后附原卷掃描版后附原卷掃描版湛江市2026年普通高考測試(一)化 學(xué)本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。 2026.01注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“貼條形碼區(qū)”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1＞10小題，每小題2分；第11＞16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.湛江文化歷史悠久。下列湛江文化中的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)的主要成分不屬于有機(jī)物的是A.吳川月餅B.遂溪獅頭彩扎C安鋪木雕D.雷州石雕2.Fmoc-Cl是一種有機(jī)合成領(lǐng)域中廣泛應(yīng)用的試劑，應(yīng)密封保存，避免潮濕和高溫，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.可發(fā)生水解反應(yīng)B.存在非極性共價(jià)鍵C.1mol該物質(zhì)最多能與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.核磁共振氫譜有6組峰3.中國科技自強(qiáng)自立，蓬勃發(fā)展。下列說法正確的是A.國產(chǎn)潛水器載人艙使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度大的特點(diǎn)B.國產(chǎn)高鐵車身采用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C我國光伏電池效率實(shí)現(xiàn)實(shí)質(zhì)性突破，光伏電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.我國芯片突破7納米技術(shù)，芯片的主要成分為二氧化硅化學(xué)試題第1頁(共8頁)4.勞動(dòng)創(chuàng)造幸福。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用熱的純堿溶液去除燃?xì)庠钌系挠臀跦?O+CO?2?HCO??+OH?B用疏通劑(含燒堿和鋁粒)疏通下水道鋁表面易形成致密的氧化膜C家中鐵器存放時(shí)需注意防潮鐵器在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕D面點(diǎn)師用小蘇打作面包膨松劑小蘇打受熱易分解5.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列說法錯(cuò)誤的是A.工業(yè)固氮是為生產(chǎn)氮肥提供原料的重要途徑B.Fe?O?是我國古代眾多建筑中紅色涂料的成分之一C.維生素C具有較強(qiáng)還原性，可與補(bǔ)鐵口服液一起服用D.制作手機(jī)外殼的某聚碳酸酯（）是由其單體通過加聚反應(yīng)制得的6.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去NaCl溶液中的Fe(OH)?膠體B.從MgCl?溶液中提取MgCl?晶體C.用酒精萃取溴水中的溴D.分離I?和NaCl固體7.已知金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n＞Fe＞Ni＞Cu?？衫秒娊夥?、將粗鎳(含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、C等雜質(zhì))轉(zhuǎn)化為高純度的鎳。該過程中A.陰極的電極反應(yīng)式為NB.高純度的鎳電極應(yīng)與電源正極相連C.在電解槽底部產(chǎn)生含大量Fe的陽極泥D.轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA水的穩(wěn)定性比硫化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)水分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵B碳化硅是制作砂輪、砂紙的材料之一碳化硅屬于共價(jià)晶體C向豆?jié){中加入鹽鹵可獲得豆腐向膠體中加入鹽一定可以使膠體聚沉D工業(yè)上可用金屬鈉冶煉金屬鉀金屬鉀的金屬性強(qiáng)于金屬鈉化學(xué)試題第2頁(共8頁)9.能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系的無機(jī)物有多種，其中推理不成立的是A.若X為鹽酸，則乙的水溶液可能顯酸性B.若X為氧氣，則丙的水溶液可能使品紅溶液褪色C.若甲為燒堿，則X可能為正鹽D.若甲為鐵粉，則X可能為氯氣10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol金剛石中所含σ鍵數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH?和C?H?的混合氣體中所含碳原子數(shù)目為2C.在0.1mol/L的CH?COONa溶液中,所含陰離子數(shù)目大于0.1D.常溫下，27g鋁片與足量濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為311.利用如圖裝置進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。下列說法正確的是A.該實(shí)驗(yàn)中可用MnO?代替KMnO?B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色可證明氯氣溶于水既有酸性又有漂白性C.濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)可證明氧化性：CD.干燥的花瓣不褪色可證明氣球的尾氣中不含氯氣12.下列選項(xiàng)中由結(jié)構(gòu)不能推測出對(duì)應(yīng)性質(zhì)的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)AO2?比Cl?所帶電荷數(shù)多，離子半徑小Al?O?比AlCl?的熔點(diǎn)高BH?S與PH?的中心原子雜化類型相同鍵角：PH?C石墨和聚乙炔中均存在共軛π鍵體系兩者均有導(dǎo)電性D焦亞硫酸鈉Na?S?O?和亞硫酸鈉中均含+4價(jià)的硫兩者均具有較強(qiáng)的還原性13.第一電子親和能是指基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)陰離子時(shí)所釋放或吸收的能量(E?，單位：kJ?mol-1,釋放熱量數(shù)值為負(fù)值，吸收熱量數(shù)值為正值)，其大小與原子的核電荷數(shù)、原子半徑、價(jià)層電子排布相關(guān)，價(jià)層電子排布不穩(wěn)定的原子，其獲得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)放出較多能量。元素a＞A.b和g同主族B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：d＞f＞eC.原子半徑:g＞h＞iD.氫化物沸點(diǎn):c＞b＞a化學(xué)試題第3頁(共8頁)14.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：關(guān)閉K3,打開K2,，點(diǎn)燃b處酒精燈，待a中溶液變渾濁后再變澄清時(shí)，關(guān)閉K2并打開KA.d中無水硫酸銅變藍(lán)可證明氨氣能還原CuOB.a中溶液變渾濁后再變澄清可證明(CuOHC.打開K1后aD.若將a處尾氣通入飽和NaHCO3溶液中，可獲得15.利用稀鹽酸調(diào)節(jié)氟化鈣懸濁液的pH，最終將懸濁液的pH調(diào)至4。已知：KspA.調(diào)節(jié)過程中，懸濁液的pH越小，溶液中c(F?)越大B.pH=4時(shí),溶液中cC.溶液中，cD.最終溶液中c16.我國某科研小組實(shí)現(xiàn)了光電條件下脂肪醇與芳基鹵代烴的偶聯(lián)反應(yīng)，具體工作原理如下圖。已知R為脂肪烴基；L為某有機(jī)物，易提供孤對(duì)電子形成配合物。下列說法錯(cuò)誤的是A.電勢:M極＞N極B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種離子中Ni的化合價(jià)均未改變C.該過程的總反應(yīng)為D.電解過程中，導(dǎo)線上每通過1mole-,理論上可獲得1mol化學(xué)試題第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)鎂的金屬性較強(qiáng)，置換氫氣的能力較強(qiáng)。(1)使用鎂條完成置換氫氣的實(shí)驗(yàn)前需用砂紙打磨一下鎂條(下述實(shí)驗(yàn)中所使用的鎂條均已打磨)，打磨的目的是除去鎂條表面的(填化學(xué)式)。(2)常溫下，將鎂條投入水中，鎂條表面無明顯變化，將水煮沸后，鎂條表面會(huì)有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，(3)若將鎂條投入1.0mol?L-1(4)某小組根據(jù)上述現(xiàn)象提出猜想：溶液酸性越強(qiáng)，鎂置換氫氣的速率越快堿性越強(qiáng)，置換氫氣的速率越慢。【設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)根據(jù)上述猜想設(shè)計(jì)了NaOH、Na?CO?和NaHCO①實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O晶體制備②取四份質(zhì)量、形狀完全相同的鎂條進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)組實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象i第一份鎂條加入50mL蒸餾水中一段時(shí)間后鎂條上覆蓋了少量氣泡ii第二份鎂條加入：50mL1.0mol?L?1NaHCO?溶液中持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁iii第三份鎂條加入550mL1.0mol?L?1Na?CO?溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液略顯渾濁iv第四份鎂條加入50mL1.0mol?L?1NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷猜想不符合實(shí)際，判斷的依據(jù)是。(5)反應(yīng)速率差異的機(jī)理探究查閱資料可知，Mg(OH)?質(zhì)地致密，會(huì)附在金屬表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。已知：KalH①小組同學(xué)推測是HCO?或CO??破壞了MgOHNaHCO?體系中的反應(yīng)為MgOH2+2HCO3-=M化學(xué)試題第5頁(共8頁)②乙同學(xué)猜測HCO3-對(duì)MgOH實(shí)驗(yàn)組鎂片預(yù)處理加入溶液氣泡產(chǎn)生速率V預(yù)先制備MgOH50mL0.5mol?L?1Na?CO?溶液極慢vi同V組amLbmol?L?1NaHCO?溶液較快根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=___________.根據(jù)結(jié)果可知吸附在金屬表面的氫氧化鎂可以溶解在碳酸氫鈉溶液中，而CO32-不能很好地破壞(6)丙同學(xué)繼續(xù)探究鎂與碳酸鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)組Ⅲ的沉淀成分中經(jīng)檢驗(yàn)存在MgCO3,MgCO3質(zhì)地疏松，不能有效阻止內(nèi)部金屬M(fèi)g與水的反應(yīng)。從溶度積分析，理論上MgOH教師指導(dǎo)：要充分認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性，影響化學(xué)反應(yīng)的因素有很多，要抓到主要矛盾等解決問題。18.(14分)綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種用菱鎂礦(主要成分為MgCO3,,含雜質(zhì)Al?O?、FeCO?、BeO、已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，部分離子開始沉淀及沉淀完全時(shí)對(duì)應(yīng)的pH如下表：離子Mg2?Fe2?Fe3?Al3?開始沉淀時(shí)的pH8.36.51.53.6沉淀完全時(shí)的pH—8.53.24.7回答下列問題：(1)用硫酸溶浸菱鎂礦時(shí)，提高浸取速率的方法為(答出兩條即可)。(2)“濾渣1”的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，已知a、b兩點(diǎn)原子的坐標(biāo)分別為(0,0,0)、1432①該晶胞的化學(xué)式為；c點(diǎn)原子的坐標(biāo)為。②該晶胞中最小的環(huán)狀結(jié)構(gòu)由個(gè)原子構(gòu)成?；瘜W(xué)試題第6頁(共8頁)11(3)“萃取”后進(jìn)入有機(jī)相的鈹?shù)呐浜衔锝Y(jié)構(gòu)如下圖。從結(jié)構(gòu)角度分析，該配合物能從水中進(jìn)入有機(jī)相的原因可能為(填字母)。A.鈹與O形成配位鍵B.該配合物的對(duì)稱性較強(qiáng)C.配合物能與水能形成分子間氫鍵D.含有大量具有疏水性的烷基鏈(4)“氧化”的目的是(結(jié)合離子方程式解釋)。(5)“調(diào)pH”可以分步沉淀兩種金屬離子，先沉淀的離子是；最后需控制溶液的pH范圍為。(6)“三極室電解”原理如圖。其中膜I應(yīng)選用(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜；可以在流程中循環(huán)利用的電解液為(填“電解液1”或“電解液2”)。19.(14分)以In?O?為催化劑，能實(shí)現(xiàn)CO?向CH?OH的轉(zhuǎn)化，是實(shí)現(xiàn)能源化綜合利用以及完成“碳中和”的一種途徑。(1)49In位于元素周期表中的區(qū)。(2)CO?轉(zhuǎn)化為CH?OH的反應(yīng)i:CO2g+3H(3)CO?轉(zhuǎn)化為CH?OH的過程中伴有副反應(yīng):編號(hào)化學(xué)方程式△HiiCO?△H?=+41.2kJ?mol?1iiiCO△H?反應(yīng)iii的△H(4)不同溫度下，按nCO2:nH2=1:3充入某盛有催化劑的恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CH?OH(g)和CO(g)的選擇性[例如CO(g①表示(CH3OHg)的選擇性的曲線為(填“a”“b”或“c”),曲線化學(xué)試題第7頁(共8頁)②T?K下CH?OH(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)為(寫出推導(dǎo)過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。③T。K下，控制上述壓強(qiáng)，按一定流速通過盛有催化劑的裝置，最終所得(CH3OH20.(14分)Mannich反應(yīng)是一種合成氨基烷基化衍生物的反應(yīng)，其中的一個(gè)反應(yīng)如下(反應(yīng)條件略)。(1)化合物1a中所含官能團(tuán)的名稱為；化合物3a的化學(xué)名稱為?；瘜W(xué)方程式為.②化合物2a的同分異構(gòu)體中，能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共種(不包含立體異構(gòu))。(3)下列說法正確的有(填字母)。A.在1a、2a和3a生成4a的過程中,有π鍵與σ鍵斷裂B.在4a分子中，存在手性碳原子，可能存在分子內(nèi)氫鍵C.在生成副產(chǎn)物5a的反應(yīng)中，3a未參與反應(yīng)D.4a與5a互為同系物(4)已知：氨基(——NH?)極易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。①第一步，引入硝基：其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②第二步，進(jìn)行(填具體反應(yīng)類型)，原因?yàn)椤＂鄣谌?，獲得3a。(5)根據(jù)上述信息，參考上述反應(yīng)，直接合成化合物6a，需要以(填結(jié)構(gòu)簡式)、2a和3a為反應(yīng)物?；瘜W(xué)試題第8頁(共8頁)湛江市2026年普通高考測試(一)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1＞10小題，每小題2分；第11＞16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.D【解析】吳川月餅、遂溪獅頭彩扎、安鋪木雕的材質(zhì)均屬于有機(jī)物，雷州石雕的材質(zhì)屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確。2.C【解析】由信息和結(jié)構(gòu)中含酯基與氯原子可知，可發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；存在碳碳非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多能與6molH?加成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；存在6種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜有6組峰，D項(xiàng)正確。3.A【解析】國產(chǎn)潛水器載人艙使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度大的特點(diǎn)，A項(xiàng)正確；碳纖維屬于無機(jī)材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；芯片的主要成分為單質(zhì)硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B【解析】】H2O+CO32-HCO35.D【解析】工業(yè)上將氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑條件下合成氨氣，氨氣是生產(chǎn)多種氮肥的關(guān)鍵原料，是為農(nóng)作物提供氮肥的重要途徑，A項(xiàng)正確；氧化鐵是一種紅棕色粉末狀固體，具有良好的遮蓋力和穩(wěn)定性，且來源相對(duì)廣泛。在我國古代，由于其顏色鮮艷且性質(zhì)穩(wěn)定，常被用作建筑涂料的著色成分，B項(xiàng)正確；補(bǔ)鐵口服液中的鐵元素通常以Fe2?形式存在，F(xiàn)e2?易被空氣中的氧氣等氧化為Fe3?,而Fe3?不易被人體吸收。維生素C的還原性可以將可能生成的Fe3?還原為Fe2?,從而防止Fe2?被氧化，提高補(bǔ)鐵效果，C項(xiàng)正確；該聚碳酸酯（）是由其單體雙酚A和光氣(COCl?)通過縮聚反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D【解析】NaCl溶液和Fe(OH)?膠體都能透過濾紙,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MgCl?溶液中存在水解:MgCl2+2H2OMgOH2+2HCl。加熱蒸發(fā)時(shí)，HCl易揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，生成Mg(OH)?沉淀，進(jìn)一步加熱可能分解為MgO，無法得到純凈的MgCl?晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能用來萃取溴水中的溴，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I7.A【解析】陰極的電極反應(yīng)式為Ni2++2e-Ni,，A項(xiàng)正確；高純度的鎳應(yīng)與負(fù)極相連，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵比鎳活潑，不應(yīng)大量出現(xiàn)在陽極泥中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極參與反應(yīng)的有Zn、Fe、Ni，陰極參與反應(yīng)的只有8.B【解析】穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳化硅是制作砂輪、砂紙的材料之一的原因是碳化硅屬于共價(jià)晶體，硬度大，B項(xiàng)正確；膠體中加入鹽后，膠體不一定能聚沉，陳述Ⅱ不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上利用鈉的沸點(diǎn)高于鉀制備鉀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D【解析】若X為鹽酸,甲可為Na?SO?,存在轉(zhuǎn)化甲((Na?SO?)+X(HCl)→乙(NaHSO?),乙(NaHSO?)+X(HCl)→丙(H?SO?),甲(Na?SO?)+丙(H2SO3→ΓNaHSO3,此時(shí)乙為NaHSO?，其水溶液中HSO?的電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性，A項(xiàng)正確；若X為氧氣，甲可為硫化氫(H?S),存在轉(zhuǎn)化甲(H?S)+X(O?)→乙(S),乙(S)+X(O?)→丙(SO?),(甲(H?S)+丙(SO?)→乙(S)，丙為SO?，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；若甲為燒堿，X可為Al?(SO?)?,存在轉(zhuǎn)化甲[NaOH(足量)]+XAl2SO43→CNaAlOH4,乙{Na[Al(OH)?]}+X[Al?(SO?)?]→丙[Al(OH)?],甲[NaOH]+丙[Al(OH)?]→乙{Na[Al(OH)?]},C項(xiàng)正確。若甲為鐵粉(Fe),X為氯氣(Cl?),則轉(zhuǎn)化鏈為甲(Fe10.A【解析】1mol金剛石中含2molσ鍵,A項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH?和C?H?的混合氣體中所含碳原子數(shù)目在NA＞3NA之間，無法確定具體多少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未注明溶液體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鋁片遇濃硝酸會(huì)鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C【解析】濃鹽酸與MnO?制Cl?需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸易揮發(fā)，藍(lán)色石蕊試紙變紅無法證明氯氣溶于水有酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)可證明氧化性：(Cl2＞I212.A【解析】Al?O?和AlCl?的晶體類型不同，熔點(diǎn)大小跟離子所帶電荷數(shù)及半徑無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H?S與PH?的中心原子雜化類型相同，說明H?S中心原子的孤電子對(duì)更多，鍵角更小，B項(xiàng)正確；石墨和聚乙炔中均存在共軛π鍵體系，所以兩者均有導(dǎo)電性，C項(xiàng)正確；焦亞硫酸鈉Na2S2O13.C【解析】由題意可知a＞i分別為C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si,N、Mg不同族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：F=Na＞Ne，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：Mg＞Al＞Si，C項(xiàng)正確；未強(qiáng)調(diào)簡單氫化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C【解析】d中無水硫酸銅變藍(lán)可能是氨水中的水揮發(fā)導(dǎo)致，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a中溶液變渾濁后再變澄清是因?yàn)闅溲趸~與氨氣形成絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加95%乙醇后，a中有深藍(lán)色晶體生成，乙醇的極性比水小，說明此晶體難溶于極性較弱的溶劑，C項(xiàng)正確；將NH?通入飽和NaHCO?溶液中,生成Na?CO?和(NH?)?CO?,Na?CO?溶解度大于NaHCO?,不會(huì)有Na?CO?晶體產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.D【解析】pH越小,CaF?溶解的越多,KspCaF2不變，但溶液中cCa2+增大,所以c(F?)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；已知KaHF=7.00×10-4,pH=4時(shí)，由KaHF=cH+?cF-cHF解得c(F?):c(HF)=7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知溶液中，22cCa2++c16.B【解析】M極上[FeCl?]=失電子，所以M極與電源正極相連，N極與電源負(fù)極相連，故電勢M極＞N極，A項(xiàng)正確；根據(jù)物質(zhì)組成分析，I、II、Ⅲ三種離子中Ni的化合價(jià)分別為+1、+3、+2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理分析可知該過程的總反應(yīng)為+CH2O+HX,C項(xiàng)正確；根據(jù)電子得失過程分析，導(dǎo)線上每通過1mole?，理論上可獲得1mol,D項(xiàng)二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)(1)MgO(1分)2Mg+2H2O沸水=Mg3Fe3++3H2O?FeOH3+3H+[或3Mg+2Fe3++6H2O=2FeOH3↓+3Mg2+-3H?↑],(4)①100mL容量瓶和膠頭滴管(2分,每個(gè)1分)②NaHCO?溶液和Na?CO?溶液均為堿性,但鎂條在NaHCO?溶液和Na?CO?溶液中的反應(yīng)速率均大于在中性的水中的反應(yīng)速率(合理即可，1分)5①5.6×10-12②50(1分)0.5(1分)(6)反應(yīng)體系中CO2濃度較高，使Mg2+與CO3?的離子積大于MgCO?的溶度積，從而析出MgCO?(【解析】(1)使用鎂條完成置換氫氣的實(shí)驗(yàn)前需用砂紙打磨鎂條的目的是除去鎂條表面的MgO。(2)常溫下，將鎂條投入水中，鎂條表面無明顯變化，將水煮沸后，鎂條表面會(huì)有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H?O(沸水)══Mg(OH)?+H?↑。3Fe3++3H2O?FeOH3+3H+,，Mg與H?(4)①實(shí)驗(yàn)室配制100mL1.0mol·L?1|的Na?CO?氵溶液，需用到100mL容量瓶和膠頭滴管。②NaHCO?溶液和Na?CO?溶液均為堿性，但由現(xiàn)象可知，與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率：NaHCO?溶液＞Na?CO?溶液＞水＞NaOH溶液,與猜想不符。()的平衡常數(shù)K，表達(dá)式為K=代入常數(shù)數(shù)值：Ksp[Mg(OH)?]=5.6×10?12,K??(H?CO?)=5.6×10?11,K?=1.0×10?1?②該實(shí)驗(yàn)的自變量為陰離子種類，控制的無關(guān)變量為鎂片規(guī)格、溶液體積與濃度、反應(yīng)溫度等相同，即50mL0.5mol?(6)從溶度積分析,理論上Mg(OH)?更易沉淀，但碳酸鈉與鎂反應(yīng)體系中CO2?濃度較高，使Mg2+與CO2?的離子積大于MgCO?的溶度積,從而析出MgCO18.(14分)(1)將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、不斷攪拌(2分，每條1分，答案合理即可)(2)①SiO?(1分) 141414(1分) (3)BD(2分,錯(cuò)選不得分,少選得1分)4H2O2+2F(5)Fe3?(1分)4.7≤pH<8.3(或[4.7,8.3),1分)(6)陰離子(1分)電解液1(1分)【解析】(1)將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、不斷攪拌等均可提高浸取速率。(2)①該晶胞的化學(xué)式為SiO?；由圖可知c點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(1(3)該配合物能從水中進(jìn)入有機(jī)相的原因是能溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，從結(jié)構(gòu)角度分析應(yīng)該是該配合物的對(duì)稱性較強(qiáng)，極性弱，且含有大量具有疏水性的烷基鏈，故選BD。②如圖：②如圖： ，該晶胞中最小的環(huán)狀結(jié)構(gòu)由12個(gè)原子構(gòu)成。(4)“氧化”的目的是將Fe2?氧化為Fe3+,便于除去溶液中的Fe元素，離子方程式為H?O?(5)“調(diào)pH”可以分步沉淀的兩種金屬離子分別為Fe3?和Al3?,根據(jù)信息可知先沉淀的離子是Fe3+;最后需控制溶液的pH范圍為4.7≤pH<8(6)“濾液2”中溶質(zhì)的主要成分為MgSO?,通電時(shí),Mg2?I向陰極移動(dòng)，SO2?向陽極移動(dòng)，所以膜Ⅰ應(yīng)選用陰離子交換膜，獲得的電解液1為硫酸，可返回至“溶浸”循環(huán)利用。19.(14分)(1)p(2分)(2)較低溫度(1分)(3)-90.7kJ·mol?1(2分)(4)①a(2分)主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，綜合兩個(gè)反應(yīng)，溫度對(duì)主反應(yīng)的影響大于對(duì)副反應(yīng)的影響(2分，答案合理即可)②21.4%(3分，步驟合理得2分，見解析，結(jié)果正確得1分)③主反應(yīng)活化能較低，反應(yīng)速率較快，消耗CO?更多，CH?OH選擇性提高(2分，答案合理即可)【解析】(1)49In位于第ⅢA族，位于元素周期表中的p區(qū)。(2)反應(yīng)|的△H<0,分子數(shù)目減少△S<0,由△G=△H——T△S可知,當(dāng)△G<0時(shí),即在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行。(3)根據(jù)反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ一反應(yīng)Ⅱ可知，反應(yīng)Ⅲ的△(4)①兩物質(zhì)選擇性相加應(yīng)該是100%，所以b表示的是CO?(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，溫度升高CH?OH(g)選擇性下降，所以表示CH?OH(g)選擇性的曲線為a；主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，綜合兩個(gè)反應(yīng)，溫度對(duì)主反應(yīng)的影響大于對(duì)副反應(yīng)的影響，故CO?轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。②解法1:設(shè)反應(yīng)前總氣體物質(zhì)的量為4mol,即1molCO?與3molH?,設(shè)反應(yīng)i生成CH?OHxmol,反應(yīng)ii生成COymol。根據(jù)三段式：反應(yīng)i： CO2反應(yīng)前(mol): 1 3 0 0變化(mol): x 3x x x反應(yīng)后(mol): 1-x 3-3x x x反應(yīng)Ⅱ： CO2變化(mol): y y y y平衡(mol): 1-x-y 3-3x-y y x+y根據(jù)CO?轉(zhuǎn)化率為80%可知,1-x-y=1×(1-80%),根據(jù)CH?OH的選擇性為75%,CO的選擇性為25%可知,x:y=3:1,解得x=0.6,y=0.2,則平衡時(shí)n(CO?)=1-0.6-0.2=0.2mol,n(H?)=3-0.6×3-0.2=1mol,n(CH?OH)=0.6mol,n(CO)=0.2mol,n(H?O)=0.6+0.2=0.8mol,則CH?OH的平衡體積分?jǐn)?shù)=x1-x-y+3-3x-y+x+y+x+y×100%=解法2:設(shè)反應(yīng)前總氣體物質(zhì)的量為4mol,即1molCO?與3molH?。反應(yīng)i： CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)反應(yīng)前(mol): 1 3 0 0變化(mol): 1×80%×75%1×80%×75%×31×80%×75% 1×80%×75%反應(yīng)后(mol): 0.4 1.2 0.6 0.6反應(yīng)Ⅱ： CO?(g)+ H?(g)CO(g) + H?O(g)變化(mol):1×80%×25%1×80%×25%1×80%×25% 1×80%×25%平衡(mol): 0.2 1 0.2 0.8則CH?OH的平