2025年高職分析化學(xué)（分析方法應(yīng)用）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.用NaOH滴定HCl，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠3.重量分析法中，沉淀的純度主要取決于（）A.沉淀的溶解度B.沉淀的顆粒大小C.沉淀的形成速度D.共沉淀現(xiàn)象4.下列關(guān)于誤差的說法，正確的是（）A.誤差是可以完全消除的B.誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差C.偶然誤差具有重復(fù)性和單向性D.系統(tǒng)誤差可以通過多次測量取平均值來減小5.在滴定分析中，化學(xué)計量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)之間的差值稱為（）A.誤差B.偏差C.終點(diǎn)誤差D.相對誤差6.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgcMKMY≥6B.lgcMKMY≤6C.lgcMKMY≥8D.lgcMKMY≤87.氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括（）A.KMnO?B.K?Cr?O?C.Na?S?O?D.I?8.下列哪種離子不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？（）A.NaClB.K?Cr?O?C.NaOHD.AgNO?9.分光光度法中，吸光度A與透光率T的關(guān)系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.T=10??D.以上都是10.在酸堿滴定中，當(dāng)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液時，化學(xué)計量點(diǎn)時溶液的pH值為（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無法確定11.用沉淀滴定法測定Cl?含量時，可選用的指示劑是（）A.鉻酸鉀B.鐵銨礬C.熒光黃D.以上都可以12.下列關(guān)于基準(zhǔn)物質(zhì)的說法，錯誤的是（）A.純度高B.組成與化學(xué)式完全相符C.性質(zhì)穩(wěn)定D.可以是任意物質(zhì)13.在電位滴定中，指示電極的電位（）A.始終不變B.隨滴定劑的加入而變化C.與滴定劑的濃度無關(guān)D.只與被測物質(zhì)的濃度有關(guān)14.用分光光度法測定某物質(zhì)的含量，若該物質(zhì)對某波長光有吸收，而其他物質(zhì)無吸收，則應(yīng)選擇的參比溶液是（）A.蒸餾水B.試劑空白C.樣品溶液D.以上都可以15.氧化還原反應(yīng)中，電極電位的大小取決于（）A.氧化態(tài)和還原態(tài)物質(zhì)的濃度B.溫度C.電極反應(yīng)的本性D.以上都是16.用酸堿滴定法測定某混合堿，先以酚酞為指示劑，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL，再以甲基橙為指示劑，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL。若V?＞V?，則混合堿的組成是（）A.Na?CO?B.NaOH+Na?CO?C.NaHCO?+Na?CO?D.NaOH17.重量分析法中，沉淀的洗滌原則是（）A.少量多次B.多量少次C.用大量水一次洗滌D.用少量濃溶液洗滌18.下列哪種方法可用于測定水的硬度？（）A.酸堿滴定法B.氧化還原滴定法C.配位滴定法D.重量分析法19.在分光光度法中，為了提高測量的準(zhǔn)確度，應(yīng)選擇的吸光度范圍是（）A.0.1-0.2B.0.2-0.7C.0.7-1.0D.1.0-2.020.用KMnO?法測定H?O?含量時，滴定速度應(yīng)（）A.始終快速進(jìn)行B.始終緩慢進(jìn)行C.開始緩慢，以后逐漸加快D.開始快速，以后逐漸緩慢第II卷（非選擇題，共60分）（一）填空題（每題2分，共10分）1.分析化學(xué)是研究物質(zhì)的______、______、______及有關(guān)理論的一門科學(xué)。2.酸堿滴定曲線是以______變化為特征的，其突躍范圍的大小與______和______有關(guān)。3.重量分析法中，沉淀的類型主要有______和______。4.氧化還原滴定中，常用的預(yù)處理劑有______、______等。5.分光光度法中，常用的光源有______和______。（二）判斷題（每題2分，共10分）1.分析化學(xué)只包括化學(xué)分析方法。（）2.用NaOH滴定HCl時，若選用酚酞為指示劑，終點(diǎn)顏色變化是由無色變?yōu)榧t色。（）3.重量分析法測定結(jié)果的準(zhǔn)確度比滴定分析法高。（）4.氧化還原反應(yīng)中，電極電位高的電對中的氧化態(tài)物質(zhì)是強(qiáng)氧化劑。（）5.分光光度法中，吸光度與溶液濃度成正比，但透光率與溶液濃度成反比。（）（三）簡答題（每題10分，共20分）1.簡述酸堿滴定中指示劑的選擇原則。2.簡述重量分析法的基本操作步驟。（四）計算題（每題10分，共20分）1.稱取不純的Na?CO?樣品0.5000g，用0.2000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗HCl溶液25.00mL。求樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）2.用分光光度法測定某樣品中鐵的含量，已知其吸光度A=0.400，標(biāo)準(zhǔn)曲線方程為A=0.010c+0.005（c為鐵的濃度，單位為mg/L）。求樣品中鐵的濃度。（五）分析題（每題10分，共20分）材料：某工廠排放的廢水中含有一定量的Cu2?，現(xiàn)需測定其含量。取廢水樣品100.0mL，加入過量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Cu2?+4I?=2CuI↓+I?，然后用0.1000mol/LNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I?，消耗Na?S?O?溶液20.00mL。1.寫出上述反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式，并分析測定Cu2?含量的原理。2.計算廢水中Cu2?的含量（以mg/L表示）。（已知Cu的摩爾質(zhì)量為63.5g/mol）答案：1.C2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.D10.A11.A12.D13.B14.B15.D16.B17.A18.C19.B20.C填空題答案：1.組成、含量、結(jié)構(gòu)2.pH值、酸或堿的強(qiáng)度、濃度3.晶形沉淀、無定形沉淀4.SnCl?、TiCl?5.鎢燈、氫燈判斷題答案：1.×2.√3.×4.√5.×簡答題答案：1.指示劑的選擇原則：指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)盡量接近化學(xué)計量點(diǎn)；指示劑的顏色變化應(yīng)明顯，易于觀察。2.重量分析法的基本操作步驟：樣品的稱量、溶解、沉淀的制備、沉淀的過濾與洗滌、沉淀的干燥與灼燒、稱量與計算。計算題答案：1.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，n(Na?CO?)=1/2n(HCl)，n(HCl)=0.2000mol/L×0.02500L=0.005000mol，n(Na?CO?)=0.002500mol，m(Na?CO?)=0.002500mol×106.0g/mol=0.2650g，樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2650g/0.5000g×100%=53.00%。2.將A=0.400代入標(biāo)準(zhǔn)曲線方程A=0.010c+0.005，可得0.400=0.010c+0.005，解得c=39.5mg/L。分析題答案：1.涉及的化學(xué)方程式：2Cu2?+4I?=2CuI↓+I?，I?+2Na?S?O?=2NaI+Na?S?O?。測定原理：通過加入過量KI與Cu2?反應(yīng)生成I?，再用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I?，根據(jù)消耗的Na?S?O?溶液的量來計算Cu2?的含量。2.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，n(Cu2?)=n(I?)=1/2