江蘇教育出版社高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)測(cè)試試題沖刺卷考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：江蘇教育出版社高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)測(cè)試試題沖刺卷考核對(duì)象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.碳酸鈣（CaCO?）B.氫氧化鐵（Fe(OH)?）C.乙醇（C?H?OH）D.氨水（NH?·H?O）2.在常溫下，下列溶液中pH值最小的是（）A.0.1mol/L鹽酸（HCl）B.0.1mol/L醋酸（CH?COOH）C.0.1mol/L碳酸鈉（Na?CO?）D.0.1mol/L氫氧化鈉（NaOH）3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.2H?O?→2H?O+O?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.Ba(OH)?+H?SO?→BaSO?↓+2H?O4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A.Al?O?B.SiO?C.NaHCO?D.CH?5.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)高C.金屬晶體中不存在化學(xué)鍵D.離子晶體中不存在分子間作用力6.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl7.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子B.氣體摩爾體積是指1mol氣體的體積C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4LD.氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)無關(guān)8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.NO?D.Na?O?9.下列說法正確的是（）A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物10.下列說法正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：H?O>H?SB.熱穩(wěn)定性：NaH>KHC.熱穩(wěn)定性：MgO>Al?O?D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr二、填空題（每空2分，共20分）1.氯化鈉（NaCl）是由______鍵構(gòu)成的離子化合物，其晶體類型為______。2.碳酸鈣（CaCO?）的溶解度比碳酸鈉（Na?CO?）______，原因是______。3.氫氧化鐵（Fe(OH)?）的溶解度積（Ksp）為______，其溶液的pH值______（填“大于”“小于”或“等于”）7。4.醋酸（CH?COOH）的電離方程式為______，其電離程度______（填“強(qiáng)”或“弱”）。5.氧化鋁（Al?O?）既能與鹽酸反應(yīng)生成______，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成______。6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣（Cl?）的物質(zhì)的量為______mol，其質(zhì)量為______g。7.氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸（H?SO?）反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。8.碳酸氫鈉（NaHCO?）受熱分解的化學(xué)方程式為______，生成的氣體為______和______。9.氨氣（NH?）溶于水形成的溶液稱為______，其水溶液的pH值______7。10.硅酸（H?SiO?）的酸性比碳酸（H?CO?）______，原因是______。三、判斷題（每題2分，共20分）1.碳酸鈣（CaCO?）是強(qiáng)電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很小。（）2.氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸（H?SO?）反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)。（）3.氨氣（NH?）溶于水形成的溶液呈堿性，因?yàn)榘睔馐菈A性氣體。（）4.氧化鋁（Al?O?）既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此它是兩性氧化物。（）5.碳酸氫鈉（NaHCO?）受熱分解會(huì)生成碳酸鈉（Na?CO?）、水（H?O）和二氧化碳（CO?）。（）6.硫酸（H?SO?）是強(qiáng)酸，因此其水溶液的導(dǎo)電性很強(qiáng)。（）7.氫氧化鐵（Fe(OH)?）的溶解度比氫氧化鋁（Al(OH)?）的溶解度大。（）8.碳酸鈣（CaCO?）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成的氣體是二氧化碳（CO?），該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（）9.氧化鋁（Al?O?）的熔點(diǎn)很高，因此它常被用作耐火材料。（）10.氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸銅（CuSO?）溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅（Cu(OH)?）沉淀和硫酸鈉（Na?SO?）。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的定義及其反應(yīng)實(shí)質(zhì)。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的定義及其反應(yīng)實(shí)質(zhì)。3.簡(jiǎn)述分子晶體、離子晶體和原子晶體的區(qū)別。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生用0.1mol/L鹽酸（HCl）滴定未知濃度的氫氧化鈉（NaOH）溶液，實(shí)驗(yàn)過程中記錄如下數(shù)據(jù)：-初始鹽酸體積：0.00mL-終點(diǎn)時(shí)鹽酸體積：25.00mL-滴定前鹽酸濃度：0.1mol/L計(jì)算該氫氧化鈉溶液的濃度。2.某學(xué)生將一定質(zhì)量的碳酸鈣（CaCO?）與足量鹽酸（HCl）反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析---一、單選題1.A解析：碳酸鈣（CaCO?）是離子化合物，在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2.A解析：鹽酸（HCl）是強(qiáng)酸，完全電離，pH值最小。3.B解析：2H?O?→2H?O+O?↑中，氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。4.A解析：氧化鋁（Al?O?）是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。5.A解析：分子晶體的熔點(diǎn)通常比離子晶體低，因?yàn)榉肿娱g作用力較弱。6.B解析：CO?分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子。7.A解析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。8.A解析：CO?能與水反應(yīng)生成碳酸（H?CO?），屬于酸性氧化物。9.A解析：堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。10.A解析：非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的非金屬性強(qiáng)于S。---二、填空題1.離子，離子晶體解析：氯化鈉（NaCl）是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物，其晶體類型為離子晶體。2.小，碳酸根離子（CO?2?）水解程度較大解析：碳酸鈉（Na?CO?）中的碳酸根離子（CO?2?）水解程度較大，導(dǎo)致溶液呈堿性，溶解度比碳酸鈣（CaCO?）大。3.2.8×10?1?，大于解析：氫氧化鐵（Fe(OH)?）的溶解度積（Ksp）為2.8×10?1?，其溶液呈堿性，pH值大于7。4.CH?COOH?CH?COO?+H?，弱解析：醋酸（CH?COOH）是弱酸，部分電離。5.氯化鋁（AlCl?），偏鋁酸鈉（NaAlO?）解析：氧化鋁（Al?O?）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁（AlCl?），與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO?）。6.1，71解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣（Cl?）的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為71g（Cl?的摩爾質(zhì)量為71g/mol）。7.2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O，酸堿中和解析：該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)。8.2NaHCO?→Na?CO?+H?O+CO?↑，水，二氧化碳解析：碳酸氫鈉（NaHCO?）受熱分解生成碳酸鈉（Na?CO?）、水（H?O）和二氧化碳（CO?）。9.氨水，大于解析：氨氣（NH?）溶于水形成的溶液稱為氨水，其水溶液呈堿性，pH值大于7。10.弱，硅的非金屬性比碳弱解析：硅酸（H?SiO?）的酸性比碳酸（H?CO?）弱，因?yàn)楣璧姆墙饘傩员忍既酢?--三、判斷題1.√解析：碳酸鈣（CaCO?）是離子化合物，在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很小。2.√解析：氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸（H?SO?）反應(yīng)生成硫酸鈉（Na?SO?）和水（H?O），屬于酸堿中和反應(yīng)。3.×解析：氨氣（NH?）溶于水形成的溶液呈堿性，不是因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，而是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨（NH?OH），一水合氨部分電離出氫氧根離子（OH?）。4.√解析：氧化鋁（Al?O?）既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此它是兩性氧化物。5.√解析：碳酸氫鈉（NaHCO?）受熱分解會(huì)生成碳酸鈉（Na?CO?）、水（H?O）和二氧化碳（CO?）。6.√解析：硫酸（H?SO?）是強(qiáng)酸，完全電離，其水溶液的導(dǎo)電性很強(qiáng)。7.×解析：氫氧化鐵（Fe(OH)?）的溶解度比氫氧化鋁（Al(OH)?）的溶解度小。8.√解析：碳酸鈣（CaCO?）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成的氣體是二氧化碳（CO?），該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。9.√解析：氧化鋁（Al?O?）的熔點(diǎn)很高，因此它常被用作耐火材料。10.√解析：氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸銅（CuSO?）溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅（Cu(OH)?）沉淀和硫酸鈉（Na?SO?）。---四、簡(jiǎn)答題1.酸堿中和反應(yīng)的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）。2.氧化還原反應(yīng)的定義：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移或偏移。3.分子晶體：由分子構(gòu)成的晶體，分子間作用力較弱，熔點(diǎn)較低，易揮發(fā)。離子晶體：由離子構(gòu)成的晶體，離子鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高，不易揮發(fā)。原子晶體：由原子構(gòu)成的晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，熔點(diǎn)很高，非常堅(jiān)硬。---五、應(yīng)用題1.氫氧化鈉溶液的濃度計(jì)算：-初始鹽酸體積：0.00mL-終點(diǎn)時(shí)鹽酸體積：25.00mL-滴定前鹽酸濃度：0.1mol/L計(jì)算公式：C(NaOH)=C(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)-V(HCl)=25.00mL=0.025L-C(NaOH)=0.1mol/L×0.025L/0.025L=0.1mol/L參考答案：該氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L。2.碳酸鈣的質(zhì)