2026年中考化學(xué)物質(zhì)的分離與提純試卷（附答案可下載）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列分離混合物的方法中，適用于分離泥沙和水的是（）A.過濾B.蒸發(fā)C.蒸餾D.吸附2.下列提純物質(zhì)的方法中，能除去氯化鈉溶液中少量泥沙的是（）A.加入適量硝酸銀溶液B.過濾C.蒸發(fā)結(jié)晶D.滴加稀鹽酸3.下列關(guān)于蒸發(fā)操作的說法，錯誤的是（）A.蒸發(fā)時應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌B.蒸發(fā)皿可以直接加熱C.蒸發(fā)結(jié)束后立即用手拿取蒸發(fā)皿D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱4.要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，可采用的方法是（）A.將混合氣體通入澄清石灰水B.將混合氣體點燃C.將混合氣體通過灼熱的氧化銅D.將混合氣體通入水中5.下列分離或提純物質(zhì)的方法，不正確的是（）A.用過濾的方法分離碳酸鈣和氯化鈣溶液B.用蒸餾的方法分離水和酒精C.用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣D.用點燃的方法除去二氧化碳中混有的少量氫氣6.要除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，可加入的試劑是（）A.稀硫酸B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液7.下列關(guān)于過濾操作的說法，正確的是（）A.過濾時液面應(yīng)高于濾紙邊緣B.漏斗下端應(yīng)懸空在燒杯口上方C.玻璃棒的作用是引流D.濾紙破損后無需重新過濾8.要除去鐵粉中混有的少量銅粉，可采用的方法是（）A.加入適量稀鹽酸，過濾B.加入適量硫酸銅溶液，過濾C.用磁鐵吸引D.高溫灼燒9.下列提純物質(zhì)的操作中，能達(dá)到目的的是（）A.除去氧化鈣中的碳酸鈣——加水溶解、過濾B.除去氯化鉀中的二氧化錳——加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C.除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉——加入適量稀鹽酸D.除去氮氣中的氧氣——通過灼熱的銅網(wǎng)10.下列分離混合物的方法中，利用物質(zhì)溶解性差異的是（）A.過濾B.蒸餾C.吸附D.升華11.要除去稀鹽酸中混有的少量硫酸，可加入的試劑是（）A.氯化鋇溶液B.硝酸鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.碳酸鈉溶液12.下列關(guān)于物質(zhì)分離與提純的說法，錯誤的是（）A.分離與提純的目的是得到純凈的物質(zhì)B.分離混合物時，不能引入新的雜質(zhì)C.提純物質(zhì)時，只能除去雜質(zhì)，不能損失主要物質(zhì)D.蒸發(fā)結(jié)晶適用于所有固體物質(zhì)與液體的分離二、填空題（本題包括4小題，共28分）13.（7分）物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)實驗的重要技能，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）過濾操作中，用到的玻璃儀器有燒杯、______和______，其中玻璃棒的作用是______；（2）蒸發(fā)操作中，玻璃棒不斷攪拌的目的是______，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______時，應(yīng)停止加熱；（3）要除去氫氣中混有的少量水蒸氣，可將混合氣體通過______（填試劑名稱），該方法屬于______（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。14.（8分）請根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇合適的方法分離或提純下列物質(zhì)，并填寫相關(guān)內(nèi)容：（1）分離酒精和水的混合物：采用______法，該方法的原理是酒精和水的______不同；（2）除去銅粉中混有的少量鐵粉：①可加入適量______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，然后過濾、洗滌、干燥；②也可采用______法（物理方法）；（3）除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸鈉：加入適量______溶液，過濾，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。15.（6分）請指出下列物質(zhì)分離與提純操作的錯誤之處，并改正：（1）錯誤：過濾時，玻璃棒下端靠在濾紙的單層處；改正：______；（2）錯誤：除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，采用點燃的方法；改正：______；（3）錯誤：蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放在酒精燈內(nèi)焰加熱；改正：______；（4）錯誤：除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量氯化鈣溶液；改正：______。16.（7分）請根據(jù)物質(zhì)分離與提純的知識，填寫下列空白：（1）常用的物質(zhì)分離方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、______等（答一種即可）；（2）要除去氯化鈉固體中混有的少量硝酸鉀，可采用______的方法（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）；（3）除去氧化銅中混有的少量碳粉，可采用______的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（4）提純物質(zhì)時，選擇試劑的原則是：①試劑只與______反應(yīng)；②反應(yīng)后不引入______。三、實驗探究題（本題包括2小題，共22分）17.（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“粗鹽提純”實驗進(jìn)行了探究，請你參與探究并回答下列問題：（實驗?zāi)康模┏ゴ蛀}中的泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到較純凈的氯化鈉（實驗器材）燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管（實驗步驟）①溶解：取一定質(zhì)量的粗鹽，放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解；②過濾：將溶解后的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中，進(jìn)行過濾；③蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液倒入蒸發(fā)皿中，放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌；④計算產(chǎn)率：待蒸發(fā)皿冷卻后，用托盤天平稱量得到的氯化鈉固體質(zhì)量，計算產(chǎn)率。（實驗現(xiàn)象）①溶解時，______；②過濾時，漏斗內(nèi)液面______（填“高于”或“低于”）濾紙邊緣，漏斗下端有澄清液體流入燒杯；③蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中逐漸出現(xiàn)______。（實驗分析與結(jié)論）（1）步驟①中，玻璃棒攪拌的目的是______；（2）步驟②中，若過濾后濾液仍然渾濁，可能的原因是______（答一點即可）；（3）步驟③中，停止加熱的時機是______；（4）若計算出的產(chǎn)率偏低，可能的原因是______（答一點即可）；（5）粗鹽提純的整個過程中，發(fā)生的變化屬于______（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。18.（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“除去氯化鉀溶液中混有的少量氯化鎂和硫酸鎂”進(jìn)行了探究，請你參與探究并回答下列問題：（提出問題）如何除去氯化鉀溶液中混有的少量氯化鎂和硫酸鎂，得到純凈的氯化鉀溶液？（猜想與假設(shè)）猜想一：先加入適量氫氧化鉀溶液，除去氯化鎂，再加入適量氯化鋇溶液，除去硫酸鎂，最后過濾；猜想二：先加入適量氯化鋇溶液，除去硫酸鎂，再加入適量氫氧化鉀溶液，除去氯化鎂，最后過濾；猜想三：加入適量碳酸鉀溶液，一次性除去氯化鎂和硫酸鎂，然后過濾。（實驗器材）試管、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管、氯化鉀溶液（含雜質(zhì)）、氫氧化鉀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液、蒸餾水（實驗探究）實驗一：按猜想一操作，取少量含雜質(zhì)的氯化鉀溶液于試管中，加入適量氫氧化鉀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向濾液中加入適量氯化鋇溶液，又觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；再次過濾，得到澄清溶液。實驗二：按猜想二操作，取少量含雜質(zhì)的氯化鉀溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向濾液中加入適量氫氧化鉀溶液，又觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；再次過濾，得到澄清溶液。實驗三：按猜想三操作，取少量含雜質(zhì)的氯化鉀溶液于試管中，加入適量碳酸鉀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，得到的濾液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（實驗分析與結(jié)論）（1）實驗一中，加入氫氧化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為______；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為______；（2）實驗二中，兩種試劑加入的順序不同，但都能除去雜質(zhì)，說明______；（3）實驗三中，猜想三______（填“成立”或“不成立”），理由是______；（4）綜合上述實驗，除去氯化鉀溶液中混有的少量氯化鎂和硫酸鎂，最合理的是______（填“猜想一”“猜想二”），理由是______；（5）請你再設(shè)計一個實驗，驗證實驗一最終得到的溶液是純凈的氯化鉀溶液（寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論）：實驗步驟：______；實驗現(xiàn)象：______；實驗結(jié)論：______。四、計算題（本題包括1小題，共14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)要提純100g含雜質(zhì)的氯化鈉固體（雜質(zhì)為泥沙，不溶于水），實驗過程如下：向100g粗鹽中加入300g蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到濾液280g，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到氯化鈉固體84g。請計算：（1）粗鹽中泥沙的質(zhì)量為多少克？（2）過濾后，濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）若要將最終得到的84g氯化鈉固體配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量為多少克？（4）該粗鹽提純實驗的產(chǎn)率為多少（精確到0.1%）？參考答案一、選擇題（每小題3分，共36分）1.A2.B3.C4.C5.D6.B7.C8.C9.B10.A11.A12.D二、填空題（共28分）13.（7分）（1）漏斗；玻璃棒；引流；（2）防止液體局部過熱而飛濺；較多固體；（3）濃硫酸（或堿石灰等）；物理變化（每空1分）14.（8分）（1）蒸餾；沸點；（2）稀鹽酸（或稀硫酸）；Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（或Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑）；磁鐵吸引；（3）氯化鋇；Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl（每空1分，化學(xué)方程式2分）15.（6分）（1）玻璃棒下端靠在濾紙的三層處；（2）將混合氣體通過灼熱的氧化銅；（3）將蒸發(fā)皿放在酒精燈外焰加熱；（4）加入適量氫氧化鈣溶液，過濾（每空1.5分，改正合理即可）16.（7分）（1）吸附（或結(jié)晶等，合理即可）；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）高溫灼燒；C+O?點燃CO?；（4）雜質(zhì)；新的雜質(zhì)（每空1分，化學(xué)方程式2分）三、實驗探究題（共22分）17.（10分）（實驗現(xiàn)象）①粗鹽逐漸溶解，溶液變渾濁；②低于；③白色固體（每空1分）（實驗分析與結(jié)論）（1）加快粗鹽的溶解速率；（2）濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣等，合理即可）；（3）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時；（4）過濾時有液體濺出（或蒸發(fā)時有固體濺出等，合理即可）；（5）物理變化（每空2分，合理即可）18.（12分）（1）MgCl?+2KOH=Mg(OH)?↓+2KCl；MgSO?+BaCl?=BaSO?↓+MgCl?；（2）兩種雜質(zhì)與試劑的反應(yīng)互不干擾；（3）不成立；加入碳酸鉀溶液會引入新的雜質(zhì)碳酸鉀（或過濾后濾液中含有碳酸鉀）；（4）猜想一、猜想二；兩種方案都能除去雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)；（5）實驗步驟：取少量實驗一最終得到的溶液于試管中，滴加適量硝酸銀溶液，再滴加少量稀硝酸；實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解；實驗結(jié)論：該溶液是純凈的氯化鉀溶液（4分，實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論對應(yīng)一致即可）（每空1分，化學(xué)方程式2分，合理即可）四、計算題（共14分）解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，泥沙的質(zhì)量=100g+300g-280g=20g（2分）（2）濾液中氯化鈉的質(zhì)量為84g（1分）濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（84g/2