2026年中考化學(xué)有關(guān)溶液的計(jì)算試卷（附答案可下載）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于溶液計(jì)算的說法，正確的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比值B.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液C.稀釋溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加D.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小2.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A.10gB.90gC.100gD.110g3.要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的蔗糖溶液，需要蔗糖的質(zhì)量和水的質(zhì)量分別為（）A.100g、400gB.20g、480gC.100g、500gD.200g、300g4.把10g氯化鈉固體放入40g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.20%B.25%C.33.3%D.40%5.稀釋100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量為（）A.390gB.490gC.590gD.690g6.某溫度下，20g水中最多能溶解8g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）A.8gB.20gC.40gD.80g7.現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液200g，若要將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%，可采取的方法是（）A.加入20g氯化鈉固體B.加入25g氯化鈉固體C.蒸發(fā)掉100g水D.蒸發(fā)掉200g水8.某溫度下，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，則該溫度下氯化鈉的溶解度為（）（精確到0.1g）A.26.5gB.36.0gC.40.0gD.50.0g9.把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液和50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液混合，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.25%B.27.5%C.30%D.50%10.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液500g，下列操作會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A.稱量氯化鈉時，天平指針偏左B.量取水時，仰視讀數(shù)C.溶解時，用玻璃棒不斷攪拌D.裝瓶時，有少量溶液灑出11.某溫度下，向100g飽和硫酸銅溶液中加入5g硫酸銅固體，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12.現(xiàn)有一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液，與足量碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g，則該鹽酸溶液的質(zhì)量為（）A.20gB.40gC.60gD.80g二、填空題（本題包括4小題，共28分）13.（7分）請根據(jù)溶液計(jì)算的相關(guān)知識，填寫下列空白：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（______/______）×100%；（2）溶液稀釋前后，______的質(zhì)量不變；（3）溶解度是指在一定______下，某固態(tài)物質(zhì)在______g溶劑里達(dá)到______狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；（4）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟通常為計(jì)算、______、______、裝瓶貼標(biāo)簽。14.（8分）請根據(jù)溶液計(jì)算的知識，完成下列填空：（1）將20g氫氧化鈉固體溶于80g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；若將該溶液稀釋到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需要加水______g；（2）某溫度下，硝酸鉀的溶解度為60g，該溫度下，將30g硝酸鉀固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；若再加入10g硝酸鉀固體，充分溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；（3）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液100g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g；若要將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需要加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸______g（精確到0.1g）。15.（6分）請指出下列溶液計(jì)算過程中的錯誤之處，并改正：（1）錯誤：計(jì)算將10g氯化鈉放入90g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，列式為：10g/90g×100%≈11.1%；改正：______；（2）錯誤：稀釋50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液到5%，計(jì)算需要加水的質(zhì)量時，列式為：50g×20%=x×5%，x=200g；改正：______；（3）錯誤：某溫度下，25g水中最多溶解10g氯化鈉，計(jì)算該溫度下氯化鈉的溶解度時，列式為：10g/25g×100%=40%；改正：______；（4）錯誤：計(jì)算將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸和30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，列式為：（10%+20%）/2=15%；改正：______。16.（7分）請根據(jù)溶液計(jì)算的知識，填寫下列空白：（1）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液300g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g，溶劑的質(zhì)量為______g；（2）某溫度下，飽和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下氯化鉀的溶解度為______g；（3）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈣溶液200g，需要?dú)溲趸}固體______g，水______g；（4）將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鈉溶液蒸發(fā)掉20g水（無晶體析出），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括2小題，共22分）17.（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液”進(jìn)行了探究，請你參與探究并回答下列問題：（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┡渲?0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，并驗(yàn)證溶液計(jì)算的準(zhǔn)確性。（實(shí)驗(yàn)器材）托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、氯化鈉固體、蒸餾水（實(shí)驗(yàn)原理）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%，根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。（實(shí)驗(yàn)步驟）①計(jì)算：需要氯化鈉固體的質(zhì)量為______g，需要蒸餾水的質(zhì)量為______g（水的密度為1g/cm3，體積為______mL）；②稱量：用托盤天平稱取所需氯化鈉固體，放入燒杯中；③量取：用量筒量取所需蒸餾水，倒入燒杯中；④溶解：用玻璃棒不斷攪拌，使氯化鈉固體完全溶解；⑤裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。（實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論）（1）步驟①中，計(jì)算氯化鈉固體質(zhì)量的列式為______；（2）若稱量氯化鈉固體時，天平指針偏右，可能的原因是______（答一點(diǎn)即可）；（3）若量取蒸餾水時，仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”“偏小”或“不變”）；（4）若將配制好的5%氯化鈉溶液20g稀釋到2%，需要加水的質(zhì)量為______g；（5）通過本次探究，你認(rèn)為配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的關(guān)鍵是______（答一點(diǎn)即可）。18.（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“測定某溫度下硝酸鉀的溶解度”進(jìn)行了探究，請你參與探究并回答下列問題：（提出問題）如何通過實(shí)驗(yàn)測定某溫度下硝酸鉀的溶解度？（猜想與假設(shè)）在某溫度下，通過稱量一定質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的硝酸鉀質(zhì)量，可計(jì)算出該溫度下硝酸鉀的溶解度。（實(shí)驗(yàn)器材）托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、硝酸鉀固體、蒸餾水、溫度計(jì)（實(shí)驗(yàn)原理）溶解度的定義，即某溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。（實(shí)驗(yàn)探究）①用托盤天平稱取50g蒸餾水，倒入燒杯中，用溫度計(jì)測量并記錄水的溫度為20℃；②向燒杯中逐漸加入硝酸鉀固體，用玻璃棒不斷攪拌，直到加入的硝酸鉀固體不再溶解（溶液達(dá)到飽和狀態(tài)）；③用托盤天平稱量此時燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：燒杯質(zhì)量為20g，加入硝酸鉀前燒杯及水的總質(zhì)量為70g，加入硝酸鉀后燒杯及飽和溶液的總質(zhì)量為90g；④計(jì)算該溫度下硝酸鉀的溶解度。（實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論）（1）該溫度下，50g水中溶解的硝酸鉀質(zhì)量為______g；（2）計(jì)算該溫度下硝酸鉀溶解度的列式為______，溶解度為______g；（3）若實(shí)驗(yàn)中，加入的硝酸鉀固體有少量未溶解就進(jìn)行稱量，會導(dǎo)致測定的溶解度______（填“偏大”“偏小”或“不變”）；（4）若該溫度下，將20g硝酸鉀固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）；（5）請你再設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，測定該溫度下硝酸鉀的溶解度（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算思路）：實(shí)驗(yàn)步驟：______；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______；計(jì)算思路：______。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某品牌小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取該小蘇打樣品15.0g，加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳?xì)怏w6.6g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為多少克？（2）該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（精確到0.1%）？（3）反應(yīng)中消耗的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為多少克？（4）若將反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體12.0g（假設(shè)雜質(zhì)全部留在固體中），則反應(yīng)后溶液中溶劑的質(zhì)量為多少克？參考答案一、選擇題（每小題3分，共36分）1.C2.A3.A4.A5.A6.C7.B8.B9.A10.B11.C12.B二、填空題（共28分）13.（7分）（1）溶質(zhì)質(zhì)量；溶液質(zhì)量；（2）溶質(zhì)；（3）溫度；100；飽和；（4）稱量；溶解（每空1分）14.（8分）（1）20%；100；（2）37.5%；37.5%；（3）15；14.8（每空1分，精確到0.1g）15.（6分）（1）改正：10g/（10g+90g）×100%=10%（分母應(yīng)為溶液質(zhì)量）；（2）改正：50g×20%=（50g+x）×5%，x=150g（稀釋后溶液質(zhì)量為原溶液質(zhì)量加水質(zhì)量）；（3）改正：設(shè)溶解度為x，10g/25g=x/100g，x=40g（按溶解度定義列式）；（4）改正：（20g×10%+30g×20%）/（20g+30g）×100%=16%（按混合后溶質(zhì)總質(zhì)量和溶液總質(zhì)量計(jì)算）（每空1.5分，改正合理即可）16.（7分）（1）60；240；（2）33.3；（3）16；184；（4）37.5%（每空1分，精確到0.1%或0.1g）三、實(shí)驗(yàn)探究題（共22分）17.（10分）（實(shí)驗(yàn)步驟）①2.5；47.5；47.5（每空1分）（實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論）（1）50g×5%=2.5g；（2）氯化鈉固體質(zhì)量不足（或砝碼質(zhì)量偏大等，合理即可）；（3）偏??；（4）30；（5）準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)質(zhì)量和量取溶劑體積（合理即可）（每空2分）18.（12分）（實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論）（1）20；（2）設(shè)溶解度為x，20g/50g=x/100g，x=40；40；（3）偏?。唬?）28.6%；（5）實(shí)驗(yàn)步驟：稱取100g蒸餾水倒入燒杯，逐滴加入硝酸鉀固體并攪拌，直到固體不再溶解，稱量加入的硝酸鉀質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硝酸鉀固體逐漸溶解，最終有少量固體未溶解；計(jì)算思路：稱量出的溶解的硝酸鉀質(zhì)量即為該溫度下的溶解度（4分，合理即可）（每空1分，精確到0.1%）四、計(jì)算題（共14分）解：（1）設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y（1分）NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑（2分）8436.544（2分）xy×7.3%6.6g（1分）84/44=x/6.6g解得x=12.