第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課時1化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)CONTENT0

1

掌

握

化

學(xué)

反

應(yīng)

速

率

的

概

念02化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法如何衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢?慢慢銹蝕的銅鐘爆炸一

、化學(xué)反應(yīng)速率1

、概念：是用來表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。(

物質(zhì)的量濃度)一

、化學(xué)反應(yīng)速率3

、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

v=

△c/△t如反應(yīng)方程式：

mA+nB=pY+qZ則

VA=△c(A)/△t,VB=△c(B)/△t,Vy=△c(Y)/△t,

Vz=△c(Z)/△t。4

、單位：

mol/(L·min)

或mol/(L·s)5、一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能

不同

但意義是

相

同

的，速率之比等于該反應(yīng)方程式

中相應(yīng)的

化學(xué)計量數(shù)

之比。強調(diào)：在表示某反應(yīng)速率時必須注明是哪種物質(zhì)。一、化學(xué)反應(yīng)速率例1:在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣

與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)

生成的氨氣為0.24mol,

求：①用NH?的濃度變化表示的反應(yīng)速率。②分別用H?

、N?

的濃度變化表示的反應(yīng)速率?！镉嬎慊瘜W(xué)反應(yīng)速率的步驟：一、化學(xué)反應(yīng)速率(反應(yīng)前)(轉(zhuǎn)化)(反應(yīng)后)----三部曲起始濃度c變化濃度△c終了濃度c一

、化學(xué)反應(yīng)速率變式1.已知一定溫度下，在2L的密閉容器中，合成氨反應(yīng)N?(g)+3H?(g)

-

2NH?(g)

的各物質(zhì)數(shù)據(jù)如下：N?H?NH?起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol2.06.002s末各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol1.23.61.6以氫氣來表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為

(

CA.0.2mol·L-1·s-1

B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1

D.0.8mol·L-1·s-1例2:反應(yīng)A+

3B=2C+

2D

在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)

(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)

(4)v(D)=0.45mol/(L·s)

則該反應(yīng)速率的快慢順序(1)>(4)>(2)=(3)

?！镒⒁猓罕容^速率，應(yīng)取同一物質(zhì)，且單位相同。一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率變式2.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容

器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。

若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,

下列說

法正確的是

(

c

)A.

用物質(zhì)A

表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L

·

s)B.

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L

·

s)C.2s

時物質(zhì)A

的轉(zhuǎn)化率為30%D.2s

時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L一

、化學(xué)反應(yīng)速率6、注意事項(1)化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，無

正

負(fù)

號。(2)一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐

漸減慢。因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，是平

均速率，而不是指瞬時速率。(3)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體

(其濃度是常數(shù))

表

示

。測定化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法1、直接觀察某些性質(zhì)(如釋放出氣體的體積和體系壓

強

)

;2、科學(xué)儀器測定(如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、

導(dǎo)電能力等);3、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比

關(guān)系來跟蹤反應(yīng)

的過程和測量反應(yīng)速率。(實驗2-1)實驗分析：反應(yīng)物(指氣體和液體，不含純液體和固體)的濃度越大，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)速率越快。形成性自評1.

下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(A.

對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減

少或任何一種生成物濃度的增加C.

化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol

·L?1.s-1”所表示的意思是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-

1D.

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度解析：A

項，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如酸堿中和反

應(yīng)，速率很快，但現(xiàn)象不明顯；B項

，“一定時間”與“單位時間”含義不同；C項中化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率，化學(xué)反應(yīng)速率

為“0.8mol·L?1.s1”所表示的意思是在這段時間內(nèi)，某物質(zhì)濃度變化的

平均值為每秒鐘0.8mol·L?1

。故答案為D。答案：D2.

在

mA+nB

pC

的反應(yīng)中(m

、n

、p

為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)),

現(xiàn)測得C

每2min

增加2mol·L?1,B每分鐘減少1.5mol·L?1,A每分

鐘減少0.5mol·L?1,則m:n:p

為(

)A.2:3:2

B.2:2:3C.1:3:2D.3:1:2解析：可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計

量數(shù)之比，因此C項正確。答案：C3.

一定溫度下，向一個容積為2L

的真空密閉容器中通入1molN?

和3mol

H?發(fā)生反應(yīng)：N?+3H?2NH?3min后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則這段時間內(nèi)v(H?為(

)A.0.2mol·L?1.min1B.0.6mol·L?1.min1C.0.1mol·L?1·min-

1D.0.3mol·L-?1·min-1十

3H?

2NH?303x

2x3—3x

2x,解得x=0.2

mol,解析

：N?開始量(mol)

1反應(yīng)量(mol)

X3

min時(mol)1—x答案：C,

貝4.某溫度時，濃度都是1mol·L?1的兩種氣體X?

和

Y?,

在恒容

密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X?的濃度為0.4

mol·L?1,Y?

的濃度為0.8

mol·L?1,

生

成的Z

的濃度為0.4mol·L?1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用

X、Y

表示)是(

)A.X?+2Y?2XY?B.2X?+Y?

2X?YC.X?+3Y?2XY?D.3X?+Y?2X?Y解析：X?的濃度變化量為0.6mol

·L?1,Y?的濃度變化量為0.2mol

·L

-1,Z的濃度變化量為0.4mol·L-1,

對于同一反應(yīng)，同一時間內(nèi)濃度變化

量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以選D。答案：D選項化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi))ACO(g)+H?O(g)===CO?(g)+H?(g)壓強變化BZn+H?SO?===ZnSO?+H?

↑H?體

積C2NO?(g)

N?O?

(g)顏色深淺DCa(OH)?+Na?CO?===CaCO?

↓+2NaOH沉淀質(zhì)量5.化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，測量下列化學(xué)反應(yīng)的速率時，測量依據(jù)不合理的是(

)解析：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的

增加來表示。A項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變(反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)之

和相等)的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強不變，不合理；

B項，單位時間內(nèi)H?體積

變化多，速率快，合理；C

項，2NO?N?O?,NO?是紅棕色氣體，

N?O?

是無色氣體，可以用單位時間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應(yīng)的快慢，合理；

D項，單位時間內(nèi)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量越多，速率越快，合理。答案：A6.請回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題：(1)在容積為1.00L

的容器中，通入一定量的N?O?,發(fā)生反應(yīng)

N?O?(g)

2NO?(g)。100℃

時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所0.1200.100k0.080N?O0-60

80

時間/s示。在0～60s

時段，反應(yīng)速率v(N?O?為0.001

mol·L?1.s-

1。0.0600.0400.020濃

度

/

(

m

o

l

L

)2040NO?(2)溫度為

T?時，2g

某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,

吸氫速率

v=

30mL·g?1min?1。(3)已知4HCl(g)+O?(g)===2H?O(g)+2Cl?(g),一定條件下測得反

應(yīng)過程中n(Cl?)的數(shù)據(jù)如表所示：計算2.0～6.0min內(nèi)以HCI的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol

·min?1為單位，寫出計算過程)。v(HCl)2v(Cl?)t/min02.04.06.08.0n(Cl?)/(10?3mol)01.83.75.47.2(2根據(jù)反應(yīng)速率計算公式可知(3)由不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比可知，2.0～6.0解析

：(1)在0～60s時

段

，

反

應(yīng)

速

率v(N?O?)=練后感悟1.

化學(xué)反應(yīng)計算的誤區(qū)在做有關(guān)反應(yīng)速率的計算題目時，由于粗心大意及對反應(yīng)速率概

念理解不夠透徹，部分學(xué)生會出現(xiàn)以下失誤：誤區(qū)一忽視反應(yīng)容器的容積某些試題不是直接給出反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度，而是給

出物質(zhì)的量及容器的容積。解答這類題目時，部分學(xué)生想當(dāng)然地認(rèn)為

容器容積為1L,

從而導(dǎo)致出錯。誤區(qū)二

忽視統(tǒng)一單位部分涉及反應(yīng)速率計算的題目中，時間單位(s

、min)與反應(yīng)速率的

單位(mol·L?1.s-

1

、mol·L?1.min?1)不統(tǒng)一，如給出的時間單位為

min,

要求的反應(yīng)速率單位為mol·L?1.s-1,此時就需要將

min

換算為

s,否

則就會出現(xiàn)計算錯誤。2.

化學(xué)方程式的確定方法(1)反應(yīng)物和生成