第一部分拔尖專訓(xùn)拔尖專訓(xùn)4化學(xué)方程式及計算1.2024·鎮(zhèn)江如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是(

)A.轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng) B.轉(zhuǎn)化②中乙與H2的分子個數(shù)比為1：3

C.整個轉(zhuǎn)化過程中共有3種氧化物 D.甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次減小D【點撥】轉(zhuǎn)化①是一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，A正確；轉(zhuǎn)化②是二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成CH4O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋3H2=====CH4O＋H2O,轉(zhuǎn)化②中乙與H2的分子個數(shù)比為1：3，B正確；整個轉(zhuǎn)化過程中有一氧化碳、二氧化碳、水3種氧化物，C正確；甲、乙、丙分別是CO、CO2、CH4O,它們的1個分子中均含有1個碳原子，三種物質(zhì)相對分子質(zhì)量由小到大的順序是CO、CH4O、CO2,甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是CO、CH4O、CO2,D錯誤。一定條件返回300℃2.二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，研究小組采用如圖1所示裝置，通過焙燒MnCO3制取MnO2，剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖2所示。據(jù)此回答有關(guān)問題：(1)制備MnO2應(yīng)控制反應(yīng)溫度不超過__________。(2)加熱到300～600℃時，錳的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體，這種氣體的化學(xué)式為______。(3)請計算焙燒46.0gMnCO3理論上可制得MnO2的質(zhì)量為________g(已知生成MnO2的化學(xué)方程式為2MnCO3＋O2=====2MnO2＋2CO2)。(4)如果反應(yīng)溫度達(dá)到900℃，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為________g?！鱋234.828.4【點撥】(1)由圖可知，300℃時，剩余固體全部為二氧化錳，超過300℃二氧化錳開始分解，則制備二氧化錳應(yīng)控制反應(yīng)溫度不超過300℃。(2)根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則生成的氣體為氧氣，化學(xué)式為O2。(3)設(shè)制得MnO2的質(zhì)量為x，返回Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

3.已知鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(Mg3N2)，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(2)某同學(xué)對鎂在空氣中燃燒生成的固體混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定，設(shè)計如下實驗裝置?！静殚嗁Y料】Ⅰ.堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH3反應(yīng)。Ⅱ.2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。Ⅲ.NH3是一種極易溶于水的氣體?！緦嶒灢襟E】a.檢查裝置的氣密性；b.精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；c.關(guān)閉活塞K，打開A中分液漏斗活塞，逐滴加入水至樣品完全反應(yīng)；d.打開活塞K，鼓入空氣；e.再次稱量裝置C，裝置C增重0.34g。①裝置B的作用是_______________________。②裝置D的作用是___________________________________________________________________________________。③實驗步驟d中鼓入空氣的目的是_____________________________________________________________________。干燥氣體吸收空氣中的水分，防止空氣中的水進(jìn)入裝置C使反應(yīng)生成的氣體全部被裝置C吸收④固體混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。⑤實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能的原因是_________________(寫出一條即可)。20%部分氨氣溶于水【點撥】(2)④裝置C增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量，則生成氨氣的質(zhì)量為0.34g，設(shè)固體混