《課題

1溶液及其應(yīng)用》目錄溶液的形成與基本概念物質(zhì)溶解的熱效應(yīng)探究溶液在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用懸濁液與乳濁液的區(qū)分綜合歸納與知識鞏固010203040501溶液的形成從海洋到實驗室蔗糖溶解實驗■實驗現(xiàn)象：①蔗糖顆粒逐漸變小至消失②溶液保持透明澄清狀態(tài)■微觀解釋：●蔗糖分子在水分子作用下擴(kuò)散進(jìn)入水中●最終均勻分散，形成穩(wěn)定混合物溶液的定義均一性■特征說明：溶液中任意部分的組成和性質(zhì)完全相同?！鰧嵗w現(xiàn)：取出任何一滴蔗糖溶液，甜度都一致。均一性是溶液的重要標(biāo)志之一。穩(wěn)定性■特征說明：只要條件不變，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來?！鰧嵗w現(xiàn)：靜置長時間后仍不分層，具有穩(wěn)定性。溶質(zhì)在溶劑中溶解性比較【實驗9-2】在兩支試管中各加入1~2小粒碘，然后分別加入5ml水或5ml汽油；另取兩支試管各加入1~2小粒高錳酸鉀，然后分別加入5ml水或5ml汽油，振蕩，觀察現(xiàn)象?！緦嶒?-2】溶

質(zhì)溶

劑現(xiàn)

象碘水碘汽油高錳酸鉀水高錳酸鉀汽油碘幾乎不溶于水碘溶于汽油，溶液呈棕色高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色高錳酸鉀幾乎不溶于汽油組成關(guān)系溶液溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，如水、酒精溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體02熱效應(yīng)探究溶解時的冷與熱溶解溫度數(shù)據(jù)實驗記錄（可能存在誤差）■NaOH溶解：初始水溫：20°C溶解后溫度：35°C→明顯放熱■NH?NO?溶解：初始水溫：20°C溶解后溫度：12°C→明顯吸熱■NaCl溶解：初始水溫：20°C溶解后溫度：21°C→溫度變化不明顯趨勢分析

03廣泛應(yīng)用溶液無處不在醫(yī)療應(yīng)用生理鹽水■主要成分：0.9%的氯化鈉溶液（NaCl）■臨床作用：維持體液滲透壓平衡→用于失血、脫水等患者的輸液治療■特點：與人體血漿等滲，不引起細(xì)胞變形葡萄糖溶液

12在無土栽培的系統(tǒng)中，營養(yǎng)液就像植物的‘營養(yǎng)餐’，精準(zhǔn)供給每一種必需元素。大家知道這些養(yǎng)分是如何被根系吸收并促進(jìn)生長的嗎？04認(rèn)識新伙伴懸濁液與乳濁液泥土入水●現(xiàn)象描述：泥土加入水中攪拌后，形成渾濁、不透明的液體；●靜置變化：靜置一段時間后，泥土顆粒會逐漸沉降到底部，出現(xiàn)分層。●本質(zhì)特征：這種由固體小顆粒懸浮在液體中形成的混合物稱為懸濁液。油水相融●振蕩現(xiàn)象：植物油加入水中振蕩后，形成乳白色渾濁液體；●靜置結(jié)果：靜置后液體重新分為兩層，油滴上浮，說明其不穩(wěn)定；●本質(zhì)特征：由不溶于水的小液滴分散形成的混合物稱為乳濁液。05綜合歸納構(gòu)建知識體系基本特征■溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。●均一性?溶液各部分組成和性質(zhì)完全相同●穩(wěn)定性?條件不變時，溶質(zhì)不會析出★溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是最常見溶劑。熱量變化放熱現(xiàn)象

吸熱現(xiàn)象

三類液體溶液■粒子直徑：＜1nm■均一、透明，長期不分層■溶質(zhì)以分子或離子形式存在■實例：食鹽水、蔗糖水懸濁液■粒子直徑：＞100nm■渾濁不均一，靜置后沉淀■固體小顆粒懸浮于液體中■實例