學年第一學期浙江省高中聯(lián)盟高一年級期中考試化學考生須知：本卷滿分分，考試時間分鐘；答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號并核對條形碼信息；所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；參加聯(lián)批學校的學生可關(guān)注可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題本大題共題，每小題2分，共分)1.下列物質(zhì)不能導電的是A.鐵B.二氧化碳C.熔融氯化鈉D.食鹽水【答案】B【解析】【詳解】A．鐵是金屬，內(nèi)部存在可以自由移動的電子，因此可以導電。A錯誤；B．二氧化碳是非電解質(zhì)，無法電離出可以自由移動的離子，也沒有可自由移動的電子，因此不能導電。B正確；C．熔融NaCl含有可自由移動的和，因此可以導電。C錯誤；D．食鹽水是NaCl溶液，含有可自由移動的和，因此具有導電性。D錯誤；故答案選B。2.下列物質(zhì)分類不正確的是A.含氧酸：HNO3B.金屬氧化物：MnO7C.過氧化物：NaO2D.堿：Cu(OH)CO3【答案】D【解析】【詳解】A．HNO3含有氧元素，且電離出的陽離子全是氫離子，屬于含氧酸，A正確；B．MnO7由金屬元素錳和氧元素組成，屬于金屬氧化物，B正確；第1頁/共21頁C．NaO2含有過氧根，屬于過氧化物，C正確；D．Cu(OH)CO3在水溶液中電離時生成Cu2+、OH和，陰離子不全是OH，屬于鹽而非堿，D錯誤；故答案選D。3.鈉燃燒實驗不需要用到的實驗儀器是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】完成鈉在空氣中燃燒的實驗，應(yīng)該在坩堝中進行，A所示儀器是酒精燈，B中所示儀器是三腳架，C所示儀器是燒杯，D所示儀器是泥三角，用不到的儀器為燒杯，故選C。4.下列物質(zhì)對應(yīng)的主要成分化學式不正確的是A.綠礬：FeSO·7HOB.軟錳礦：MnO2C.漂白精：Ca(ClO)2D.磁性氧化鐵：FeO3【答案】D【解析】【詳解】A．綠礬是硫酸亞鐵的七水合物，A正確；B．軟錳礦的主要成分是MnO，B正確；C．漂白精的主要成分為Ca(ClO)，C正確；D．磁性氧化鐵具有磁性，應(yīng)為FeO，D錯誤；故選D。5.將下列物質(zhì)加入水中，能使水溫下降的是A.鈉B.碳酸氫鈉C.過氧化鈉D.碳酸鈉【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H，劇烈放熱，溫度升高，A不符合題意；第2頁/共21頁B．碳酸氫鈉溶于水吸熱，溫度降低，B符合題意；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O，屬于放熱反應(yīng)，溫度升高；C不符合題意；D．碳酸鈉溶解時放熱，溫度升高，D不符合題意故選B。6.下列物質(zhì)分別與反應(yīng)，均可生成的是A.氯氣B.次氯酸C.鹽酸D.氯化鈉【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣與Mg反應(yīng)生成MgCl，但無法直接與MgO、Mg(OH)、MgCO3反應(yīng)生成MgCl，A不符合題意；B．次氯酸與Mg、MgO、Mg(OH)、MgCO3反應(yīng)均生成次氯酸鎂，而非MgCl，B不符合題意；CMg反應(yīng)生成MgCl2和HMgOMg(OH)2反應(yīng)生成MgCl2MgCO3反應(yīng)生成MgCl2、CO2和水，均能生成MgCl，C符合題意；D．氯化鈉與Mg、MgO、Mg(OH)、MgCO3無法反應(yīng)生成MgCl，D不符合題意；故選C。7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途對應(yīng)正確的是A.顯堿性，治療胃酸過多B.過氧化鈉有強氧化性，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源C.氯氣有強氧化性，可使鮮花褪色D.溶液具有氧化性，可作為印刷電路板的腐蝕液【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液堿性較強，會刺激胃黏膜，不能用于治療胃酸過多，A錯誤；B．過氧化鈉作為氧氣來源是因為與或反應(yīng)生成，而非直接依賴其強氧化性，B錯誤；C．氯氣使鮮花褪色主要因為與水反應(yīng)生成的具有漂白性，而非氯氣本身的強氧化性直接作用，C錯誤；D．溶液中具有強氧化性，能與銅反應(yīng)腐蝕印刷電路板：D正確；故選D。第3頁/共21頁8.下列溶液含有的Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A.1mL0.2mol/LBaCl2溶液B.2mL0.5mol/LNaClO溶液C.3mL0.1mol/LAlCl3溶液D.4mL0.3mol/LKCl溶液【答案】A【解析】【分析】Cl的濃度僅取決于溶質(zhì)的組成和濃度，與溶液體積無關(guān)?！驹斀狻緼．Cl的濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L；B．次氯酸鈉溶液中幾乎沒有Cl；C．Cl的濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；D．Cl的濃度為0.3mol/L×1=0.3mol/L；綜上，Cl濃度最大的為A，故答案選A。9.下列微粒①S2②Cl③Cl2④Na+⑤Fe⑥Fe2+⑦NaO2⑧HO是A.①②⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦D.②③⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①S2中S元素的化合價為2價，處于最低價，只有還原性，不符合題意；②Cl中Cl元素的化合價為1價，處于最低價，只有還原性，不符合題意；③Cl2中Cl元素的化合價為0價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，符合題意；④Na+中Na元素的化合價為+1價，處于最高價態(tài)，只有氧化性，不符合題意；⑤Fe單質(zhì)中鐵元素化合價為0，為低價態(tài)，只有還原性，不符合題意；⑥Fe2+中Fe元素的化合價為+2價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，符合題意；⑦NaO2中O為1價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，符合題意；⑧HO中O元素的化合價為2H元素的化合價為+1HO既具有氧化性又具有還原性，符合題意；③⑥⑦⑧既具有氧化性又具有還原性，故選B。10.關(guān)于實驗安全和化學試劑的保存，下列敘述不正確的是A.聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔B.NHHCO3熱穩(wěn)定性實驗有相關(guān)標識，注意佩戴護目鏡以保護眼睛第4頁/共21頁C.氯水短期保存可裝在棕色細口瓶中并置于陰涼處D.NaOH溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中【答案】D【解析】A述正確，A不符合題意；B．以保護眼睛，敘述正確，B不符合題意；CC不符合題意；D．NaOH溶液會與玻璃中的反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，會使玻璃塞與試劑瓶粘連，因此NaOH溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，敘述錯誤，D符合題意；故選D。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1L0.5mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)目大于0.5NAB.室溫下，22.4L由Cl2和ClO組成的混合氣體中，所含氯原子的物質(zhì)的量為2molC.等物質(zhì)的量NaO和NaO2中含有的陰離子均為NAD.12.25gKClO3發(fā)生反應(yīng)KClO+6HCl(濃)=KCl+3Cl↑+3HO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH溶液由NaOH和水組成。NaOH包含的氧原子數(shù)量數(shù)目大于。A正確；B．選項中未明確混合氣體的壓力，無法根據(jù)其體積計算氣體中氯原子的物質(zhì)的量。B錯誤；C．選項中未明確和的物質(zhì)的量，無法計算其中陰離子數(shù)目。C錯誤；D．。由反應(yīng)方程式可以看出，該反應(yīng)中每1mol氧化5molHCl，轉(zhuǎn)移5mol電子。轉(zhuǎn)移電子數(shù)第5頁/共21頁。D錯誤；12.下列實驗方法或操作合理的是A.觀察丁達爾效應(yīng)中光的“通路”，視線應(yīng)與光束的方向平行B.焰色試驗的銅絲，在使用前應(yīng)用稀鹽酸洗凈C.未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶D.定容之前，應(yīng)上下顛倒搖動容量瓶，使溶液混合均勻【答案】C【解析】【詳解】A．觀察丁達爾效應(yīng)時，視線應(yīng)與光束方向垂直以觀察光路，平行無法清晰看到光路，A錯誤；B驗的載體，應(yīng)該使用鐵絲或鉑絲，B錯誤；C．鈉、鉀性質(zhì)活潑，白磷易燃且有毒，未用完的需放回原試劑瓶以確保安全，C正確；D．定容后需搖勻溶液，定容前搖勻會導致液面變化，影響溶液體積和濃度，D錯誤；故選C。13.CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A.C元素化合價由+4價降低到0價，所以C是氧化產(chǎn)物BMg作還原劑，表現(xiàn)還原性，發(fā)生還原反應(yīng)C.每生成20g的MgO，轉(zhuǎn)移2mol的電子D.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO>MgO，還原性Mg>C【答案】D【解析】【詳解】A．C元素化合價由+4價降低到0價，說明CO2被還原，C是還原產(chǎn)物，而非氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．Mg從0價升至+2價，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性，發(fā)生的是氧化反應(yīng)而非還原反應(yīng)，B錯誤；C．生成2molMgO時轉(zhuǎn)移4mol電子，故每生成1molMgO轉(zhuǎn)移2mol電子，20gMgO為0.5mol，應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D．CO2作為氧化劑，MgO為氧化產(chǎn)物，氧化性CO＞MgO；Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原性Mg＞C，D正確；故選D。第6頁/共21頁14.下列各組離子在指定的溶液中，能大量存在的是A.c(H+)為0.1mol/L的溶液中：Mg2+、Mn2+、、ClB.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、、、C.某無色透明的溶液中：K+、Cu2+、、D.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe3+、Fe2+、SCN、Cl【答案】A【解析】Ac(H+)為0.1mol/LMg2+Mn2+、Cl之間不反應(yīng)，也不與H+存，A正確；B．能使酚酞變紅溶液顯堿性，會與OH反應(yīng)生成NH3和HO，會與OH反應(yīng)生成和HO，不能大量共存，B錯誤；C．含Cu2+的溶液顯藍色，含的溶液顯紫紅色，與溶液無色不符，C錯誤；D．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e3+與SCN會形成Fe(SCN)，無法大量共存，D錯誤；故答案選A。15.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論都正確的是A.將有色干花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察到干花顏色逐漸褪去B.將1gNaCO3固體粉末中滴入幾滴水振蕩，固體迅速溶解，證明NaCO3在水中溶解度較大C.為了與容量瓶的精度相匹配，配制溶液時稱量固體應(yīng)使用電子天平D.向滴有酚酞的NaCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液褪色，則證明CaCl2有酸性【答案】C【解析】A不會褪色，現(xiàn)象描述錯誤，A錯誤；B．NaCO3粉末中滴加少量水時，形成結(jié)晶水合物而結(jié)塊，而非迅速溶解，現(xiàn)象描述不準確，B錯誤；C0.1mL0.01g0.1g度，確保溶液濃度準確，C正確；D．NaCO3溶液中因為碳酸根與水作用導致溶液顯堿性，加入CaCl2后生成CaCO3沉淀，使碳酸根沉淀，碳酸根濃度減小，故pH下降導致褪色，不能說明CaCl2顯酸性，結(jié)論錯誤，D錯誤；第7頁/共21頁16.下列離子方程式書寫正確的是A.過量CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)：B.氯氣與水反應(yīng)：Cl+HO=2H++Cl+ClOC.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D.醋酸溶液與大理石的反應(yīng)：2H++CaCO=Ca2++CO+HO【答案】A【解析】【詳解】A．過量CO2與OH反應(yīng)生成，符合過量CO2與石灰水的反應(yīng)，A正確；BCl2與水反應(yīng)生成的HClOH+和ClO的離子方程式為：，B錯誤；C．Fe3+與Fe反應(yīng)的電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為，C錯誤；D．醋酸是弱酸，不能拆為H+，應(yīng)保留CHCOOH分子形式，且CO2后應(yīng)標氣體符號，正確的離子方程式為：，D錯誤；故答案選A。17.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(XYXY與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A.圖a不導電的原因是氯化鈉固體中無Na+和ClB.圖b表示氯化鈉熔融狀態(tài)下的導電過程C.圖c中代表的是水合鈉離子D.圖示b、c說明氯化鈉只有在通電條件下才能電離【答案】B【解析】第8頁/共21頁水，電離的鈉離子、氯離子與水分子形成水合鈉離子、水合氯離子?！驹斀狻緼．圖a不導電的原因是氯化鈉固體中的Na+和Cl不能自由移動，A錯誤；B．由上述分析可知，圖b表示氯化鈉熔融狀態(tài)下的導電過程，B正確；CHc中代表的是水合氯離子，C錯誤；D．氯化鈉在熔融狀態(tài)下或水中發(fā)生了電離，電離不需要通電，D錯誤；故答案選B。18.下列除去括號中雜質(zhì)的方法正確的是A.Cl(HCl)：通過飽和的食鹽水B.NaHCO3溶液(NaCO)：稀鹽酸C.Fe(Cu)：加入飽和氯化鐵溶液D.FeCl3溶液(FeCl2溶液)：KMnO(H+)溶液【答案】A【解析】ACl2在飽和食鹽水中的溶解度低，而HClCl2中的HCl可用飽和食鹽水除去，A正確；B．若為NaHCO3溶液含NaCO，加稀鹽酸會同時反應(yīng)，可以往混合溶液中通入二氧化碳除去碳酸鈉，，B錯誤；C．Fe和Cu均與FeCl3反應(yīng)，鐵和銅均被消耗，C錯誤；D．KMnO4會氧化Fe2+，但引入K+、Mn2+等雜質(zhì)，D錯誤；故選A。19.下列圖示實驗裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖洽僦苽銯e(OH)3膠體②證明氧化性順序為Cl2>Fe3+>I2第9頁/共21頁A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④【答案】B【解析】【詳解】①氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)會生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體，①不能達到實驗?zāi)康?；②將FeCl3溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液變藍，說明有I2生成，則氧化性Fe3+>I；將新制氯水滴入到含KSCN的FeCl2Fe3+Cl>Fe3+實驗?zāi)康?；③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要在燒杯中溶解固體，不能直接在容量瓶中溶解固體，③不能達到實驗?zāi)康模虎軐嶒炇依脻恹}酸和二氧化錳加熱制備氯氣，而不是稀鹽酸，④不能達到實驗?zāi)康?；綜上所述，①③④符合題意；故答案選B。20.某實驗小組在侯氏制堿法基礎(chǔ)上，以NaCl和NHHCO3為反應(yīng)物，在實驗室制備純堿，步驟如下：在水浴加熱下，將一定量研細的NHHCO，加入配制好的飽和食鹽水中，攪拌，使NHHCO3溶解，靜置，析出NaHCO3晶體：將NaHCO3晶體減壓過濾、煅燒，得到NaCO3固體。下列說法不正確的是第10頁/共21頁A.飽和食鹽水配制過程中需要用到燒杯、玻璃棒B.將NHHCO3研細的目的是加快溶解且與NaCl充分反應(yīng)C.在實驗室使用NHHCO3代替CO2和NH3制備純堿，優(yōu)點是工藝簡單、綠色環(huán)保D.將煅燒后的固體直接加入澄清石灰水中，可檢驗NaHCO3是否煅燒完全【答案】D【解析】【詳解】A．配制飽和食鹽水需要溶解NaCl，燒杯用于盛裝溶液，玻璃棒用于攪拌加速溶解，A正確；B．研細NHHCO3的目的是增大接觸面積以加快溶解和反應(yīng)速率，B正確；C．用NHHCO3代替CO2和NH3可避免氣體制備步驟，簡化工藝且環(huán)保，C正確；D．NaHCO3和NaCO3均會與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，無法區(qū)分是否煅燒完全，D錯誤；故答案選D。21.類比是化學研究的常用方法，下列說法正確的是已知類比結(jié)論Fe與CuSO4溶液Na與CuSO4溶液反應(yīng)A反應(yīng)生成Cu生成CuNa和水反應(yīng)生成則Fe和水蒸氣反應(yīng)也BNaOH和H2生成Fe(OH)3和H2Ca(ClO)2溶液中通Ca(ClO)2溶液中加入C入CO2生成HClO醋酸也可生成HClOCa(HCO)2的溶解NaHCO3的溶解度比D度比CaCO3的大NaCO3的大A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；但Na更活潑，Na會先與水反應(yīng)生成NaOH和H，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能置換Cu，A錯誤；第11頁/共21頁B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H，但Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成FeO4和H，而非Fe(OH)，B錯誤；C．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成HClO，因CO2酸性強于HClO；醋酸酸性也強于HClO，故加入醋酸同樣能生成HClO，C正確；D．Ca(HCO)2溶解度比CaCO3大，但NaHCO3溶解度比NaCO3小，類比結(jié)論與事實相反，D錯誤；故選C。22.NaSbO3是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應(yīng)方程式為4NaNO3+4Sb+3O=4NaSbO+2NO+2NO下列說法不正確的是A.NO、NO2為還原產(chǎn)物B.NaNO、O2為氧化劑C.氧化性：NaSbO>O2D.反應(yīng)中消耗標況下6.72LO，轉(zhuǎn)移2mole【答案】C【解析】【詳解】ANO和NO2中的N元素來自NaNO（+5+2和+4價，被還原，因此NO和NO2都是還原產(chǎn)物，A正確；B．NaNO3中的N化合價降低，O2中的O從0價降至2價，均被還原，作為氧化劑，B正確；CSb被氧化為NaSbO（+5O2O氧化產(chǎn)物（NaSbOC錯誤；D．每3molO2被還原的同時，4molSb被氧化，4molSb（化合價由0→+5）失去20mole?，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為20mol。標況下6.72LO2為0.3mol，據(jù)反應(yīng)比例（3molO2對應(yīng)總轉(zhuǎn)移20mole?0.3molO2對應(yīng)20×(0.3/3)=2mole?，D正確；故答案選C。23.向溶液中逐滴滴加正確的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】與生成BaSO4沉淀、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為第12頁/共21頁【詳解】由反應(yīng)的化學方程式可知，隨著的加入，不斷轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀和水，導致溶液的導電能力減弱，當溶液中的全部反應(yīng)時，導電能力達到最低，但不為0（反應(yīng)過程中生成了過量，溶液的導電能力增強，綜上可知A正確；故答案選A。24.將電解飽和食鹽水裝置與檢驗氯氣性質(zhì)的裝置連接如下圖所示，下列說法不正確的是A.a處無明顯變化，b處逐漸褪色B.c處的脫脂棉變藍，說明氯氣有氧化性C.無水CaCl2的作用為吸收水分D.使用pH傳感器記錄U形管左側(cè)溶液pH變化，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變大【答案】D【解析】UUU形管左邊裝置開展性質(zhì)驗證實驗?！驹斀狻緼．干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；a處為干燥的紅色脫脂棉，b，A正確；B．c處沾有淀粉KI溶液的脫脂棉變藍，是因為氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)：，碘單質(zhì)遇淀粉變藍；在該反應(yīng)中，氯氣將KI中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，說明氯氣有氧化性，B正確；C．無水是常用干燥劑，其作用是吸收水分，干燥氯氣，C正確；DU形管左側(cè)生成的氯氣第13頁/共21頁U形管左側(cè)溶液pH變化，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，D錯誤；故選D。25.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論探究金屬鈉在氧氣中固體粉末取少量固體粉末，加入2～3A燃燒所得固體粉末的只有過氧mL蒸餾水，有氣體生成成分化鈉將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽氯氣與水B驗證氯氣與水反應(yīng)中，靜置一段時間，試管內(nèi)液發(fā)生反應(yīng)面上升檢驗鐵銹中是否含有將鐵銹溶于稀硫酸，滴入鐵銹中含C二價鐵KMnO4溶液，紫色褪去有二價鐵將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、驗證菠菜中含有鐵元過濾，向濾液中加入少量稀硝菠菜中含D素酸（具有氧化性）后滴加幾滴鐵元素KSCN溶液，溶液變紅色A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．若有金屬鈉未反應(yīng)完全，則剩余的Na也能與水反應(yīng)生成氣體，根據(jù)實驗現(xiàn)象無法說明產(chǎn)物中含有過氧化鈉，該方案不能達到目的，A不符合題意；B．Cl2部分溶于水導致液面上升，但無法直接證明發(fā)生了化學反應(yīng)，可能僅為物理溶解過程，該方案不能達到目的，B不符合題意；C．鐵銹中可能含有未反應(yīng)的鐵，能將Fe3+還原為Fe2+，故KMnO4溶液褪色不能說明鐵銹中含有Fe2+，該方案不能達到目的，C不符合題意；DFe2+氧化為Fe3+Fe3+能使KSCND符第14頁/共21頁合題意；故答案選D。二、非選擇題(本大題共5題，共50分)26.請回答下列問題：（1）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式_______。（2）室溫下飽和NaCO3溶液中通入足量CO2后能析出NaHCO3晶體的原因是_______。（3）用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否發(fā)生泄漏，如果有泄露，則會有白煙生成?；瘜W方程式為3Cl2+8NH=6NHCl+N，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（4）閱讀以下短文；海洋的水資源和其他化學資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化、熱空氣吹出、吸收等一系列操作可獲得Br，電解熔融氯化鈉可冶煉，海底埋藏大量可燃冰資源，甲烷是一種清潔能源。①上述標有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______。②寫出實驗室制取⑦化學反應(yīng)方程式_______。③若混合使用84消毒液(⑥是其成分之一)與“潔廁靈”(⑧是其成分之一)會產(chǎn)生氯氣，原因是(用離子方程式表示)_______?！敬鸢浮浚?）（2）室溫下溶解度：NaHCO3小于NaCO，且反應(yīng)過程消耗溶劑水（3）3：2（4）①.①②④⑤⑥②.③.Cl+ClO+2H+=Cl↑+HO【解析】【小問1詳解】碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為?！拘?詳解】第15頁/共21頁飽和碳酸鈉溶液里邊通入二氧化碳方式的反應(yīng)式，因為常溫下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)過程中又消耗了溶劑水，故有沉淀析出。【小問3詳解】中元素化合價由0價降低到1價，被還原，本身是氧化劑，元素化合價由3價升高到0價，被氧化，本身是還原劑，根據(jù)方程式看出，中只有參與了氧化還原反應(yīng)，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比?！拘?詳解】NaClNaOH、⑤和⑥NaClO子，故屬于電解質(zhì)；③食鹽水和⑧鹽酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑦Cl2和⑩金屬鈉是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑨是化合物但在水溶液中自身不能電離出自由移動的離子，故屬于非電解質(zhì)。因此屬于電解質(zhì)的是①②④⑤⑥。②實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，化學方程式為。③次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。27.下列框圖中現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，A為堿，其焰色反應(yīng)為紫色；B為黃綠色氣體單質(zhì)；D為金屬單質(zhì)，在BG是一種飲用水處理新型綠色消毒劑，含有三種元素，金屬元素D在G中呈正6價。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物略去)，仔細分析，完成填空。（1）物質(zhì)G的化學式為_______。（2）反應(yīng)①的離子方程式為_______。（3）下列說法不正確的是_______。第16頁/共21頁A.該制備實驗需在通風櫥中進行B.G是新型綠色消毒劑原因是其能吸附水體中懸浮的固體顆粒C.物質(zhì)F為一種紅褐色沉淀D.物質(zhì)D過量可能在E中產(chǎn)生DB2副產(chǎn)物（4_______(填操作名稱)可以分離出FE的水溶液中所含金屬陽離子的檢驗方法：_______?！敬鸢浮浚?）KFeO4（2）（3）BD（4）①.過濾②.取少量E的水溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中含有Fe3+【解析】【分析】根據(jù)題意和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示，A為堿，其焰色反應(yīng)為紫色，則A為KOHB為黃綠色氣體單質(zhì)，則B為Cl；D為金屬單質(zhì)，在B中燃燒產(chǎn)生棕褐色煙，則D為Fe；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，KOH與Cl2生成KCl、KClO和HO，結(jié)合后續(xù)反應(yīng)可知，C為KClO；Fe與Cl2點燃反應(yīng)生成FeCl，E為FeCl，F(xiàn)eCl3與KOH反應(yīng)生成KCl和Fe(OH)，則F為Fe(OH)；KClO與Fe(OH)3反應(yīng)生KCl、KFeO4和水，G是一種飲用水G中呈正6G為KFeO合理?！拘?詳解】由上述分析可知，G為KFeO；【小問2詳解】反應(yīng)①為KOH與Cl2生成KCl、KClO和HO，離子方程式為；【小問3詳解】A．Cl2有毒，則該制備實驗需在通風櫥中進行，A正確；B．G是KFeO，用作新型綠色消毒劑的原因是其具有強氧化性，能殺菌消毒，B錯誤；C．F為Fe(OH)，為一種紅褐色沉淀，C正確；D．D是Fe，E為FeCl，二者都是固體，過量的Fe與FeCl3反應(yīng)需在溶液中進行，則不會生成FeCl，D錯誤；故答案選BD；【小問4詳解】第17頁/共21頁法是取少量E的水溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中含有Fe3+。28.ClO具有強氧化性，能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備ClO的原理為HgO(紅色粉末)+2Cl=HgCl(白色粉末)+ClO，某化學小組用圖所示裝置中制備ClO(夾持裝置略去)。已知：①ClO的熔點為℃、沸點為3.8℃，易溶于水：ClO+HO=2HClO；②ClO應(yīng)低溫避光儲存，高濃度的ClO易爆炸。（1）盛放濃鹽酸的裝置名稱為_______；組裝好反應(yīng)裝置后進行的實驗操作是_______。（2）裝置⑤控制溫度在33℃的原因是_______。（3）實驗過程需通入干燥空氣的目的是_______。（4ClO程式：_______。（5）下列說法中正確的是_______A.裝置②中盛裝的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，除去揮發(fā)出的HCl氣體B.裝置④的溫度不宜過高，是為防止ClO分解C.裝置⑤中逸出的尾氣成分只有Cl2D.ClO與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為ClO+2NaOH=2NaClO+HO【答案】（1）①.分液漏斗②.檢查裝置氣密性（2）冷凝收集ClO產(chǎn)品，同時防止ClO揮發(fā)（3）稀釋ClO濃度，防止爆炸（4）2NaCO+HO+2Cl=2NaCl+2NaHCO+ClO（5）BD【解析】【小問1詳解】盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；該實驗涉及到氣體的制取和參與反應(yīng)，故組裝好儀器后要進行氣密性檢查，防止裝置漏氣。第18頁/共21頁【小問2詳解】ClO的沸點為3.8°C，33°C遠低于其沸點，可使其冷凝液化?！拘?詳解】干燥空氣可稀釋生成的，避免濃度過高引發(fā)爆炸?！拘?詳解】Cl2與潮濕的NaCO3反應(yīng)生成ClO和酸式鹽NaHCO，結(jié)合原子守恒配平方程式。【小問5詳解】A.飽和碳酸氫鈉溶液與HCl反應(yīng)會生成CO2引入新雜質(zhì)，應(yīng)選用飽和食鹽水除HClA不可選；B.裝置④溫度不宜過高是防止ClO受熱分解，說法正確，B可選；C.裝置⑤逸出的尾氣含未反應(yīng)的Cl、空氣以及少量揮發(fā)的ClO，說法錯誤，C不可選；D.ClO與水反應(yīng)生成HClO，HClO與NaOH反應(yīng)生成NaClO，方程式正確，D可選；故選BD。29.草酸鈉(NaCO)是分析化學中的常用基準物。某研究性學習小組準備配制480ml0.1mol/L的NaCO4溶液。請回答下列問題：（1）使用前必須檢漏的儀器為_______，需用托盤天平稱量NaCO4固體_______g。（2NaCO4_______(填序號)制溶液過程中，玻璃棒的作用為_______。（3）下列操作正確的是_______。A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要放置于烘箱中烘干后再使用B.不可用容量瓶長期貯存溶液C.步驟①的具體操作為緩慢加蒸餾水至離刻度線12cm處，改用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出第19頁/共21頁（4）取配得的(NaCO4溶液25.00mL于錐形瓶，并加入適量稀硫酸