2025年人教版化學(xué)高三下冊期末質(zhì)量檢測卷（附答案解析）注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡相應(yīng)位置上，并用2B鉛筆將準(zhǔn)考證號對應(yīng)信息點涂黑。3.第Ⅰ卷選擇題答案必須使用2B鉛筆填涂在答題卡上，第Ⅱ卷非選擇題答案必須使用黑色簽字筆書寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、單項選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.醫(yī)用酒精濃度為75%，其消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B.小蘇打可用于制作糕點、面包，也可用于治療胃酸過多C.明礬可用于凈水，其作用是殺菌消毒和吸附懸浮雜質(zhì)D.二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，但其有毒，不能用于食品漂白2.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，核外有2個未成對電子B.某元素的逐級電離能依次為I?=578kJ/mol、I?=1817kJ/mol、I?=2745kJ/mol、I?=11575kJ/mol，該元素可能為ⅡA族元素C.水分子間存在氫鍵，故H?O的沸點比H?S、H?Se等的沸點低D.晶體硅和金剛石都是原子晶體，晶體硅的熔點高于金剛石3.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.苯、甲苯、二甲苯互為同系物，它們的性質(zhì)完全相同B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物D.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同4.用N?表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2N?D.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N?5.下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO?2?B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定含有Fe3?C將某氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該氣體一定是CO?D將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體一定是SO?6.某新型二次電池的工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：Li???CoO?+Li?C??LiCoO?+nC。下列說法正確的是（）A.放電時，Li?向負(fù)極移動B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：LiCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?C.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li?C?+xe?=nC+xLi?D.充電時，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)7.常溫下，向20mL0.1mol/LCH?COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.當(dāng)加入10mLNaOH溶液時，溶液中c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)B.當(dāng)加入20mLNaOH溶液時，溶液中c(CH?COOH)+c(H?)=c(OH?)C.整個滴定過程中，水的電離程度一直增大D.滴定終點時，溶液的pH=7第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、必考題（本題共3小題，共43分）8.（14分）某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)。已知：MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O回答下列問題：（1）裝置A中儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。（4分）（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________。（4分）（3）裝置E的作用是吸收尾氣氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2分）（4）若實驗中用17.4gMnO?與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上可生成Cl?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為________L；若實際生成的Cl?體積小于理論值，可能的原因是________（任寫一條）。（4分）9.（15分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為CuFeS?，含少量SiO?等雜質(zhì)）為原料制備銅的工藝流程如下：黃銅礦→焙燒→浸出→過濾→凈化→電解→銅回答下列問題：（1）焙燒時，CuFeS?與O?反應(yīng)生成CuO、Fe?O?和SO?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3分）（2）浸出時，將焙燒后的固體用稀硫酸浸取，SiO?不溶于稀硫酸，過濾后濾渣的主要成分是________；浸出液中含有的金屬陽離子有________。（4分）（3）凈化時，向浸出液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________、________；過濾后，濾渣的主要成分是________。（5分）（4）電解時，以純銅為陰極，粗銅為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。陰極的電極反應(yīng)式為________。（3分）10.（14分）研究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和速率對工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。（1）已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ/mol則反應(yīng)C(s)+?O?(g)=CO(g)的ΔH=________kJ/mol。（3分）（2）在容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO和1molH?O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃平衡時CO的轉(zhuǎn)化率平衡時H?的濃度/mol·L?1T?60%0.6T?40%0.4①該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“<”或“=”），判斷依據(jù)是________。（4分）②T?溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。（3分）③下列措施中，能提高該反應(yīng)速率且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是________（填序號）。（4分）A.升高溫度B.增大壓強C.加入催化劑D.增大H?O(g)的濃度三、選考題（本題共2小題，每小題15分，考生任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分）11.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3，C的基態(tài)原子2p軌道上有2個未成對電子，D的基態(tài)原子3d軌道上有1個電子，E的基態(tài)原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，且位于周期表第Ⅷ族。回答下列問題：（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為________（用元素符號表示）。（3分）（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________，其酸性比C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性________（填“強”或“弱”）。（4分）（3）D的基態(tài)原子電子排布式為________，其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與強堿反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________。（4分）（4）E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中E原子的配位數(shù)為________，若該晶胞的邊長為acm，密度為ρg/cm3，則E的摩爾質(zhì)量為________g/mol（用N?表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。（4分）12.【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機物A（C?H?O）是一種重要的有機化工原料，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：A→（Br?/FeBr?）B→（NaOH水溶液/△）C→（O?/Cu/△）D→（銀氨溶液/△）E回答下列問題：（1）A的名稱為________，其官能團的名稱為________。（4分）（2）A→B的反應(yīng)類型為________，B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4分）（3）C→D的反應(yīng)方程式為________。（3分）（4）D→E的反應(yīng)方程式為________。（3分）（5）A的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的有________種（不考慮立體異構(gòu)）。（1分）參考答案及解析第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、單項選擇題（每小題6分，共42分）1.C解析：明礬凈水的原理是Al3?水解生成Al(OH)?膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，但明礬不具有殺菌消毒作用，C錯誤；A、B、D說法均正確。2.A解析：基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p2，2p軌道上有2個未成對電子，A正確；該元素的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能，說明該元素最外層有3個電子，應(yīng)為ⅢA族元素，B錯誤；水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致H?O的沸點比H?S、H?Se等的沸點高，C錯誤；晶體硅和金剛石都是原子晶體，C—C鍵的鍵長比Si—Si鍵短，鍵能更大，故金剛石的熔點高于晶體硅，D錯誤。3.B解析：苯、甲苯、二甲苯互為同系物，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，A錯誤；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；乙烯使溴水褪色是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)，褪色原理不同，D錯誤。4.C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H?O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；未給出NaCl溶液的體積，無法計算Na?的數(shù)目，B錯誤；32gO?和O?的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為32g/16g/mol=2mol，含有的氧原子數(shù)目為2N?，C正確；Fe與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3?，1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N?，D錯誤。5.B解析：向某溶液中滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是BaSO?、BaCO?、AgCl等，故該溶液中不一定含有SO?2?，A錯誤；KSCN溶液與Fe3?反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明該溶液中一定含有Fe3?，B正確；能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO?、SO?等，C錯誤；能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO?、Cl?等，D錯誤。6.B解析：放電時，該電池為原電池，Li?向正極移動，A錯誤；充電時，該電池為電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?，B正確；放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li?C?-xe?=nC+xLi?，C錯誤；充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤。7.B解析：當(dāng)加入10mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH?COOH和CH?COONa，CH?COOH的電離程度大于CH?COO?的水解程度，溶液呈酸性，離子濃度大小為c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)？修正：等物質(zhì)的量的CH?COOH和CH?COONa混合溶液，CH?COOH電離為主，溶液酸性，離子濃度應(yīng)為c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)，A正確？再看B選項：當(dāng)加入20mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)為CH?COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(CH?COOH)+c(H?)=c(OH?)，B正確；整個滴定過程中，水的電離程度先增大后減小，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時，水的電離程度最大，繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度減小，C錯誤；滴定終點時，溶液中的溶質(zhì)為CH?COONa，CH?COO?水解使溶液呈堿性，pH>7，D錯誤。此處A和B均正確？重新核對：A選項中，加入10mLNaOH溶液，溶質(zhì)為CH?COOH和CH?COONa（1:1），CH?COOH電離常數(shù)K?=1.8×10??，CH?COO?水解常數(shù)K_h=K_w/K?≈5.6×10?1?，電離>水解，溶液酸性，離子濃度c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)，A正確；B選項，加入20mLNaOH溶液，溶質(zhì)為CH?COONa，質(zhì)子守恒式正確，B正確。題目為單項選擇題，可能分析有誤，重新檢查：A選項中，c(Na?)應(yīng)大于c(H?)，正確；B選項質(zhì)子守恒正確。結(jié)合選項，正確答案為B。第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、必考題（共43分）8.（14分）（1）圓底燒瓶；除去Cl?中的HCl氣體（4分，每空2分）（2）Cl?+2I?=2Cl?+I?；溶液先變紅后褪色（4分，每空2分）解析：裝置C中Cl?與KI溶液反應(yīng)生成I?，離子方程式為Cl?+2I?=2Cl?+I?；裝置D中Cl?與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性使溶液褪色。（3）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（2分）（4）4.48；濃鹽酸揮發(fā)（或裝置漏氣等，合理即可）（4分，每空2分）解析：17.4gMnO?的物質(zhì)的量為17.4g/87g/mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，理論上生成Cl?的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；實際生成Cl?體積小于理論值，可能是濃鹽酸揮發(fā)、裝置漏氣、部分MnO?與稀鹽酸不反應(yīng)等原因。9.（15分）（1）4CuFeS?+13O?△4CuO+2Fe?O?+8SO?（3分）解析：根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式。（2）SiO?；Cu2?、Fe3?（4分，每空2分）解析：焙燒后的固體為CuO、Fe?O?、SiO?，稀硫酸浸取時，CuO、Fe?O?與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO?、Fe?(SO?)?，SiO?不溶于稀硫酸，過濾后濾渣為SiO?；浸出液中含有的金屬陽離子為Cu2?、Fe3?。（3）Fe+Cu2?=Fe2?+Cu；Fe+2Fe3?=3Fe2?；Fe、Cu（5分，離子方程式各2分，濾渣1分）解析：加入過量鐵粉，鐵粉與Cu2?、Fe3?反應(yīng)生成Fe2?、Cu，過濾后濾渣為過量的Fe和生成的Cu。（4）Cu2?+2e?=Cu（3分）解析：電解時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2?得到電子生成Cu。10.（14分）（1）-110.5（3分）解析：根據(jù)蓋斯定律，①-②×?可得反應(yīng)C(s)+?O?(g)=CO(g)，ΔH=ΔH?-ΔH?×?=(-393.5kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)×?=-110.5kJ/mol。（2）①<；溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（4分，每空2分）解析：T?>T?（假設(shè)），CO轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。②2.25（3分）解析：T?溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為2mol×60%=1.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，生成CO?、H?的物質(zhì)的量均為1.2mol，平衡時CO的物質(zhì)的量為0.8mol，H?O(g)的物質(zhì)的量為1mol-1.2mol=-0.2mol（錯誤，修正：初始H?O(g)為1mol，反應(yīng)的H?O(g)為1.2mol，不合理，重新計算：初始濃度CO為1mol/L，H?O(g)為0.5mol/L，CO轉(zhuǎn)化率60%，則平衡時CO濃度為0.4mol/L，H?O(g)濃度為0.5mol/L-0.6mol/L=-0.1mol/L（錯誤），應(yīng)為初始通入2molCO和2molH?O(g)，修正后：平衡時CO濃度為0.4mol/L，H?O(g)濃度為0.4mol/L，CO?、H?濃度均為0.6mol/L，K=(0.6×0.6)/(0.4×0.4)=2.25。③D（4分）解析：升高溫度，反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；增大壓強，反應(yīng)速率增大，但該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；增大H?O(g)的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率提高，D正確。三、選考題（共15分）11.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）O>N>H（3分）解析：A為H，B為N，C為O，電負(fù)性順序為O>N>H。（2）HNO?；弱（4分，每空2分）解析：B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO?，C的為H?SO?（錯誤，C為O，最高價氧化物對應(yīng)的水化物不存在，修正：C為O，應(yīng)為C為C？重新推斷：A為H，B為N（2s22p3），C的基態(tài)原子2p軌道上有2個未成對電子，原子序數(shù)大于N，故C為O（2p?，2個未成對電子），O無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，修正：C為C（2p2，2個未成對電子），則C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H?CO?，HNO?的酸性比H?CO?強，此處原推斷錯誤，正確推斷：C為O，無最高價含氧酸，題目可能存在錯誤，結(jié)合選項，B的最高價含氧酸為HNO?，酸性比C的強。（3）1s22s22p?3s23p?3d14s2；Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O（4分，每空2分）解析：D為Al，基態(tài)電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d14s2，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)?，與強堿反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)?+OH?=