2026年中考化學二輪復習專項試卷（附答案可下載）考試時間：90分鐘滿分：100分復習說明：1.本試卷為中考化學二輪復習專項卷，聚焦核心專項（化學用語、物質構成、反應類型、實驗探究、計算應用等），精準覆蓋二輪復習重難點與高頻考點，助力專項突破、強化應試能力；2.答題時請聚焦專項題型特征，規(guī)范書寫化學用語與實驗步驟，做完后對照答案梳理專項解題思路，總結易錯點與得分技巧；3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第一專項：化學用語與物質構成（共25分）一、選擇題（每題2分，共10分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列化學用語書寫正確、規(guī)范的是（）A.3個水分子：3H?OB.2個鈣離子：2Ca?2C.氯化鋁：AlClD.硫酸中硫元素化合價：H?SO?（+6）2.關于物質構成的說法，錯誤的是（）A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構成B.氫氣由氫分子構成C.金剛石由碳原子直接構成D.二氧化碳由碳原子和氧原子構成3.下列關于原子結構與元素性質的說法，正確的是（）A.原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類B.原子的質子數(shù)一定等于核外電子數(shù)C.質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素D.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定大于44.下列物質分類與對應的化學式書寫正確的是（）A.氧化物——氧化鈉（Na?O?）B.酸——硫酸（H?SO?）C.堿——純堿（Na?CO?）D.鹽——氯化氫（HCl）5.下列化學方程式書寫正確，且屬于基本反應類型的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O?點燃2Fe?O?（化合反應）B.鹽酸除鐵銹：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（復分解反應）C.實驗室制氧氣：2H?O?MnO?2H?O+O?↑（分解反應）D.二氧化碳通入石灰水：CO?+Ca(OH)?=CaCO?+H?O（置換反應）二、填空題（每空1分，共15分）1.用化學用語填空：（1）2個氮原子______；（2）硫酸根離子______；（3）地殼中含量最多的元素______；（4）氫氧化鈣______；（5）標出硝酸銨中銨根離子里氮元素的化合價______。2.構成物質的基本微粒有分子、原子和______；保持氫氣化學性質的最小微粒是______（填名稱）。3.某原子的結構示意圖為，其核內質子數(shù)為______，最外層電子數(shù)為______，該原子屬于______（填“金屬”或“非金屬”）原子，在化學反應中易______（填“得到”或“失去”）電子。4.寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應類型：（1）鎂條燃燒：______，______反應；（2）鋅與稀硫酸反應：______，______反應。第二專項：物質性質與實驗探究（共35分）一、選擇題（每題2分，共10分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是（）A.氧氣具有助燃性——用于煉鋼B.活性炭具有吸附性——用于凈水C.氫氧化鈉具有吸水性——用于改良酸性土壤D.干冰升華吸熱——用于人工降雨2.下列實驗操作正確、規(guī)范的是（）A.點燃酒精燈：用燃著的酒精燈引燃另一只B.量取液體：視線與量筒內液體凹液面最低處保持水平C.測酸堿度：將pH試紙直接浸入待測液中D.過濾：漏斗下端管口緊靠燒杯內壁3.下列鑒別物質的方法，合理的是（）A.用稀鹽酸鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B.用酚酞試液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液C.用燃著的木條鑒別氧氣、氮氣和二氧化碳D.用硝酸鋇溶液鑒別硫酸溶液和鹽酸溶液4.下列除雜方法（括號內為雜質）正確的是（）A.CO?（CO）——通入足量氧氣，點燃B.NaCl溶液（Na?SO?）——加入適量Ba(NO?)?溶液，過濾C.FeCl?溶液（CuCl?）——加入過量鐵粉，過濾D.CuO（Cu）——加入足量稀硫酸，過濾5.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍B.向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀C.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D.紅熱的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，生成二氧化碳氣體二、實驗探究題（每空1分，共25分）1.某化學小組針對“氧氣的制取與性質”開展專項探究，實驗裝置如下（A固固加熱型、B固液不加熱型、C排水法、D向上排空氣法）：（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是______（填字母），反應的化學方程式為______；實驗時試管口放一團棉花的目的是______；收集較純凈的氧氣應選擇的收集裝置是______（填字母）。（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是______（填字母），二氧化錳在反應中的作用是______；若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是______。（3）進行鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，鐵絲繞成螺旋狀的目的是______；集氣瓶底預先放少量水或細沙的目的是______；實驗中觀察到的現(xiàn)象是______，反應的化學方程式為______。2.某化學小組對“鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應”進行專項探究，實驗過程如下：【實驗目的】驗證鹽酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生中和反應【實驗藥品】稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液、pH試紙【實驗步驟】（1）取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加2滴酚酞試液，溶液變______色，說明氫氧化鈉溶液呈堿性；（2）向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，觀察到______，證明中和反應正在進行；（3）當溶液恰好變?yōu)闊o色時，停止滴加稀鹽酸，此時溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），溶質為______（填化學式）；（4）為進一步驗證中和反應已發(fā)生，可取反應后的溶液少量于試管中，滴加______（填試劑名稱），若觀察到______（填現(xiàn)象），證明中和反應確實發(fā)生?！痉此寂c拓展】（5）若向反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀，______（填“能”或“不能”）證明鹽酸有剩余，理由是______。第三專項：計算應用與綜合拓展（共40分）一、流程題（每空1分，共12分）某工廠以菱鐵礦（主要成分FeCO?，雜質不溶于水且不與酸反應）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO?·7H?O），其工藝流程如下：菱鐵礦→粉碎→酸溶（加稀硫酸）→過濾→除雜→蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥→硫酸亞鐵晶體請回答下列問題：1.菱鐵礦粉碎的目的是______，加快反應速率；2.酸溶步驟中，F(xiàn)eCO?與稀硫酸反應的化學方程式為______，反應的現(xiàn)象是______；3.過濾操作中，玻璃棒的作用是______；過濾后，濾渣的主要成分是______；4.除雜步驟的目的是除去濾液中的少量雜質，加入的試劑應滿足的條件是______；5.蒸發(fā)濃縮時，玻璃棒的作用是______，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；6.冷卻結晶的原理是______；洗滌硫酸亞鐵晶體時，用冷水洗滌的目的是______；7.若要檢驗酸溶步驟中稀硫酸是否過量，可滴加______（填試劑名稱），若觀察到______（填現(xiàn)象），證明稀硫酸過量。二、計算題（共18分）1.（8分）硝酸銨（NH?NO?）是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥，試計算：（1）硝酸銨的相對分子質量；（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比；（3）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）；（4）若要為某農(nóng)田補充35g氮元素，至少需要施用多少克硝酸銨（結果精確到0.1g）？2.（10分）某化學興趣小組為測定某生銹鐵釘（主要成分Fe和Fe?O?，雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應）中氧化鐵的質量分數(shù)，進行如下實驗：取15g生銹鐵釘于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應時，共消耗稀鹽酸200g，反應過程中先無氣泡產(chǎn)生，后有氣泡產(chǎn)生，最終生成氫氣0.4g。請計算：（1）該生銹鐵釘中鐵的質量；（2）該生銹鐵釘中氧化鐵的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）；（3）反應后所得溶液中溶質的總質量；（4）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。三、綜合應用題（每空1分，共10分）化學與生活、環(huán)境、工業(yè)密切相關，請結合所學知識回答下列問題：1.生活中常用______鑒別硬水和軟水，降低水硬度的常用方法是______；2.廚房中常用洗潔精清洗油污，其原理是______；3.工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，反應的化學方程式為______；4.氫氧化鈉溶液敞口放置易變質，變質的化學方程式為______，因此氫氧化鈉溶液應______保存；若要檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，可滴加______（填試劑名稱），若觀察到______（填現(xiàn)象），證明已變質；5.為減少空氣污染，日常生活中可采取的措施是______（寫一條即可）。參考答案與二輪復習提示（精準突破專項，強化應試能力）第一專項：化學用語與物質構成（共25分）一、選擇題（每題2分，共10分）1.A2.D3.B4.B5.C二、填空題（每空1分，共15分）1.（1）2N（2）SO?2?（3）O（4）Ca(OH)?（5）$\overset{-3}{\text{NH}_4}$NO?2.離子；氫分子3.17；7；非金屬；得到4.（1）2Mg+O?點燃2MgO；化合（2）Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；置換【復習提示】本專項核心為化學用語規(guī)范書寫與物質構成基礎，二輪復習需強化原子結構、離子符號、化合價標注、化學方程式書寫等核心知識點，做到書寫規(guī)范、判斷準確，夯實基礎得分點。第二專項：物質性質與實驗探究（共35分）一、選擇題（每題2分，共10分）1.C2.B3.D4.C5.B二、實驗探究題（每空1分，共25分）1.（1）A；2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑；防止高錳酸鉀粉末進入導管；C（2）B；催化作用；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿（3）增大與氧氣的接觸面積；防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底；火星四射、劇烈燃燒、生成黑色固體；3Fe+2O?點燃Fe?O?2.（1）紅（2）溶液紅色逐漸褪去（3）=；NaCl（4）硫酸銅溶液（或氯化鐵溶液等）；無藍色沉淀（或無紅褐色沉淀等，合理即可）（5）不能；反應生成的氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀【復習提示】本專項聚焦物質性質應用與實驗探究核心，二輪復習需重點掌握常見物質性質與用途的對應關系、實驗操作規(guī)范、物質鑒別與除雜方法，以及實驗探究題的解題思路（目的-步驟-現(xiàn)象-結論），強化實驗語言規(guī)范表述能力。第三專項：計算應用與綜合拓展（共40分）一、流程題（每空1分，共12分）1.增大反應物接觸面積2.FeCO?+H?SO?=FeSO?+H?O+CO?↑；固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色3.引流；雜質（或不溶性雜質）4.只與雜質反應，不與硫酸亞鐵反應，且不引入新雜質5.攪拌6.硫酸亞鐵的溶解度隨溫度降低而減??；減少硫酸亞鐵晶體的溶解損失7.紫色石蕊試液（或碳酸鈉溶液等）；溶液變紅（或有氣泡產(chǎn)生等，合理即可）二、計算題（共18分）1.（8分）解：（1）硝酸銨的相對分子質量=14×2+1×4+16×3=28+4+48=80（2）氮、氫、氧元素質量比=28:4:48=7:1:12（3）氮元素質量分數(shù)=(14×2/80)×100%=35.0%（4）設需要硝酸銨的質量為xx×35.0%=35g解得x=100.0g答：（1）硝酸銨的相對分子質量為80；（2）氮、氫、氧元素質量比為7:1:12；（3）氮元素質量分數(shù)為35.0%；（4）至少需要施用100.0g硝酸銨。2.（10分）解：設鐵釘中鐵的質量為x，生成FeCl?的質量為y；氧化鐵的質量為z，生成FeCl?的質量為w，與鐵反應的稀鹽酸溶質質量為m?Fe+2HCl=FeCl?+H?↑56731272xm?y0.4g56/2=x/0.4g解得x=11.2g；127/2=y/0.4g解得y=25.4g；73/2=m?/0.4g解得m?=14.6g稀鹽酸溶質總質量=200g×7.3%=14.6g；與氧化鐵反應的稀鹽酸溶質質量=14.6g-14.6g=0g（修正：生成氫氣0.2g，重新計算如下）修正計算：生成氫氣0.2g，F(xiàn)e+2HCl=FeCl?+H?↑，56/2=x/0.2g解得x=5.6g；127/2=y/0.2g解得y=12.7g；73/2=m?/0.2g解得m?=7.3g與氧化鐵反應的稀鹽酸溶質質量=14.6g-7.3g=7.3gFe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O160219