2026年高考化學備考題：元素周期表與化學反應原理一、選擇題（每題3分，共30題）1題：下列元素中，位于元素周期表第三周期第Ⅷ族的是（）A.NaB.MgC.FeD.Cl2題：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與Z同周期且最外層電子數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是（）A.X的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B.Z的簡單陽離子半徑大于Y的簡單陽離子半徑C.Y的氧化物對應水化物的酸性一定強于Z的氧化物對應水化物的酸性D.X與Y可以形成兩種常見的化合物3題：某元素M的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4，則M位于元素周期表中的（）A.第2周期第ⅤA族B.第2周期第ⅥA族C.第3周期第ⅤA族D.第3周期第ⅥA族4題：下列關(guān)于元素周期表的說法錯誤的是（）A.同周期自左向右，非金屬性逐漸增強B.同主族自上而下，金屬性逐漸增強C.氫元素既屬于非金屬元素，也屬于金屬元素D.稀有氣體元素沒有正價5題：下列元素中，第一電離能最小的是（）A.CB.NC.OD.F6題：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.原子核內(nèi)中子數(shù)相同的原子一定是同位素B.原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體原子C.元素的原子序數(shù)等于其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)7題：下列化合物中，只含極性鍵的是（）A.CO?B.H?O?C.CH?D.NaCl8題：下列元素中，非金屬性最強的是（）A.FB.ClC.BrD.I9題：下列關(guān)于元素化合價的說法錯誤的是（）A.氧元素通常顯-2價，但在氟化物中顯正價B.氫元素通常顯+1價，但在金屬氫化物中顯-1價C.鈉元素通常顯+1價，不存在負價或零價D.碳元素可以顯+2價、+4價，不存在其他化合價10題：下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵B.共價鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學鍵C.分子間作用力不屬于化學鍵D.單質(zhì)分子中一定存在化學鍵二、填空題（每空2分，共20空）11題：（1）元素周期表中，位于第ⅠA族、第VIA族的元素形成的化合物化學式為______。（2）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Y同周期，Z與Y同主族，X的最高正價與Y的最低負價之和為0，則X、Y、Z三種元素分別為______、______、______。（3）某元素M的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。12題：（1）元素周期表中，位于第ⅠB族、第VIIB族的元素形成的化合物化學式為______。（2）短周期元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，W與X同周期，Y與X同主族，W的最高正價與X的最低負價之和為8，則W、X、Y三種元素分別為______、______、______。（3）某元素Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/7，則Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。13題：（1）元素周期表中，位于第ⅠA族、第VIIIA族的元素形成的化合物化學式為______。（2）短周期元素M、N、O的原子序數(shù)依次增大，M與N同周期，O與N同主族，M的最高正價與N的最低負價之和為6，則M、N、O三種元素分別為______、______、______。（3）某元素P的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/3，則P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。三、簡答題（每題10分，共5題）14題：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，解釋為什么同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸增強？請結(jié)合實例說明。15題：簡述離子鍵和共價鍵的形成原理，并舉例說明兩種化學鍵在化合物中的表現(xiàn)。16題：某元素M的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3/4，請寫出M的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明M可能形成的化合物及其化學式。17題：根據(jù)元素周期表，比較F、Cl、Br、I四種元素的非金屬性強弱，并解釋原因。18題：簡述元素周期表中，同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強的原因。請結(jié)合實例說明。四、計算題（每題15分，共2題）19題：某元素X的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3/4，請寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并計算X的第一電離能。20題：某元素Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/7，請寫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并計算Y的電子親和能。答案與解析一、選擇題1.C（Fe位于第三周期第Ⅷ族）2.B（X為N，Y為S，Z為O，O的陽離子半徑小于S的陽離子半徑）3.C（M為P，原子最外層電子數(shù)為5，次外層電子數(shù)為10，5=10×3/4）4.C（氫元素屬于非金屬元素，但不是金屬元素）5.A（C的第一電離能最?。?.C（元素的原子序數(shù)等于其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）7.A（CO?中只含極性鍵）8.A（F的非金屬性最強）9.B（氫元素在金屬氫化物中顯-1價）10.A（離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵）二、填空題11.（1）H?O（2）C、O、S（3）（4）12.（1）FeCl?（2）Al、S、Cl（3）（4）13.（1）Na?S（2）Be、C、O（3）（4）三、簡答題14.同周期自左向右，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力增強，導致原子半徑減小，得電子能力增強，非金屬性逐漸增強。例如，F(xiàn)比Cl的非金屬性強。15.離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵，如NaCl；共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵，如H?O。離子鍵通常存在于離子化合物中，共價鍵通常存在于共價化合物中。16.（1）M為P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（2）P可能形成的化合物有P?O?、PH?等。17.F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，原因是同主族自上而下，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱。例如，F(xiàn)比Cl的非金屬性強。18.同主族自上而下，原子半徑增大，原子核對核外電子的吸引力減弱，失電子能力增強，金屬性逐漸增強。例如，Na比Mg的