖中曲線表示A.①B.②C.③D.④【答案】C【解析】Ba(OH)2，Ba2+和OH的濃度減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，沉淀達(dá)到最大值，這時(shí)自由移動(dòng)的離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，隨后，隨著硫酸的加入，這時(shí)溶液為硫酸溶液，自由移動(dòng)的離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故曲線③符合條件，答案選C。16.當(dāng)溶液中和離子數(shù)之比為15時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】被氧化為Fe元素化合價(jià)升高1X被還原后的化合價(jià)為y數(shù)為，由化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)：，解得；故答案為：D。第7頁(yè)/共21頁(yè)17.稱取固體，配制成2%的溶液，下列儀器不需要的是A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.細(xì)口試劑瓶(具橡膠塞)【答案】B【解析】2%的1.0gNaOH需配成50g49g49mLANaOH100mL量筒（C）量取水，細(xì)口試劑瓶（D溶液。由于是按質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制，無(wú)需使用容量瓶（BB。18.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在足量氧氣中完全燃燒時(shí)，失去個(gè)電子B.常溫常壓下，中所含分子數(shù)為C.溶液中的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含氫原子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，23gNa為1mol。鈉在氧氣中燃燒時(shí)生成NaO，鈉元素轉(zhuǎn)化為Na+，鈉失去1個(gè)電子形成Na+，故1molNa失去的電子數(shù)為N，A正確；B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，44gCO2為1mol，分子數(shù)為N，B錯(cuò)誤；C．未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算Cl的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HO不是氣體，O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，無(wú)法通過氣體體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。19.某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、、200mL樣品加水稀釋，測(cè)得的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。下列判斷錯(cuò)誤的是第8頁(yè)/共21頁(yè)B.圖乙中C.營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為D.圖甲中Y離子是【答案】A【解析】KClKSO、NHClKClNHCl中都含有ClY是Cl（X為硫酸根（【詳解】A．依據(jù)分析，，則，或者：由，且，，可得，則同一溶液中KCl與KSO4的物質(zhì)的量之比為1:4，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分析，，B正確；C．依據(jù)分析，，C正確；D．依據(jù)分析，Y是Cl，D正確；故答案選A。20.氯氣在飲用水處理中常用作殺菌劑，且的殺菌能力比強(qiáng)。時(shí)氯氣氯水體系中、和三種微粒所占百分?jǐn)?shù)與變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是第9頁(yè)/共21頁(yè)A.向氯水中滴加少量石蕊試液，先變紅后褪色B.隨著溶液的增大，溶液中百分?jǐn)?shù)增大C.控制溶液在3~5.5之間，氯水的殺菌效果最佳D.氯氣處理飲用水時(shí)，冬季的殺菌效果比夏季好【答案】B【解析】A后紅色消失，故A正確；B．由圖可知，隨著溶液pH的增大，HClO的百分?jǐn)?shù)先增大后減小，故B錯(cuò)誤；C．HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)，如圖所示溶液的pH范圍是3~5.5時(shí)c(HClO)最大，殺菌能力最強(qiáng)，故C正確；D季好，故D正確；故答案為B。21.現(xiàn)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，取少量該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，火焰為黃色；實(shí)驗(yàn)②：向混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，過濾；實(shí)驗(yàn)③：向②中得到的白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)④：向②過濾后的溶液加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是第10頁(yè)/共21頁(yè)B.由實(shí)驗(yàn)②③推斷該混合溶液中一定含有C.由實(shí)驗(yàn)④可推斷該混合溶液中一定含有D.該混合溶液中一定不含有、、【答案】C【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)①可知，混合溶液中一定含有鈉離子；由實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③可知，混合溶液中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子、氫離子、鈣離子，由實(shí)驗(yàn)④可知，混合溶液中可能含有氯離子，綜上可知，溶液中一定含有鈉離子、碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子、氫離子、鈣離子，可能含有鉀離子?！驹斀狻緼．由分析可知，混合溶液中一定含有鈉離子，A正確；B．由分析可知，混合溶液中一定含有碳酸根離子，B正確；C．由分析可知，混合溶液中可能含有氯離子，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，混合溶液中一定不含有硫酸根離子、氫離子、鈣離子，D正確；故選C。22.下列描述與圖像相對(duì)應(yīng)的是A.圖①表示往氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液導(dǎo)電性的變化B.圖②表示向溶液中通，物質(zhì)的量的變化(已知氧化性：)C.圖③表示向溶液中滴加溶液，生成沉淀質(zhì)量的變化D.圖④表示向一定濃度的溶液中滴加鹽酸，生成物質(zhì)的量的變化【答案】B【解析】【詳解】A．往NaOH溶液中滴加HCl，發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+HO，反應(yīng)前后溶液中均有自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性不會(huì)降至0，與圖①不符，A錯(cuò)誤；第11頁(yè)/共21頁(yè)全被氧化后，Br開始被氧化，物質(zhì)的量逐漸減少，最終為0，與圖②相符，B正確；C．向Ca(HCO)2溶液中滴加NaOH溶液，立即就會(huì)產(chǎn)生白色的沉淀碳酸鈣，與圖③不符，C錯(cuò)誤；D．向一定濃度NaCO3溶液中滴加鹽酸，開始反應(yīng)生成NaHCO，沒有CO2生成，與圖④不符，D錯(cuò)誤；故答案選B。23.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)往溶液中加入一小塊溶液藍(lán)色褪去，出現(xiàn)了紅A還原性：色固體

金屬鈉B向待測(cè)液中加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀待測(cè)液中含有向包裹有固體的棉花與水反應(yīng)為C棉花燃燒上滴幾滴蒸餾水放熱反應(yīng)分別加熱和D試管內(nèi)壁都出現(xiàn)了水珠兩種物質(zhì)均受熱分解固體A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)過程中無(wú)銅生成，A錯(cuò)誤；B液中出現(xiàn)白色沉淀不能說明待測(cè)液中含有氯離子，B錯(cuò)誤；C與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D第12頁(yè)/共21頁(yè)碳酸鈉晶體帶有結(jié)晶水，受熱時(shí)失去結(jié)晶水而產(chǎn)生水，不能說明碳酸鈉發(fā)生受熱分解，D錯(cuò)誤；故選C。24.將一定量的金屬鐵、銅投入一定濃度的溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況推斷正確的是A當(dāng)鐵、銅均無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有、，一定無(wú)B.當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有、，一定無(wú)C.當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有，一定無(wú)D.當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有，可能有【答案】D【解析】【分析】因離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，故先發(fā)生反應(yīng)，若足量，可發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，則將鐵和銅全部氧化為和，可能剩余，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)鐵、銅均剩余時(shí)，不足，由于鐵的還原性強(qiáng)于銅，若鐵有剩余，則溶液中不可能存在、，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，被全部還原，溶液中一定無(wú)，一定有，可能存，C錯(cuò)誤；D．據(jù)C的分析可知，D正確；故選D。25.取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的溶液，體積均為，分別向其中通入一定量的后再分別滴加的鹽酸，產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列說法正確的是第13頁(yè)/共21頁(yè)B.A曲線表明通入后，所得溶質(zhì)為和C.B曲線表明所得溶質(zhì)為和且物質(zhì)的量之比為1:1D.溶液的物質(zhì)的量濃度為【答案】C【解析】CO2和NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)通入CO2的量分四種情況，第一種情況是CO2量不足，反應(yīng)后溶質(zhì)是NaOH、NaCO；第二種是CO2恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)只有NaCO；第三種是CO2過量一部分，反應(yīng)后溶質(zhì)是NaCONaHCOCO2NaHCONaCO3溶液中滴入鹽酸先生成碳酸氫鈉和氯化鈉：NaCO+HCl=NaCl+NaHCO，繼續(xù)滴加鹽酸，則發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+HO+CO↑，2個(gè)反應(yīng)中消耗等量的HCl；結(jié)合圖像可知，A曲線第一階段消耗鹽酸大于第二階段，則A對(duì)應(yīng)溶液成分是NaOH、NaCO，B曲線中第一階段消耗鹽酸小于第二階段，則B對(duì)應(yīng)溶液成分是NaCO、NaHCO；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．據(jù)圖可知，圖中a、b產(chǎn)生的CO2體積不相等，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分析，A對(duì)應(yīng)溶質(zhì)成分是NaOH、NaCO，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)分析B曲線對(duì)應(yīng)溶質(zhì)成分是NaCO、NaHCO，滴入HCl(250)mL段反應(yīng)為NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO，則碳酸鈉為0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，滴入HCl(7525)mL段反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+HO+CO↑，反應(yīng)恰好完全時(shí)，B溶液共消耗0.075L×0.1mol/L=0.0075molHCl，則按元素質(zhì)0.0075molNaClB溶液中含NaHCO3為0.0075mol2×0.0025mol=0.0025mol，則B曲線對(duì)應(yīng)溶質(zhì)NaCO、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1，C正確；D．向氫氧化鈉中通入二氧化碳充分反應(yīng)后，加入0.1mol/L的鹽酸使二氧化碳逸出，即相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)，則，D錯(cuò)誤；故答案選C。非選擇題部分二、非選擇題26.醫(yī)學(xué)上葡萄糖溶液可作為藥物的溶媒，同時(shí)能給病人補(bǔ)充體液和能量。如圖是輸液用的葡萄糖(相對(duì)分第14頁(yè)/共21頁(yè)子質(zhì)量為180)注射液的標(biāo)簽。葡萄糖注射液規(guī)格：500mL密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5%（1）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為___________。（2___________葡萄糖固體。（3）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___________(填序號(hào))。A.配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有干燥B.轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)俯視刻度線D.定容時(shí)加水超過刻度線，把溶液倒出一些，重新加水至刻度線（4）人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為。某同學(xué)體檢報(bào)告血糖值檢測(cè)結(jié)果為，則他的血糖值___________(填“偏高”“正?！被颉捌汀??！敬鸢浮浚?）（2）27.0（3）BD（4）正?！窘馕觥俊拘?詳解】密度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，摩爾質(zhì)量，將這些值代入公式：?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室需要480mL該濃度的葡萄糖溶液，需要使用500mL的容量瓶，配制該濃度的溶液需要用托盤天平稱量0.5L×0.3mol/L×180g/mol=27.0g葡萄糖固體。第15頁(yè)/共21頁(yè)【小問3詳解】A．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有干燥，不影響溶液的濃度，A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，B正確；C．定容時(shí)俯視刻度線，溶劑的量偏少，溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線，損失溶質(zhì)，溶液濃度偏低，D正確；故答案為BD；【小問4詳解】體檢報(bào)告血糖值檢測(cè)結(jié)果為，在范圍內(nèi)，屬于正常。27.鐵是一種變價(jià)元素，與濃度、溫度不同的硫酸反應(yīng)，顯不同的價(jià)態(tài)。①(稀)②(濃、熱)請(qǐng)回答下列問題：（1______________________是氧化產(chǎn)物。由反應(yīng)①②可推知，氧化性(稀)___________(濃、熱)(選填“>”“<”或“=”)。（2）向溶液中滴加溶液，生成白色絮狀沉淀A，迅速變成灰綠色，過一段時(shí)間后還會(huì)有紅褐色物質(zhì)B生成。請(qǐng)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（3粉可溶解于___________應(yīng)后的溶液中存在亞鐵離子：___________?！敬鸢浮浚?）①.Fe②.③.<（2）（3）①.②.紫紅色褪去，則說明溶液中存在【解析】【小問1詳解】第16頁(yè)/共21頁(yè)變?yōu)?價(jià)，被還原，是氧化劑。FeSO4是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。反應(yīng)②(濃、熱)；Fe從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被氧化，是還原劑。HSO4中S從+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被還原，是氧化劑。Fe(SO)3是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物。稀硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)，氧化劑為H+；濃硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)，氧化劑為濃硫酸本身。濃硫酸可將鐵氧化為+3價(jià)，而稀硫酸只能將鐵氧化為+2價(jià)，故濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，因此HSO(稀)<HSO(濃、熱)?！拘?詳解】白色絮狀沉淀A是Fe(OH)，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色物質(zhì)B，即Fe(OH)。Fe(OH)2在空氣中被O2氧化為Fe(OH)，反應(yīng)方程式為：?！拘?詳解】Fe可以將Fe3+還原為Fe2+Fe2+有還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色，故取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加酸性溶液并振蕩，若紫紅色褪去，則說明溶液中存在亞鐵離子。28.以食鹽為基礎(chǔ)原料，在工業(yè)上可以制備一系列的產(chǎn)品，流程示意圖如下：請(qǐng)回答：（1）試劑A的名稱是___________，漂白粉的有效成分是___________（2）寫出步驟Ⅳ的化學(xué)方程式___________。（3）下列說法不正確的是___________。A.試劑B是B.步驟Ⅰ能制得金屬鈉C.小蘇打可制作成胃藥D.氯氣有毒但可用于制造藥品（4___________1.5mol參與反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移___________電子?！敬鸢浮浚?）①.石灰乳②.第17頁(yè)/共21頁(yè)（2）（3）AB（4）①.或②.2.5【解析】是電解飽和NaCl是與試劑A（石灰乳）反應(yīng)（）制漂白粉（有效成分為是與試劑B反應(yīng)得鹽酸，即與反應(yīng)生成HCl氣體（HCl氣體溶于水得到鹽酸；NaCl飽和溶液通、（）得小蘇打（步驟Ⅳ是加熱小蘇打（）得純堿（【小問1詳解】根據(jù)分析可知試劑A的名稱是石灰乳；漂白粉的有效成分是。【小問2詳解】步驟Ⅳ是小蘇打（）受熱分解生成純堿（?！拘?詳解】A中與試劑BHClB，與反應(yīng)僅生成HCl額外溶于水才能得到鹽酸，無(wú)法通過與直接得到鹽酸溶液，說法不正確，符合題意，A正確；B．步驟是電解飽和NaCl溶液（得到NaOH、、NaCl，說法不正確，符合題意，B正確；C．小蘇打（）可作胃藥中和胃酸，說法正確，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．氯氣可用于制備消毒類藥品，說法正確，不符合題意，D錯(cuò)誤；第18頁(yè)/共21頁(yè)【小問4詳解】氯氣與熱溶液的化學(xué)方程式為或（KCl3mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，故1.5mol參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子。29.無(wú)水褐色的無(wú)水時(shí)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）寫出B裝置中儀器M的名稱：___________，B裝置中反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）選擇合適的裝置制備無(wú)水，按氣流從左到右正確的連接