第五單元化學反應的定量關系課題2化學方程式第2課時根據(jù)化學方程式進行簡單計算1.能根據(jù)化學方程式進行計算，是由于化學方程式表示了()A.化學反應過程B.反應物和生成物各是什么物質(zhì)C.反應物和生成物之間的粒子個數(shù)比D.反應物和生成物之間的質(zhì)量比D返回B2.[2025·濟寧期中]在反應2A+3B===C+2D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，若3.6gA與B完全反應后，生成6.4gD，則反應中B和D的質(zhì)量比為(

)A.7∶1B.7∶8C.7∶16D.7∶32

返回A3.空運觀賞魚必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣(CaO2)，其與水反應的化學方程式為2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑。若要產(chǎn)生3.2g氧氣，應向水中投入過氧化鈣的質(zhì)量為()A.14.4gB.7.2gC.2gD.18.2g

返回

指出其中的錯誤：(1)____________________________________________________。(2)________________________________________________________________________________________________________。(3)____________________________________________________。(4)____________________________________________________。設未知量時不應帶單位，應為“設可得到氫氣的質(zhì)量為x?！甭然\化學式寫錯、化學方程式寫錯，應為“Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑”

漏寫答，應加上“答：可得到氫氣的質(zhì)量為0.1g?！狈祷?.某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的SO2

污染環(huán)境，使用石灰石進行煙氣脫硫，發(fā)生反應：2CaCO3+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，生成的CaSO4

可用作建筑材料的原料。如果將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3

的質(zhì)量是多少？

【點易錯】解答根據(jù)化學方程式計算的注意事項：1.三個要領：(1)步驟要完整；(2)格式要規(guī)范；(3)結(jié)果要準確。2.三個關鍵：(1)準確書寫化學式；(2)化學方程式要配平；(3)計算質(zhì)量比要準確。3.三個事項：(1)單位統(tǒng)一；(2)用純量進行計算；(3)若是體積要換算成質(zhì)量。返回6.《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應原理為C+SnO2====Sn+CO2↑?，F(xiàn)有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)？高溫

高溫【點撥】151kg含SnO220%的錫砂中含SnO2

的質(zhì)量為151kg×20%，代入化學方程式可求得Sn的質(zhì)量。返回7.化學項目小組用圖1所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數(shù)為106.23g(見圖1)。驗證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數(shù)穩(wěn)定為106.28g(見圖2)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器甲的名稱為________(填“錐形瓶”或“燒杯”)。錐形瓶

(2)

計算參加反應的紅磷的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.01g)。點燃返回1.68.某興趣小組利用如圖所示裝置加熱某不純的高錳酸鉀樣品制取氧氣，反應過程中試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。請計算：(1)共生成氧氣的質(zhì)量為_______g。加熱時間/mint0t1t2t3t4固體質(zhì)量/g20.019.318.818.418.4

(2)求高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量。△【點撥】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減輕的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量，則共制得氧氣的質(zhì)量為20.0g-18.4g=1.6g。(2)將氧氣的質(zhì)量代入化學方程式可求得高錳酸鉀的質(zhì)量。【點思路】解答表格型計算題的主要思路：(1)

明確表格中各欄表示的意義，要會比較相同的數(shù)據(jù)，體會相同數(shù)據(jù)代表的意義，要從化學反應角度分析數(shù)據(jù)的變化。(2)

會比較相鄰的數(shù)據(jù)，明確相鄰數(shù)據(jù)差異的原因。通過數(shù)據(jù)的對比，確定出恰好完全反應的量(即可以通過化學方程式計算的量)。返回4.49.[2024·西安雁塔區(qū)期末]化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取12.0g樣品于燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸(樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑)，測得生成氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。(1)完全反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_____g。

(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。返回4.410.某小蘇打包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量為99%，小麗同學對此產(chǎn)生疑問。她取9g該小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為54.6g。(已知：2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4

+2CO2↑+2H2O，其他成分不與稀硫酸反應)(1)計算反應中產(chǎn)生CO2

的質(zhì)量為________g。(2)請計算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標注是否準確。(寫出計算過程及結(jié)果，結(jié)果精確到