12023-2024學年廣東省廣州一中高一（上）質檢化學試卷（10月份）一、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題2分）12分2021秋?九龍坡區(qū)期末）《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，其中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”。“青礬”的主要成分FeSO4.7H2O屬A．混合物B．氧化物C．堿D．鹽22分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準不合理的是()A．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物B．根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質C．根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D．根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質32分2021秋?阿勒泰地區(qū)期末）下列說法正確的是()A．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以鹽酸是電解質D．氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導電，所以氯化鈉是電解質42分2021?江蘇）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2A．黑火藥中含有兩種單質B．爆炸時吸收熱量C．反應中S作還原劑D．反應為置換反應52分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）下列敘述正確的是()A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．硫酸鋇難溶于水，屬于強電解質C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D．強酸溶液導電性一定比弱酸溶液強262分2018秋?宜昌期末）古詩詞很浪漫且充滿了藝術魅力，成語俗語等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶．下列詩詞、語句中包含的化學反應既是離子反應又是氧化還原反應的是()A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B．曾青得鐵則化為銅C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．水滴石穿72分2023秋?清遠期中）下列轉化關系中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()C．H2→H2OD．CuO→CuCl282分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞Cl2B．還原性：Cl﹣>I﹣>Fe2+C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性D．信息推測：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2反應可以進行92分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）如圖是小紅學習“常見的堿”課題后，總結出的氫氧化鈣的化學性質。下列說法不正確的是()A.①中的酚酞溶液變紅B.②中與鹽酸反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2OC.③中與硝酸鈉溶液能發(fā)生反應D.④可解釋久置的澄清石灰水變質102分2021秋?鞍山期末）V（釩）能形成多種不同顏色的離子，其轉化關系如圖所示（注：圖中所加試劑均足量），下列說法正確的是()A．圖中轉化關系只有部分存在電子轉移B．由圖中轉化可知，I﹣比Zn還原性強C．可加入氧化劑實現(xiàn)溶液由黃色轉化為藍色D．V（釩）有+2、+3、+4、+5等多種化合價3二、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題4分）114分2023秋?羅湖區(qū)校級期中）把少量Ba（OH）2固體分別加入到下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是()124分2022秋?溫州期中）某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、K+、Cu2+、SO42﹣C．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣D．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣134分2023秋?禮泉縣期中）下列物質有給定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是()A．Fe2O3FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CuSO4溶液CuCuOD．CaCl2溶液CaCO3CO2144分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）雙氧水（H2O2）是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪為無色，同時產生氣泡，其反應離子方程式為：2+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，下列說法正確的是()A．O2在該反應中是還原產物B．H2O2在任何化學反應中都只作氧化劑C．該反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為2：5D．當有2個KMnO4完全反應生成Mn2+時，轉移電子數(shù)為5個154分2020秋?正定縣校級月考）下列離子方程式正確的是()A．銅與硝酸銀溶液反應Cu+Ag+═Cu2++AgB．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應H++OH﹣═H2OC．碳酸鎂與稀H2SO4反應MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑D．石灰乳與稀鹽酸反應H++OH﹣═H2O4164分2023春?昌平區(qū)期末）酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如圖所示。下列說法中，A．反應1中MnO2做氧化劑B．反應1的產物有H2OC．反應2中Fe2+做還原劑D．反應2中H2O做反應物Ⅱ卷非選擇題1714分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）為了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性強弱，設計實驗如圖所示。回答下列問題：（1）寫出AgNO3的電離方程式：。實驗編號實驗現(xiàn)象實驗結論Ⅰ①氧化性：Cu2+＞Fe2+Ⅱ溶液變藍色②②實驗Ⅱ的結論是。③寫出實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式：。（3）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。（4）當光束通過下列物質時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是（填序號）。①Fe（OH）3膠體②水③蔗糖溶液④Ca（OH）2懸濁液（5）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的情況：。 。51814分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）央視《每周質量報告》曝光了某省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是價。是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），請寫出Fe（CrO2）2電離方程式。（2）膠體和溶液最本質的區(qū)別是。A．分散質粒子直徑大小B．丁達爾效應C．是否能透過濾紙（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是（填序號）。A．都不穩(wěn)定，密封放置會產生沉淀B．二者均有丁達爾效應C．分散質粒子可通過濾紙（4）已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的（填序號）。（5）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLK2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明能夠透過半透膜：。1914分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離安的驅鐵鹽，如磁酸亞鐵。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有性。（3）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了性和性。氧62014分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）Ⅰ.某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。（1）反應原理為。（2）某同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，稀H2SO4溶液的量足夠后沉淀溶解。沉淀溶解發(fā)生反應的離子方程式是。Ⅱ.碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用。工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、等雜質，提純工藝線路如圖：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：請回答下列問題：（3）試劑A是過量的NaOH溶液，作用是除去離子?！澳敢骸敝谐撕蠳a+、、OH﹣外，還含有、等離子，過濾要“趁熱”的目的是。（4）檢驗試劑級Na2CO3中Cl﹣和是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是（填字母）A．HCl、BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HCl、BaCl27一、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題2分）12分2021秋?九龍坡區(qū)期末）《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，其中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”?！扒嗟\”的主要成分FeSO4.7H2O屬A．混合物B．氧化物C．堿D．鹽【分析】A．不同物質組成的為混合物；B．兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；C．水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；D．金屬陽離子包含銨根離子與酸根離子構成的化合物為鹽?！窘獯稹拷猓骸扒嗟\”的主要成分FeSO4.7H2O，是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，故選：D?！军c評】本題考查了物質組成、物質分類的分析判斷，主要是概念實質的理解應用，題目難度不大。22分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準不合理的是()A．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物B．根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質C．根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D．根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質【分析】A．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物；B．強弱電解質的本質區(qū)別是在水溶液中的電離程度；C．有電子得失或偏移的反應為氧化還原反應，無電子得失或便宜的反應為非氧化還原反應；D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物，酸性氧化物和堿性氧化物是根據(jù)該氧化物能否與堿或酸反應生成鹽和水來劃分的，與是否含有金屬元素無關，故A錯誤；B．強弱電解質的本質區(qū)別是在水溶液中的電離程度，能完全電離的為強電解質，不能完全電離的為弱電解質，故B正確；8C．有電子得失或偏移的反應為氧化還原反應，無電子得失或便宜的反應為非氧化還原反應，即根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故C正確；D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質，即據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了物質的分類標準，難度不大，應注意物質和反應類別的掌握和分類標準。32分2021秋?阿勒泰地區(qū)期末）下列說法正確的是()A．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以鹽酸是電解質D．氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導電，所以氯化鈉是電解質【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質?！窘獯稹拷猓篈．電解質必須是本身能電離產生自由移動的離子，二氧化碳本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質，故A錯誤；B．銅為單質，不是電解質，故B錯誤；C．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故鹽酸雖然能導電，但不是電解質，故C錯誤；D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了物質的分類，熟悉電解質和非電解質概念是解題關鍵，題目難度不大。42分2021?江蘇）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2A．黑火藥中含有兩種單質B．爆炸時吸收熱量C．反應中S作還原劑D．反應為置換反應【分析】A．由同種元素組成的純凈物是單質；B．根據(jù)黑火藥爆炸屬于放熱反應，進行分析判斷；9C．反應中N和S元素化合價降低，C元素化合價升高；D．一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應?！窘獯稹拷猓篈．黑火藥中含有硫、碳兩種單質，故A正確；B．黑火藥爆炸屬于放熱反應，爆炸時放出熱量，故B錯誤；C．反應中N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3，故C錯誤；D．該反應中反應物和生成物都是三種，則不是置換反應，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握氧化還原反應的概念、單質的特征、置換反應等是正確解答本題的關鍵。52分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）下列敘述正確的是()A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．硫酸鋇難溶于水，屬于強電解質C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D．強酸溶液導電性一定比弱酸溶液強【分析】A．在水溶液中，NaCl在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子；B．強電解質包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽；C．溶于水后能電離出氫離子的化合物可能是酸，也可能是鹽；D．導電能力取決于溶液中離子濃度的大小?！窘獯稹拷猓篈．在水溶液中，NaCl在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，不需要通電，故A錯誤；B．硫酸鋇難溶于水，溶于水的部分完全電離，屬于強電解質，故B正確；C．溶于水后能電離出氫離子的化合物可能是酸，也可能是鹽，如NaHSO4，因此不一定都是酸，故C錯誤；D．導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查物質的分類，為基礎知識的考查，題目難度不大。62分2018秋?宜昌期末）古詩詞很浪漫且充滿了藝術魅力，成語俗語等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶．下列詩詞、語句中包含的化學反應既是離子反應又是氧化還原反應的是()A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B．曾青得鐵則化為銅C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．水滴石穿【分析】離子反應，應能在溶液中進行，且有離子參加反應，氧化還原反應的特征是有化合價的升降，以此解答該題.【解答】解：A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，此過程中發(fā)生碳酸鈣受熱分解的反應，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．曾青得鐵則化為銅，F(xiàn)e與硫酸銅溶液反應生成Cu和硫酸亞鐵，在溶液中的反應屬于離子反應，Cu、Fe元素的化合價變化屬于氧化還原反應，故B正確；C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，是石蠟的燃燒屬于氧化還原反應，不是離子反應，故C錯誤；D．水滴石穿，過程中存在二氧化碳、水與碳酸鈣的反應，不存在化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了氧化還原反應、離子反應，題目難度不大，注意把握氧化還原反應的特征，注意從化合價的角度分析.72分2023秋?清遠期中）下列轉化關系中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()C．H2→H2OD．CuO→CuCl2【分析】必須加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應，說明該物質作氧化劑，得電子化合價降低，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈.→Mn2+中錳元素得電子化合價降低，所以高錳酸根離子作氧化劑，必須加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．Zn→Zn2+中鋅失電子化合價升高，所以鋅作還原劑，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．H2→H2O中氫元素失電子化合價升高，所以氫氣作還原劑，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．CuO→CuCl2中銅元素化合價不變，所以不是氧化還原反應，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關鍵，難度不大。82分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞Cl2B．還原性：Cl﹣>I﹣>Fe2+C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性D．信息推測：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2反應可以進行【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，當元素化合價為最高價態(tài)時，物質只具有氧化性，元素化合價為中間價態(tài)時，物質既具有氧化性又具有還原性，處于最低價態(tài)時，只具有還原性，以此解答該題?！窘獯稹拷猓阂阎?KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性KMnO4＞Cl2，還原性HCl>Cl2，在反應Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Fe3+，反應2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，還原性I﹣>Fe2+，A．氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A錯誤；B．還原性I﹣>Fe2+＞Cl﹣,故B錯誤；C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+化合價位于中間價態(tài)，既具有氧化性、又具有還原性，故C錯誤；D．因氧化性Cl2＞I2，則Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2反應可以進行，故D正確，故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應，側重考查學生氧化性和還原性強弱比較的掌握情況，，注意掌握氧化性、還原性的大小比較方法，難度不大。92分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）如圖是小紅學習“常見的堿”課題后，總結出的氫氧化鈣的化學性質。下列說法不正確的是()A.①中的酚酞溶液變紅B.②中與鹽酸反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2OC.③中與硝酸鈉溶液能發(fā)生反應D.④可解釋久置的澄清石灰水變質【分析】A．氫氧化鈣為強堿，電離產生氫氧根離子；B．氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水；C．氫氧化鈣與硝酸鈉不反應；D．二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。【解答】解：A.①中Ca（OH）2為強堿，能使酚酞溶液變紅，故A正確；B.②中Ca（OH）2與HCl發(fā)生酸堿中和反應，化學方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，故B正確；C.③中NaNO3溶液與Ca（OH）2不反應，故C錯誤；D.④中久置的澄清石灰水變質的原因是Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查元素化合物知識，氫氧化鈣為堿，熟悉堿的性質及發(fā)生的反應即可解答，題目難度不102分2021秋?鞍山期末）V（釩）能形成多種不同顏色的離子，其轉化關系如圖所示（注：圖中所加試劑均足量），下列說法正確的是()A．圖中轉化關系只有部分存在電子轉移B．由圖中轉化可知，I﹣比Zn還原性強C．可加入氧化劑實現(xiàn)溶液由黃色轉化為藍色D．V（釩）有+2、+3、+4、+5等多種化合價【分析】A．氧化還原反應中存在電子轉移；B．根據(jù)氧化劑中元素化合價降低的多少，可以判斷所加入的還原劑還原性的強弱；C．溶液由黃色轉化為藍色VO2+的過程中，V元素的化合價是降低了，作氧化劑；D．根據(jù)化合價規(guī)則計算元素的化合價即可?！窘獯稹拷猓篈．圖示中的轉化都屬于氧化還原反應，都存在電子轉移，故A錯誤；B．碘離子可以讓V元素的化合價從+5降低為+3，降低了2價，金屬鋅可以讓V元素的化合價從+5降低為+2，降低了3價，即I﹣比Zn還原性弱，故B錯誤；C．溶液由黃色轉化為藍色VO2+的過程中，V元素的化合價是降低了，作氧化劑，即可加入還原劑實現(xiàn)溶液由黃色轉化為藍色，故C錯誤；D．根據(jù)化合價規(guī)則計算V元素在不同物質中的化合價，可以知道V元素有+2、+3、+4、+5等多種化合價，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查學生有關氧化還原反應的知識，注意知識的遷移應用以及概念的靈活應用是關鍵，難度不大。二、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題4分）114分2023秋?羅湖區(qū)校級期中）把少量Ba（OH）2固體分別加入到下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是()【分析】溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，溶液中導電能力變化最小，說明溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．自來水自由移動離子濃度較小，Ba（OH）2是強電解質，在水溶液中電離出自由移動陰陽離子而導致自來水中離子濃度變化較大，所以導電能力變化較大，故A錯誤；B．加入少量Ba（OH）2固體后，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，離子濃度變化不大，故B正確；C．依題意，投入后Ba（OH）2與H2SO4反應生成難溶性物質硫酸鋇和弱電解質水，離子濃度變化大，即溶液導電能力變化大，故C錯誤；D．食鹽水中NaCl為強電解質，完全電離，加入Ba（OH）2固體后，溶液中含有兩種強電解質，離子的濃度變化大，故導電性變化較大，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查溶液導電能力，明確溶液導電能力與離子濃度關系是解本題關鍵，注意溶液導電能力與電解質強弱無關，與離子濃度有關，為易錯點。124分2022秋?溫州期中）某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、K+、Cu2+、SO42﹣C．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣D．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣【分析】酸性溶液中存在大量氫離子，無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體；D．鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求.【解答】解：溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應，且都不與氫離子反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C．HCO3﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在.134分2023秋?禮泉縣期中）下列物質有給定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是()A．Fe2O3FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CuSO4溶液CuCuOD．CaCl2溶液CaCO3CO2【分析】A.Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵；B.過氧化氫分解生成氧氣和水；C.Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，Cu與氧氣反應生成CuO；D.鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，則二氧化碳與氯化鈣不反應?！窘獯稹拷猓篈.Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，則FeFeCl3不能實現(xiàn)，故A錯誤；B.過氧化氫分解生成氧氣和水，則H2O2H2不能實現(xiàn)，故B錯誤；C.Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，Cu與氧氣反應生成CuO，則轉化均可一步實現(xiàn)，故C正確；D.鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，則二氧化碳與氯化鈣不反應，則CaCl2溶液CaCO3不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。144分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）雙氧水（H2O2）是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪為無色，同時產生氣泡，其反應離子方程式為：2+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，下列說法正確的是()A．O2在該反應中是還原產物B．H2O2在任何化學反應中都只作氧化劑C．該反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為2：5D．當有2個KMnO4完全反應生成Mn2+時，轉移電子數(shù)為5個【分析】2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O反應中，Mn元素的化合價降低，被還原，是氧化劑，H2O2中O元素的化合價由﹣1價升高為0價，H2O2失電子被氧化，H2O2是還原劑，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．該反應中H2O2中O元素的化合價升高，被氧化，則氧氣為氧化產物，故A錯誤；B．題目所給反應中，H2O2中﹣1價的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產物，H2O2在此反應為還原劑，故B錯誤；C．該反應中KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，根據(jù)方程式得氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為2：5，故C正確；D．該反應中Mn2+為唯一還原產物，+7價的被還原成Mn2+，轉移5個電子，當有2個KMnO4完全反應生成Mn2+時，轉移電子數(shù)為10個，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應，明確氧化劑、還原劑概念內涵及其與化合價變化關系、電子轉移的計算是解本題關鍵，熟悉常見元素化合價，題目難度不大。154分2020秋?正定縣校級月考）下列離子方程式正確的是()A．銅與硝酸銀溶液反應Cu+Ag+═Cu2++AgB．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應H++OH﹣═H2OC．碳酸鎂與稀H2SO4反應MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑D．石灰乳與稀鹽酸反應H++OH﹣═H2O【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B．醋酸為弱電解質，離子方程式中醋酸不能拆開；C．碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳氣體和水；D．石灰乳中的氫氧化鈣需要保留化學式.【解答】解：A．銅與硝酸銀溶液反應生成銅離子和銀單質，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應生成醋酸鈉和水，正確的離子方程式為：CH3COOH+OH﹣=CH3COO+H2O，故B錯誤；C．碳酸鎂與稀H2SO4反應的離子方程式為：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑,故C正確；D．石灰乳與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣不能拆開，正確的離子方程式為：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等.164分2023春?昌平區(qū)期末）酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如圖所示。下列說法中，A．反應1中MnO2做氧化劑B．反應1的產物有H2OC．反應2中Fe2+做還原劑D．反應2中H2O做反應物【分析】有元素化合價發(fā)生改變的一定是氧化還原反應，元素化合價升高的是氧化反應，做氧化產物、還原劑，元素化合價降低的是還原反應，做還原產物、氧化劑，以此答題。【解答】解：A.反應1中，Mn元素的化合價從+4價變?yōu)?2價，化合價降低，發(fā)生還原反應，MnO2做氧化劑，故A正確；B.反應1的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O，產物有H2O，故B正確；C.反應2中，F(xiàn)e元素的化合價從+3價變?yōu)?2價，化合價降低，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e2+做還原產物，故C錯誤；D.反應2的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝+2Fe2++4H+，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查SO2的化學性質，側重考查學的看圖理解能力、分析能力，屬于基本知識的考查，難度不大。Ⅱ卷非選擇題1714分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）為了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性強弱，設計實驗如圖所示。回答下列問題：（1）寫出AgNO3的電離方程式：。實驗編號實驗現(xiàn)象實驗結論Ⅰ①氧化性：Cu2+＞Fe2+Ⅱ溶液變藍色②①實驗Ⅰ的現(xiàn)象是鐵絲上有紅色固體析出。②實驗Ⅱ的結論是氧化性：Ag+＞Cu2+。③寫出實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag。（3）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）。（4）當光束通過下列物質時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是①（填序號）。①Fe（OH）3膠體②水③蔗糖溶液④Ca（OH）2懸濁液（5）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的情況：。 。【分析】（1）AgNO3是強電解質完全電離出銀離子和硝酸根離子；（2）①實驗Ⅰ：Fe與硫酸銅溶液反應生成Cu和硫酸亞鐵，則實驗Ⅰ的現(xiàn)象是鐵絲上有紅色固體析出；②實驗Ⅱ：Cu與硝酸銀溶液反應生成Ag和硝酸銅溶液，硝酸銀是氧化劑，硝酸銅是氧化產物；③實驗Ⅱ：Cu與硝酸銀溶液反應生成Ag和硝酸銅溶液；（3）維生素C能將Fe3+轉變?yōu)镕e2+，這說明維生素C具有還原性；（4）膠體具有丁達爾效應，水、蔗糖溶液、懸濁液無丁達爾效應；（5）NH3中N元素化合價從﹣3價變?yōu)?價，失電子，NO2中N元素從+4價變?yōu)?價，化合價降低，得電子，即電子由NH3轉移到NO2，根據(jù)反應關系可知轉移電子數(shù)為24，用單線橋表示電子的轉移情?！窘獯稹拷?）AgNO3是強電解質完全電離出銀離子和硝酸根離子，電離方程式：故答案為：（2）①實驗Ⅰ：Fe與硫酸銅溶液反應生成Cu和硫酸亞鐵，則實驗Ⅰ的現(xiàn)象是鐵絲上有紅色固體析出，故答案為：鐵絲上有紅色固體析出；②實驗Ⅱ：Cu與硝酸銀溶液反應生成Ag和硝酸銅溶液，硝酸銀是氧化劑，硝酸銅是氧化產物，則氧化性：Ag+＞Cu2+，故答案為：氧化性：Ag+＞Cu2+；③實驗Ⅱ：Cu與硝酸銀溶液反應生成Ag和硝酸銅溶液，反應的離子方程式為：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故答案為：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；（3）維生素C能將Fe3+轉變?yōu)镕e2+，這說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；（4）①Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，故①正確；②水無丁達爾效應，故②錯誤；③蔗糖溶液無丁達爾效應，故③錯誤；④Ca（OH）2懸濁液無丁達爾效應，故④錯誤；故答案為：①;（5）NH3中N元素化合價從﹣3價變?yōu)?價，失電子，NO2中N元素從+4價變?yōu)?價，化合價降低，得電子，即電子由NH3轉移到NO2，根據(jù)反應關系可知轉移電子數(shù)為24，用單線橋表示電子的轉移情況,故答案為：【點評】本題考查了氧化還原反應中氧化性的比較，難度不大，高考的高頻考點，考查學生的綜合運用能力。1814分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）央視《每周質量報告》曝光了某省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。2＝2+Fe2+。（2）膠體和溶液最本質的區(qū)別是A。A．分散質粒子直徑大小B．丁達爾效應C．是否能透過濾紙（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是C（填序號）。A．都不穩(wěn)定，密封放置會產生沉淀B．二者均有丁達爾效應C．分散質粒子可通過濾紙（4）已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的C（填序號）。（5）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLK2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明能夠透過半透膜：取少量燒杯中的液體于試管中，先加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明能夠透過半透膜?！痉治觥浚?）依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0計算鐵的化合價；金屬陽離子、銨根離子與酸根離子結合而成的化合物為鹽；Fe（CrO2）2為強電解質；（2）根據(jù)分散質微粒的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液；（3）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體，溶液具有穩(wěn)定性、均一性，膠體具有較穩(wěn)定性、較均一，都能通過濾紙；（4）膠體不能通過半透膜，用來提純膠體；（5）若能夠透過半透膜，則燒杯的蒸餾水中溶有，可用硫酸鋇沉淀檢驗?！窘獯稹拷?）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，氧元素化合價﹣2價，鉻元素化合價+3價，元素化合價代數(shù)和為0，計算得到其中鐵元素是+2價，F(xiàn)e（CrO2）2是由Fe2+離子與結合而成，屬于鹽，為強電解質，電離方程式為：Fe（CrO2）2＝2+Fe2+，故答案為：+2；鹽；Fe（CrO2）2＝2+Fe2+；（2）根據(jù)分散質微粒的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液，故膠體和溶液最本質的區(qū)別是分散質粒子直徑大小故答案為：A；（3）A．明膠的水溶液和K2SO4溶液是穩(wěn)定的分散系，密封放置不會產生沉淀，故a錯誤；B．明膠的水溶液有丁達爾效應，K2SO4溶液無此現(xiàn)象，故b錯誤；C．明膠的水溶液和K2SO4溶液的分散質粒子都可通過濾紙，故c正確；故答案為：C；（4）提純明膠的操作為滲析，裝置是下列中的C，故答案為：C；（5）通過硫酸鋇沉淀檢驗蒸餾水中是否含，以此判斷能否透過半透膜，實驗方法為：取少量燒杯中的液體于試管中，先加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明能夠透過半透膜，故答案為：取少量燒杯中的液體于試管中，先加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明能夠透過半透膜。【點評】本題考查了元素性質、膠體組成和特征、膠體的提純等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。1914分2023秋?荔灣區(qū)校級月考）鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離安的驅鐵鹽，如磁酸亞鐵。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是BC。B．Fe2+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有氧化性性。（3）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性。氧化產物為Fe（NO3）3。每有1個Fe參加反應，被還原的HNO3為1個，轉移電子數(shù)3個?！痉治觥浚?）元素處于最高價時只有氧化性，處于最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性也有還原性；（2）NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+，F(xiàn)e元素的化合價升高；（3）緩解中毒，應能使Fe2+→Fe3+；（4）該反應中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價、部分N元素化合價不變；根據(jù)方程式知，每有1個Fe參加反應，轉移電子數(shù)＝1×（+3﹣0根據(jù)轉移電子守恒判斷被還原的HNO3的個數(shù)；該反應中Fe失電子給予N元素，轉移電子數(shù)為3?！窘獯稹拷?）A．鐵單質中鐵元素只能失去電子化合價升高，只能體現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．亞鐵離子中鐵元素顯+2價，既