高考機密★啟用前2025年海南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Cu64一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國發(fā)電量及用電規(guī)模久居世界第一。以下不屬于綠電的是A.火力發(fā)電 B.光伏發(fā)電 C.水力發(fā)電 D.風力發(fā)電2.重結晶法提純苯甲酸的實驗中，必須佩戴防燙手套的操作步驟是A.稱取藥品 B.加水攪拌 C.趁熱過濾 D.冷卻結晶3.下列說法錯誤的是A.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯B.脫脂棉完全水解最終生成葡萄糖C.由我國首次人工合成的結晶牛胰島素(一種蛋白質(zhì))完全水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D.的單體是和4.下列化合物性質(zhì)描述錯誤是①CO②③④A.既可作氧化劑也可作還原劑：①②③④ B.與水作用后溶液呈酸性：②③C.與水反應釋放：④ D.常態(tài)下呈現(xiàn)顏色：①②③④5.下列檢驗材料不能一步鑒別出對應物質(zhì)的是選項檢驗材料待鑒別物質(zhì)A濕潤的pH試紙B氨水C溶液D水A.A B.B C.C D.D6.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。是地球生命體中質(zhì)量占比最大的物質(zhì)；同周期簡單陽離子中的半徑最??；Z的一種同素異形體在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是A.為離子晶體 B.基態(tài)Z原子最高能級半充滿C.熱穩(wěn)定性： D.中只存在共價鍵7.恒溫下，反應物A與Q按圖示計量關系，同時發(fā)生三個基元反應，分別生成產(chǎn)物B、C、D，反應速率。下列說法正確的是A.反應的活化能①>②>③B.提高溫度僅提高反應②中活化分子百分數(shù)C.加入催化劑，使反應③的活化能變小，D的產(chǎn)量降低D.總反應速率8.等溫等壓下，。此反應放出的熱用于火力發(fā)電，能量轉(zhuǎn)化效率為。下列說法錯誤的是A.該反應B.產(chǎn)物為時，反應放出的熱量減少C.該反應在燃料電池模式下進行，反應焓變?yōu)?，D.該反應在燃料電池模式下做電功，轉(zhuǎn)化效率為，二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。從中提取的一種生物活性物質(zhì)，結構簡式如圖所示。下列關于該物質(zhì)說法正確的是A.難溶于乙醇 B.分子式為C.每個分子中含有4個手性碳原子 D.能與金屬鈉反應放出氣體10.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能推導出相應結論的是選項AB實驗操作及現(xiàn)象實驗結論極易溶于水待測液中含有選項CD實驗操作及現(xiàn)象實驗結論酸性：乙酸>碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D11.有機硒化合物的研究意義重大。調(diào)控有機物Ⅰ與Se的用量比，可分別得到Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ(Ph-代表苯基)。下列說法正確的是A.Ⅰ中所有磷原子共平面B.Ⅱ和Ⅲ均為極性分子C.等量的Ⅰ分別完全轉(zhuǎn)化為Ⅱ和Ⅲ消耗Se的物質(zhì)的量之比為D.產(chǎn)物Ⅳ的紅外光譜中存在鍵的吸收峰，說明產(chǎn)物不純12.下列化學實例與方程式不匹配的是選項實例方程式A純堿熔樣致石英()坩堝損壞B早期用鉻酸酐()檢測酒駕C用熟石灰凈化酸性高氟廢水D用氮化鎂()干燥液氨A.A B.B C.C D.D13.用電解方法在鋁表面轉(zhuǎn)化生成致密氧化膜，實現(xiàn)對鋁工件的保護。裝置示意如圖。電解過程中鋁工件表面上有少量氣泡逸出。下列說法錯誤的是A.鋁工件連接電源正極B.槽電壓越高，氧化膜的形成速率越快C.電路中每轉(zhuǎn)移6mol，鋁工件增重48gD.為獲得更加致密的氧化膜，工作過程中，應選擇適當電流密度14.溶液電導率高低間接體現(xiàn)了電解質(zhì)溶液中導電粒子的有效濃度。303K下，硫酸質(zhì)量分數(shù)與其電導率關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.液態(tài)純存平衡：B.因為，所以C.電導率最大值對應濃度是構建鉛酸蓄電池的重要依據(jù)D.在一定質(zhì)量分數(shù)區(qū)間(15%~20%)，硫酸電離度隨質(zhì)量分數(shù)增加而增大三、非選擇題：共5題，共60分。15.有色金屬冶煉廠煉銅窯爐廢耐火磚極具回收價值。某廠產(chǎn)生的廢耐火磚中主要含、Cu12.0%，其資源化回收的一種工藝流程如圖所示。回答問題：（1）“粉碎”的目的是______。（2）“加壓氨浸”時銅轉(zhuǎn)化為配位離子，該過程的化學反應方程式為______。（3）“堿熔”中產(chǎn)生的氣體C為______，濾渣E是______(均填化學式)。E與______(填物質(zhì)名稱)反應可生成用于城市廢水處理的。（4）某批次試驗，廢磚投料20.0kg，產(chǎn)出CuO2.70kg，則Cu的回收率為______。（5）從綠色化學與環(huán)境保護的角度說明本工藝優(yōu)點有______、______。16.石硫合劑是作物抗病抑菌的無機農(nóng)藥。生產(chǎn)上以硫磺、石灰和水為原料，經(jīng)加熱熬煮得棕紅混懸液體。制備反應式：Ⅰ．回答問題：（1）在熬煮制備反應中，硫元素的化合價部分降低，部分升高，說明單質(zhì)S發(fā)生了______反應。將該反應置于高壓釜中，可大大縮短熬煮時間，原因是溫度升高，反應速率______。（2）已知：Ⅱ．Ⅲ．所以______(寫表達式)。（3）在熬煮石硫合劑時加入兩親性的季銨鹽氯化十六烷基三甲銨，使得S在水中及在S中有有效濃度分別增大，導致單位時間內(nèi)分子有效碰撞次數(shù)______。（4）某批次實驗表明，硫粉濃度c隨時間t的變化滿足關系：(k為表觀速率常數(shù))，如圖所示。該實驗條件下______。（5）判斷將濃度均為的、等體積混合，構成K、P、Ca、S四元肥料混合液后，是否析出S及沉淀，造成葉面施肥噴頭堵塞，并說明理由______。已知：25℃下，，，，()。分子不穩(wěn)定，生成即分解為和。17.混合熔鹽是“中國光塔(光熱發(fā)電)”的基本熱媒介質(zhì)。其準確組成是保障光塔穩(wěn)定運行的重要參數(shù)，熔鹽中組分含量測定，可用如下流程進行?；卮饐栴}：（1）“稱量”時應使用______(填“臺秤”或“分析天平”)。“過濾”操作中承接濾液需用______(填儀器名稱)。濾液定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，需要玻璃棒輔助，玻璃棒的作用是______。定容得到混合鹽樣品溶液。（2）熔鹽中總硝態(tài)鹽()含量測定①準確量取25.00mL混合鹽樣品溶液于裝置______(填標號)的反應容器中，加入過量鹽酸，緩緩蒸干，完成由將定量固定的“轉(zhuǎn)化”?！罢舾沈?qū)酸”產(chǎn)生、及HCl，需置于______櫥中進行，其廢氣處理需用______溶液吸收。②銀量法的滴定劑為標準液，指示劑為，終點變化為乳白色至磚紅色沉淀。滴定中，溶液pH應保持在6~9范圍，原因是______。（3）熔鹽中含量測定①測定準確量取25.00mL混合鹽樣品溶液于加有過量的碘量瓶中，加入10mL稀，避光靜置5min完成“氧化”：，以濃度為的標準溶液滴定，消耗體積為，反應式：。②空白測定準確量取25.00mL蒸餾水替換混合鹽樣品溶液，并重復上述“測定”過程，消耗標準溶液體積為。樣品中質(zhì)量分數(shù)為______。18.藥物I的一種合成路線如下：其中G為回答問題：（1）A的化學名稱為______。（2）BC反應類型為______。（3）D的結構簡式為______。（4）E的同分異構體X，符合條件：①含有兩個苯環(huán)；②核磁共振氫譜有2組峰且峰面積之比為。X的結構簡式為______。(寫出一種即可)。（5）G中所含有的官能團名稱為______。（6）E→F反應方程式為______。（7）比照上圖合成I的路線信息，從出發(fā)，輔之以C6H5CH2Cl及一個或兩個碳的有機物(無機試劑任選)，設計合成的路線______。已知：①羧基在催化氫化條件下不被還原；②。19.過渡金屬釕(Ru)的配合物A可用于多種化學鍵的活化。和代表兩種不同的烷基。水分子參與反應(第①步)，經(jīng)由配合物B，得到C，實現(xiàn)氧氫鍵斷開?；卮饐栴}：（1）同位素氘(或D)，是一種常用的追蹤標記原子，氘的質(zhì)量數(shù)是______。（2）分子中鍵的極性大于分子中鍵，主要原因是______。（3）第②步反應前后，雜化方式改變的碳原子是______(填碳原子標號)。（4）某溶劑中，用醇鉀()處理前體配合物E，可將其轉(zhuǎn)化A。轉(zhuǎn)化反應方程式為：______。（5）若第①步參與反應的小分子為(即氨中所有氫原子皆被氘取代)，經(jīng)第②步反應，得到。將答題卡中的結構圖補充完整(須標出全部氘原子)______。一種可用作強氧化劑的含釕多氟化物的晶體晶胞，如圖1所示，完成(6)、(7)題。（6）Ag與Cu是同族相鄰周期元素。已知該晶體中Ag陽離子有1個未成對電子，此Ag陽離子的基態(tài)價電子排布式為______。（7）每個Ag原子周圍的緊鄰氟原子圍成規(guī)則配位結構，與該晶胞中氟原子的配位關系均已在圖1呈現(xiàn)。沿c方向投影，見圖2(已放大處理)。b方向緊鄰晶胞中與配位的氟原子標號是______。(緊鄰晶胞中相應氟原子標號與圖示晶胞相同)。

機密★啟用前2025年海南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Cu64一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國發(fā)電量及用電規(guī)模久居世界第一。以下不屬于綠電的是A.火力發(fā)電 B.光伏發(fā)電 C.水力發(fā)電 D.風力發(fā)電【答案】A【解析】【詳解】A．綠電指利用可再生能源（如太陽能、風能、水能等）且無污染的發(fā)電方式?；鹆Πl(fā)電依賴煤炭、石油等化石燃料，燃燒時排放大量CO2及污染物，因此不屬于綠電，A符合題意；B．光能為清潔能源，用其發(fā)電符合綠電定義，B不符合題意；C．水能為清潔能源，用其發(fā)電符合綠電定義，C不符合題意；D．風能為清潔能源，用其發(fā)電符合綠電定義，D不符合題意；故選A。2.重結晶法提純苯甲酸的實驗中，必須佩戴防燙手套的操作步驟是A.稱取藥品 B.加水攪拌 C.趁熱過濾 D.冷卻結晶【答案】C【解析】【詳解】A．稱取藥品通常在常溫下進行，無需防燙手套，A不符合題意；B．加水攪拌可能在加熱時進行，但操作時通常使用玻璃棒，無需直接接觸高溫容器，B不符合題意；C．趁熱過濾時需接觸高溫溶液或漏斗，易燙傷，必須佩戴防燙手套，C符合題意；D．冷卻結晶時溶液已降溫，無需防燙措施，D不符合題意；故選C。3.下列說法錯誤的是A.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯B.脫脂棉完全水解最終生成葡萄糖C.由我國首次人工合成的結晶牛胰島素(一種蛋白質(zhì))完全水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D.的單體是和【答案】D【解析】【詳解】A．聚四氟乙烯的鏈節(jié)為-CF2-CF2-，其單體為四氟乙烯（CF2=CF2），A正確；B．脫脂棉的主要成分為纖維素，纖維素是多糖，完全水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B正確；C．結晶牛胰島素是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)由氨基酸通過肽鍵連接而成，完全水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，C正確；D．題中聚合物的重復單元為，屬于縮聚產(chǎn)物，應由和二元酸縮聚生成；而選項中單體為一元胺和一元酸，二者只能發(fā)生成肽反應生成小分子，無法縮聚為高分子，D錯誤；答案選D。4.下列化合物性質(zhì)描述錯誤的是①CO②③④A.既可作氧化劑也可作還原劑：①②③④ B.與水作用后溶液呈酸性：②③C.與水反應釋放：④ D.常態(tài)下呈現(xiàn)顏色：①②③④【答案】D【解析】【詳解】A．CO中C為+2價，SO2中S為+4價，NO2中N為+4價，Na2O2中O為-1價，均處于中間價態(tài)，均可被氧化或還原，故①②③④均可作氧化劑或還原劑，A正確；B．SO2與水生成H2SO3（酸性），NO2與水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B正確；C．Na2O2與水反應生成O2（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），C正確；D．CO（無色）、SO2（無色）常態(tài)下無顏色，而NO2（紅棕色）、Na2O2（淡黃色）有顏色，D錯誤；故選D。5.下列檢驗材料不能一步鑒別出對應物質(zhì)的是選項檢驗材料待鑒別物質(zhì)A濕潤的pH試紙B氨水C溶液D水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濕潤的pH試紙遇HCl顯酸性（變紅），遇顯堿性（變藍），可一步鑒別；A正確；B．均與氨水反應生成白色沉淀（和），現(xiàn)象相同，無法一步鑒別；B錯誤；C．溶液與反應產(chǎn)生氣泡（），與乙二醇無現(xiàn)象，可一步鑒別，C正確；D．乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鑒別，D正確；故答案選B。6.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。是地球生命體中質(zhì)量占比最大的物質(zhì)；同周期簡單陽離子中的半徑最?。籞的一種同素異形體在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是A.為離子晶體 B.基態(tài)Z原子最高能級半充滿C.熱穩(wěn)定性： D.中只存在共價鍵【答案】A【解析】【分析】由是地球生命體中質(zhì)量占比最大的物質(zhì)，所以X為O；同周期簡單陽離子中的半徑最小，電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子束縛力越強，半徑越小，且Y能形成陽離子，原子序數(shù)比O大，所以Y為Al；Z的一種同素異形體在空氣中易自燃，為白磷，所以Z為P，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．P4O6為分子晶體，而非離子晶體。P和O形成的氧化物（如P4O10、P4O6）均為分子晶體，通過分子間作用力結合，故A錯誤；B．基態(tài)P原子的電子排布為[Ne]3s23p3，最高能級3p軌道填充3個電子，占據(jù)3個軌道且均半充滿，故B正確；C．H2O的熱穩(wěn)定性強于PH3。O的電負性大于P，O-H鍵比P-H鍵更穩(wěn)定，故C正確；D．Al(CH3)3中Al與CH3基團通過共價鍵結合，無離子鍵，故D正確；答案選A。7.恒溫下，反應物A與Q按圖示計量關系，同時發(fā)生三個基元反應，分別生成產(chǎn)物B、C、D，反應速率。下列說法正確的是A.反應活化能①>②>③B.提高溫度僅提高反應②中活化分子百分數(shù)C.加入催化劑，使反應③的活化能變小，D的產(chǎn)量降低D.總反應速率【答案】D【解析】【詳解】A．基元反應的反應速率與活化能成反比（活化能越低，速率越快），已知，則活化能應為①<②<③，A錯誤；B．升高溫度會使所有反應的活化分子百分數(shù)均提高，并非“僅提高反應②”，B錯誤；C．催化劑降低反應③的活化能，會加快反應③的速率，使D的生成速率增大，會提高D的產(chǎn)量，但不提高D的產(chǎn)率，C錯誤；D．三個反應為平行反應，共同消耗反應物A和Q，總反應速率（反應物消耗速率）等于各反應速率之和，即，D正確；故答案選D。8.等溫等壓下，。此反應放出的熱用于火力發(fā)電，能量轉(zhuǎn)化效率為。下列說法錯誤的是A.該反應B.產(chǎn)物為時，反應放出的熱量減少C.該反應在燃料電池模式下進行，反應焓變?yōu)椋珼.該反應在燃料電池模式下做電功，轉(zhuǎn)化效率為，【答案】C【解析】【詳解】A．反應中氣體物質(zhì)的量減少（3mol→1mol），且生成液態(tài)水，系統(tǒng)混亂度降低，ΔS<0，A正確；B．生成H2O(g)時，相比H2O(l)少釋放了液化潛熱，故放出的熱量減少，B正確；C．焓變（ΔH）是狀態(tài)函數(shù)，與反應途徑無關。燃料電池中反應的焓變ΔH'與原反應ΔH相等，C錯誤；D．燃料電池直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，能量損失小于火力發(fā)電（需經(jīng)熱能→機械能→電能），故η'>η，D正確；答案選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。從中提取的一種生物活性物質(zhì)，結構簡式如圖所示。下列關于該物質(zhì)說法正確的是A.難溶于乙醇 B.分子式為C.每個分子中含有4個手性碳原子 D.能與金屬鈉反應放出氣體【答案】CD【解析】【詳解】A．根據(jù)有機物的結構簡式，結合相似相溶原理，該有機物在乙醇中易溶，A錯誤；B．根據(jù)有機物的結構簡式可得分子式為，B錯誤；C．分子中的手性碳用“*”表示，，共4個，C正確；D．該有機物中含有醇羥基，可與金屬鈉反應放出氣體，D正確；故選CD。10.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能推導出相應結論的是選項AB實驗操作及現(xiàn)象實驗結論極易溶于水待測液中含有選項CD實驗操作及現(xiàn)象實驗結論酸性：乙酸>碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．先打開止水夾，再擠出滴管中的水，使得氨氣大量迅速溶于水中，形成氣壓差，產(chǎn)生倒吸，即噴泉現(xiàn)象，可證明極易溶于水，A正確；B．應先滴加KSCN溶液檢驗溶液原本是否含有Fe3+，再滴入氯水檢驗Fe2+，B錯誤；C．根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)可知，此時溶液中存在大量，而濃度小，滴加KI，根據(jù)顏色變化可知生成了AgI，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；D．乙酸揮發(fā)性強，會進入苯酚鈉中反應生成苯酚，不能比較碳酸和苯酚酸性，D錯誤；答案選AC。11.有機硒化合物的研究意義重大。調(diào)控有機物Ⅰ與Se的用量比，可分別得到Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ(Ph-代表苯基)。下列說法正確的是A.Ⅰ中所有磷原子共平面B.Ⅱ和Ⅲ均為極性分子C.等量的Ⅰ分別完全轉(zhuǎn)化為Ⅱ和Ⅲ消耗Se的物質(zhì)的量之比為D.產(chǎn)物Ⅳ的紅外光譜中存在鍵的吸收峰，說明產(chǎn)物不純【答案】D【解析】【詳解】A．Ⅰ中P原子的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為1，采用sp3雜化，每個P原子與其相連2個P原子、1個C原子構成三角錐形，故Ⅰ中所有磷原子不共平面，A錯誤；B．Ⅱ分子結構不對稱，正、負電荷中心不重合，為極性分子，Ⅲ分子結構對稱，正、負電荷中心重合，為非極性分子，B錯誤；C．Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的化學方程式為3+15Se→5，Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的化學方程式為2+20Se→5，則等量的Ⅰ分別完全轉(zhuǎn)化為Ⅱ和Ⅲ消耗Se的物質(zhì)的量之比為5:10=1:2，C錯誤；D．產(chǎn)物Ⅳ的紅外光譜中存在鍵的吸收峰，說明產(chǎn)物Ⅳ中混有Ⅱ、Ⅲ等雜質(zhì)，即產(chǎn)物不純，D正確；故選D12.下列化學實例與方程式不匹配的是選項實例方程式A純堿熔樣致石英()坩堝損壞B早期用鉻酸酐()檢測酒駕C用熟石灰凈化酸性高氟廢水D用氮化鎂()干燥液氨A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．熔融下的純堿會與二氧化硅反應生成二氧化碳，導致坩堝腐蝕，方程式正確，A正確；B．+6價Cr有一定的氧化性，可將乙醇氧化為乙醛，繼續(xù)氧化會生成乙酸，但無法生成，B錯誤；C．熟石灰的堿性與HF的酸性決定了混合后發(fā)生中和反應，生成難溶物氟化鈣，方程式物質(zhì)、配平均正確，C正確；D．氮化鎂可水解為氫氧化鎂和氨氣，兩物質(zhì)與液氨不反應卻能消耗水，故氮化鎂干燥液氨的方程式的物質(zhì)正確、配平正確，D正確；故選B。13.用電解方法在鋁表面轉(zhuǎn)化生成致密氧化膜，實現(xiàn)對鋁工件的保護。裝置示意如圖。電解過程中鋁工件表面上有少量氣泡逸出。下列說法錯誤的是A.鋁工件連接電源正極B.槽電壓越高，氧化膜的形成速率越快C.電路中每轉(zhuǎn)移6mol，鋁工件增重48gD.為獲得更加致密的氧化膜，工作過程中，應選擇適當電流密度【答案】BC【解析】【分析】由題意可知用電解方法在鋁表面轉(zhuǎn)化生成致密氧化膜，鋁作陽極接電源正極，電極反應式為，可能存在副反應：，導致鋁工件表面上有少量氣泡逸出，石墨作陰極接電源負極，電極反應式為；【詳解】A．由分析可知鋁工件連接電源正極，A正確；B．并非槽電壓越高氧化膜形成速率就越快，過高電壓會造成膜層燒蝕等不利影響，B錯誤；C．電路中每轉(zhuǎn)移6mol，若鋁工件全部生成氧化膜，增重3mol氧原子，質(zhì)量為48g，但電解過程中鋁工件表面上有少量氣泡逸出(H2)，導致部分電子未用于生成氧化膜，故鋁工件增重小于48g，C錯誤；D．為獲得更加致密的氧化膜，工作過程中，應選擇適當電流密度，如果電流密度過小，氧化膜形成速率慢，電流密度過大，可能會導致氧化膜不均勻，D正確；故答案選BC。14.溶液電導率高低間接體現(xiàn)了電解質(zhì)溶液中導電粒子的有效濃度。303K下，硫酸質(zhì)量分數(shù)與其電導率關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.液態(tài)純存在平衡：B.因為，所以C.電導率最大值對應濃度是構建鉛酸蓄電池的重要依據(jù)D.在一定質(zhì)量分數(shù)區(qū)間(15%~20%)，硫酸電離度隨質(zhì)量分數(shù)增加而增大【答案】BD【解析】【詳解】A．純即其質(zhì)量分數(shù)達到100%，此時有較小的電導率，即存在一種平衡形成少量導電粒子，故平衡存在，A正確；B．只能表達導電粒子有效濃度，不能表達導電粒子的種類，pH與氫離子濃度有關，當硫酸的質(zhì)量分數(shù)很大時，傾向于發(fā)生A項中的自耦電離形成導電微粒，而質(zhì)量分數(shù)較小時，發(fā)生硫酸的完全電離，故電導率的大小與溶液的pH之間沒有必然關系，B錯誤；C．電導率最大時是硫酸全部電離變?yōu)楹停藭r溶液導電率大形成的鉛酸電池能較好工作，故電導率最大值對應濃度是構建鉛酸蓄電池的重要依據(jù)，C正確；D．當硫酸質(zhì)量分數(shù)介于15%~20%之間時，電導率雖然始終增大，但增大的程度已經(jīng)減小(切線斜率減小)，說明在15%~20%質(zhì)量分數(shù)區(qū)間，隨硫酸質(zhì)量分數(shù)增加，溶液濃度增大，硫酸的電離平衡受到抑制，電離度減小。因此“硫酸電離度隨質(zhì)量分數(shù)增加而增大”的說法錯誤，D錯誤；故選BD。三、非選擇題：共5題，共60分。15.有色金屬冶煉廠煉銅窯爐的廢耐火磚極具回收價值。某廠產(chǎn)生的廢耐火磚中主要含、Cu12.0%，其資源化回收的一種工藝流程如圖所示。回答問題：（1）“粉碎”的目的是______。（2）“加壓氨浸”時銅轉(zhuǎn)化為配位離子，該過程的化學反應方程式為______。（3）“堿熔”中產(chǎn)生的氣體C為______，濾渣E是______(均填化學式)。E與______(填物質(zhì)名稱)反應可生成用于城市廢水處理的。（4）某批次試驗，廢磚投料20.0kg，產(chǎn)出CuO2.70kg，則Cu的回收率為______。（5）從綠色化學與環(huán)境保護的角度說明本工藝優(yōu)點有______、______?！敬鸢浮浚?）加快“加壓氨浸”的速度（2）（3）①.②.③.鹽酸（4）90%（5）①.實現(xiàn)、等物質(zhì)的循環(huán)利用，原料利用率高②.資源綜合利用，既回收銅又制得鋁鹽絮凝劑，減輕固體廢棄物對環(huán)境的壓力【解析】【分析】廢耐火磚中主要含、Cu12.0%，經(jīng)過粉碎通入氧氣加壓氨浸，銅轉(zhuǎn)化為配位離子，過濾后得到的濾液A中含有，經(jīng)過一系列處理回收金屬Cu；濾渣B中含有，加入碳酸鈉堿溶后，氣體C是，在堿熔高溫轉(zhuǎn)化為，通過水萃濾液D中含有，加入二氧化碳氣體得到濾渣E(氫氧化鋁)。【小問1詳解】“粉碎”的目的是通過增大接觸面積加快“加壓氨浸”的速度?！拘?詳解】“加壓氨浸”時銅與氧氣、氨氣反應轉(zhuǎn)化為配位離子銅氨離子，該過程的化學反應方程式為。【小問3詳解】“堿熔”所加的“堿”實際上是純堿，與濾渣B中的反應產(chǎn)生的氣體C為。根據(jù)分析濾液D中為，與氣體C()反應可生成濾渣E為。，需要引入Cl—，故可讓與鹽酸反應獲得聚合氯化鋁?！拘?詳解】廢磚中Cu的質(zhì)量為

。產(chǎn)出的2.70kgCuO中Cu的質(zhì)量為

。則Cu的回收率為

?！拘?詳解】本工藝的環(huán)保與綠色化學優(yōu)勢，可歸納為：①實現(xiàn)、等物質(zhì)的循環(huán)利用，原料利用率高。②資源綜合利用，既回收銅又制得鋁鹽絮凝劑，減輕固體廢棄物對環(huán)境的壓力。16.石硫合劑是作物抗病抑菌的無機農(nóng)藥。生產(chǎn)上以硫磺、石灰和水為原料，經(jīng)加熱熬煮得棕紅混懸液體。制備反應式：Ⅰ．回答問題：（1）在熬煮制備反應中，硫元素的化合價部分降低，部分升高，說明單質(zhì)S發(fā)生了______反應。將該反應置于高壓釜中，可大大縮短熬煮時間，原因是溫度升高，反應速率______。（2）已知：Ⅱ．Ⅲ．所以______(寫表達式)。（3）在熬煮石硫合劑時加入兩親性的季銨鹽氯化十六烷基三甲銨，使得S在水中及在S中有有效濃度分別增大，導致單位時間內(nèi)分子有效碰撞次數(shù)______。（4）某批次實驗表明，硫粉濃度c隨時間t的變化滿足關系：(k為表觀速率常數(shù))，如圖所示。該實驗條件下______。（5）判斷將濃度均為的、等體積混合，構成K、P、Ca、S四元肥料混合液后，是否析出S及沉淀，造成葉面施肥噴頭堵塞，并說明理由______。已知：25℃下，，，，()。分子不穩(wěn)定，生成即分解為和?！敬鸢浮浚?）①.氧化還原②.增大（2）（3）增多（4）0.0025（5）不會析出S沉淀，會析出沉淀【解析】【小問1詳解】反應中S（0價）轉(zhuǎn)化為CaS2（S為-1價）和CaS2O3（S為+2價），S元素的化合價部分升高，部分降低，說明單質(zhì)S發(fā)生了歧化（氧化還原）反應；將該反應置于高壓釜中，反應的溫度升高，反應速率增大，反應時間縮短?！拘?詳解】由蓋斯定律得：反應I=反應II+3×反應III，則焓變：?！拘?詳解】反應物有效濃度增大，使得單位時間內(nèi)分子有效碰撞次數(shù)增多【小問4詳解】由表達式知，k為-lnc隨t變化曲線的斜率，所以?！拘?詳解】濃度均為2mol/L的、等體積混合后濃度均為1mol/L，即，1mol/L的KH2PO4電離出的H+和的濃度約為，由于c(Ca2+)×c()=1×10-3.6>Ksp(CaHPO4)=10-6.66，以此會產(chǎn)生CaHPO4沉淀；而生成S沉淀需要首先生成分子，而1mol/L的KH2PO4電離出的H+和1mol/L的電離產(chǎn)生的不足以生成，不會產(chǎn)生S沉淀。17.混合熔鹽是“中國光塔(光熱發(fā)電)”的基本熱媒介質(zhì)。其準確組成是保障光塔穩(wěn)定運行的重要參數(shù)，熔鹽中組分含量測定，可用如下流程進行?；卮饐栴}：（1）“稱量”時應使用______(填“臺秤”或“分析天平”)?！斑^濾”操作中承接濾液需用______(填儀器名稱)。濾液定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，需要玻璃棒輔助，玻璃棒的作用是______。定容得到混合鹽樣品溶液。（2）熔鹽中總硝態(tài)鹽()含量測定①準確量取25.00mL混合鹽樣品溶液于裝置______(填標號)的反應容器中，加入過量鹽酸，緩緩蒸干，完成由將定量固定的“轉(zhuǎn)化”。“蒸干驅(qū)酸”產(chǎn)生、及HCl，需置于______櫥中進行，其廢氣處理需用______溶液吸收。②銀量法的滴定劑為標準液，指示劑為，終點變化為乳白色至磚紅色沉淀。滴定中，溶液pH應保持在6~9范圍，原因是______。（3）熔鹽中含量測定①測定準確量取25.00mL混合鹽樣品溶液于加有過量的碘量瓶中，加入10mL稀，避光靜置5min完成“氧化”：，以濃度為的標準溶液滴定，消耗體積為，反應式：。②空白測定準確量取25.00mL蒸餾水替換混合鹽樣品溶液，并重復上述“測定”過程，消耗標準溶液體積為。樣品中質(zhì)量分數(shù)為______?！敬鸢浮浚?）①.分析天平②.燒杯③.引流（2）①.c②.通風③.氫氧化鈉④.pH大于9，銀離子會轉(zhuǎn)化為AgOH沉淀，pH小于6，鉻酸根會轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，影響滴定（3）【解析】【分析】本實驗第一步進行熔鹽中總硝態(tài)鹽()含量測定，將混合熔鹽配制成250mL溶液，根據(jù)，用將定量固定的“轉(zhuǎn)化”，再用標準液滴定，進而測定()含量；第二步用過量的將轉(zhuǎn)化為NO同時轉(zhuǎn)化為，用標準溶液滴定，進而測定熔鹽中含量測定，據(jù)此解答?！拘?詳解】稱量時要精確至1mg（0.001g）需使用可以精確到萬分位的分析天平；過濾時承接濾液的儀器：常用“燒杯”收集濾液，便于后續(xù)定量轉(zhuǎn)移；轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒的作用為引流?！拘?詳解】①用電加熱板加熱時，不需要用玻璃棒攪拌，漏斗能導氣，蒸氣能溢出，且能防止鹽酸過快揮發(fā)，故選c；反應生成有毒氣體時應在通風櫥進行；廢氣為酸性氣體，用NaOH溶液吸收即可；②pH大于9，銀離子會轉(zhuǎn)化為AgOH沉淀，pH小于6，鉻酸根會轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，影響滴定?！拘?詳解】由題意得2Na2S2O3~~2，所以減去空白對照后25.00mL樣品含有的物質(zhì)的量為，樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為。18.藥物I的一種合成路線如下：其中G為回答問題：（1）A的化學名稱為______。（2）BC反應類型為______。（3）D的結構簡式為______。（4）E的同分異構體X，符合條件：①含有兩個苯環(huán)；②核磁共振氫譜有2組峰且峰面積之比為。X的結構簡式為______。(寫出一種即可)。（5）G中所含有的官能團名稱為______。（6）E→F的反應方程式為______。（7）比照上圖合成I的路線信息，從出發(fā)，輔之以C6H5CH2Cl及一個或兩個碳的有機物(無機試劑任選)，設計合成的路線______。已知：①羧基在催化氫化條件下不被還原；②。【答案】（1）丙酸（2）取代反應（3）（4）或（5）氨基、醚鍵（6）+Br2+HBr（7）【解析】【分析】根據(jù)題干信息，由AB發(fā)生了取代反應