重難11水溶液中的多種類型曲線分析內(nèi)容導航內(nèi)容導航速度提升技巧掌握手感養(yǎng)成重難考向聚焦鎖定目標精準打擊：快速指明將要攻克的核心靶點，明確主攻方向重難技巧突破授予利器瓦解難點：總結(jié)瓦解此重難點的核心方法論與實戰(zhàn)技巧重難保分練穩(wěn)扎穩(wěn)打必拿分數(shù)：聚焦可穩(wěn)拿分數(shù)題目，確保重難點基礎(chǔ)分值重難搶分練突破瓶頸爭奪高分：聚焦于中高難度題目，爭奪關(guān)鍵分數(shù)重難沖刺練模擬實戰(zhàn)挑戰(zhàn)頂尖：挑戰(zhàn)高考壓軸題，養(yǎng)成穩(wěn)定攻克難題的“題感”一、中和滴定曲線分析1．強酸與強堿滴定過程中pH曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)2.滴定曲線特點氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)(強酸與強堿反應(yīng))的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)(強酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH＝7不一定是終點：強堿與強酸反應(yīng)時，終點是pH＝7；強堿與弱酸(強酸與弱堿)反應(yīng)時，終點不是pH＝7(強堿與弱酸反應(yīng)終點是pH＞7，強酸與弱堿反應(yīng)終點是pH＜7)3.中和滴定曲線圖像解題步驟第一步：分析滴定曲線關(guān)鍵“點”的成分抓反應(yīng)的“起始”點判斷酸、堿的相對強弱抓反應(yīng)的“一半”點判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”點判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓“恰好”反應(yīng)點判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過量”點判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量如：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：第二步：確定粒子濃度關(guān)系常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液不同時刻溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度關(guān)系V(NaOH)=0mL溶質(zhì)是CH3COOH：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)②V(NaOH)=10mL溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)pH=7溶質(zhì)是CH3COONa和少量的CH3COOH：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)④V(NaOH)=20mL溶質(zhì)是CH3COONa：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)二、分布系數(shù)曲線分析簡稱分布曲線，是指以pH為橫坐標，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)為縱坐標，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸為例)三元酸(以H3PO4為例)δ0為CH3COOH，δ1為CH3COO-δ0為H2C2O4、δ1為HC2O4-、δ2為C2O42-δ0為H3PO4、δ1為H2PO4-、δ2為HPO42-、δ3為PO43-隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH時的分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計算出各成分在該pH時的平衡濃度三、對數(shù)曲線分析將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值[如c(A)/c(B)]取常用對數(shù)，即lgc(A)或lg[c(A)/c(B)]，與溶液中的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱為對數(shù)圖像。?？紝?shù)圖像的類型如下：圖像種類具體類型含義變化規(guī)律對數(shù)圖像lgc生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對數(shù)lgc(Hlgeq\f(V,V0)稀釋后與稀釋前體積比的常用對數(shù)lgeq\f(V,V0)越大，稀釋程度越大AG＝lgc氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對數(shù)AG越大，酸性越強，中性時，c(H+)c(O負對數(shù)圖像pH＝－lgc(H＋)氫離子濃度的常用對數(shù)負值pH越大，c(H＋)越小，溶液的堿性越強pC＝－lgc(C)C離子濃度的常用對數(shù)負值pC越大，c(C)越小四、沉淀溶解平衡曲線分析1．雙曲線型（1）陽離子~陰離子單曲線圖：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”為例圖像展示曲線可知信息=1\*GB3①曲線上任意一點(a點、c點)都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外=2\*GB3②曲線上方區(qū)域的點(b點)均為過飽和溶液，此時Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲線下方區(qū)域的點(d點)均為不飽和溶液，此時Qc＜Ksp，表示無沉淀生成=4\*GB3④計算Ksp：由c點可以計算出Ksp點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)溶液蒸發(fā)時，離子濃度的變化原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變?nèi)芏确e常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同（2）陰陽離子濃度~溫度雙曲線圖：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子，兩條曲線為不同溫度BaSO4曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示不飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp=3\*GB3③比較T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分為吸熱，可知：T1<T22．對數(shù)曲線（1）正對數(shù)[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子的正對數(shù)CuS、ZnS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液CuS曲線：b點表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比較Ksp大?。篕sp(ZnS)>Ksp(CuS)（2）負對數(shù)[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子的負對數(shù)圖像展示函數(shù)關(guān)系函數(shù)關(guān)系：隨著COeq\o\al(2－,3)濃度增大，Ca2＋濃度減小曲線可知信息=1\*GB3①橫坐標數(shù)值越大，COeq\o\al(2－,3))越?。豢v坐標數(shù)值越小，c(M)越大=2\*GB3②直線上各點的意義：直線上的任何一點為飽和溶液；直線上方的點為不飽和溶液；直線下方的點為過飽和溶液，有沉淀生成如：c點，相對于MgCO3來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對于CaCO3來說，處于直線下方，為過飽和溶液，此時有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應(yīng)的Ksp=4\*GB3④比較Ksp大?。篕sp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)3．pM——濃度圖：縱坐標為陽離子的負對數(shù)，橫坐標為滴加陰離子的溶液的體積向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由b點恰好完全反應(yīng)可知的c(Cu2+)＝10－17.7，進而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比較a、b、c三點水的電離程度大小4.解沉淀溶解平衡圖像題三步驟第一步：明確圖像中縱、橫坐標的含義?？v、橫坐標通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。第二步：理解圖像中線上點、線外點的含義。（1）以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外。（2）曲線上方區(qū)域的點均為過飽和溶液，此時Qc>Ksp。（3）曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液，此時Qc<Ksp。第三步：抓住Ksp的特點，結(jié)合選項分析判斷。（1）溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：①原溶液不飽和時，離子濃度都增大；②原溶液飽和時，離子濃度都不變。（2）溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。（建議用時：15分鐘）1．（2025·北京市門頭溝區(qū)·一模）在時，向兩份的溶液中分別滴加濃度均為的鹽酸和溶液。部分離子濃度隨加入溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．相同條件下，醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等B．點和點存在的關(guān)系是C．水的電離程度：D．點：【答案】B【解析】A．常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則與CH3COO-的水解平衡常數(shù)相等，說明CH3COOH、的電離平衡常數(shù)相等，A正確；B．由圖可知，d點的物質(zhì)的量是b點Cl-的2倍，但兩點溶液體積不同，故兩種離子的濃度不存在2倍關(guān)系，B錯誤；C．a(chǎn)點溶質(zhì)為CH3COONH4，促進水的電離，c點溶質(zhì)為CH3COOH、NH4Cl，d點溶質(zhì)為CH3COONa、；CH3COOH和都抑制水的電離，由A項分析可知兩者電離平衡常數(shù)相等，故對水的電離的抑制程度也相同，故水的電離程度：，C正確；D．b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、NH4Cl和CH3COONH4（假設(shè)不考慮電離和水解），根據(jù)物料守恒可得，D正確；故答案選B；2．（2026·四川省瀘州市高三上學期一診）常溫時，二元弱酸與均為的混合溶液中，(X代表或)隨的變化關(guān)系如下圖。為難溶物，不考慮的水解。下列分析正確的是A．常溫時，溶液的約為3.24B．時，溶液中C．的平衡常數(shù)約為D．溶度積常數(shù)的數(shù)量級為【答案】D【分析】，由圖可知，隨著pH增大，減小、先增大后減小、增大，所以圖中曲線2代表、曲線3代表、曲線4代表，圖中曲線1代表；由圖可知，、，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)，溶液中，因一級電離遠大于二級電離，可近似認為，，A錯誤；B．二元弱酸與均為的混合溶液中：，溶液呈酸性，，則外加了堿性物質(zhì)，若沒有外加物質(zhì)，溶液中電荷守恒：，因外加了堿性物質(zhì)，B錯誤；C．的平衡常數(shù)，C錯誤；D．溶度積常數(shù)，將曲線1、曲線3交點數(shù)值代入，，數(shù)量級為，D正確；故選D。3．（2025·安徽卷）是二元弱酸，不發(fā)生水解。時，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，平衡時溶液中與的關(guān)系如下圖所示。已知時，。下列說法正確的是A．時，的溶度積常數(shù)B．時，溶液中C．時，溶液中D．時，溶液中【答案】A【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由，可知，當時，pH=1.6，，則時，pH=6.8，，當時，pH=4.2，則可將圖像轉(zhuǎn)化為進行分析；【解析】A．溶液中存在物料守恒：，當pH=6.8時，，很低，可忽略不計，則，，，則，A正確；B．根據(jù)物料守恒：，，由圖像可知，pH=1.6時，成立，由電荷守恒：，結(jié)合物料守恒，約掉得到，由圖像可知，且，則，故離子濃度順序：，B錯誤；C．由圖像可知，時，溶液中，C錯誤；D．時，，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：，將物料守恒代入，約掉得到，化簡得到，D錯誤；故選A。4．（2025·湖北省武漢市華中師范大學第一附屬中學·一模）室溫條件下，將0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是A．K（HB）的數(shù)量級為10-4 B．該中和滴定可采用酚酞作為指示劑C．V1=10 D．b點時，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)【答案】B【知識點】酸堿中和滴定指示劑選擇、酸堿中和滴定的綜合考查【分析】將0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，根據(jù)圖象可知，初始HB的pH=2，即HB為弱酸。在滴加氫氧化鈉過程中，V1時混合溶液恰好為中性，V2時完全反應(yīng)，據(jù)此回答問題。【解析】A.根據(jù)電離平衡方程，電離出的c(H+)=c(B-)，即K(HB)=，K的數(shù)量級為10-3，A錯誤；B.酚酞的變色范圍在堿性，該中和滴定可采用酚酞作為指示劑，B正確；C.V1時混合溶液恰好為中性，由于NaB為強堿弱酸鹽，故此時酸有剩余，V1<10，C錯誤；D.c點時，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)，D錯誤；答案為B。5．（2025·北京市朝陽區(qū)一模）依據(jù)反應(yīng)，實驗?zāi)M去除鍋爐水垢中的①向固體中加入一定量的溶液，測得隨時間變化如圖所示；②不變時，過濾。向濾渣中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無明顯變化。資料：。下列分析正確的是A．把轉(zhuǎn)化為的原因是要減小的濃度B．反應(yīng)a正向進行，需滿足C．溶液的不變時，反應(yīng)a未達到平衡狀態(tài)D．①中加入溶液后，始終存在：【答案】C【解析】A．不和酸反應(yīng)，能夠溶于酸，把轉(zhuǎn)化為的原因是有利于去除水垢，A錯誤；B．反應(yīng)a的平衡常數(shù)K=，反應(yīng)a正向進行，需滿足，B錯誤；C．不變時，過濾，向濾渣中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無明顯變化，說明清液中沒有、濾渣中沒有硫酸鈣，說明反應(yīng)a未達到平衡狀態(tài)，C正確；D．①中加入溶液后，始終存在電荷守恒：，D錯誤；故選C。6．（2025·黑吉遼蒙卷）室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，和的平衡常數(shù)分別為和：的水解常數(shù)。下列說法錯誤的是A．Ⅲ為的變化曲線 B．D點：C． D．C點：【答案】B【分析】pH越小，酸性越強，Ag+濃度越大，氨氣濃度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．根據(jù)以上分析可知Ⅲ為的變化曲線，A正確；B．硝酸銨為強酸弱堿鹽，其溶液pH＜7，圖像pH增大至堿性，則外加了物質(zhì)，又整個過程保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，則所加物質(zhì)不是氨水，若不外加物質(zhì)，則溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了堿，設(shè)為NaOH，則c(Na+)+，，B錯誤；C．根據(jù)圖像可知D點時和Ag+濃度相等，此時氨氣濃度是10－3.24，根據(jù)可知，C正確；D．C點時和Ag+濃度相等，B點時和濃度相等，所以反應(yīng)的的平衡常數(shù)為103.8，因此K2=，C點時和Ag+濃度相等，所以，D正確；答案選B。（建議用時：20分鐘）1．（2026·浙江省臺州市高三上學期一模）已知25℃下，將足量的粉末投入水中達到溶解平衡，上層清液中各含鉛微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化關(guān)系如下圖。已知：，；的電離常數(shù)分別為、。下列說法不正確的是A．圖中c表示B．上層清液中濃度為mol/LC．上層清液中滴入1滴稀鹽酸且維持溫度不變，濃度減小D．【答案】C【分析】將足量的粉末投入水中達到溶解平衡，得到飽和溶液，存在沉淀溶解平衡，；上層清液中存在電離平衡，其電離方程為、，增大pH，OH-濃度增大，兩個電離平衡均逆向移動，物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，曲線b代表，物質(zhì)的量分數(shù)增大，曲線c代表，Pb2+物質(zhì)的量分數(shù)減小，曲線a代表Pb2+，由b、c交點可計算=，a、b交點可計算=?！窘馕觥緼．由分析可知圖中c表示，A正確；B．上層清液為的飽和溶液，存在溶解平衡，，則，==，解得=

mol/L=mol/L，B正確；C．上層清液中滴入1滴稀鹽酸，減小，的電離平衡正向移動，但會溶解補充，最終的濃度不變，C錯誤；D．由分析可知，=，物質(zhì)的量分數(shù)，代入上述濃度關(guān)系，化簡得，D正確；故答案選C。2．（2025·湖北省武漢市華中師范大學第一附屬中學·一模）工業(yè)上使用溶液可將轉(zhuǎn)化為。一定溫度下和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知，處理過程中忽略溶液體積的變化，。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ為的沉淀溶解平衡曲線，B．向m點飽和溶液中加適量固體，可使溶液由m點變到n點C．p點條件下，能生成沉淀，不能生成沉淀D．用1L1.8mol/L處理46.6g，處理5次可使完全進入溶液【答案】D【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[c(Ba2＋)×c()]=-lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線Ⅱ為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，曲線I為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，由曲線Ⅰ上(5，3.3)可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c()=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲線Ⅱ上(7，3)可知，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()=10-7×10-3=10-10?！窘馕觥緼．根據(jù)分析知，曲線I為的沉淀溶解平衡曲線，的數(shù)量級是，A正確；B．向m點飽和溶液中加適量固體，鋇離子濃度增大，硫酸根離子濃度減小，Ksp(BaSO4)不變，則可使溶液由m點變到n點，B正確；C．由分析可知，曲線Ⅰ是的溶解平衡曲線，p點相比飽和點，c(Ba2+)和c()較小，不能生成沉淀，曲線Ⅱ是的溶解平衡曲線，p點相比飽和點，c(Ba2+)和c()較大，能生成沉淀，C正確；D．46.6gBaSO4物質(zhì)的量為0.2mol，設(shè)每次用這種Na2CO3溶液能處理xmolBaSO4，根據(jù)，到達平衡時，c()=(1.8-x)mol/L，c()=xmol/L，根據(jù)，求得x=0.0353，次數(shù)為，即6次，D錯誤；故選D。3．（2025·云南卷）甲醛法測定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說法正確的是A．廢水中的含量為B．c點：C．a(chǎn)點：D．的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A．由圖1中的信息可知，當加入NaOH標準溶液的體積為20.00mL時到達滴定終點，由關(guān)系式~[]~4可知，由于待測液的體積和標準溶液的體積相同，因此，濃縮后的20.00mL溶液中，則原廢水中，因此，廢水中的含量為，A錯誤；B．c點加入NaOH標準溶液的體積過量，且只過量了，由電荷守恒可知，，濃縮后的廢水中的濃度是NaOH標準溶液濃度的4倍，和均不參與離子反應(yīng)，可以估算c點，，B錯誤；C．在溶液中水解使溶液顯酸性，類比可知在溶液中與水作用發(fā)生電離而使溶液顯堿性；a點為半滴定點，由其縱坐標可知溶液顯酸性，說明的水解作用強于的電離作用，可知溶液中相關(guān)粒子的濃度的大小關(guān)系為，C錯誤；D．由圖1和圖2可知，當時，占比較高，，則由氮守恒可知，，兩種粒子的濃度之比等于其分布分數(shù)之比，則的平衡常數(shù)，D正確；綜上所述，本題選D。4．25℃時，亞硒酸()在溶液中存在多種微粒形態(tài)()。向亞硒酸溶液中加入KOH溶液，各微粒的分布系數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù))。下列說法正確的是A．對應(yīng)的微粒是B．當時，C．向溶液中加入等體積的溶液，溶液中：D．反應(yīng)過程中：始終不成立【答案】C【分析】將溶液滴入溶液中，先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，則表示的分布系數(shù)，表示的分布系數(shù)，表示的分布系數(shù)；由圖知，當時，，，當時，，則的電離常數(shù)為，據(jù)此解題?！窘馕觥緼．由分析可知，表示的分布系數(shù)，A錯誤；B．當時，，，則，B錯誤；C．向溶液中加入等體積的溶液，溶質(zhì)為，的電離常數(shù)為，的水解常數(shù)為，，即的電離程度大于水解程度，則溶液中：，C正確；D．溶液中存在電荷守恒：，反應(yīng)過程中當溶液呈中性時，則，D錯誤；故選C。5．（2025·湖南湘潭·一模）鹵化銀在多個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，尤其在照相材料和人工降雨方面最為顯著。用溶液滴定(、、I)溶液的滴定曲線如圖所示。已知：①常溫下，、、的溶度積常數(shù)()依次為、、；②在氨水中能生成：

。下列有關(guān)描述正確的是A．、、均易溶于氨水B．M點對應(yīng)的溶液中C．X為Br時，a的數(shù)值大于D．將、的飽和溶液等體積混合后，加入足量的濃溶液，析出的沉淀中，【答案】D【解析】A．若AgI易溶于氨水，根據(jù)，可算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故AgI不能溶于氨水，A錯誤；B．M點加入的與NaX的物質(zhì)的量相等，此時為AgX的飽和溶液，但由于會水解，故，B錯誤；C．X為Br時，a的值近似為，C錯誤；D．根據(jù)溶度積常數(shù)可知AgCl的溶解度大于AgI，將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合后，加入足量的濃溶液，析出的AgCl沉淀多于AgI沉淀，D正確；故選D。6．（2025·北京市海淀區(qū)一模）可用去除酸性廢水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系如圖1所示，砷去除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知：可緩慢水解，且溶于堿性溶液。下列說法正確的是A．沉淀反應(yīng)為B．圖2能證明生成沉淀的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．產(chǎn)生的沉淀若不及時濾去，砷去除率會降低D．加入的量越多，砷元素的去除率越高【答案】C【解析】A．由圖1可知，酸性廢水中形式存在砷元素主要以亞砷酸，加入硫化鈉得到三硫化二砷的反應(yīng)為，故A錯誤；B．由圖2可知，升高溫度，砷去除率會降低，去除率降低可能是溫度升高三硫化二砷的溶解度增大所致，也可能是三硫化二砷的水解程度增大所致，所以無法依據(jù)去除率降低判斷生成三硫化二砷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．由題給信息可知，三硫化二砷可緩慢水解，所以除砷時若產(chǎn)生的三硫化二砷沉淀若不及時濾去，會因水解導致砷去除率降低，故C正確；D．硫化鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，由題給信息可知，三硫化二砷溶于堿性溶液，則加入硫化鈉的量越多，砷元素的去除率會因溶解而降低，故D錯誤；故選C。7．（2025·湖北省部分高中協(xié)作體·一模）AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列說法正確的是（）A．圖像中，T＜20℃B．AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜fC．20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol?L-1D．在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點移動到f點【答案】B【知識點】難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、濃度對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響、沉淀溶解平衡的應(yīng)用、溶度積規(guī)則及其應(yīng)用【分析】碘化銀溶于水的過程為電離的過程，電離斷鍵，故碘化銀溶解是吸熱的，在水中存在碘化銀的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)?c(I-)，Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，結(jié)合圖像分析解答?！窘馕觥緼．碘化銀溶解是吸熱的，溫度越高電離出的離子越多，圖像中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故A錯誤；B．Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，在相同溫度下，曲線上的各點溶度積相同，溫度越高，溶度積越大，AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B正確；C．20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中，碘化銀溶解平衡逆向移動，c(Ag+)＜1×10-bmol?L-1，故C錯誤；D．在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點沿de曲線向e點移動，故D錯誤；答案選B。8．（2025·甘肅卷）氨基乙酸是結(jié)構(gòu)最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：在25℃時，其分布分數(shù)[如=]與溶液pH關(guān)系如圖1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ對應(yīng)的離子是B．a(chǎn)點處對應(yīng)的pH為9.6C．b點處D．c點處【答案】C【分析】圖1可知，隨著pH增大，平衡右移，+NH3CH2COOH的分布分數(shù)減少，+NH3CH2COO-先增加后減少，NH2CH2COO-最后增加，a點代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分數(shù)相等的點；圖2中b點滴入NaOH為10mL，和NaOH的物質(zhì)的量相等，得到+NH3CH2COO-，c點和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，得到主要粒子為NH2CH2COO-?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，隨著pH值增大，+NH3CH2COOH的分布分數(shù)減少，曲線I代表+NH3CH2COOH的分布分數(shù)，A正確；B．a(chǎn)點代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分數(shù)相等的點，二者濃度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，B正確；C．圖2中b點滴入NaOH為10mL，和NaOH的物質(zhì)的量相等，得到主要離子為+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在電離和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，電離大于水解，則，C錯誤；D．c點和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，得到主要粒子為NH2CH2COO-，根據(jù)質(zhì)子守恒，有，D正確；答案選C。9．（2025·湖北卷）銅(I)、乙腈(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(δ)為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分數(shù)，總銅濃度為。下列描述正確的是A．的B．當時，C．n從0增加到2，結(jié)合L的能力隨之減小D．若，則【答案】C【解析】A．的，當圖中時，，，由圖像可知，此時，則≠0.27，A錯誤；B．當時，由圖像可知，，可忽略不計，則，，，B錯誤；C．結(jié)合L的離子方程式為，當時，，由圖像交點可知，隨著n變大，逐漸變大，則K值變小，說明結(jié)合L的能力隨之減小，C正確；D．若，由圖像交點可知，，，則，故，D錯誤；故選C。10．（2025·陜晉青寧卷）常溫下，溶液中以氫氧化物形式沉淀時，與的關(guān)系如圖[其中X代表或]。已知：，比更易與堿反應(yīng)，形成；溶液中時，X可忽略不計。下列說法錯誤的是A．L為與的關(guān)系曲線B．的平衡常數(shù)為C．調(diào)節(jié)溶液濃度，通過堿浸可完全分離和D．調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離【答案】B【分析】和沉淀形成和，沉淀形成，則和的曲線平行，根據(jù)，比更易與堿反應(yīng)，因此生成的pH低于，故從左到右曲線依次為：或。如圖可知：的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為。據(jù)此分析：【解析】A．據(jù)分析，L為與的關(guān)系曲線，故A正確；B．如圖可知，的平衡常數(shù)為，則的平衡常數(shù)為，故B錯誤；C．如圖可知，pH=14時開始溶解，pH=8.4時開始溶解，且pH=14時，即可認為完全溶解，并轉(zhuǎn)化為，因此調(diào)節(jié)溶液濃度，通過堿浸可完全分離和，故C正確；D．的開始沉淀pH為，的完全沉淀pH為，因此調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離，故D正確；故答案為B。11．已知時，飽和溶液濃度約為水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說法正確的是A．溶液中，水的電離受到抑制B．以酚酞為指示劑(變色的范圍)，用標準溶液可滴定水溶液的濃度C．的溶液中：D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：【答案】C【分析】在H2S溶液中存在電離平衡：、，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化，由①和②交點的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交點的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13；【解析】A．是弱酸強堿鹽，促進水的電離，A錯誤；B．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，B錯誤；C．是強堿弱酸鹽，最大，以一級水解為主，且，，解得，故，C正確；D．，，故，D錯誤；故選C。（建議用時：20分鐘）1．（2026·湖南省湘東教學聯(lián)盟高三上學期一模聯(lián)考）通過理論計算，常溫下，溶液中各粒子分布系數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等體積溶液，充分反應(yīng)，測得溶液中各粒子分布系數(shù)與混合液的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是A．溶液中粒子濃度關(guān)系為B．圖1中，表示C．根據(jù)圖2，時，僅發(fā)生反應(yīng)：D．由圖可知，常溫下，【答案】C【解析】A．溶液中，、分別會發(fā)生水解：、，由題干可知，常溫下，該溶液的，溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，則的水解程度小于，導致，且、在溶液中大量存在，則該溶液中粒子濃度關(guān)系為：，A正確；B．由圖2可知，pH在7.7~9.7之間，的分布系數(shù)隨pH增大而減小，即逐漸轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，再結(jié)合圖1可知，對應(yīng)的微粒的分布系數(shù)在pH=7.7~9.7之間也隨pH增大而減小，則表示，B正確；C．根據(jù)圖2，時，隨著pH的增大，的分布系數(shù)減小，NH3·H2O的分布系數(shù)增大，說明發(fā)生了反應(yīng)：，同時的分布系數(shù)微增大，的分布系數(shù)幾乎不變，則可能是水解生成的與反應(yīng)生成了少量的，所以時，不僅僅發(fā)生了與的反應(yīng)，C錯誤；D．由圖2可知，時，隨著pH的增大，的分布系數(shù)減小，的分布系數(shù)增大，再結(jié)合圖1可知，表示，表示，且當pH=10.33時，與的分布系數(shù)相等，則常溫下，Ka2(H2CO3)=，D正確；故選C。2．（2025·山東卷）常溫下，假設(shè)水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分數(shù)隨的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知：體系中含鈷物種的存在形式為和；，。下列說法正確的是A．甲線所示物種為B．的電離平衡常數(shù)C．時，物質(zhì)的量濃度為D．時，物質(zhì)的量濃度：【答案】CD【分析】由題中信息可知，可以形成4物種，分別為、、和，隨著增大，的摩爾分數(shù)逐漸減小，會轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，的摩爾分數(shù)先增大后減小，因此，的摩爾分數(shù)逐漸增大。綜合以上分析可知，甲線所示物種為，丁線所示物種為，根據(jù)曲線的走勢結(jié)合電離平衡的過程可知，乙線所示物種為，丙線所示物種為。由甲、丁兩線的交點可知，在該點和的摩爾分數(shù)相等，均為0.5，由于水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為，則此時溶液中的濃度為，由可以求出此時溶液中的濃度為，再由可以求出此時溶液中，，即，根據(jù)圖像中的位置可以估算出。由乙和丙兩線的交點可知，和的摩爾分數(shù)相等，均為0.08，則由C元素守恒可知，此時的摩爾分數(shù)為0.84?！窘馕觥緼．由分析可知，甲線所示物種為，A不正確；B．已知二元中強酸，其酸式鹽的水溶液顯酸性，的電離程度大于其水解程度；當溶液中與濃度相等時，溶液顯酸性，，則，故B不正確；C．時，的摩爾分數(shù)為0.84，的物質(zhì)的量為，由水于溶液中初始物質(zhì)的量濃度為，以Co2+極限最大濃度估算形成Co(OH)2時所要最小c(OH-)=，此時溶液呈堿性，應(yīng)有較多草酸跟，則a點無Co(OH)2，此時Co元素只有兩種存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co元素守恒可得，的物質(zhì)的量濃度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=，C正確；D．由分析可知時，的濃度為，，，D正確；綜上所述，本題選CD。3．（2025·北京市豐臺區(qū)一模）可用于含鎘廢水的處理。已知：常溫下，i．溶液中各含硫粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。ii．溶液pH約為12.8。iii．。下列說法不正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．含鎘廢水中加入FeS后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．向含的廢水中加入足量FeS，廢水可達排放標準【答案】B【解析】A．根據(jù)物料守恒可知，，A正確；B．溶液pH約為12.8，結(jié)合圖像可知，，B錯誤；C．結(jié)合題中信息，，則含鎘廢水中加入FeS后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．向含的廢水中加入足量FeS，方程式為：，平衡常數(shù)，假設(shè)沉淀轉(zhuǎn)化過程中生成為0.001mol/L，得到，廢水可達排放標準，D正確；故選B。下列說法錯誤的是A．曲線①代表與的關(guān)系B．配離子M和配離子N中的配位數(shù)相同C．向配離子M的溶液中加入適量，M能完全轉(zhuǎn)化為ND．99.99%的、分別轉(zhuǎn)化為配離子時，后者溶液中的平衡濃度更大【答案】D【分析】CN?可與Co2+和Co3+分別形成配離子M和N，配離子的通式為[Co(CN)x]y?，根據(jù)生成配離子的方程式Co2+/Co3++xCN??[Co(CN)x]y?，，兩邊同取lg計算，得，化簡整理后得到，同理，對于Co3+，可以得到，N的穩(wěn)定性更強，說明更大，根據(jù)解析式，截距更小，代表Co2+的直線截距更大，故曲線①代表與?lgc(CN?)的關(guān)系；【解析】A．由分析，曲線①代表與?lgc(CN?)的關(guān)系，A正確；B．根據(jù)分析中的解析式，圖像中，兩線平行，斜率相同，即x相同，配離子M和配離子N中的配位數(shù)相同，B正確；C．N的穩(wěn)定性更強，向配離子M的溶液中加入適量Co3+，M能完全轉(zhuǎn)化為N，C正確；D．由于更大，99.99%的Co3+轉(zhuǎn)化為配離子時，溶液中CN?的平衡濃度更小，D錯誤；本題選D。5．（2025·湖北省十一校·一模）溶液滴定溶液時，所加溶液體積、各含磷元素微粒的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)和的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．②為的與的關(guān)系B．b點時，溶液中存在C．由圖可知D．當時，【答案】D【分析】根據(jù)圖中a點，時，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，故③④為磷酸和磷酸二氫鈉的曲線，又因為隨著pH變大，濃度變小，故③為，④為，又因為pH=2.12時，最小，故②為，①為，據(jù)此分析回答?！窘馕觥緼．由分析可知，②為的與的關(guān)系，A正確；B．b點溶質(zhì)為NaH2PO4，此時溶液顯酸性，則磷酸二氫根離子的電離大于水解，則，B正確；C．當V(NaOH)=10mL時，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，，，V(NaOH)=30mL時，=，則，則，C正確；D．當時，此時溶質(zhì)為Na2HPO4，根據(jù)電荷守恒，，元素守恒，，兩者結(jié)合可得，D錯誤；故選D。6．（2025·河南卷）乙二胺(，簡寫為Y)可結(jié)合轉(zhuǎn)化為(簡寫為)(簡寫為)。與Y可形成和兩種配離子。室溫下向溶液中加入Y，通過調(diào)節(jié)混合溶液的改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度(忽略體積變化)?；旌先芤褐泻蚘的初始濃度分別為和。與的變化關(guān)系如圖1所示(其中M代表、或)，分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖2所示(其中N代表Y、或)。比如。下列說法錯誤的是A．曲線I對應(yīng)的離子是B．最大時對應(yīng)的C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．時，【答案】D【分析】與Y可形成和兩種配離子，發(fā)生的反應(yīng)為、，故隨著Y濃度的變大，濃度變小，先增大后減小，增大，則從圖像上(從右向左表示Y濃度的變大)可以看出，曲線Ⅰ表示濃度，Ⅱ表示濃度濃度，Ⅲ表示濃度；同理，調(diào)節(jié)溶液pH，當酸性較強時，濃度大，當堿性較強時，Y的濃度大，故曲線Ⅳ表示濃度，曲線Ⅴ表示濃度，曲線Ⅵ表示Y濃度，據(jù)此解題?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線Ⅰ表示，A正確；B．由題意可知，Y可以視為二元弱堿，第一次電離方程式為：，，當時，，，則，同理，，由圖像可知，當時，最大，則，pOH=5.61，pH=8.39，B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)，由圖可知，當時，，則，C正確；D．時，，，，由物料守恒可知，，則，Y的初始濃度為，由物料守恒得，代入數(shù)據(jù)，，則，由圖像可知，pH在8.39-9.93之間，此時，D錯誤；故選D。7．（2025·山東省實驗中學·一模）向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Ag++S2O[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)