裝訂·線訂·線…葫蘆島市普通高中2025-2026學年上學期期末考試高一化學時間：75分鐘滿分：100分1.答卷前，考生須在答題卡和試題卷上規(guī)定的位置，準確填寫本人姓名、準考證號，并核對條形碼上的信息。確認無誤后，將條形碼粘貼在答題卡上相應位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上各題目規(guī)定答題區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫或?qū)懺诒驹嚲硪弧⑦x擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)A.鹵水點豆腐B.水分子可雙向透過細胞膜C.放電影時放映機到銀幕間的光柱D.河流入?？谛纬扇侵?.下列物質(zhì)的應用中，利用了氧化還原反應A.實驗室制取Cl?B.用鹽酸鑒別純堿和燒堿3.化學與日常生活緊密相關。下列物質(zhì)與應用中，不正確的是物質(zhì)應用A作潛水艇供氧劑BC作殺菌消毒劑D4.下列化學用語不正確的是高一化學第1頁(共6頁)5.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Fe3+→Fe2+C.CO?→HCO?6.下列離子方程式書寫不正確的是C.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：C10?+H?O+CO?=HCO?+HC1O7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向NaT溶液中通入Cl?,溶液變黃，再滴加少量非金屬性：Cl>IB向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不變紅該溶液中含有Fe2+CD向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀該溶液中含有CO?9.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是B.常溫下，11.2g鐵與過量稀硫酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NC.0.1molNa?O?與足量CO?反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.1mol·L'FeCl?溶液中所含CI的數(shù)目為3NAA.離子化合物中可能含有非極性共價鍵B.氯氣熔沸點高低與氯氣分子間存在的范德華力有關C.冰融化成水密度增大與水分子之間能形成氫鍵有關11.周期表中8種元素a—h,其原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數(shù)遞A.高價氧化物對應水化物的酸性：c>bB.e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.d、f組成的化合物與e或h的最高價氧化物對應的水化物均能反應12.下列儀器(或裝置)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是A.比較Cl?、Br?、I?的氧化性B.驗證Na?O?與水反應生成O?D.比較Na?CO?和NaHCO?的熱穩(wěn)定性13.實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的部分過程示意圖如下。步驟3步驟1步驟3下列說法不正確的是A.用托盤天平稱取4.0g固體，加蒸餾水溶解B.氫氧化鈉固體用蒸餾水溶解后，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移入容量瓶C.步驟3中液面距容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點D.步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面低于刻度線，再加水至刻度線高一化學第3頁(共6頁)14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為18,Y和Z形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子Y2與Z2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法正確的是A.X、Y組成的化合物一定沒有還原性B.X與Y或X與W形成的化合物均屬于共價化合物C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強D.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同15.用NaClO可除去水體中過量氨態(tài)氮(以NH?表示),以防止水體富營養(yǎng)化。其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是A.原理中所涉及的元素的原子半徑：Na>O>N>HB.NH?、H?O、OH所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等C.反應②中NH?和HC1O的物質(zhì)的量比為2:3D.反應③涉及的物質(zhì)均既含離子鍵又含共價鍵二、非選擇題(本題包括5題，共55分)16.(7分)元素的價—類二維圖是學習元素及其化合物相關知識的重要模型工具。如圖為氯元素的價—類二維圖，回答下列問題。(2)預測化學性質(zhì)。A.NaOHB.KMnO?(3)解決生活問題。①84消毒液的有效成分是NaC10,使用時需浸泡一段時間或滴加白醋，其原因是 ②84消毒液和潔廁靈(含稀鹽酸)不能混用，用離子方程式表示其原因17.(14分)下圖是中學常見元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問bcdghij(1)元素g在周期表中的位置是◎(2)主族元素在周期表中所處的位置與電子層數(shù)和電子數(shù)有關。(3)e、d加熱條件下形成的化合物中含有的化學鍵類型為o(4)元素b、c、d形成的最簡單氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是(填化學式),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：位于同周期的元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，(5)元素h、i最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(填化學式)。(6)用電子式表示e和i形成化合物的形成過程0(7)j是門捷列夫預言的“類鋁”元素鎵(Ga),其最高價氧化物對應的水化物與元素e的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為o18.(12分)過氧化鈉是重要的工業(yè)氧化劑，其制備過程如圖所示：已知：①Na?O在300-400℃時可與O?反應生成Na?O?②Na?O?與H?O反應時有H?O?生成③H?O?與BaCl?在堿性溶液中生成BaO?·8H?O沉淀(1)凈化的目的是除去空氣中的H?O和CO?,可選用的試劑是A.堿石灰B.濃H?SO?C.Na?CO?溶液(2)反應時將Na加熱到300-400℃,目的是(用化學方程式表示)。(4)檢測Na?O?中是否含有Na?CO?的實驗步驟如下：I.取樣品，加適量水溶解Ⅲ.檢驗上述濾液中是否含有CO?2-①Na?O?中加水溶解時發(fā)生的主要反應是(用化學方程式表示)。②加入MnO?的目的是③步驟Ⅲ檢驗濾液中是否含有CO?2-的方法是。(須用試劑：BaCl?溶液)19.(10分)工業(yè)上常用ClO?作水處理劑、漂白劑，如圖所示是實驗室模擬制備ClO?實驗并驗證其某些性質(zhì)。沸點為11.0℃;②C1O?濃度過高時，易發(fā)生分解引起爆炸?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A用于生成ClO?氣體，則該反應的離子方程式為(3)實驗中通入N?的目的是(4)C中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是,反應的離子方程式為020.(12分)顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”,可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑(含少量Fe?O?雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：(1)寫出“酸溶”時發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：0(2)FeC?O?固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO?混合氣體，若n(CO)n(CO?)=1:1,(3)“還原”中使用的還原劑為H?,在“還原”前要對裝置進行充分干燥處理，不得留有水，其原因是(用化學方程式表示)。(4)納米鐵粉因其高比表面積、優(yōu)異的吸附性、較強的還原性和反應活性等優(yōu)點被廣泛應用于污染物的去除。催化劑協(xié)同納米鐵粉能將水體中的硝酸鹽(NO?)轉(zhuǎn)化為N?,其催化還原反應的過程如圖1所示。NO?去除率N?生成率①從電子轉(zhuǎn)移的角度，若硝酸鹽(NO?)還原產(chǎn)物只有N?,則標況下生成22.4LN?過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為◎②為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2,當pH<4.2時，隨pH減小，N?生成率逐漸降低，結(jié)合圖1和圖2分析原因：2026年1月葫蘆島市普通高中期末考試高一化學參考答案及評分標準一、選擇題(每小題3分，共45分)二、非選擇題(共55分)16.(7分)(2)B(1分)7分(3)①浸泡吸收CO?或加入白醋為溶液提供H+,H+與C1O·反應生成HClO,HC1O氧化性大于ClO-,增強了消毒液的漂白性和殺菌能力(2分);17.(14分)(1)第三周期IIIA族(1分)(2)最外層(價層、價)(1分)(3)離子鍵、(非極性)共價鍵(2分)8分(4)H?O>NH?>CH?(2分);原子半徑減小，得電子能力增強，氧化性增強，非金屬性增強(2分)18.(12分)6分③取樣，滴加BaCl?溶液，若有白色沉淀生成，則有CO3(2分)19.(10分)(1)2C1O?+SO3+2H+=2ClO?↑+SO2+H?O(2分)(2)作安全瓶，防止倒吸(2分)(3)防止因ClO?的濃度過高而分解發(fā)生爆炸(2分)(4)溶液變藍(2分);2C1