常見的堿、酸堿反應及重要的鹽一、常見的堿1．堿的分類堿根據(jù)是否可溶分為：可溶性堿、不溶性堿

強堿

弱堿（注：氨水為弱堿）常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣2.氫氧化鈉俗名：燒堿，火堿，苛性鈉化學式：NaOH1）物理性質：白色片狀或者顆粒狀固體溶解性：氫氧化鈉易溶解，溶解放出大量熱量。潮解：暴露在空氣中易吸收空氣中水分，使表面潮濕逐漸溶解一、常見的堿2.氫氧化鈉2）化學性質：①強腐蝕性（不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等玻璃器皿中）②能使指示劑變色③能與某些非金屬氧化物反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O④與酸中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O⑤與某些可溶性鹽反應：（1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑

一、常見的堿3）.氫氧化鈉的變質①為什么變質：容易吸水潮解、與空氣中的氧化碳反應②變質的判斷：不變質與變質的檢驗：檢驗是否有碳酸根離子CO32-方法1：加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，通入澄清石灰水變渾濁。方法2：加入氯化鈣或氯化鋇，有沉淀產(chǎn)生檢驗是否完全變質：方法：加足量氯化鈣（使碳酸鈉變?yōu)樘妓徕}沉淀），再滴加無色酚酞，看是否變紅（檢驗有無氫氧化鈉剩余）。一、常見的堿3.氫氧化鈣：俗名：熟石灰，消石灰化學式：Ca(OH)2制?。簹溲趸}可由生石灰（CaO)和水反應制得化學方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。放熱反應物理性質：溶解度隨溫度的升高而減小氫氧化鈣的變質：檢驗是否完全變質：①未變質（Ca(OH)2）②部分變質(Ca(OH)2,CaCO3)③完全變質(CaCO3)鑒別氫氧化鈣與氫氧化鈉：通入二氧化碳是否有沉淀一、常見的堿4.堿（可溶性堿）的通性：1）能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞變紅色。2）與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水CO2

SO2

SO3

3)與酸反應生成鹽和水（反應放熱）中和反應(所有堿都可以）H?SO?+Ba(OH)?=BaSO?↓+2H?O注：生成鹽和水的反應不一定是中和反應4）和可溶性鹽反應生成新堿和新鹽6NaOH+Fe?(SO4)?=2Fe(OH)3↓+3Na?SO?Ba(OH)2+CuSO?=BaSO?↓+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑

二、酸堿反應1．中和反應的實質：酸中的H+與堿中的OH-結合生成水分子：H++OH-=H2O(1)pH的變化二、酸堿反應(2)溫度的變化(3)溶液中水的變化

(4)溶液導電性的變化

(5)溶質的變化(實際分析)二、酸堿反應2.反應順序問題①堿和鹽的混合溶液中加酸，一般酸堿反應先發(fā)生。例、硫酸H2SO4與Na2CO3、NaOH反應，H2SO4先與NaOH反應，再與Na2CO3反應。②酸與可溶性堿和難溶性堿一起時，酸優(yōu)先與可溶性堿反應例、向混有Cu(OH)2的NaOH溶液中加稀硫酸，稀硫酸優(yōu)先與NaOH反應。二、酸堿反應3.酸堿中和反應的應用①改良土壤的酸堿性,如用熟石灰改良酸性土壤。②處理工廠廢水,如用熟石灰處理酸性廢水。③用于醫(yī)藥,如服用堿性物質(如氫氧化鋁)來中和過多胃酸。④生活實際,如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水。⑤精制石油，用氫氧化鈉中和過量的酸三、重要的鹽1.鹽的定義由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽。鹽是酸堿反應的產(chǎn)物之一。2.鹽結晶時往往帶上結晶水，形成結晶水合物（注：結晶水風化是化學反應）三、重要的鹽3.幾種常見的鹽1）氯化鈉：食鹽的主要成分物理性質白色晶體

、易溶于水

、有咸味

主要用途生活中：

調味品、食物防腐醫(yī)療上：生理鹽水（0.9%）

農(nóng)業(yè)上：選種工業(yè)上：制取碳酸鈉，氫氧化鈉

，氯氣

、鹽酸化學性質NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3注意溶解度隨溫度的變化不大（

粗鹽提純方法：蒸發(fā)結晶

）三、重要的鹽2）碳酸鈉

俗名:純堿、蘇打物理性質白色粉末狀固體

,易溶于水

主要用途重要的化工原料

,用于玻璃，造紙、紡織，洗滌劑、食品工業(yè)等

化學性質碳酸鈉的水溶液呈堿性與酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與某些堿反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH與某些鹽反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3三、重要的鹽3）碳酸鈣：石灰石，大理石、漢白玉、貝殼的主要成分

實驗室和工業(yè)制取CO2的主要原料∶CaCO3

高溫CaO+CO2↑4）碳酸氫鈉（小蘇打）：①用于食品膨松劑原理：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑②用于治療胃酸過多

原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5）硫酸銅：①可以用于檢驗水②用于配制農(nóng)藥波爾多液③有一定殺菌作用CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO46）明礬：有吸附性，用于凈水三、重要的鹽4.鹽的化學性質1）鹽與酸反應

碳酸鹽與酸：例：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑鋇鹽與硫酸：例：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硝酸銀與鹽酸：例：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32）可溶性鹽與可溶性堿反應

：堿+鹽→新堿+新鹽3）可溶性鹽與可溶性鹽反應

：鹽+鹽→新鹽+新鹽4）可溶性鹽與某些金屬反應

：金屬+鹽→金屬+新鹽三、重要的鹽5.鹽的制?。?）金屬＋酸→鹽＋氫氣（2）酸＋金屬氧化物→鹽＋水（3）酸＋堿→鹽＋水（4）堿＋非金屬氧化物→鹽＋水（5）金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（6）酸＋鹽→新酸＋新鹽（7）堿＋鹽→新堿＋新鹽（8）鹽＋鹽→新鹽