2026年廣東中考化學有關化學式的計算試卷（附答案解析）注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間60分鐘。2.答題前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫答題卡上的姓名、準考證號等信息，并用2B鉛筆填涂準考證號對應的信息點。3.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卡上作答，答案寫在試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.下列關于化學式計算的說法，正確的是（）A.相對分子質量是各元素相對原子質量的總和，單位為“g”B.化合物中某元素的質量分數(shù)=（該元素相對原子質量×原子個數(shù)）/化合物相對分子質量×100%C.化學式中各元素的質量比=各元素相對原子質量之比D.1mol某物質的質量等于該物質的相對分子質量，單位為“g/mol”2.計算葡萄糖（C?H??O?）的相對分子質量，正確的是（）A.12×6+1×12+16×6=180B.12+1+16=29C.12×6+1×12+16=92D.12+1×12+16×6=1003.硝酸銨（NH?NO?）是一種常用氮肥，其中氮元素的質量分數(shù)為（）A.14%B.28%C.35%D.42%4.下列化合物中，氧元素質量分數(shù)最大的是（）A.H?OB.CO?C.SO?D.Fe?O?5.已知某化合物的化學式為R?O?，其中R元素的質量分數(shù)為70%，則R的相對原子質量為（）A.14B.28C.56D.646.尿素[CO(NH?)?]和碳酸氫銨（NH?HCO?）是兩種常見氮肥，下列說法正確的是（）A.尿素的相對分子質量比碳酸氫銨小B.尿素中氮元素的質量分數(shù)比碳酸氫銨高C.100g尿素和100g碳酸氫銨中氮元素質量相等D.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為1:1:2:47.計算硫酸（H?SO?）中氫、硫、氧三種元素的質量比，正確的是（）A.1:32:16B.2:32:4C.1:16:32D.2:32:648.現(xiàn)有16g某物質，其物質的量為0.5mol，則該物質的相對分子質量為（）A.8B.16C.32D.649.某不純的氧化鐵（Fe?O?）樣品中，含鐵元素的質量分數(shù)為63%（雜質不含鐵元素），則該樣品中氧化鐵的純度為（）A.70%B.80%C.90%D.95%10.相同質量的下列物質中，所含氧元素質量最多的是（）A.H?OB.H?SO?C.CO?D.CaO11.某化合物由X、Y兩種元素組成，X、Y的相對原子質量之比為2:1，原子個數(shù)之比為1:2，則該化合物中X、Y的質量比為（）A.1:1B.2:1C.1:2D.4:112.計算36g水中所含氫元素的質量，正確的是（）A.36g×(1×2/18)×100%=4gB.36g×(1/18)×100%=2gC.36g×(2/18)×100%=4gD.36g×(1×2/16)×100%=4.5g13.已知某物質的化學式為H?RO????，其相對分子質量為M，則R的相對原子質量為（）A.M-n-32n-16B.M-33n-16C.M-33n+16D.M-n-32n+1614.某化肥廠生產(chǎn)的硝酸銨（NH?NO?）產(chǎn)品中，經(jīng)檢測含氮元素的質量分數(shù)為33.6%（雜質不含氮），則該產(chǎn)品中硝酸銨的質量分數(shù)為（）A.96%B.90%C.84%D.72%二、填空題（本大題共4小題，每空2分，共28分）15.相對分子質量是指化學式中各元素原子的________________的總和，符號為Mr，單位為________________（一般省略不寫）?；衔镏心吃氐馁|量=化合物的質量×________________。16.填寫下列物質的相對分子質量（寫出計算過程）：（1）氯化鈉（NaCl）：________________=________________；（2）氫氧化鈣[Ca(OH)?]：________________=________________；（3）硫酸銨[(NH?)?SO?]：________________=________________。17.（1）二氧化碳（CO?）中碳、氧元素的質量比為________________；碳元素的質量分數(shù)為________________（精確到0.1%）。（2）某化合物的化學式為H?RO?，其中R元素的質量分數(shù)為40%，則R的相對原子質量為________________；該化合物中氫、氧元素的質量比為________________。18.（1）相同質量的SO?和SO?中，所含氧原子的個數(shù)比為________________；（2）要使CO和CO?中所含氧元素的質量相等，則CO和CO?的質量比為________________；（3）16g某物質中含有6.4g氧元素，該物質中氧元素的質量分數(shù)為________________；若該物質的化學式為RO?，則R的相對原子質量為________________。三、實驗題（本大題共1小題，每空2分，共16分）19.某化學興趣小組為測定某品牌化肥（標簽注明為“尿素[CO(NH?)?]”，雜質不含氮元素）的純度，開展了如下實驗探究：【實驗目的】測定該化肥中尿素的質量分數(shù)（純度）【實驗原理】尿素中氮元素可通過一定方法轉化為氨氣，再通過吸收氨氣測定氮元素質量，進而計算尿素質量分數(shù)。反應原理：CO(NH?)?+H?SO?（濃）=(NH?)?SO?+CO?↑（濃硫酸吸收氨氣不吸收二氧化碳）?！緦嶒灢襟E】（1）準確稱取該化肥樣品2.0g，放入硬質玻璃管中；（2）向硬質玻璃管中通入足量濃硫酸，加熱至尿素完全反應；（3）反應結束后，冷卻至室溫，測得吸收氨氣后濃硫酸增重0.63g（增重質量即為氨氣質量）；（4）計算該化肥中尿素的質量分數(shù)?！緮?shù)據(jù)處理】（1）尿素中氮元素的質量分數(shù)為________________（精確到0.1%）；（2）氨氣（NH?）中氮元素的質量為________________g（寫出計算過程：________________）；（3）根據(jù)質量守恒定律，該化肥樣品中氮元素質量等于氨氣中氮元素質量，則樣品中尿素的質量為________________g（寫出計算過程：________________）；（4）該化肥中尿素的質量分數(shù)為________________（寫出計算過程：________________）；【反思與評價】（5）若實驗中濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，會導致測定的尿素質量分數(shù)________________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；（6）若樣品中混有碳酸氫銨（NH?HCO?）雜質，會導致測定的氮元素質量________________（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是________________。四、計算題（本大題共1小題，共14分）20.某鋼鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品（主要成分為Fe，含少量C等雜質，雜質不含鐵元素），為測定該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，取樣品10g，向其中加入足量稀鹽酸（HCl），充分反應后，生成氫氣0.34g（反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑，C不與稀鹽酸反應）。請計算：（1）該生鐵樣品中鐵的質量；（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質（FeCl?）的質量；（4）若用該生鐵樣品冶煉純鐵，理論上可得到純鐵的質量（不考慮冶煉過程中的損失）。參考答案與解析一、選擇題（每小題3分，共42分）1.B解析：相對分子質量單位為“1”，省略不寫，A錯誤；化合物中某元素質量分數(shù)計算公式正確，B正確；化學式中各元素質量比=（相對原子質量×原子個數(shù)）之比，C錯誤；1mol物質的質量單位為“g”，摩爾質量單位為“g/mol”，D錯誤，故選B。2.A解析：葡萄糖相對分子質量=12×6（C）+1×12（H）+16×6（O）=72+12+96=180，A正確，其余選項計算錯誤，故選A。3.C解析：硝酸銨相對分子質量=14×2+1×4+16×3=28+4+48=80；氮元素質量分數(shù)=（14×2/80）×100%=35%，故選C。4.A解析：分別計算各物質氧元素質量分數(shù)：A.H?O中O%=（16/18）×100%≈88.9%；B.CO?中O%=（32/44）×100%≈72.7%；C.SO?中O%=（32/64）×100%=50%；D.Fe?O?中O%=（48/160）×100%=30%，氧元素質量分數(shù)最大的是H?O，故選A。5.C解析：設R相對原子質量為x，R?O?相對分子質量=2x+48；R元素質量分數(shù)=（2x/(2x+48)）×100%=70%，解得x=56（Fe），故選C。6.B解析：A.尿素相對分子質量=60，碳酸氫銨相對分子質量=79，尿素相對分子質量更小，A錯誤；B.尿素中N%=（28/60）×100%≈46.7%，碳酸氫銨中N%=（14/79）×100%≈17.7%，尿素氮元素質量分數(shù)更高，B正確；C.100g尿素中N質量≈46.7g，100g碳酸氫銨中N質量≈17.7g，不相等，C錯誤；D.尿素中C:O:N:H=12:16:28:4=3:4:7:1，D錯誤，故選B。7.D解析：H?SO?中H:S:O=（1×2）:32:（16×4）=2:32:64，故選D。8.C解析：摩爾質量=質量/物質的量=16g/0.5mol=32g/mol，相對分子質量等于摩爾質量數(shù)值，為32，故選C。9.C解析：Fe?O?中Fe%=（112/160）×100%=70%；樣品純度=（63%/70%）×100%=90%，故選C。10.A解析：設各物質質量均為m，氧元素質量分別為：A.m×(16/18)≈0.889m；B.m×(64/98)≈0.653m；C.m×(32/44)≈0.727m；D.m×(16/56)≈0.286m，H?O中氧元素質量最多，故選A。11.A解析：質量比=（相對原子質量×原子個數(shù)）之比=（2×1）:（1×2）=2:2=1:1，故選A。12.A解析：水中H%=（1×2/18）×100%，36g水中H質量=36g×(2/18)=4g，A計算正確，故選A。13.B解析：H?RO????相對分子質量=n×1+x+16×(2n+1)=M，解得x=M-n-32n-16=M-33n-16，故選B。14.A解析：硝酸銨中N%=35%，產(chǎn)品中硝酸銨質量分數(shù)=（33.6%/35%）×100%=96%，故選A。二、填空題（每空2分，共28分）15.相對原子質量；1；該元素在化合物中的質量分數(shù)解析：相對分子質量的定義、單位，化合物中某元素質量的計算公式，為化學式計算核心知識點。16.（1）23（Na）+35.5（Cl）；58.5（2）40（Ca）+2×(16+1)（OH）；74（3）2×(14+1×4)（NH?）+32（S）+4×16（O）；132解析：相對分子質量計算需注意原子個數(shù)，尤其是原子團的個數(shù)（如OH?、NH??），需先計算原子團相對質量再乘個數(shù)。17.（1）12:32（或3:8）；27.3%解析：CO?中C:O=12:(16×2)=3:8；C%=（12/44）×100%≈27.3%；（2）32；1:32解析：設R相對原子質量為x，（x/(2+x+64)）×100%=40%，解得x=32（S）；H:H?RO?中H:O=2:(16×4)=1:32。18.（1）5:6解析：設質量均為m，SO?中O原子個數(shù)=(m/64)×2，SO?中O原子個數(shù)=(m/80)×3，個數(shù)比=5:6；（2）14:11解析：設O質量均為m，CO質量=m÷(16/28)=1.75m，CO?質量=m÷(32/44)=1.375m，質量比=14:11；（3）40%；24解析：O%=（6.4g/16g）×100%=40%；設R相對原子質量為x，（16×2/(x+32)）×100%=40%，解得x=24（Mg）。三、實驗題（每空2分，共16分）19.（1）46.7%解析：尿素中N%=（14×2/60）×100%≈46.7%；（2）0.49；0.63g×(14/17)×100%=0.49g解析：NH?中N%=14/17，N質量=氨氣質量×N%；（3）1.05；0.49g÷(28/60)×100%=1.05g解析：尿素質量=氮元素質量÷尿素中氮元素質量分數(shù)；（4）52.5%；(1.05g/2.0g)×100%=52.5%解析：純度=（尿素質量/樣品質量）×100%；（5）偏大解析：濃硫酸吸收水蒸氣導致增重質量偏大，計算的氮元素質量偏大，進而尿素質量分數(shù)偏大；（6）偏大；等質量的碳酸氫銨中氮元素質量比尿素小，但實驗中會將其氮元素計入，導致氮元素質量測定值偏大解析：碳酸氫銨含氮，會使吸收的氨