高考2025年江西省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)1.化學(xué)給了我們一雙智慧的眼睛。下列廣告或說(shuō)法正確的是A.用鐵鍋烹飪食材可以補(bǔ)鐵，但不能代替藥物 B.本飲料含有一千多種微量元素，有益健康C.本化妝品不含任何化學(xué)物質(zhì)，不傷皮膚 D.含食品添加劑亞鐵氰化鉀的食鹽，有劇毒2.下列說(shuō)法正確的是A.鍵長(zhǎng)： B.沸點(diǎn)： C.鍵能： D.鍵角：3.實(shí)驗(yàn)安全是科學(xué)探究的前提。下列實(shí)驗(yàn)要求錯(cuò)誤的是A.溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，禁止?jié)袷植僮鰾.焰色試驗(yàn)，應(yīng)開(kāi)啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇C.鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，需佩戴護(hù)目鏡才能近距離俯視坩堝D.比較和的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)束好長(zhǎng)發(fā)、系緊寬松衣物4.肽抑制劑X可抑制骨髓瘤，其作用機(jī)理是X與蛋白酶體片段的活性位點(diǎn)Y結(jié)合。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)為縮合反應(yīng) B.X在反應(yīng)中顯堿性C.與反應(yīng)的活性： D.Z屬于鹽5.乙烯是植物激素，可以催熟果實(shí)。植物體內(nèi)乙烯的生物合成反應(yīng)為：阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是A.中鍵的數(shù)目為 B.中π電子的數(shù)目為C.中孤電子對(duì)的數(shù)目為 D.消耗，產(chǎn)物中雜化C原子數(shù)目為6.藥物中間體1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步驟如下：下列說(shuō)法正確的是A.若完全轉(zhuǎn)化，則水相中溶質(zhì)只有 B.測(cè)定水相中的含量可計(jì)算產(chǎn)率C.試劑Ⅰ可選用無(wú)水 D.操作Ⅰ和操作Ⅱ相同7.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A和空氣的混合氣體通過(guò)熱的，持續(xù)紅熱該反應(yīng)B向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀是離子化合物C向與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，先變紅后褪色有漂白性D向溶液中通入，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入生成白色沉淀A.A B.B C.C D.D8.一種以為催化劑，捕捉制備的流程為：下列說(shuō)法正確的是A.氫氣作用是還原 B.反應(yīng)中有生成C.“產(chǎn)物分離”方法為過(guò)濾 D.溫度升高，的產(chǎn)率增大9.我國(guó)學(xué)者設(shè)計(jì)了一種新型去除工業(yè)污水重金屬離子的電池(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：為銅基普魯士藍(lán)()A.中的鐵為價(jià) B.交換膜為陰離子交換膜C.洗脫目的是去除電極吸附的 D.溶液可電解再生電池負(fù)極10.一種聚四方酰胺高分子材料，其制備原理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X中所有氧原子不共平面 B.反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.Z高分子鏈之間存在氫鍵 D.M為乙醇11.X、Y分別是由2種和3種前四周期元素組成的化合物，溶于水后混合，溶液轉(zhuǎn)變成紫色，得到溶液Z，用試紙檢測(cè)顯紅色。取3支試管分別裝入少量溶液Z，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄為：序號(hào)加入試劑現(xiàn)象1溶液產(chǎn)生大量氣泡、溶液紫色褪去2溶液產(chǎn)生白色沉淀3溴水產(chǎn)生白色沉淀關(guān)于溶液Z，下列說(shuō)法正確的是A.含 B.含 C.可能含 D.不含12.一定壓強(qiáng)下，乙烯水合反應(yīng)為：已知：氣體均視為理想氣體，下列說(shuō)法正確是A.反應(yīng)的活化能： B.恒溫恒容充入，平衡向左移動(dòng)C.隨溫度升高而降低 D.平衡后，升高溫度，13.是一種鈉離子電池電解質(zhì)的主要成分。X、Y、Z、W均為短周期元素，價(jià)層電子數(shù)總和為23，原子半徑，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性： B.是直線形分子C.與中Z的雜化軌道類型不同 D.易燃14.晶格中的O被去除，產(chǎn)生一個(gè)氧空位()，相對(duì)原點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則圖中的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為A. B.C. D.15.一種抗癌藥物中間體(I)，其合成步驟如圖(部分試劑和條件略去)。已知，回答下列問(wèn)題：（1）化合物B_______(填“含”或“不含”)手性碳原子。（2）B到C的有機(jī)反應(yīng)類型是_______。（3）寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）已知化合物G含鍵，則G中_______(填“1”或“2”)號(hào)氮原子堿性更強(qiáng)。（5）化合物H中核磁共振氫譜峰有_______組峰。（6）H到I反應(yīng)目的是_______。（7）參照上述合成路線，畫(huà)出A的同分異構(gòu)體中可由乙二醇與環(huán)戊二酮合成的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(寫(xiě)出三種，不考慮立體異構(gòu))。16.稀散金屬鎵(，ⅢA族)是重要的戰(zhàn)略資源。以棕剛玉煙塵(主要成分為、、、和少量)為原料制備金屬鎵的工藝流程圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）濾液1的為，依據(jù)(Ⅲ)和(Ⅳ)的分布系數(shù)圖，鋁元素在溶液中的主要存在形式為_(kāi)______(填化學(xué)式)，與堿反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______、_______。（2）水熱再生過(guò)程中，需要定量補(bǔ)充固體的目的是_______，以獲得高純度分子篩()材料。濾液2的_______(填“大于”或“小于”)濾液1的。（3）已知樹(shù)脂片段的結(jié)構(gòu)為。在吸附時(shí)，中心鎵離子與樹(shù)脂間存在的主要相互作用是_______。（4）操作X為_(kāi)______。（5）硅-鉀化肥可改良土壤環(huán)境。依據(jù)其一有效組分的晶胞結(jié)構(gòu)，推測(cè)該組分中鉀離子能被植物吸收的原因是_______。17.與通過(guò)催化轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。相關(guān)反應(yīng)體系及其熱力學(xué)數(shù)據(jù)(、)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．回答下列問(wèn)題：（1）_______（2）反應(yīng)Ⅰ的機(jī)理包括3種路徑(主要步驟如圖)，在A路徑中，決速步驟的能壘是_______，反應(yīng)Ⅰ的最優(yōu)路徑是_______(填標(biāo)號(hào))。（3）某課題組模擬了加氫在不同溫度下的平衡組分(如圖)。保持總壓為，溫度為以上時(shí)，主要含碳產(chǎn)物是_______，計(jì)算時(shí)相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（4）反應(yīng)Ⅰ某路徑的主要步驟如下(其中*表示吸附態(tài))：①②③④⑤⑥⑦寫(xiě)出與第⑤步競(jìng)爭(zhēng)的基元反應(yīng)_______。（5）通過(guò)對(duì)負(fù)載的單原子催化劑進(jìn)行摻雜，可調(diào)控催化劑選擇性生成或，其示意圖如下：?。畬?xiě)出Y的化學(xué)式_______。ⅱ．依據(jù)示意圖，摻雜的催化劑可以提高Y的選擇性，其原因是_______。18.摩爾比法測(cè)定配合物磺基水楊酸銅(Z)組成的實(shí)驗(yàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）L的合成與表征i．向裝有濃硫酸的反應(yīng)容器中，攪拌下慢慢加入水楊酸粉末，加熱至，全溶后升至，有固體析出，繼續(xù)升溫至，反應(yīng)，冷卻至。上述步驟中需用到的儀器有_______(填標(biāo)號(hào))。A．圓底燒瓶B．干燥管C．球形冷凝管D．恒壓滴液漏斗E．二頸燒瓶F．溫度計(jì)G．直形冷凝管H．分液漏斗ⅱ．下列分析方法中可以確定L分子結(jié)構(gòu)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．X射線衍射B．質(zhì)譜C．元素分析D．滴定分析（2）Z的合成與配位比分析取12個(gè)燒杯，分別加入硝酸銅溶液()，按表所示，依次加入對(duì)應(yīng)體積的L溶液()，調(diào)，用容量瓶配制溶液。在一定條件下，分別測(cè)定溶液吸光度A，得到吸光度的曲線(如圖)。編號(hào)吸光度A10.000.000.00320.200.100.05530.400.200.11340.600.300.16351.000.500.25861.500.750.36472.001.000.43584.002.000.54696.003.000.579108.004.000.60311110.005.000.60611212006.000.608已知：，k為常數(shù)。i．圖中已給出全部數(shù)據(jù)點(diǎn)、擬合曲線及1條趨勢(shì)線(虛線)，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，補(bǔ)全坐標(biāo)軸_______。ⅱ．圖中趨勢(shì)線方程為，其與擬合曲線重合部分的化學(xué)含義為_(kāi)______。ⅲ．在圖中作出另1條趨勢(shì)線，找到理論反應(yīng)終點(diǎn)X。_______。ⅳ．通過(guò)理論反應(yīng)終點(diǎn)，推斷配位比_______。ⅴ．的擬合曲線與趨勢(shì)線偏離的原因是_______。

參考答案1.化學(xué)給了我們一雙智慧的眼睛。下列廣告或說(shuō)法正確的是A.用鐵鍋烹飪食材可以補(bǔ)鐵，但不能代替藥物 B.本飲料含有一千多種微量元素，有益健康C.本化妝品不含任何化學(xué)物質(zhì)，不傷皮膚 D.含食品添加劑亞鐵氰化鉀的食鹽，有劇毒【答案】A【解析】【詳解】A．鐵鍋烹飪可能溶出微量鐵元素，但補(bǔ)鐵效果有限且不能替代藥物，A正確；B．目前元素周期表中有118種元素，微量元素的種類不可能有一千多種，人體必需的微量元素大約有20種，B錯(cuò)誤；C．所有物質(zhì)均含化學(xué)成分，“不含化學(xué)物質(zhì)”違背科學(xué)常識(shí)，C錯(cuò)誤；D．亞鐵氰化鉀具有防止食鹽結(jié)塊、保持食鹽松散等作用，在標(biāo)準(zhǔn)用量下對(duì)人體沒(méi)有顯著的危害，過(guò)量攝入可能會(huì)有危害，D錯(cuò)誤；故答案選A。2.下列說(shuō)法正確的是A.鍵長(zhǎng)： B.沸點(diǎn)： C.鍵能： D.鍵角：【答案】B【解析】【詳解】A．CO中C原子和O原子通過(guò)三鍵相連，CO2中C原子和O原子通過(guò)雙鍵相連，三鍵的鍵長(zhǎng)小于雙鍵，則鍵長(zhǎng)：，A錯(cuò)誤；B．HI分子量大于HCl，范德華力更強(qiáng)，沸點(diǎn)更高，則沸點(diǎn)：，B正確；C．N2中存在氮氮三鍵，O2中存在氧氧雙鍵，三鍵的鍵能比雙鍵大，則鍵能：，C錯(cuò)誤；D．中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，N原子為sp3雜化，中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，N原子為sp2雜化，則鍵角：，D錯(cuò)誤；故選B。3.實(shí)驗(yàn)安全是科學(xué)探究的前提。下列實(shí)驗(yàn)要求錯(cuò)誤的是A.溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，禁止?jié)袷植僮鰾.焰色試驗(yàn)，應(yīng)開(kāi)啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇C.鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，需佩戴護(hù)目鏡才能近距離俯視坩堝D.比較和的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)束好長(zhǎng)發(fā)、系緊寬松衣物【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)涉及電流，濕手操作易觸電，禁止?jié)袷郑珹正確；B．焰色試驗(yàn)可能產(chǎn)生有害氣體或煙霧，開(kāi)啟排風(fēng)設(shè)備，B正確；C．鈉燃燒劇烈，即使佩戴護(hù)目鏡，近距離俯視仍可能被高溫或飛濺物傷害，C錯(cuò)誤；D．加熱實(shí)驗(yàn)需避免衣物或長(zhǎng)發(fā)接觸熱源，束發(fā)系緊衣物，D正確；故選C。4.肽抑制劑X可抑制骨髓瘤，其作用機(jī)理是X與蛋白酶體片段的活性位點(diǎn)Y結(jié)合。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)為縮合反應(yīng) B.X在反應(yīng)中顯堿性C.與反應(yīng)的活性： D.Z屬于鹽【答案】D【解析】【詳解】A．縮合反應(yīng)需生成大分子并脫去小分子（如水、氨等），該反應(yīng)中X的-B(OH)2與Y的羥基結(jié)合，未觀察到小分子（如H2O）生成，不屬于縮合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．X中由于硼元素可以接受電子，可以看作酸，所以顯酸性，B錯(cuò)誤；C．Y中含游離氨基（-NH2），氨基易與H+結(jié)合生成；Z中氨基已質(zhì)子化為，無(wú)法再結(jié)合H+，故與H+反應(yīng)的活性：Y>Z，C錯(cuò)誤；D．Z中同時(shí)存在帶正電荷的（陽(yáng)離子）和帶負(fù)電荷的B-（陰離子），整體電中性，屬于鹽，D正確；故選D。5.乙烯是植物激素，可以催熟果實(shí)。植物體內(nèi)乙烯的生物合成反應(yīng)為：阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是A.中鍵的數(shù)目為 B.中π電子的數(shù)目為C.中孤電子對(duì)的數(shù)目為 D.消耗，產(chǎn)物中雜化C原子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．HCN結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，C≡N三鍵含2個(gè)π鍵，每個(gè)π鍵2電子，故每個(gè)HCN分子含4個(gè)π電子，0.1molHCN含0.4NAπ電子，B錯(cuò)誤；C．H2O中心原子孤電子對(duì)數(shù)為=2，9gH2O為=0.5mol，0.5mol水含1NA孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中消耗1molO2生成2molHCN和2molCO2。HCN中C為sp雜化（2個(gè)σ鍵），CO2中C為sp雜化（2個(gè)σ鍵），共4molsp雜化C原子，數(shù)目為4NA，D正確；故選D。6.藥物中間體1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步驟如下：下列說(shuō)法正確的是A.若完全轉(zhuǎn)化，則水相中溶質(zhì)只有 B.測(cè)定水相中的含量可計(jì)算產(chǎn)率C.試劑Ⅰ可選用無(wú)水 D.操作Ⅰ和操作Ⅱ相同【答案】C【解析】【詳解】A．若完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)生成，但反應(yīng)中使用的溶劑丙酮與水互溶，水相中溶質(zhì)除外還有丙酮，A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)率需實(shí)際產(chǎn)品質(zhì)量與理論產(chǎn)量計(jì)算，含量?jī)H反映反應(yīng)生成的量（轉(zhuǎn)化率），未考慮產(chǎn)品分離過(guò)程中的損失，無(wú)法直接計(jì)算產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)相需干燥除去水分，無(wú)水是常用干燥劑，可吸收水分且不與產(chǎn)品反應(yīng)，過(guò)濾后得到干燥有機(jī)相，C正確；D．操作Ⅰ為蒸餾（除去溶劑得粗產(chǎn)品），操作Ⅱ?yàn)橛檬兔阎亟Y(jié)晶（粗產(chǎn)品溶于石油醚，低溫下1，3-二溴丙酮析出），二者操作不同，D錯(cuò)誤；故答案選C。7.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A和空氣的混合氣體通過(guò)熱的，持續(xù)紅熱該反應(yīng)B向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀是離子化合物C向與水反應(yīng)后溶液中滴入酚酞溶液，先變紅后褪色有漂白性D向溶液中通入，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入生成白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．NH3和空氣的混合氣體通過(guò)熱的Cr2O3，Cr2O3持續(xù)紅熱，說(shuō)明反應(yīng)放熱，ΔH<0，A正確；B．向NCCl溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCl白色沉淀，說(shuō)明溶液含Cl-，但Cl-可能來(lái)自NCCl水解，而非其直接電離，無(wú)法證明NCCl是離子化合物，B錯(cuò)誤；C．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈強(qiáng)堿性使酚酞變紅，酚酞的變色范圍為8-10，褪色可能是Na2O和水反應(yīng)生成的溶液堿性過(guò)大，而非Na2O本身具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通NH3生成CaCO3沉淀，是因?yàn)橥∟H3后營(yíng)造了堿性環(huán)境，使CaCO3能夠存在，該現(xiàn)象不能證明，D錯(cuò)誤；故選A。8.一種以為催化劑，捕捉制備的流程為：下列說(shuō)法正確的是A.氫氣的作用是還原 B.反應(yīng)中有生成C.“產(chǎn)物分離”方法為過(guò)濾 D.溫度升高，的產(chǎn)率增大【答案】B【解析】【詳解】A．CO2中C為+4價(jià)，NaHCO3中C也為+4價(jià)，CO2未被還原；中N從+5價(jià)降至-3價(jià)，H2還原的是，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成的NH3極易溶于水，在“產(chǎn)物分離”之前會(huì)和CO2、H2O反應(yīng)生成，B正確；C．“產(chǎn)物分離”得到固體和餾分，餾分為NH3，該方法應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3受熱易分解，溫度升高會(huì)導(dǎo)致其分解，產(chǎn)率減小，D錯(cuò)誤；故選B。9.我國(guó)學(xué)者設(shè)計(jì)了一種新型去除工業(yè)污水重金屬離子的電池(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：為銅基普魯士藍(lán)()A.中的鐵為價(jià) B.交換膜為陰離子交換膜C.洗脫目的是去除電極吸附的 D.溶液可電解再生電池負(fù)極【答案】C【解析】【分析】由圖可知，Zn電極失去電子生成Zn2+，該原電池中左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極?！驹斀狻緼．CuHCF的化學(xué)式為Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O，設(shè)Fe化合價(jià)為x。Cu為+2價(jià)，CN-為-1價(jià)，整體電中性：+2+0.67×(x-6)=0，解得x≈+3，A正確；B．Zn電極為負(fù)極，反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，負(fù)極區(qū)正電荷增加。污水中通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)以平衡電荷，說(shuō)明交換膜允許陰離子通過(guò)，為陰離子交換膜，B正確；C．Ni2+在正極得到電子生成Ni，Ni被CuHCF電極吸附，洗脫目的是利用H2O2的氧化性去除電極吸附的Ni，C錯(cuò)誤；D．電解Zn2+溶液時(shí)，陰極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn，可得到Zn單質(zhì)再生負(fù)極，D正確；故選C。10.一種聚四方酰胺高分子材料，其制備原理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X中所有氧原子不共平面 B.反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.Z的高分子鏈之間存在氫鍵 D.M為乙醇【答案】A【解析】【詳解】A．X環(huán)內(nèi)碳碳雙鍵兩側(cè)連的C、O原子共平面，且雙鍵兩側(cè)碳原子均為羰基碳原子，與羰基氧原子共平面，故四個(gè)氧原子可能共平面，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中n個(gè)X與n個(gè)Y反應(yīng)生成高分子Z和2n個(gè)小分子M，符合縮聚反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生小分子的特征，B正確；C．Z高分子鏈中含有N-H鍵，N上的H可與另一鏈中羰基O形成氫鍵，故高分子鏈之間存在氫鍵，C正確；D．對(duì)比X、Y、Z結(jié)構(gòu)可知Y上氨基取代了X上的乙氧基（），與氨基的氫原子結(jié)合生成乙醇，D正確；故答案為：A。11.X、Y分別是由2種和3種前四周期元素組成的化合物，溶于水后混合，溶液轉(zhuǎn)變成紫色，得到溶液Z，用試紙檢測(cè)顯紅色。取3支試管分別裝入少量溶液Z，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄為：序號(hào)加入試劑現(xiàn)象1溶液產(chǎn)生大量氣泡、溶液紫色褪去2溶液產(chǎn)生白色沉淀3溴水產(chǎn)生白色沉淀關(guān)于溶液Z，下列說(shuō)法正確的是A.含 B.含 C.可能含 D.不含【答案】A【解析】【分析】X、Y分別是由2種和3種前四周期元素組成的化合物，溶于水后混合，溶液轉(zhuǎn)變成紫色，結(jié)合第3個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，物質(zhì)Y（含有三種元素）是苯酚，和苯酚混合后，會(huì)形成紫色的苯酚鐵配合物（）和；通過(guò)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象可知，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，可以使苯酚顯紫色，通過(guò)實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象可知含有氯離子，所以X是。所以溶液Z含有的物質(zhì)是、和?！驹斀狻緼．通過(guò)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象可知，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，溶液Z含有（作雙氧水分解的催化劑），由于鐵離子作催化劑，所以苯酚的紫色褪去，A正確；B．通過(guò)分析可知，溶液Z中，不含有高錳酸根離子，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)分析可知，溶液Z中一定含有，C錯(cuò)誤；D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯離子，D錯(cuò)誤；故選A。12.一定壓強(qiáng)下，乙烯水合反應(yīng)為：已知：氣體均視為理想氣體，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的活化能： B.恒溫恒容充入，平衡向左移動(dòng)C.隨溫度升高而降低 D.平衡后，升高溫度，【答案】C【解析】【詳解】A．ΔH=E正-E逆，題目中ΔH=-34585-26.4T，為負(fù)值且隨溫度升高更負(fù)，說(shuō)明E正<E逆，A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容充入N2，總壓增大但各反應(yīng)物分壓不變，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由ΔG=ΔH-TΔS代入數(shù)據(jù)得ΔS=-71.59-26.4TlnT，溫度T升高時(shí)lnT增大，ΔS更小，ΔS隨溫度升高而降低，C正確；D．該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，升溫使放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增加更多，Δv逆>Δv正，D錯(cuò)誤；故選C。13.是一種鈉離子電池電解質(zhì)的主要成分。X、Y、Z、W均為短周期元素，價(jià)層電子數(shù)總和為23，原子半徑，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性： B.是直線形分子C.與中Z的雜化軌道類型不同 D.易燃【答案】B【解析】【分析】是一種鈉離子電池電解質(zhì)的主要成分，且X、Y、Z、W均為短周期元素，Z和W同主族，結(jié)合原子半徑順序Y<W<X<Z，則原子序數(shù)：X<W<Y<Z；又由于價(jià)層電子數(shù)總和為23，則X、Y、Z、W四種元素應(yīng)分別為IVA族、VIIA族、VIA族、VIA族，則推測(cè)X為C（IVA族）、Y為F（VIIA族）、Z為S（VIA族）、W為O（VIA族），價(jià)層電子數(shù)總和：C（4）+F（7）+S（6）+O（6）=23，符合條件?！驹斀狻緼．X為C（IVA族）、Y為F（VIIA族）、W為O（VIA族）；同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大；則電負(fù)性順序?yàn)镕>O>C，即Y>W>X，A錯(cuò)誤；B．C3O2（O=C=C=C=O）為直線形分子，B正確；C．SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，雜化類型相同，C錯(cuò)誤；D．HCF3SO3含磺酸基（-SO3H），性質(zhì)穩(wěn)定不易燃，D錯(cuò)誤；故選B。14.晶格中的O被去除，產(chǎn)生一個(gè)氧空位()，相對(duì)原點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則圖中的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，相對(duì)原點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則坐標(biāo)原點(diǎn)為，位于面心，位于底面面心的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，位于側(cè)面面心的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故選D。15.一種抗癌藥物中間體(I)，其合成步驟如圖(部分試劑和條件略去)。已知，回答下列問(wèn)題：（1）化合物B_______(填“含”或“不含”)手性碳原子。（2）B到C的有機(jī)反應(yīng)類型是_______。（3）寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）已知化合物G含鍵，則G中_______(填“1”或“2”)號(hào)氮原子堿性更強(qiáng)。（5）化合物H中核磁共振氫譜峰有_______組峰。（6）H到I反應(yīng)的目的是_______。（7）參照上述合成路線，畫(huà)出A的同分異構(gòu)體中可由乙二醇與環(huán)戊二酮合成的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(寫(xiě)出三種，不考慮立體異構(gòu))?！敬鸢浮浚?）不含（2）水解反應(yīng)(取代反應(yīng))（3）（4）2（5）6（6）脫除保護(hù)基（7）【解析】【分析】物質(zhì)A先與乙二醇發(fā)生反應(yīng)成環(huán)，得到物質(zhì)B，物質(zhì)B中含有酯基，發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)C，物質(zhì)C的羧基發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)D，根據(jù)給出的信息反應(yīng)，羰基碳具有較大的正電性（氧原子電負(fù)性較強(qiáng)），而CH3MgBr中的碳顯負(fù)電性（與金屬離子Mg2+直接相連）所以物質(zhì)D的羰基碳容易與CH3MgBr發(fā)生取代反應(yīng)，生成E，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】手性碳首先要求碳原子連接4個(gè)不同的基團(tuán)，B中并沒(méi)有符合的碳原子。【小問(wèn)2詳解】B到C先發(fā)生堿性不可逆水解，再酸化，將酯基徹底轉(zhuǎn)化為羧基，有機(jī)反應(yīng)類型為水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）。【小問(wèn)3詳解】由分析知，D到E的反應(yīng)方程式為。小問(wèn)4詳解】在化合物G中的含氮雜環(huán)中，每個(gè)碳原子均為sp2雜化，則每個(gè)碳原子剩余一個(gè)未雜化的且垂直雜環(huán)平面的p軌道，其中還含有一個(gè)電子，則三個(gè)碳原子，一共提供3個(gè)可離域的p電子，1號(hào)N原子為了保持5元平面環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定，也為sp2雜化，則其還剩余5-3=2個(gè)電子，位于未參與雜化的、垂直5元環(huán)平面的p軌道上，則一號(hào)N原子也可以提供2個(gè)可離域的p電子，題目已知化合物G中的大π鍵為，所以剩下6-2-3=1個(gè)未雜化的離域電子由2號(hào)N原子提供，因?yàn)?號(hào)N原子為sp2雜化，N原子價(jià)電子數(shù)為5，所以2號(hào)N原子在環(huán)平面雜化軌道的價(jià)電子數(shù)為5-1=4，而1號(hào)N原子在環(huán)平面雜化軌道的價(jià)電子數(shù)為3,則2號(hào)N原子的環(huán)平面電子云密度更高，對(duì)質(zhì)子的吸引力更大，即堿性更強(qiáng)。【小問(wèn)5詳解】化合物H中含氮雜環(huán)上含有3種等效氫，四元碳環(huán)上含有2種等效氫，5元醚環(huán)中含有1種等效氫，一共3+2+1=6種，故核磁共振氫譜有6組峰?！拘?wèn)6詳解】對(duì)比A到B的反應(yīng)與H到I的反應(yīng)，可以得出乙二醇的作用是保護(hù)酮羰基，則最后一步的目的是脫除保護(hù)基。【小問(wèn)7詳解】環(huán)戊二酮有兩種結(jié)構(gòu)：，當(dāng)為1,3-環(huán)戊二酮時(shí)：①乙二醇可以只與一個(gè)酮碳基反應(yīng)，生成A的同分異構(gòu)體：，②也可以與兩個(gè)酮碳基同時(shí)反應(yīng)：；當(dāng)為1,2-環(huán)戊二酮時(shí)：③乙二醇只與一個(gè)酮碳基反應(yīng)：生成，④乙二醇與兩個(gè)酮碳基同時(shí)反應(yīng)：，一共4種。16.稀散金屬鎵(，ⅢA族)是重要的戰(zhàn)略資源。以棕剛玉煙塵(主要成分為、、、和少量)為原料制備金屬鎵的工藝流程圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）濾液1的為，依據(jù)(Ⅲ)和(Ⅳ)的分布系數(shù)圖，鋁元素在溶液中的主要存在形式為_(kāi)______(填化學(xué)式)，與堿反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______、_______。（2）水熱再生過(guò)程中，需要定量補(bǔ)充固體的目的是_______，以獲得高純度分子篩()材料。濾液2的_______(填“大于”或“小于”)濾液1的。（3）已知樹(shù)脂片段的結(jié)構(gòu)為。在吸附時(shí)，中心鎵離子與樹(shù)脂間存在的主要相互作用是_______。（4）操作X為_(kāi)______。（5）硅-鉀化肥可改良土壤環(huán)境。依據(jù)其一有效組分的晶胞結(jié)構(gòu)，推測(cè)該組分中鉀離子能被植物吸收的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.（2）①.使溶液中的為②.大于（3）配位作用（4）濃縮結(jié)晶、過(guò)濾（5）鉀離子處在結(jié)構(gòu)的層間及空洞中，能夠通過(guò)陽(yáng)離子交換釋放【解析】【分析】棕剛玉煙塵(主要成分為、、、和少量)加KOH水熱浸取，得到硅-鉀化肥及濾液1，濾液1為，依據(jù)(Ⅲ)和(Ⅳ)的分布系數(shù)圖，鋁元素在溶液中的主要存在形式為，硅元素在溶液中的主要存在形式為與，鎵元素在溶液中的主要存在形式為（鋁元素與鎵元素同主族，單質(zhì)鎵的性質(zhì)與鋁相似），加入固體水熱再生，過(guò)濾獲得高純度分子篩()材料，同時(shí)得到含有的濾液2，用樹(shù)脂吸附濾液2中的，再加入K2S、KOH進(jìn)行樹(shù)脂解吸得到含的溶液，將所得溶液濃縮結(jié)晶、過(guò)濾除去析出的K2S晶體，得到富鎵溶液，電解富鎵溶液得到Ga單質(zhì)?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析，濾液1的為，依據(jù)(Ⅲ)和(Ⅳ)的分布系數(shù)圖，鋁元素在溶液中的主要存在形式為，硅元素在溶液中的主要存在形式為與，故與堿反應(yīng)的離子方程式為、；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析，加入固體水熱再生的目的是獲得高純度分子篩()材料，同時(shí)得到含有的濾液2，水熱再生過(guò)程中，為了使溶液中的為，需要定量補(bǔ)充固體，更好地得到。濾液1的主要成分為、、、，向?yàn)V液1中加入水解后呈堿性的固體后過(guò)濾得到濾液2：2K4SiO4+2KAl(OH)4+3H2O=2↓+8KOH、2K3HSiO4+2KAl(OH)4+H2O=2↓+6KOH，濾液的堿性變強(qiáng)，故濾液2的大于濾液1的；【小問(wèn)3詳解】已知樹(shù)脂片段的結(jié)構(gòu)為，其中的N與O原子均存在孤電子對(duì)，的中心鎵離子提供空軌道，形成配位鍵，則在吸附時(shí)，中心鎵離子與樹(shù)脂間存在的主要相互作用是配位作用；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)分析，用樹(shù)脂吸附濾液2中的，再加入K2S、KOH進(jìn)行進(jìn)行樹(shù)脂解吸得到含的溶液，將所得溶液濃縮結(jié)晶、過(guò)濾除去析出的K2S晶體，得到富鎵溶液，故操作X為濃縮結(jié)晶、過(guò)濾；【小問(wèn)5詳解】從晶胞結(jié)構(gòu)來(lái)看，鉀離子處在結(jié)構(gòu)的層間及空洞中，鉀離子與晶胞結(jié)構(gòu)中的其他離子結(jié)合力較弱，能夠通過(guò)陽(yáng)離子交換釋放，從而脫離晶胞進(jìn)入土壤中，能被植物吸收。17.與通過(guò)催化轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。相關(guān)反應(yīng)體系及其熱力學(xué)數(shù)據(jù)(、)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．回答下列問(wèn)題：（1）_______（2）反應(yīng)Ⅰ的機(jī)理包括3種路徑(主要步驟如圖)，在A路徑中，決速步驟的能壘是_______，反應(yīng)Ⅰ的最優(yōu)路徑是_______(填標(biāo)號(hào))。（3）某課題組模擬了加氫在不同溫度下的平衡組分(如圖)。保持總壓為，溫度為以上時(shí)，主要含碳產(chǎn)物是_______，計(jì)算時(shí)相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（4）反應(yīng)Ⅰ某路徑的主要步驟如下(其中*表示吸附態(tài))：①②③④⑤⑥⑦寫(xiě)出與第⑤步競(jìng)爭(zhēng)的基元反應(yīng)_______。（5）通過(guò)對(duì)負(fù)載的單原子催化劑進(jìn)行摻雜，可調(diào)控催化劑選擇性生成或，其示意圖如下：ⅰ．寫(xiě)出Y的化學(xué)式_______。ⅱ．依據(jù)示意圖，摻雜的催化劑可以提高Y的選擇性，其原因是_______。【答案】（1）（2）①.②.C（3）①.②.（4）（5）①.②.鈉抑制了對(duì)的活化；鈉與中間體的氧成鍵穩(wěn)定了中間體構(gòu)型【解析】【小問(wèn)1詳解】由蓋斯定律，Ⅴ-Ⅳ得反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；由圖，在A路徑中，決速步驟的能壘，反應(yīng)Ⅰ的最優(yōu)路徑是C，其最大活化能最小，更利于反應(yīng)進(jìn)行；【小問(wèn)3詳解】由圖，保持總壓為，溫度為以上時(shí)，主要含碳產(chǎn)物是；由圖，時(shí)，氫氣和水含量相等均為40%、乙醇和二氧化碳含量相等均為10%，則中氫氣和水分壓均為、乙醇和二氧化碳分壓均為，則平衡常數(shù)；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)⑤消耗的反應(yīng)，與步驟⑤形成競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是爭(zhēng)奪OH*的反應(yīng)，即OH*+*=O*+H*和反應(yīng)；由反應(yīng)可知，④為可逆反應(yīng)，則與第⑤步競(jìng)爭(zhēng)的基元反應(yīng)為：；【小問(wèn)5詳解】ⅰ．可調(diào)控催化劑選擇性生成或，由圖，右側(cè)C、O相結(jié)合且均吸附與催化劑表面，則其后生成的Y為CO；ⅱ．由圖，鈉抑制了對(duì)的活化，鈉與中間體的氧成鍵穩(wěn)定了中間體構(gòu)型，從而使得摻雜的催化劑可以提高CO的選擇性。18.摩爾比法測(cè)定配合物磺基水楊酸銅(Z)組成的實(shí)驗(yàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）L的合成與表征i．向裝有濃硫酸反應(yīng)容器中，攪拌下慢慢加入水楊酸粉末，加熱至，全溶后升至，有固體析出，繼續(xù)升溫至，反應(yīng)，冷卻至。上述步驟中需用到的儀器有_______(填標(biāo)號(hào))。A．圓底燒瓶B．干燥管C．球形冷凝管D．恒壓滴液漏斗E．二頸燒瓶F．溫度計(jì)G．直形冷凝管H．分液漏斗ⅱ．下列分析方法中可以確定L分子結(jié)構(gòu)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．X射線衍射B．質(zhì)譜C．元素分析D．滴定分析（2）Z的合成與配位比分析取12個(gè)燒杯，分別加入硝酸銅溶液()，按表所示，依次加入對(duì)應(yīng)體積的L溶液()，調(diào)，用容量瓶配制溶液。在一定條件下，分別測(cè)定溶液吸光度A，得到吸光度的曲線(如圖)