學年第一學期溫州新力量聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：本卷共6頁滿分分，考試時間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：：1：：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題2分，共分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中屬于弱電解質的是A.B.C.D.HF【答案】D【解析】【詳解】A．溶解部分完全解離為和，屬于強電解質，A錯誤；B合物屬于非電解質。的水溶液能導電是因為其與水反應生成的本身電離出了離子。同時，液態(tài)也不能導電。因此屬于非電解質，B錯誤；C．可以完全電離為和，屬于強電解質，C錯誤；D．HF在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，D正確；故答案選D。2.下列溶液水解呈堿性的是A.B.C.D.NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成，溶液第1頁/共25頁呈酸性，A不符合題意；B．是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解生成，溶液呈堿性，B符合題意；C．中的發(fā)生水解生成，溶液呈酸性，C不符合題意；D．NaOH是強堿，直接解離出，溶液堿性非水解所致，D不符合題意；故答案為：B。3.下列屬于放熱反應的是A.濃硫酸溶于水B.鹽酸與碳酸氫鈉反應C.氯化銨分解D.灼熱的碳與氧氣反應【答案】D【解析】AA不符合題意；B．鹽酸與碳酸氫鈉反應吸熱反應，不是放熱反應，B不符合題意；C．氯化銨的分解是吸熱反應，C不符合題意；D．灼熱的碳與氧氣反應是碳的燃燒，燃燒屬于典型放熱反應，D符合題意；故選D。4.下列敘述中，正確的是A.電離方程式：B.水解離子方程式：C.水解離子方程式：D.在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3是強電解質，但為弱酸根，電離應分步進行：，A錯誤；第2頁/共25頁B．碳酸根的水解分兩步進行，主要的第一步為：，第二步為：，B錯誤；C．硫酸銅是強酸弱堿鹽，水解生成，C正確；D．Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式要注明各物質狀態(tài)，應該寫為：，D錯誤；故選C。5.下列關于反應自發(fā)性的說法正確的是A.冰在室溫下自動熔化成水時，，B.根據反應的自發(fā)性可以預測該反應發(fā)生的快慢C.反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的D.能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程【答案】C【解析】【詳解】A．冰在室溫下自動熔化成水的過程要吸收熱量，即，且冰在室溫下自動熔化成水的過程混亂度增加，是熵增的過程，即，A錯誤；B．反應的自發(fā)性用來判斷反應能否自發(fā)進行，與反應速率(快慢)無關，B錯誤；C．該反應是氣體分子數減少的反應，混亂度減小，即，該反應在室溫下可自發(fā)進行，即，則該反應，C正確；D．當時反應能夠自發(fā)進行，即在低溫下、時反應也能自發(fā)進行，則能夠自發(fā)進行的反應也可能是熵減的過程，不一定是熵增的過程，D錯誤；故選C。6.下列影響速率的因素中，既可以增大單位體積活化分子數，又可以增大活化分子百分比的是①升高溫度②增大壓強③加入催化劑④增大反應物濃度A.①②③④B.②③④C.①③④D.①③【答案】D【解析】【詳解】①升高溫度，給體系提供了能量，因此增大了單位體積的活化分子數，也提高了活化分子的百分數，有效碰撞幾率增大，會加快反應速率，故①符合題意；第3頁/共25頁②對于氣體反應來說，通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內活化分子數，有效碰撞幾率增大，從而提高反應速率，但活化分子百分比沒有發(fā)生變化，故②不符合題意；③加入催化劑可以降低活化能，因此增大了單位體積的活化分子數，活化分子百分比也增大，有效碰撞幾率增大，可以加快反應速率，故③符合題意；④增大反應物濃度，可以提高單位體積內分子總數，活化分子百分比不變，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增大，從而提高反應速率，故④不符合題意；因此符合題意的為①③，故答案選D。7.下列說法或表示方法中正確的是A.在101kPa時，完全燃燒生成1mol水蒸氣時所放出的熱量為的燃燒熱B.在101kPa時，，則燃燒熱C.稀溶液中：1molNaOH稀溶液和過量稀鹽酸混合充分反應，放出的熱量為57.3kJD.比比小【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱定義要求生成液態(tài)水，而選項中生成的是氣態(tài)水，不符合燃燒熱定義，故A錯誤；B．燃燒熱應為1mol物質完全燃燒的焓變，而反應式中2mol對應的ΔH為198kJ/mol，的燃燒熱應為99kJ/mol，故B錯誤；C1mol液態(tài)水的熱量變化，1molNaOH與過量HCl反應生成1mol57.3kJ，故C正確；D．根據ΔH=反應物總鍵能產物總鍵能<0，可知的總鍵能大于的總鍵能，共價鍵鍵能應為：>，故D錯誤；第4頁/共25頁8.下列實驗裝置使用正確的是A.圖①裝置用于測定中和反應的反應熱B.圖②裝置用于測定化學反應的速率C.圖③制備氫氧化鐵膠體D.圖④為趕出酸式滴定管中氣泡的方法【答案】B【解析】【詳解】A．圖①裝置缺乏環(huán)形玻璃攪拌器，且碎紙條應填充滿大燒杯，故A錯誤；B．圖②裝置可通過針筒活塞移動速率測得氫氣的生成速率，故B正確；C．制備膠體應為向加熱至沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈現紅褐色，停止加熱，故C錯誤；D．圖④所示的滴定管為堿式滴定管，故D錯誤；故選B。9.將一定物質的量的氣體A、B置于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：。4s末時，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，下列說法正確的是A.第4s時，B的速率為B.前4s，C的速率為C.A的起始物質的量為0.7molD.B的轉化率為20%【答案】D【解析】【詳解】A．第4秒時的速率通常指瞬時速率，但題目中給出的是4秒內的平均速率B的濃度變化為0.1mol/2L=0.05mol/L“第4s時”不嚴謹，A錯誤；B．C為固體，其物質的量變化不用于計算反應速率，B錯誤；C．根據反應式，生成0.2molC需消耗0.1molAA的起始物質的量為0.5mol+0.1mol=0.6mol，而非0.7第5頁/共25頁mol，C錯誤；D．B的起始物質的量為0.4mol+0.1mol=0.5mol，轉化率為，D正確；故選D。10.在體積不變的密閉容器中進行反應：應的說法正確的是A.充入Ar增大壓強，能加快反應速率B.升高溫度能減慢反應速率C.使用恰當的催化劑也不能提高平衡產率D.與充分反應放出的熱量為18.48kJ【答案】C【解析】【詳解】A．充入Ar時，容器體積不變，反應物濃度未變，故反應速率不變，A錯誤；B．升高溫度會加快正、逆反應速率，而非減慢，B錯誤；C．催化劑僅加快達到平衡的速率，不改變平衡狀態(tài)，因此無法提高平衡產率，C正確；D．該反應為可逆反應，0.2molN2和0.6molH2無法完全轉化，實際放熱小于18.48kJ，D錯誤；故選C。對可逆反應，下列條件會使平衡逆向移動的是A.加入Fe粉B.增大壓強C.加入KCl固體D.降低溫度【答案】A【解析】【詳解】A．加入Fe粉會與Fe3+發(fā)生反應，減少Fe3+的濃度，導致反應物濃度降低，平衡逆向移動，A正確；B．反應中各物質均為溶液狀態(tài)，增大壓強對溶液體系的濃度影響可忽略，平衡不移動，B錯誤；C．KCl固體溶解后增加Cl濃度，但Cl是旁觀離子，不參與實際反應（離子反應式為C錯誤；D．ΔH<0為放熱反應，降低溫度會使平衡向放熱方向（正向）移動，而非逆向，D錯誤；故選A。第6頁/共25頁12.已知幾種離子反應如下：①②③④下列推斷正確的是A.，B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．酸堿中和反應都是放熱反應，即，A項錯誤；B．沉淀反應由不穩(wěn)定的離子生成穩(wěn)定的化合物，屬于放熱反應，放出熱量越多，焓變越小，，B項錯誤；C．根據蓋斯定律，，即，C項正確；D．一水合氨電離時要吸收熱量，，D項錯誤；故選C。13.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制氯水時間長后，顏色變淺B.增大和的混合物體系壓強，顏色變深C.打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡產生D.工業(yè)合成氨過程中采用高壓條件【答案】B【解析】AHClO分解導致Cl2Cl2列原理解釋，A不符合題意；第7頁/共25頁B仍比原平衡深，主要是加壓導致容器體積縮小，二氧化氮濃度增加導致此現象出現，故不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C列原理解釋，C不符合題意；D釋，D不符合題意；故選B。14.正確的是A.該反應任何條件下都能自發(fā)進行B.增大濃度，平衡正向移動，平衡常數K變大C.增大和的初始投料比能提高平衡時轉化率D.若其他條件不變，將容器改為絕熱恒容，則產率降低【答案】D【解析】AΔSΔH<0ΔG=ΔHTΔSΔG可能大于0無法自發(fā)進行，因此并非任何條件下都能自發(fā)，A錯誤；B．平衡常數K僅與溫度有關，增大CO2濃度會使平衡正向移動，但溫度不變時K不變，B錯誤；C．增大CO2和H2初始投料比，相當于增大CO2的濃度，導致CO2轉化率降低，C錯誤；D．絕熱條件下，反應放熱導致體系溫度升高，因ΔH<0CHOHD正確；故答案選D。15.下列平衡常數的表達式正確的是A.B.第8頁/共25頁C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．平衡常數表達式應為生成物濃度冪的乘積除以反應物濃度冪的乘積，正確的為，A錯誤；B．液態(tài)HO的濃度不寫入平衡常數表達式，正確的為，B錯誤；C．固體BaCO3和BaSO4的濃度不應出現在平衡常數中，正確的為，C錯誤；D．固體CaCO3和CaO的濃度不參與表達式，僅保留氣態(tài)CO2的濃度，表達式正確，D正確；故選D。16.101kPa時，測得如下能量關系示意圖，判斷下列說法正確的是A.CO的燃燒熱B.反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量C.由的熱化學方程式為：D.與的能量之和為393.5kJ【答案】A【解析】【分析】由圖像可以看出，生成放熱，第9頁/共25頁，轉化Ⅱ的熱化學方程式為。據此作答?！驹斀狻緼．根據定義，在101kPa下，1mol物質完全燃燒的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱，習慣上被稱為燃燒熱。由分析可知，CO的燃燒熱的，A正確；B．由分析可知，CO與生成的反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；C．可得C轉化為CO的總反應為以算出該反應，C錯誤；D．焓的絕對值無法測量，393.5kJ表示反應過程中能量的變化量，不是和的能量，D錯誤；故答案選A。17.下列事實與鹽類水解的應用無關的是A.用熱純堿溶液洗滌餐具表面油污B.配制溶液要加入鐵粉C.可用CuO除去溶液中混有的雜質D.向中加入大量的水，同時加熱，可以制備納米材料【答案】B【解析】ANaCOA不符合題意；BFeSO4溶液時加入鐵粉是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+B符合題意；CCuO與FeCl3水解產生的H+Fe3+水解生成Fe(OH)3pH關，C不符合題意；D．4水解生成2和HCl，加熱促進水解以制備2納米材料，與水解有關，D不符合題意；故答案選B。18.25℃時，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中正確的是第10頁/共25頁A.的電離常數增大B.增大C.增大D.減小【答案】C【解析】【分析】醋酸溶液加入蒸餾水稀釋時，溶液中醋酸、醋酸根離子和氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸的電離常數和水的離子積常數不變。【詳解】A．由分析可知，醋酸溶液稀釋時，溫度不變，電離常數不變，A錯誤；B．由分析可知，醋酸溶液稀釋時，溶液中醋酸濃度減小，B錯誤；C度增大，C正確；D．由電離常數可知，溶液中：=，由分析可知，醋酸溶液稀釋時，溶液中醋酸根離子濃度減小，電離常數不變，則溶液中和的值增大，D錯誤；故選C。19.可逆反應，，，判斷下列圖像錯誤的是A.B.C.D.【答案】D【解析】第11頁/共25頁AΔH<0間越短，另外升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率降低，圖像吻合，A正確；BΔH<0C的百分含量降低；在恒溫條件下，增大壓強，平衡正向移動，C的百分含量增大，圖像吻合，B正確；CΔH<0v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移動，圖像吻合，C正確；Dv(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移動，圖像不吻合，D錯誤；故選D。20.有研究表明，和在鐵系催化劑作用下生成乙烯的反應分兩步進行：①②反應過程中能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A.，B.加入合適的催化劑可以改變和的大小C.和生成乙烯的總反應速率由反應①決定D.增大體系的壓強，可提高反應速率，但不影響的大小【答案】B【解析】第12頁/共25頁A物總能量，所以，反應②的生成物總能量小于反應物總能量，所以，A正確；B．反應的焓變只與始態(tài)終態(tài)有關，與催化劑無關，B錯誤；C．反應①活化能更高，所以反應①為決速步，C正確；D．增大壓強，速率加快，反應的焓變只與始態(tài)終態(tài)有關，不影響焓變大小，D正確；故選B。21.常溫下，下列各組離子能大量共存的是A.由水電離的溶液中：、、、B.焰色試驗為黃色的溶液中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.遇紫色石蕊變紅色的溶液中：、、、【答案】B【解析】Ac(H+)=1×1012的溶液可能為強酸性或強堿性。在酸性條件下會分解，在堿性條件下會與OH反應生成NH·HO，酸性、堿性均無法大量共存，A錯誤；B．焰色試驗為黃色通常表明含Na+，Na+可與Al3+、、K+、在酸性條件下可大量共存，B正確；C．在溶液中呈黃色，與“無色透明”條件矛盾，C錯誤；D．遇石蕊變紅說明溶液為酸性，Fe2+與在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，無法大量共存，D錯誤；故選B。22.下列關于溶液酸堿性的說法正確的是A.溶液一定顯中性B.pH=7的溶液一定顯中性C.將溶液從常溫加熱至50℃，溶液的pH和酸堿性均不變D.常溫下，將pH=3的醋酸溶液和的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性【答案】A【解析】第13頁/共25頁【詳解】A．當c(H+)=時，根據，此時c(H+)=c(OH)，溶液一定顯中性，與溫度無關，故A正確；B．溶液是否為中性取決于與的大小關系。常溫下pH=7時，c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，但溫度升高時，中性溶液的pH＜7，此時pH=7的溶液顯堿性，故B錯誤；C．NaSO4為強酸強堿鹽，溶液顯中性，但加熱時水的增大，H+和OH濃度等比例增加，pH會減小，酸堿性不變但pH變化，故C錯誤；D．由于醋酸為弱酸，部分解離，pH=3的醋酸濃度遠大于的NaOH濃度，等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，故D錯誤；故答案為A。23.室溫下，等體積等pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅱ線代表鹽酸B.水的電離度：c>dC.中和需NaOH的量：c>aD.b點的和e點的相等【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸是強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，等pH值的鹽酸和醋酸，稀釋時鹽酸pH變化更大，Ⅰ是鹽酸，Ⅱ是醋酸，A錯誤；B．H+濃度越高，對水電離抑制越強，所以水的電離度c＜d，B錯誤；C．鹽酸是強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，等pH值的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋相同倍數，醋酸的濃度依然大于鹽酸，則中和需NaOH的量醋酸大，即a>c，C錯誤；D．電荷守恒，b點，e點，兩點pH值相同，c(H?)和c(OH?)均分別相等，所以D正確；故選D。第14頁/共25頁①②③則下列有關說法不正確的是A.的焓變B.C.在含氯自來水中加入小蘇打可以減少水中溶解的氯氣D.25℃時，含氯自來水的pH為7.5時，溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．氣體的溶解度通常隨溫度升高而降低，根據勒夏特列原理，氣體溶解是放熱過程，因此反應Cl(g)?Cl(aq)的焓變ΔH<0，A正確；BCl(g)+HO(l)?（aq+H（aq+Cl（aq+數應為，B錯誤；C．加入小蘇打會中和H+，促使反應②向右進行，消耗Cl(aq)，導致Cl(aq)濃度降低，從而減少水中溶解的氯氣，C正確；D．根據反應③，，當pH=7.5時，，代入表達式：，D正確；故選B。25.25℃時，有關物質電離常數/溶度積常數的數值如下表所示：化學式或第15頁/共25頁下列說法正確的是A.等物質的量濃度的和溶液，pH值前者小于后者B.少量通入NaClO溶液中，發(fā)生反應：C.同一溶液中，當時，則溶液為酸性D.將過量固體投入溶液中后，溶液中【答案】D【解析】【詳解】AHCO3的小于HSO3的，酸的酸性越小，對應鹽溶液的水解程度越大，故NaCO3溶液的pH更高，A錯誤；BHCO>HClO>“強酸制弱酸”通入NaClO溶液中，發(fā)生反應：，B錯誤；C=時，pH=pK≈7.22，溶液呈弱堿性，C錯誤；D．在0.1mol/LNaCO3溶液中，可近似認為，BaCO3的K=2.6×109，則c(Ba2+)==2.6×108mol/L，計算正確，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題本大題共5小題，共分)26.“生活無處不化學”，請回答下列問題：（1___________(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。（2）可以凈水，其凈水原理用離子方程式表示為___________。（3溶液和是___________。第16頁/共25頁（4）可以中和胃酸也是食品添加劑，室溫下pH=8的溶液中水電離出的濃度為___________。（5）已知的溶解度比牙釉質的溶解度更小，質地更堅硬。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒，其原因是(用離子方程式和簡要文字說明)___________?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）（3）（4）（5），牙膏中的F能使平衡向右移動，轉化為更難溶的【解析】【小問1詳解】制作冷敷袋可以利用物質吸熱的化學變化或物理變化；【小問2詳解】可以凈水的原因是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式表示為：；【小問3詳解】泡沫滅火器的原理是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應，離子方程式為：；【小問4詳解】室溫下pH=8的溶液中，碳酸氫根以水解為主：，碳酸氫根水解促進水的電離，產生的完全來自水的電離，溶液的pH=8，，故水電離出的濃度為：；【小問5詳解】當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒，是由于轉化為，故原因為：，牙膏中的F能使平衡向右移動，第17頁/共25頁27.第19屆杭州亞運會的設計處處充滿科技感，打造了首屆碳中和亞運會。Ⅰ、亞運會首次使用零碳甲醇作為亞運會主火炬燃料，不會污染環(huán)境。（1）已知：4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出90.8kJ的熱量，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式___________。（2）甲醇燃燒的能量變化如圖所示，該反應的___________(用含、的代數式表示)。Ⅱ、甲醇利用焦爐氣中的氫氣與從工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成，反應如下：主反應：副反應：（3）氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量叫做鍵能，下表為幾種化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能413799436463則中鍵能為___________。（4）反應的___________，___________。(用，表示)【答案】（1）（2）（3）（4）①.②.第18頁/共25頁【解析】【小問1詳解】4g甲醇放熱90.8kJ32g(1mol)放熱為90.8kJ×8=726.4kJ2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4HO(l)ΔH=1452.8kJ/mol；【小問2詳解】從能量圖看，ΔH等于生成物總能量反應物總能量，即ΔH=EE；【小問3詳解】主反應：，反應的ΔH=反應物總鍵能CO2含2個C=O2×799kJ·mol13個HH3×436kJ·mol1，總鍵能=2×799kJ·mol1+3×436kJ·mol1=2906kJ·mol1，生成物鍵能：CHOH含3個CH、1個CO1個OHHO含2個OHCO鍵能為c=3×413kJ·mol1+c+463kJ·mol1+2×463kJ·mol1=2628kJ·mol1+cΔH=2906kJ·mol1（2628kJ·mol1+c)=49kJ·mol1得：c=327kJ·mol1?！拘?詳解】主反應：，副反應：，用主反應副反應得到目標反應：ΔH=ΔHΔH=（49kJ·mol1）41kJ·mol1=90kJ·mol1，反應相減，平衡常數相除，平衡常數K=。28.氨元素可形成多種化合物，在生活和生產中應用廣泛。回答下列問題：（1OH取的方法是___________。a．加水b．通入c．加入固體d．通入少量HCl氣體e．升高溫度（2）在25℃時，1mol/L的①②③④溶液中，由小到大的順序是___________。（3溶液為___________()，原因是___________。第19頁/共25頁（4）疊氮酸()是一種一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，常溫下將加入到的電離平衡常數___________(用含字母的代數式表示，忽略溶液體積變化)。【答案】（1）cd（2）④①②③（3）①.堿性②.酸性：，水解程度：；溶液為中性，說明水解程度和相等，因此水解程度：，溶液為堿性（4）【解析】【小問1詳解】a．加水促進一水合氨電離平衡正向進行，的濃度和的濃度減小，a錯誤；b．通入NH3促進一水合氨電離平衡正向進行，的濃度和的濃度增大，b錯誤；c．加入NHCl固體，的濃度增大，抑制一水合氨電離，電離平衡逆向進行，的濃度增大，的濃度減小，c正確；d．通入少量HCl氣體，一水合氨電離平衡正向進行，的濃度增大，的濃度減小，d正確；e．升高溫度促進一水合氨電離平衡正向進行，的濃度和的濃度均增大，e錯誤；故答案選cd；【小問2詳解】銨鹽是強電解質完全電離，中抑制水解；溶液中Cl對水解無影響；溶液中水解促進水解；是弱電解質，電離微弱；所以由小到大的順序是④①②③?！拘?詳解】已知酸性：CHCOOH>HCN，常溫下，CHCOONH4溶液為中性，CHCOOH的酸性強于HCN，水解程度：CN>CHCOOCHCOONH4水解程度和CHCOOCN>，NHCN溶液為堿性；第20頁/共25頁溶液呈中性，則。根據電荷守恒及得平衡時。因此，。29.草酸是一種重要的有機化工原料，對草酸的研究很有意義。Ⅰ、研究小組探究草酸酸性強弱提出假設：草酸是弱酸，電離平衡受溫度影響25mL0.1mol/L草酸溶液加熱過程中pHpH，記錄數據。溫度26℃28℃30℃32℃34℃36℃38℃pH1.321.311.301.301.281.261.24（1）由實驗可知，加熱草酸溶液，電離平衡___________(填“正”或“逆”)向移動，結合表中數據，證明草酸是弱酸的理由：___________（2）研究小組發(fā)現還有其他證明草酸是弱酸的方案，你的方案是：___________。Ⅱ、研究小組繼續(xù)提出：怎么證明草酸是二元弱酸？pH計測量滴定時的pH，繪制滴定曲線如圖：第21頁/共25頁（3）該滴定過程可以選擇___________作指示劑，滴定終點的現象為：___________（4）根據滴定曲線可以證明草酸是二元弱酸，理由是___________（5）下列操作會導致滴定終點延遲的是___________A.配制標準NaOH溶液時，稱量的NaOH固體中含有雜質B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管使用前，水洗后未用標準NaOH溶液潤洗D.滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將草酸溶液濺出【答案】（1）①.正②.答案一：接近室溫（26℃）時，0.1mol/L草酸溶液pH為1.32，說明氫離子沒有完全電離，故草酸為弱酸；答案二：隨溫度升高，溶液的pH減小，增大，說明加熱促進了草酸的電離，存在電離平衡，證明草酸是弱酸；（2）測出室溫時草酸鈉溶液的pH大于7，即證明草酸是弱酸（3）①.酚酞②.滴入最后半滴NaOH溶液，溶液變成粉紅色，且半分鐘內不變色（40.100mol/L的草酸溶液pH＞1，說明草酸為弱酸；（5）C【解析】【分析】草酸分步電離的電離方程式為，，據此分析?！拘?詳解】根據表格中數據，隨著溫度的升高，pH逐漸變小，則c(H+)濃度逐漸變大，則電離平衡正向移動；證明電解質是弱酸有兩種思路，一是該濃度下沒完全電離，二是存在電離平衡；故答案有兩，答案一：接近室溫（26℃）時，0.1mol/L的草酸溶液pH為1.32，說明氫離子沒有完全電離，故草酸為弱酸；答案二：溶液溫度升高，溶液的pH減小，增大，說明加熱促進了草酸的電離，存在電離平衡，證明草酸是弱酸；【小問2詳解】從鹽類水解的角度來思考，弱酸強堿鹽溶液會呈堿性，故答案為：測出室溫時草酸鈉溶液的pH大于7證明草酸是弱酸；【小問3詳解】滴定終點時，溶液由中性變?yōu)閴A性，故選擇變色范圍在堿性，且變色明顯的指示劑，故答案為：酚酞；滴入最后半滴NaOH溶液，溶液變成粉紅色，且半分鐘內不變色；【小問4詳解】第22頁/共25頁由曲線可知，滴定突變發(fā)生在加入的NaOH溶液體積為40mL時，故反應的草酸和NaOH的物質的量之比為1：2，故草酸為二元酸；且起始時0.100mol/L的草酸溶液pH＞1，說明為弱酸；故答案為：發(fā)生了兩個滴定突變，，說明草酸是二元弱酸；起始時0.100mol/L的草酸溶液pH＞1，說明草酸為弱酸；【小問5詳解】ANaO~2NaOH62gNaO質量會與水反應得到80gNaOHNaOH中混有的NaO雜質會讓配制的NaOH標準液的濃度偏高，故反應消耗的NaOH標準液的體