2025~2026學(xué)年度第一學(xué)期期中重點校聯(lián)考高二化學(xué)第Ⅰ卷(共48分)一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分，每題只有一個正確答案)1．化學(xué)與生活、科技、環(huán)保密切相關(guān)。以下說法不正確的是A．碳捕集與封存技術(shù)(CCS)能減少溫室效應(yīng)帶來的氣候變化B．我國新一代運載火箭的發(fā)動機所用煤油是由煤的干餾制得C．面團(tuán)加酵母粉并放在溫?zé)崽幇l(fā)酵與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)D．航空航天領(lǐng)域常用的特種鎂合金屬于金屬材料【答案】B【詳解】A．碳捕集與封存技術(shù)能將二氧化碳分離并封存，減少二氧化碳排放，從而減少溫室效應(yīng)帶來的氣候變化，A正確；B．航空煤油是由石油分餾制得，而不是煤的干餾，煤干餾得到的是焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等，B錯誤；C．酵母粉溫?zé)釛l件下發(fā)酵速度加快，C正確；D．金屬材料包括純金屬和合金，特種鎂合金屬于合金，是金屬材料，D正確；故選B。2．下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A．在過氧化氫溶液中加入少量硫酸銅溶液B．中和滴定時，邊滴邊搖動錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋D．碳酸鈣由塊狀變粉末狀與鹽酸反應(yīng)【答案】C【詳解】A．在過氧化氫溶液加入硫酸銅溶液，硫酸銅為H2O2分解的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率提高，A不符題意；B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率提高，B不符題意；C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋，氫離子濃度減小，降低化學(xué)反應(yīng)速率，C符合題意；D．碳酸鈣塊狀變粉末狀與鹽酸反應(yīng)，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率提高，D不符題意；故選C。3．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10—79×10—61×10—2A．反應(yīng)HZ+Y—=HY+Z—能夠發(fā)生B．三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZC．同pH值、同體積的三種酸與足量鎂條反應(yīng)，HZ產(chǎn)生的H2最多D．1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)【答案】A【詳解】A．HZ的酸性大于HY，根據(jù)強酸制取弱酸知，HZ+Y—=HY+Z—能發(fā)生，A正確；B．酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，則三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，B錯誤；C．同pH值、同體積的三種酸與足量鎂條反應(yīng)，HX產(chǎn)生的H2最多，C錯誤；D．相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，D錯誤；故選A。4．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)CuSO4熔融NaCl硫酸鹽酸弱電解質(zhì)CaCO3NH3·H2OHClOFe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖酒精氯水CO2【答案】B【詳解】A．CaCO3難溶鹽，能溶的在水中完全電離，CaCO3為強電解質(zhì)，A錯誤；B．熔融NaCl是強電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，B正確；C．硫酸是純凈物、強酸，屬于強電解質(zhì)；HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；氯水是混合物，非電解質(zhì)屬于化合物，C錯誤；D．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不屬于強電解質(zhì)，D錯誤；故選B。5．在CO+H2OCO2+H2反應(yīng)中，有關(guān)分析不正確的是A．使用正催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C．增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D．增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加【答案】D【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，則增大反應(yīng)速率，所以使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，A正確；B．溫度越高，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)的速率越快，B正確；C．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，C正確；D．濃度變大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，D錯誤；故選D。6．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸以任意比與水互溶B．乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱C．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)＝10—3mol/LD．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)【答案】C【詳解】A．乙酸以任意比與水互溶，無法判斷乙酸為弱電解質(zhì)，A錯誤；B．溶液導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，沒有指出濃度相同，則無法判斷乙酸為弱電解質(zhì)，B錯誤；C．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10—3mol/L，說明乙酸在溶液中只能部分電離出氫離子，從而證明乙酸為弱酸，C正確；D．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/L?NaOH溶液完全反應(yīng)，二者發(fā)生中和反應(yīng)，無法判斷乙酸是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，D錯誤；故選C。7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、K?C．由水電離出的c(OH—)＝10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、Cl—、HCO、Na+D．c(Fe3+)=0.1mol·L—1的溶液中：K?、Na?、NO、SCN—【答案】B【詳解】A．pH=1的溶液中有大量H+，H+、Fe2+、NO、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，A錯誤；C．由水電離出的c(OH—)＝10—12mol·L—1的溶液中，溶液可能呈酸性或堿性，Mg2+不能在堿性條件下存在，HCO在酸性或堿性條件下均不能存在，C錯誤；D．c(Fe3+)=0.1mol·L—1的溶液中，F(xiàn)e3+與SCN—不能共存，D錯誤；故選B。8．在常溫下，下列各操作后溶液的c(H?)一定等于1×10—7mol·L—1的是A．0.05mol·L—1的H2SO4與0.10mol·L—1的NaOH溶液等體積混合B．pH=2和pH=12的兩種溶液等體積混合C．將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍D．pH=1的H2SO4與0.10mol·L—1的Ba(OH)2溶液等體積混合【答案】A【詳解】A．0.05mol·L—1的H2SO4與0.10mol·L—1的NaOH溶液等體積混合，n(H+)=n(OH—)，混合溶液呈中性，A正確；B．pH=2和pH=12的兩種溶液等體積混合，酸性強弱、堿性強弱均未知，B錯誤；C．將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍，醋酸溶液的pH接近于7，但不等于7，C錯誤；D．pH=1的H2SO4與0.10mol·L—1的Ba(OH)2溶液等體積混合，n(H+)＜n(OH—)，混合溶液呈堿性，D錯誤；故選A。9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法正確的是A．在稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量等于1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0C．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=akJ·mol—1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ·mol—1，則2a>bD．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol—1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol—1【答案】B【詳解】A．醋酸是弱酸，電離過程吸熱，1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量少，A錯誤；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的ΔS<0，若該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，ΔG=ΔHTΔS<0，故ΔH<0，B正確；C．等量的碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，由于放熱反應(yīng)，ΔH＜0，放出的熱量越多，ΔH越小，則2a＜b，C錯誤；D．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol—1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol—1，D錯誤；故選B。10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．CO中毒的病人進(jìn)入高壓氧艙中接受治療C．打開啤酒瓶蓋時產(chǎn)生氣泡D．氯水中加入CaCO3粉末以提高其中HClO的濃度【答案】A【詳解】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常溫下能很快使淀粉分解為葡萄糖，相當(dāng)于加入催化劑使反應(yīng)速率加快，不涉及平衡移動，不能用勒夏特列原理來解釋，A符合題意；B．CO中毒血液中存在化學(xué)平衡CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，會使平衡逆向移動，讓CO失去和血紅蛋白結(jié)合的機會，能用平衡移動原理解釋，B不符題意；C．啤酒存在二氧化碳溶解平衡，打開啤酒瓶蓋時壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，C不符題意；D．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+H++Cl—，加入碳酸鈣后，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣而減小c(H+)，平衡正向移動，則c(HClO)增大，能用勒夏特列原理解釋，D不符題意；故選A。11．P、S、X和Y分別代表標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的具體物質(zhì)，它們之間的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖I、Ⅱ、Ⅲ，(II、Ⅲ使用了不同的催化劑)下列說法正確是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，物質(zhì)的焓：S<PB．X和Y為催化劑，進(jìn)程I、II、III中：ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜0C．反應(yīng)SP達(dá)平衡所需時間：進(jìn)程I<II<IIID．反應(yīng)SP平衡時P的產(chǎn)率：進(jìn)程I=II=III【答案】D【詳解】A．由圖可知，進(jìn)程Ⅰ為放熱反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，物質(zhì)的ΔH：S＞P，A錯誤；B．催化劑不影響反應(yīng)熱的大小，X和Y為催化劑，故進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH1=ΔH2=ΔH3＜0，B錯誤；C．反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)則越快，反應(yīng)Ⅲ的活化能高于反應(yīng)Ⅱ的活化能，則反應(yīng)SP達(dá)平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，C錯誤；D．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故反應(yīng)SP平衡時生成P的量一樣多，則平衡時P的產(chǎn)率：進(jìn)程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，D正確；故選D。12．常溫下，向20mL0.1mol·L—1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是(已知：CH3COONa溶液顯堿性)A．a(chǎn)點的pH=1C．c點時，V(NaOH)=20mLD．a(chǎn)、b、c點溶液中，b點水的電離程度最大【答案】B【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol·L—1，則溶液的pH＞1，A錯誤；C．CH3COONa溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，CH3COOH應(yīng)該稍微過量，所以C點時V(NaOH)小于20mL，C錯誤；D．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為CH3COOH，抑制水的電離，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa，溶液呈酸性，抑制水的電離，c點溶液中溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，溶液呈中性，說明溶液酸性減弱，抑制水的電離程度減弱，故c點水的電離程度最大，D錯誤；故選B。13．常溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．若c=9，則稀釋后三種溶液中水的電離程度：MOH>HA>HBB．HA的酸性強于HB，且HA是強酸C．若c>9，稀釋前MOH和HA混合，溶液顯堿性D．若c>9，則MOH是弱堿【答案】A【詳解】B．由圖可知，pH=2的兩種酸溶液HA，HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3個單位，所以HA為強酸，溶液HB的pH值增大小于3個單位，HB所以為弱酸，HA的酸性強于HB，B正確；C．若c＞9，則MOH是弱堿，將pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，則MOH溶液過量，溶液呈堿性，C正確；D．若c>9，則MOH是弱堿，D正確；故選A。14．向某恒溫恒容密閉容器中充入1molX(g)和3molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH<0，其正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。已知t2min時，僅改變一個條件。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，該反應(yīng)已達(dá)到平衡B．t2min時改變的條件可能是加入了一定量的YC．氣體的總壓強：p(I)>p(II)D．平衡常數(shù)K：K(I)>K(II)【答案】D【詳解】A．恒溫恒容條件下，容器內(nèi)壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；B．由圖可知，t2時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，故t2時改變的條件為升溫，B錯誤；C．由圖可知，t2平衡逆向移動，故t2時改變的條件為升溫，平衡逆向移動，n總不變，溫度：T(II)＞T(I)，p總增大，則p(I)＜p(II)，C錯誤；D．由圖可知，t2平衡逆向移動，故t2時改變的條件為升溫，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K：K(I)>K(II)，D正確；故選D。15．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項ABCD裝置H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)現(xiàn)象相同環(huán)境下若實驗中速率①>②試管中溶液出現(xiàn)渾濁試紙顯藍(lán)色壓縮體積，氣體顏色加深結(jié)論一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好酸性：碳酸>硅酸原溶液可能是鹽溶液增大壓強，上述平衡逆向移動【答案】C【詳解】A．①中存在氯離子，②中存在硫酸根離子，二者陰離子不同，可能對實驗產(chǎn)生影響，A錯誤；B．濃鹽酸易揮發(fā)，也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，無法比較碳酸和硅酸的酸性，B錯誤；C．pH試紙顯藍(lán)色，溶液顯堿性，原溶液可能是鹽溶液或堿溶液，C正確；D．H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，增大壓強，上述平衡不移動，D錯誤；故選C。16．為探究外界條件對反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為a：b充入反應(yīng)物開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b>cB．平衡后增大容器體積，反應(yīng)放出熱量C．平衡后再充入amolA，平衡正向移動，再次達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)也增大【答案】D【詳解】A．由圖可知，增大壓強，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動，說明a+b＜c，A錯誤；B．平衡后增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，由圖可看出該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動需要吸收熱量，B錯誤；C．平衡后再充入amol?A，平衡正向移動，再次達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C錯誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正，逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，K值增大，D正確；故選D。第Ⅱ卷(共52分)二、填空題(本題共4小題。共52分)17．(10分)(1)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH+OH—。若要增大NH的濃度而不增大OH—的濃度，應(yīng)采取的措施是。a．適當(dāng)升高溫度 b．加入少量NH4Cl固體c．通入少量NH3 d．加入少量濃鹽酸(2)常溫下，有c(H?)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液。①加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H?)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H?)。②加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸(填“>”“=”或“<”)鹽酸。③在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中最符合反應(yīng)事實的曲線是。A．B．C．D．(3)將0.1mol·L—1的CH3COOH加水稀釋，下列說法正確的是。a．電離程度增大 b．溶液中離子總數(shù)增多c．溶液導(dǎo)電性增強 d．溶液中醋酸分子增多【答案】(1)bd；(2)①減??；減?。虎冢?；③C；(3)ab?！驹斀狻?1)a．適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動，NH的濃度和OH—的濃度均增大，a錯誤；b．加入少量NH4Cl固體，NH的濃度增大，平衡逆向移動，OH—的濃度減小，b正確；c．通入少量NH3，平衡正向移動，NH的濃度和OH—的濃度均增大，c錯誤；d．加入少量濃鹽酸，消耗OH—，OH—的濃度減小，平衡正向移動，NH的濃度增大，d正確；(2)①加適量醋酸鈉晶體后，醋酸鈉溶液顯堿性，醋酸電離平衡逆向移動，溶液中c(H?)減??；鹽酸電離出的H+與醋酸根反應(yīng)，溶液中c(H?)減??；②c(H?)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸>鹽酸；(3)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO—+H+；A．加水稀釋，電離平衡正向移動，導(dǎo)致電離的CH3COOH增多，故醋酸的電離程度增大，a正確；B．加水稀釋，電離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中CH3COO—、H+數(shù)目增多，故溶液中離子總數(shù)增多，b正確；C．加水稀釋，電離平衡正向移動，使溶液中CH3COO—、H+數(shù)目增多，但稀釋使溶液的體積增大，最終溶液中離子濃度c(CH3COO—)、c(H+)都減小，因而溶液導(dǎo)電性減弱，c錯誤；D．加水稀釋，電離平衡正向移動，導(dǎo)致更多的CH3COOH發(fā)生電離作用，因而溶液中未電離的CH3COOH數(shù)目減少，d錯誤。18．(14分)Ⅰ．實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：(1)該圖中有一種儀器未畫出，它是。(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是。(3)如果用0.50mol/L的稀鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)書寫中和熱的熱化學(xué)方程式中的ΔH將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)下圖是一個簡易測量某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的實驗裝置。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，U形管中液面A(填“上升”或“下降”)，說明此反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)若換為下列反應(yīng)，則與(4)中U形管中現(xiàn)象不同的有。A．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OB．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2OⅡ．草酸(H2C2O4)廣泛分布在植物、動物和真菌體內(nèi)。某小組同學(xué)從菠菜中提取了7.500g粗草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配制成250mL溶液。用0.100mol·L—1酸性KMnO4溶液滴定，測其純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。2KMnO4+5H2C2O4+6H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(6)當(dāng)最后半滴溶液滴入錐形瓶，(填實驗現(xiàn)象)，且半分鐘不變色，說明反應(yīng)達(dá)到終點。(7)三次實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號錐形瓶中草酸溶液體積滴定管初始讀數(shù)滴定管終點讀數(shù)i25.00mL0.22mL20.24mLii25.00mL0.25mL21.75mLiii25.00mL0.20mL20.18mL該粗品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留3位有效數(shù)字，已知H2C2O4·2H2O的相對分子質(zhì)量為126)。【答案】I．(1)玻璃攪拌器；(2)減少熱量損失(保溫隔熱也可)；(3)偏??；(4)下降；放熱；(5)BD；II．(6)溶液恰好有無色變?yōu)闇\紫色；(7)84.0。【詳解】I．(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，減少熱量散失；(3)NaOH固體溶于水放熱，使反應(yīng)熱偏大，但熱化學(xué)方程式中的ΔH為負(fù)值，所以反應(yīng)熱偏大，ΔH偏小；(4)金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錐形瓶內(nèi)氣體體積膨脹，液面A下降；(5)A．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與①中U形管中現(xiàn)象相同，A錯誤；B．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與①中U形管中現(xiàn)象不相同，B正確；C．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與①中U形管中現(xiàn)象相同，C錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與①中U形管中現(xiàn)象不相同，D正確；Ⅱ．(6)酸性KMnO4溶液呈紫色，滴定草酸溶液至終點時實驗現(xiàn)象為：最后半滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶時，溶液變?yōu)樽仙?，且半分鐘不變色?7)3次消耗V(KMnO4)分別為：20.02mL、21.50mL、19.98mL，第2次數(shù)據(jù)誤差大、舍去，消耗19．(12分)化學(xué)實驗小組要求同學(xué)們用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從下表中選出可行的選項。選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙(2)某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取25.00mL待測NaOH注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。①正確操作步驟的順序是→→→→A→F(用字母填寫)。②用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。③下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出F．滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶④若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，讀取所用鹽酸體積為mL。(3)酸堿中和滴定實驗中，下列說法正確的是。A．中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入23mLB．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以伸入錐形瓶內(nèi)C．酸堿指示劑的變色點就是反應(yīng)終點D．滴定前滴定管中的液體液面處于25.00mL處，滴定過程中用去10.00mL的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15.00mL【答案】(1)A；(2)①B→D→C→E；②錐形瓶中溶液顏色變化；③DE；④26.10；(3)B。【詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液放入錐形瓶，鹽酸放入酸式滴定管，指示劑可以為酚酞或甲基橙，符合題意的是A；(2)①①正確操作步驟的順序是洗滌潤洗、滴定管裝液、排氣泡、調(diào)液面記讀數(shù)、裝待測液和指示劑、滴定；正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F(用字母填寫)；②用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；③A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，消耗鹽酸體積增大，所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高，A錯誤；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，水不消耗鹽酸，所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值無影響，B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗鹽酸體積增大，所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高，C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，消耗鹽酸體積減小，所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低，D正確；E．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，消耗鹽酸體積減小，所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低，E正確；F．滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶，水不消耗鹽酸，所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值無影響，F(xiàn)無影響；④初始讀數(shù)V1是0.00mL，滴定結(jié)束讀數(shù)V2為26.10mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是26.10mL；(3)A．較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，較稀的標(biāo)準(zhǔn)液引起的誤差相對減小，同時指示劑本身就是有機弱酸或弱堿，加入較濃堿可引起平衡移動，所以加入指示劑也不宜過多，一般2～3滴，A錯誤；B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可將尖嘴上的液滴滴入錐形瓶中，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，B正確；C．滴定終點是根據(jù)指示劑的顏色變化來判斷的，滴定終點就是指示劑的變色點，但不是指示劑變色就是滴定終點，C錯誤；D．滴定前滴定管中的液體液面處于0mL處，滴定過程中用去10.00mL的液體，滴定管的0刻度在上方，還有一段沒有刻度的溶液，此時滴定管中剩余液體的體積為大于15mL，D錯誤。20．(16分)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=221kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ/mol③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是。a．增大容器壓強 b．升高溫度c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d．增大CO的濃度(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，在溫度為T1℃時發(fā)生下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，15min后調(diào)整溫度為T2℃，NO和N2的物質(zhì)的重要化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2