2026年深圳中考化學壓軸題突破試卷（附答案可下載）考試時間：90分鐘滿分：100分突破說明：本試卷嚴格依據(jù)2026年深圳中考化學考試大綱，聚焦中考壓軸題核心模塊（物質(zhì)推斷、綜合實驗探究、化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜合計算），精選歷年中考壓軸真題變式及高頻預測題，旨在幫助考生突破難點、掌握壓軸題解題思路與技巧、提升應試綜合能力。試卷題型貼合深圳中考規(guī)范，包括單項選擇題（壓軸基礎(chǔ)考點）、填空題（物質(zhì)推斷壓軸）、實驗探究題（綜合實驗壓軸）、計算題（綜合計算壓軸）四大類，難度梯度側(cè)重中檔偏難題（基礎(chǔ)題40%、中檔題30%、難題30%），精準對接中考壓軸題命題規(guī)律。答題時請認真審題，規(guī)范書寫化學方程式及化學用語，所有答案均填寫在答題卡對應區(qū)域，否則視為無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、單項選擇題（本大題共8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個正確選項，聚焦壓軸題基礎(chǔ)考點）1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關(guān)系，錯誤的是（）A.碳酸氫鈉能與酸反應，可用于治療胃酸過多B.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑C.氫氧化鈉具有腐蝕性，可用于制作葉脈書簽D.二氧化碳不支持燃燒，可用于滅火（側(cè)重物質(zhì)推斷基礎(chǔ)考點）2.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液B.用點燃的方法除去CO?中混有的少量COC.用加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離碳酸鈣和碳酸鈉D.用過量稀硫酸除去鐵粉中混有的少量銅粉（側(cè)重綜合實驗基礎(chǔ)考點）3.下列化學方程式書寫正確，且屬于復分解反應的是（）A.2NaOH+CO?=Na?CO?+H?OB.Fe+CuSO?=FeSO?+CuC.BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HClD.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑（側(cè)重化學計算基礎(chǔ)考點）4.某無色溶液中可能含有Na?、K?、OH?、Cl?、SO?2?中的幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取少量溶液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅；②另取少量溶液于試管中，滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾，向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀不溶解。下列判斷正確的是（）A.溶液中一定含有OH?、SO?2?，可能含有Na?、K?、Cl?B.溶液中一定含有Na?、OH?、SO?2?C.溶液中一定含有OH?、SO?2?、Cl?D.溶液中一定含有K?、OH?、SO?2?（側(cè)重物質(zhì)推斷基礎(chǔ)考點）5.下列關(guān)于金屬活動性順序的應用，說法正確的是（）A.排在氫前的金屬一定能與稀鹽酸反應生成氫氣B.排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來C.利用金屬活動性順序可判斷金屬的導電性強弱D.利用金屬活動性順序可設(shè)計實驗驗證金屬的活動性（側(cè)重物質(zhì)推斷與實驗結(jié)合考點）6.向一定量的硫酸銅和硫酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（橫坐標為NaOH溶液質(zhì)量，縱坐標為沉淀質(zhì)量）。下列說法正確的是（）A.0~a段發(fā)生的反應是2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?B.a~b段發(fā)生的反應是NaOH+HCl=NaCl+H?OC.b點時溶液中的溶質(zhì)只有Na?SO?D.反應過程中，溶液的pH不斷增大（側(cè)重綜合計算基礎(chǔ)考點）7.某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗方案，探究敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)程度。下列說法錯誤的是（）A.取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液已變質(zhì)B.取少量溶液于試管中，滴加過量CaCl?溶液，靜置后滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說明溶液部分變質(zhì)C.取少量溶液于試管中，滴加過量Ca(OH)?溶液，靜置后滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說明溶液部分變質(zhì)D.變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)可能是Na?CO?或NaOH和Na?CO?（側(cè)重綜合實驗探究基礎(chǔ)考點）8.下列關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說法，正確的是（）A.碳在氧氣中燃燒只能生成二氧化碳B.氫氧化鈉溶液能與所有非金屬氧化物反應C.金屬鐵能通過置換反應生成氯化鐵D.碳酸鈣能通過復分解反應生成氫氧化鈉（側(cè)重物質(zhì)推斷核心考點）二、填空題（本大題共2小題，第9題12分，第10題14分，共26分，聚焦物質(zhì)推斷壓軸題型）9.（物質(zhì)推斷壓軸）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質(zhì)，其中A是一種黑色固體單質(zhì)，B是一種無色氣體氧化物，C是一種紅色固體氧化物，D是一種可溶性堿，E是一種可溶性鹽，F(xiàn)是一種難溶性鹽。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件、反應物及生成物已省略）：已知：①A與B在高溫條件下反應生成C和另一種無色氣體；②C與稀鹽酸反應生成E；③E與D反應生成F；④F在高溫條件下分解生成B和一種白色固體。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______，B______，C______，D______；（4分）（2）寫出A與B在高溫條件下反應的化學方程式：______，該反應中A表現(xiàn)出______（填“氧化性”或“還原性”）；（3分）（3）寫出E與D反應生成F的化學方程式：______，該反應的基本反應類型是______；（3分）（4）寫出F在高溫條件下分解的化學方程式：______。（2分）10.（物質(zhì)推斷壓軸）如圖所示，A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，其中A是一種無色液體，B是一種黑色粉末，C是一種無色氣體，D是一種紅色固體單質(zhì)，E是一種可溶性鹽。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①A在B的催化作用下分解生成C和另一種無色氣體；②C與D在加熱條件下反應生成一種黑色固體；③黑色固體與稀硫酸反應生成E；④E與硝酸鋇溶液反應生成一種白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______，B______，C______，D______；（4分）（2）寫出A在B的催化作用下分解的化學方程式：______；（2分）（3）寫出C與D在加熱條件下反應的化學方程式：______；（2分）（4）寫出黑色固體與稀硫酸反應生成E的化學方程式：______；（2分）（5）寫出E與硝酸鋇溶液反應的化學方程式：______，該反應的基本反應類型是______。（4分）三、實驗探究題（本大題共1小題，20分，聚焦綜合實驗探究壓軸題型）11.（綜合實驗探究壓軸）某化學興趣小組在探究“酸、堿、鹽的化學性質(zhì)”時，進行了如下實驗：【實驗一】向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一段時間后，小組同學對燒杯中溶液的成分產(chǎn)生了疑問。【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和NaOH；猜想三：NaCl和HCl；猜想四：NaCl、NaOH和HCl?！居懻撆c分析】小組同學一致認為猜想四不成立，理由是______（用化學方程式表示）。（2分）【實驗驗證】為驗證猜想一、二、三是否成立，小組同學設(shè)計了如下實驗方案：（6分）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一：取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液呈紫色猜想一成立方案二：取少量溶液于試管中，滴加過量CuSO?溶液______猜想二成立方案三：取少量溶液于試管中，加入少量鐵粉，振蕩______猜想三成立【拓展與延伸】若猜想三成立，向溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀______（填“能”或“不能”）證明溶液中含有HCl，理由是______。（2分）【實驗二】小組同學另取一定量的稀硫酸，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，反應過程中，記錄了反應前后溶液的pH變化及產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系（如圖所示）。【分析與討論】（6分）（1）反應前后溶液pH變化的原因是______；（2）ab段（未產(chǎn)生氣體階段）發(fā)生的反應化學方程式為______；（3）c點時溶液中的溶質(zhì)是______（填化學式）?！緦嶒灴偨Y(jié)】通過本次實驗探究，小組同學得出：酸、堿、鹽之間的反應遵循復分解反應的條件，即______。（4分）四、計算題（本大題共1小題，30分，聚焦化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜合計算壓軸題型）12.（綜合計算壓軸）某工廠化驗室為測定一批廢水中硫酸的含量，取廢水樣品100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中，測得加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示（pH=7時恰好完全反應）。已知廢水中除硫酸外，無其他酸性物質(zhì)，且不考慮反應過程中溶液質(zhì)量的損失。請計算：（1）恰好完全反應時，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g，求80g10%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（6分）（2）該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；（8分）（3）若反應后所得溶液的質(zhì)量為180g，向反應后溶液中加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液，求此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（8分）（4）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制上述實驗所需的100g廢水（假設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)不變），需要濃硫酸的體積（結(jié)果精確到0.1mL）。（8分）參考答案及壓軸題突破解析（精準突破難點，對接中考）一、單項選擇題（每小題3分，共24分）1.D解析：壓軸基礎(chǔ)考點——物質(zhì)的性質(zhì)與用途。A、B、C對應關(guān)系均正確；D選項，二氧化碳用于滅火，不僅是因為不支持燃燒，還因為其密度比空氣大，能覆蓋在可燃物表面隔絕氧氣，對應關(guān)系不完整，故D錯誤。2.C解析：壓軸基礎(chǔ)考點——物質(zhì)的鑒別、除雜與分離。A選項，酚酞溶液遇稀鹽酸和氯化鈉溶液均不變色，無法鑒別；B選項，CO?中混有的少量CO無法點燃（CO?不支持燃燒）；C選項，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉溶于水，通過溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，正確；D選項，稀硫酸能與鐵粉反應，不能與銅粉反應，會除去主要物質(zhì)，錯誤。3.C解析：壓軸基礎(chǔ)考點——化學方程式書寫與反應類型判斷。A選項，方程式正確，但屬于非基本反應類型；B選項，方程式正確，屬于置換反應；C選項，方程式正確，屬于復分解反應，正確；D選項，方程式正確，屬于分解反應。4.A解析：壓軸基礎(chǔ)考點——物質(zhì)推斷（離子共存）。①滴加酚酞溶液變紅，說明溶液中含有OH?；②滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，③沉淀不溶于稀鹽酸，說明沉淀是BaSO?，溶液中含有SO?2?；Na?、K?、Cl?與OH?、SO?2?均能共存，無法確定是否存在，故A正確。5.D解析：壓軸基礎(chǔ)考點——金屬活動性順序的應用。A選項，排在氫前的金屬不一定能與稀鹽酸反應生成氫氣（如銅不與稀鹽酸反應）；B選項，排在前面的金屬不一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（如鉀、鈣、鈉等活潑金屬會先與水反應）；C選項，金屬活動性順序與金屬導電性強弱無關(guān)；D選項，利用金屬活動性順序可設(shè)計實驗驗證金屬的活動性（如“兩金夾一鹽”“兩鹽夾一金”），正確。6.D解析：壓軸基礎(chǔ)考點——酸堿鹽反應與圖像分析（綜合計算基礎(chǔ)）。向硫酸銅和硫酸混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~a段發(fā)生的反應是NaOH+H?SO?=Na?SO?+H?O（先中和硫酸），a~b段發(fā)生的反應是2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?（再與硫酸銅反應）；b點時，硫酸和硫酸銅均完全反應，溶液中的溶質(zhì)只有Na?SO?；反應過程中，溶液的pH從小于7（硫酸顯酸性）逐漸增大到等于7（恰好完全反應），故D正確。7.C解析：壓軸基礎(chǔ)考點——氫氧化鈉變質(zhì)探究（綜合實驗基礎(chǔ)）。C選項，滴加過量Ca(OH)?溶液，會引入OH?，靜置后滴加酚酞溶液變紅，無法確定原溶液中是否含有NaOH，不能說明溶液部分變質(zhì)，故C錯誤。8.D解析：壓軸基礎(chǔ)考點——物質(zhì)轉(zhuǎn)化（物質(zhì)推斷核心）。A選項，碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳；B選項，氫氧化鈉溶液不能與所有非金屬氧化物反應（如不與一氧化碳反應）；C選項，金屬鐵通過置換反應生成氯化亞鐵（如Fe+2HCl=FeCl?+H?↑），不能生成氯化鐵；D選項，碳酸鈣與氫氧化鈉溶液不反應，但碳酸鈣可先與鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣再與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，或碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，屬于復分解反應轉(zhuǎn)化，正確。二、填空題（共26分）9.（12分）答案：（1）C；CO；Fe?O?；Ca(OH)?（或NaOH，合理即可）（4分）（2）3C+2Fe?O?高溫4Fe+3CO?↑；還原性（3分）（3）FeCl?+3Ca(OH)?=Fe(OH)?↓+3CaCl?（合理即可）；復分解反應（3分）（4）Fe(OH)?高溫Fe?O?+3H?O（2分）解析：壓軸突破——物質(zhì)推斷（黑色固體、紅色固體、氣體氧化物轉(zhuǎn)化）。關(guān)鍵突破口：A是黑色固體單質(zhì)（C），B是無色氣體氧化物（CO），C是紅色固體氧化物（Fe?O?），A與B高溫反應生成C和CO?（另一種無色氣體）；C與稀鹽酸反應生成E（FeCl?，可溶性鹽）；E與D（可溶性堿，如Ca(OH)?）反應生成F（Fe(OH)?，難溶性鹽）；F高溫分解生成B（CO?）和Fe?O?（白色固體，合理即可）。解題思路：抓住物質(zhì)顏色、反應條件（高溫、復分解反應）、物質(zhì)溶解性等突破口，順推逆推結(jié)合。10.（14分）答案：（1）H?O?；MnO?；O?；Cu（4分）（2）2H?O?MnO?2H?O+O?↑（2分）（3）2Cu+O?△2CuO（2分）（4）CuO+H?SO?=CuSO?+H?O（2分）（5）CuSO?+Ba(NO?)?=BaSO?↓+Cu(NO?)?；復分解反應（4分）解析：壓軸突破——物質(zhì)推斷（液體催化分解、氣體與金屬反應）。關(guān)鍵突破口：A是無色液體（H?O?），B是黑色粉末（MnO?，催化劑），A在B催化下分解生成C（O?）和H?O（另一種無色氣體）；C與D（紅色固體單質(zhì)，Cu）加熱反應生成黑色固體（CuO）；黑色固體（CuO）與稀硫酸反應生成E（CuSO?，可溶性鹽）；E與硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀（BaSO?，不溶于稀硝酸）。解題思路：以催化劑、物質(zhì)顏色、沉淀特性為突破口，逐步推導各物質(zhì)。三、實驗探究題（20分）11.答案：【討論與分析】NaOH+HCl=NaCl+H?O（2分）【實驗驗證】產(chǎn)生藍色沉淀；有氣泡產(chǎn)生，鐵粉逐漸溶解（6分）【拓展與延伸】不能；氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀（2分）【分析與討論】（1）稀硫酸顯酸性（pH<7），與碳酸鈉反應生成中性的硫酸鈉溶液（pH=7），繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液顯堿性（pH>7）（2分）；（2）Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+CO?↑（2分）；（3）Na?SO?、Na?CO?（2分）【實驗總結(jié)】兩種化合物相互交換成分，生成沉淀、氣體或水（4分）解析：壓軸突破——綜合實驗探究（酸堿中和反應、鹽的化學性質(zhì)）。核心難點：猜想驗證的試劑選擇、反應先后順序分析、pH變化原因。解題思路：（1）中和反應中，NaOH與HCl不能共存，故猜想四不成立；（2）驗證NaOH需選擇能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑（如CuSO?溶液，生成藍色沉淀），驗證HCl可選擇活潑金屬（如鐵粉，生成氣體）；（3）鹽酸與硝酸銀溶液反應生成的白色沉淀，無法區(qū)分是HCl還是NaCl產(chǎn)生的，需注意干擾離子；（4）稀硫酸與碳酸鈉反應，先發(fā)生復分解反應生成氣體，溶液pH從酸性逐漸變?yōu)橹行?，過量碳酸鈉使溶液顯堿性；（5）復分解反應的條件是生成沉淀、氣體或水，這是酸、堿、鹽反應的核心規(guī)律。四、計算題（30分）12.解：（1）80g10%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：80g×10%=8g（6分）（2）設(shè)該廢水中硫酸的質(zhì)量為x，反應生成硫酸鈉的質(zhì)量為y（2分）2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O（2