2026年廣東中考化學(xué)實驗探究題專項試卷（附答案解析）注意事項：1.本試卷共8道題，分為基礎(chǔ)探究題（4道）和綜合探究題（4道），滿分100分，考試時間70分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫答題卡上的姓名、準(zhǔn)考證號等信息，并用2B鉛筆填涂準(zhǔn)考證號對應(yīng)的信息點。3.所有答案均需寫在答題卡對應(yīng)區(qū)域，寫在試卷上無效；實驗探究題需按要求填寫實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論，語言規(guī)范、邏輯清晰。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64實驗常用儀器提示：試管、燒杯、酒精燈、玻璃棒、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿、托盤天平、量筒、膠頭滴管、導(dǎo)管、橡皮塞等一、基礎(chǔ)探究題（本大題共4小題，每小題12分，共48分）1.某化學(xué)興趣小組開展“探究酸的化學(xué)性質(zhì)”實驗，所用試劑有稀鹽酸、稀硫酸、打磨后的鎂條、氧化銅粉末、BaCl?溶液、NaOH溶液（滴有酚酞試液），請完成下列探究任務(wù)：【實驗?zāi)康摹刻骄肯←}酸、稀硫酸的共同化學(xué)性質(zhì)及特性【實驗步驟與現(xiàn)象】（1）取兩支試管，分別加入少量鎂條，再各滴加足量稀鹽酸和稀硫酸，觀察到的共同現(xiàn)象是________，寫出稀鹽酸與鎂條反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）取兩支試管，分別加入少量氧化銅粉末，再各滴加足量稀鹽酸和稀硫酸，振蕩后觀察到的現(xiàn)象是________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為________。（3）取兩支試管，分別加入少量BaCl?溶液，再各滴加足量稀鹽酸和稀硫酸，觀察到滴加稀硫酸的試管中產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸的試管中無明顯現(xiàn)象。（4）取一支試管，加入少量NaOH溶液（滴有酚酞試液），逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________?！緦嶒灧治雠c結(jié)論】（1）稀鹽酸和稀硫酸具有共同化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有________（填離子符號）。（2）稀硫酸能與BaCl?溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而稀鹽酸不能，是因為稀硫酸中含有________（填離子符號），該沉淀的化學(xué)式為________。（3）請寫出稀硫酸與BaCl?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。2.某同學(xué)進(jìn)行“探究氧氣的制取與收集”實驗，選用高錳酸鉀為藥品，結(jié)合所學(xué)知識完成下列探究：【實驗?zāi)康摹空莆崭咤i酸鉀制取氧氣的原理、裝置選擇及收集方法【實驗裝置】（如圖，省略裝置圖，需根據(jù)描述答題）【實驗探究】（1）制取氧氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用________（填“固固加熱型”或“固液不加熱型”），選擇該裝置的理由是________。（2）實驗前需檢查裝置的氣密性，檢查該發(fā)生裝置氣密性的方法是：________。（3）往試管中裝入高錳酸鉀時，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，其目的是________；寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：________。（4）收集氧氣可選用排水法，因為氧氣具有________的性質(zhì)；若用向上排空氣法收集，驗滿的方法是________。（5）實驗結(jié)束后，應(yīng)先________，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流炸裂試管。3.為探究“二氧化碳的性質(zhì)”，某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實驗，請完成探究內(nèi)容：【實驗?zāi)康摹刻骄慷趸嫉拿芏取⑷芙庑约芭c堿的反應(yīng)【實驗器材】充滿CO?的集氣瓶、燒杯、階梯蠟燭、水、紫色石蕊試液、澄清石灰水、塑料瓶【實驗步驟與現(xiàn)象】（1）將一瓶充滿CO?的集氣瓶正放在桌面上，取下瓶塞，將燃著的階梯蠟燭伸入瓶中，觀察到________，該現(xiàn)象說明CO?具有________的性質(zhì)。（2）取一個軟塑料瓶，充滿CO?后擰緊瓶塞，向瓶中加入少量水，振蕩后觀察到塑料瓶變癟，該現(xiàn)象說明CO?具有________的性質(zhì)；再向瓶中滴加幾滴紫色石蕊試液，振蕩后溶液變?yōu)開_______色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）取一支試管，加入少量澄清石灰水，向其中通入CO?，觀察到的現(xiàn)象是________，該反應(yīng)常用于________?！緦嶒灧此肌咳粢C明CO?與水反應(yīng)生成了酸，還需補(bǔ)充的實驗是________。4.某小組開展“探究金屬的活動性順序”實驗，選用的金屬為Zn、Fe、Cu，試劑為稀鹽酸、FeSO?溶液、CuSO?溶液，完成下列探究：【實驗?zāi)康摹勘容^Zn、Fe、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱【實驗原理】金屬活動性順序表中，排在________的金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?！緦嶒灢襟E與現(xiàn)象】（1）取三支試管，分別加入少量Zn、Fe、Cu粉末，再各滴加足量稀鹽酸，觀察到Zn、Fe表面有氣泡產(chǎn)生，且Zn反應(yīng)更劇烈，Cu表面無明顯現(xiàn)象。（2）取一支試管，加入少量Fe粉，再滴加足量CuSO?溶液，振蕩后觀察到________。（3）取一支試管，加入少量Zn粉，再滴加足量FeSO?溶液，振蕩后觀察到________。【實驗結(jié)論】三種金屬的活動性順序為________（用“>”連接）?！就卣箲?yīng)用】不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。二、綜合探究題（本大題共4小題，共52分）5.（12分）某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，瓶塞周圍有白色粉末，懷疑該溶液已變質(zhì)，于是開展“探究氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)程度”的實驗，完成下列探究任務(wù)：【提出問題】①氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？②若變質(zhì)，變質(zhì)程度如何（是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)）？【猜想與假設(shè)】猜想一：未變質(zhì)（溶液中只有NaOH）猜想二：部分變質(zhì)（溶液中有NaOH和Na?CO?）猜想三：全部變質(zhì)（溶液中只有Na?CO?）【查閱資料】①Na?CO?溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；②BaCl?溶液呈中性，與Na?CO?反應(yīng)生成白色沉淀，不與NaOH反應(yīng)?！緦嶒炋骄俊浚?）驗證是否變質(zhì)：取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若觀察到________，說明溶液已變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；若無明顯現(xiàn)象，說明溶液未變質(zhì)。（2）驗證變質(zhì)程度：取少量溶液于試管中，滴加過量BaCl?溶液，振蕩，靜置，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；再向上層清液中滴加幾滴酚酞試液，若觀察到________，說明猜想二成立；若觀察到________，說明猜想三成立?！緦嶒灧此肌浚?）氫氧化鈉溶液敞口放置易變質(zhì)的原因是________（用化學(xué)方程式表示），因此在實驗室中應(yīng)________保存。（2）在驗證變質(zhì)程度時，滴加BaCl?溶液需過量的目的是________。6.（14分）某小組同學(xué)在實驗室制取二氧化碳后，對反應(yīng)后溶液的成分產(chǎn)生興趣，開展“探究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后溶液的成分”實驗，已知碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，請完成下列探究：【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：只有CaCl?（鹽酸完全反應(yīng)）猜想二：CaCl?和HCl（鹽酸過量）【查閱資料】①CaCl?溶液呈中性；②紫色石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色；③活潑金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣?！緦嶒炋骄俊啃〗M同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗方案，請完成實驗報告：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液________猜想二成立方案二取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入少量打磨后的鋅粒________猜想二成立方案三取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入少量碳酸鈣粉末________猜想二成立【實驗分析】（1）方案一中，紫色石蕊試液變紅的原因是溶液中含有________（填離子符號）。（2）方案二中，鋅粒與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?！就卣寡由臁浚?）若猜想一成立，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為CaCl?，要從該溶液中得到CaCl?固體，可采用的操作是________。（2）在實驗室制取二氧化碳時，為了防止鹽酸過量，可采取的措施是________（寫一種即可）。（3）請設(shè)計另一種實驗方案驗證猜想二成立：________。7.（13分）某化學(xué)小組開展“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實驗，以“過氧化氫溶液分解制取氧氣”為研究對象，探究催化劑種類、過氧化氫溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，完成下列探究：【提出問題】①不同催化劑對過氧化氫溶液分解的反應(yīng)速率有影響嗎？②過氧化氫溶液濃度對反應(yīng)速率有影響嗎？【猜想與假設(shè)】猜想一：不同催化劑（MnO?、CuO）對過氧化氫溶液分解的反應(yīng)速率有影響，MnO?的催化效果更好。猜想二：過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快?！緦嶒炂鞑摹?%過氧化氫溶液、10%過氧化氫溶液、MnO?粉末、CuO粉末、試管、膠頭滴管、水槽、集氣瓶、秒表、藥匙【實驗探究一】探究催化劑種類對反應(yīng)速率的影響取兩支規(guī)格相同的試管，分別加入5mL5%過氧化氫溶液，再分別加入0.5gMnO?粉末和0.5gCuO粉末，振蕩，同時將兩支試管伸入盛有水的水槽中，觀察并記錄收集相同體積（20mL）氧氣所需的時間，實驗數(shù)據(jù)如下：催化劑種類收集20mL氧氣所需時間/sMnO?15CuO40【實驗探究二】探究過氧化氫溶液濃度對反應(yīng)速率的影響取兩支規(guī)格相同的試管，分別加入5mL5%過氧化氫溶液和5mL10%過氧化氫溶液，再分別加入0.5gMnO?粉末，振蕩，按上述方法收集20mL氧氣，實驗數(shù)據(jù)如下：過氧化氫溶液濃度收集20mL氧氣所需時間/s5%1510%8【實驗結(jié)論】（1）由實驗探究一可知，猜想一________（填“成立”或“不成立”），理由是________。（2）由實驗探究二可知，猜想二________（填“成立”或“不成立”），理由是________?！緦嶒灧此肌浚?）實驗中選用規(guī)格相同的試管、收集相同體積的氧氣，其目的是________。（2）催化劑在反應(yīng)前后的________和________不變（填物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)）。（3）請再提出一個影響過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的因素：________（寫一種即可）。8.（13分）某小組同學(xué)在探究“金屬的銹蝕條件”時，發(fā)現(xiàn)鐵釘在潮濕的空氣中易生銹，而在干燥的空氣中不易生銹，于是開展“探究鐵生銹的條件”實驗，完成下列探究任務(wù)：【提出問題】鐵生銹需要哪些條件？【猜想與假設(shè)】鐵生銹需要氧氣和水（缺一不可）【實驗器材】無銹鐵釘、試管、橡皮塞、蒸餾水、干燥劑（CaO）、植物油【實驗設(shè)計】小組同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗，實驗裝置如圖（省略裝置圖，根據(jù)描述答題）：實驗編號實驗操作實驗一取一支試管，加入少量蒸餾水，放入一根無銹鐵釘，使鐵釘一半浸入水中，一半暴露在空氣中，塞緊橡皮塞實驗二取一支試管，放入一根無銹鐵釘，加入足量蒸餾水，再滴加一層植物油（隔絕空氣），塞緊橡皮塞實驗三取一支試管，放入一根無銹鐵釘，加入少量干燥劑（CaO），塞緊橡皮塞（保持試管內(nèi)干燥）【實驗現(xiàn)象】放置一周后，觀察到的實驗現(xiàn)象如下：實驗一：鐵釘表面有鐵銹生成；實驗二：鐵釘表面無明顯變化；實驗三：鐵釘表面無明顯變化?！緦嶒灧治雠c結(jié)論】（1）實驗一的鐵釘同時接觸________和________，發(fā)生了生銹現(xiàn)象。（2）實驗二的鐵釘只接觸________，未接觸________，沒有生銹；實驗三的鐵釘只接觸________，未接觸________，沒有生銹。（3）綜合三組實驗現(xiàn)象，可得出的實驗結(jié)論是________?！就卣箲?yīng)用】（1）鐵生銹的實質(zhì)是鐵與空氣中的________發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，鐵銹的主要成分是________（填化學(xué)式）。（2）請列舉兩種防止鐵制品生銹的方法：________、________（寫一種即可）。（3）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)家中的鐵鍋生銹了，想用鹽酸除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：________?！緦嶒灧此肌繉嶒炛羞x用無銹鐵釘?shù)哪康氖莀_______；若實驗一的鐵釘全部浸入水中，再滴加植物油，是否會生銹？________（填“會”或“不會”）。參考答案與解析一、基礎(chǔ)探究題（每小題12分，共48分）1.（12分）【實驗步驟與現(xiàn)象】（1）鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡（2分）；Mg+2HCl=MgCl?+H?↑（2分）（2）黑色氧化銅粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色（2分）；復(fù)分解反應(yīng)（2分）（4）溶液由紅色變?yōu)闊o色（2分）【實驗分析與結(jié)論】（1）H?（1分）（2）SO?2?（1分）；BaSO?（1分）（3）BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl（1分）解析：酸的共同化學(xué)性質(zhì)源于電離出的H?，能與活潑金屬、金屬氧化物、堿等反應(yīng)；稀硫酸與BaCl?的反應(yīng)是其特性，因SO?2?與Ba2?結(jié)合生成不溶于酸的BaSO?沉淀。2.（12分）【實驗探究】（1）固固加熱型（2分）；高錳酸鉀是固體，制取氧氣需要加熱（2分）（2）將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好（2分）（3）防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管（2分）；2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑（2分）（4）不易溶于水且不與水反應(yīng)（1分）；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿（1分）（5）把導(dǎo)管移出水面（1分）解析：高錳酸鉀制氧氣需加熱，選固固加熱型裝置；試管口棉花、實驗結(jié)束先移導(dǎo)管后熄燈，均為實驗安全注意事項；氧氣驗滿需利用其助燃性。3.（12分）【實驗步驟與現(xiàn)象】（1）下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅（2分）；密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒（2分）（2）能溶于水（2分）；紅（2分）；CO?+H?O=H?CO?（2分）（3）澄清石灰水變渾濁（1分）；檢驗二氧化碳（1分）【實驗反思】取一瓶干燥的二氧化碳，將干燥的紫色石蕊試紙放入瓶中，試紙不變色，證明CO?與水反應(yīng)生成了酸（合理即可，2分）解析：CO?的密度比空氣大、不支持燃燒，故階梯蠟燭實驗下層先滅；與水反應(yīng)生成的碳酸能使石蕊變紅，與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO?沉淀，是其特征反應(yīng)。4.（12分）【實驗原理】金屬活動性順序表中，排在氫前（2分）【實驗步驟與現(xiàn)象】（2）Fe粉表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（2分）（3）Zn粉表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色（2分）【實驗結(jié)論】Zn>Fe>Cu（2分）【拓展應(yīng)用】Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（2分）解析：根據(jù)金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷活動性，Zn與酸反應(yīng)最劇烈，F(xiàn)e能置換CuSO?中的Cu，Cu不與酸反應(yīng)，故得出活動性順序；鐵制容器不能盛硫酸銅溶液，因發(fā)生置換反應(yīng)腐蝕容器。二、綜合探究題（共52分）5.（12分）【實驗探究】（1）有氣泡產(chǎn)生（1分）；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（2分）（2）Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl（2分）；溶液變紅（2分）；溶液不變色（2分）【實驗反思】（1）2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（2分）；密封（1分）（2）完全除去溶液中的Na?CO?，防止其干擾NaOH的檢驗（2分）解析：NaOH變質(zhì)是與CO?反應(yīng)生成Na?CO?，檢驗變質(zhì)用鹽酸（產(chǎn)生CO?）；檢驗變質(zhì)程度需先除盡Na?CO?（用過量BaCl?），再檢驗上層清液中是否有NaOH（用酚酞），避免Na?CO?堿性干擾。6.（14分）【實驗探究】方案一：溶液變?yōu)榧t色（2分）；方案二：鋅粒逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡（2分）；方案三：碳酸鈣粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡（2分）【實驗分析】（1）H?（1分）（2）Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑（2分）【拓展延伸】（1）蒸發(fā)結(jié)晶（1分）（2）向稀鹽酸中逐滴加入碳酸鈣粉末，直至不再產(chǎn)生氣泡（合理即可，2分）