高一階段性檢測本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列物品的主要成分不屬于合金的是2.芒硝(主要成分為Na?SO?·10H?O),具有瀉下通便、潤燥軟堅(jiān)、清火消腫之功效。按物質(zhì)組C.鹽D.混合物3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C?o在一定條件下可轉(zhuǎn)化為C180。下列說法錯(cuò)誤的是A.C180是一種新型有機(jī)化合物B.C?o和C180互為同素異形體C.C?o的摩爾質(zhì)量為720g·mol?1D.C?o轉(zhuǎn)化為C?80屬于化學(xué)變化A.鐵元素被還原B.Fe?O?作還原劑C.CO發(fā)生還原反應(yīng)D.Fe是氧化產(chǎn)物【高一化學(xué)第1頁(共6頁)】A.左下方區(qū)域的主族金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素子的質(zhì)量數(shù)為68,該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A.6B.31C.3水水飽和飽和B較長時(shí)間觀察Fe(OH)?C.除去Cl?中的HClA.向CaCl?溶液中通入CO?:CO?+H?O+Ca2+—CaCABCD將Cl?通入一定量NaOH溶液中化鐵溶液中酸鈉溶液中化鎂溶液中n(沉淀)n(沉淀)OA.該合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)元素的“價(jià)-類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。鐵0請(qǐng)回答下列問題：①M(fèi)堿(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)將潮濕的Fe(OH)2放在空氣中一段時(shí)間，可觀察到的現(xiàn)象是_;將Fe(OH)?放在坩堝中充分加熱，最終坩堝中剩余的固體為_(填(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：。(4)Fe?(SO?)3轉(zhuǎn)化為FeSO?需要加入合適的(填“還原”或“氧化”)劑才能實(shí)現(xiàn)；向含有FeSO?的溶液中添加下列各組試劑，可以將FeSO?轉(zhuǎn)化為Fe2(SO?)3的有 (填標(biāo)號(hào))。A.酸性高錳酸鉀溶液B.鋅粉C.碘化鉀溶液D.酸性過氧化氫溶液(5)堿性環(huán)境中，向NaClO溶液中加入Fe?(SO?)?,可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③,寫出該反應(yīng)的離子方程16.(15分)元素周期表的一部分如圖，請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置，回答下列問題：01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素⑨的常見離子的結(jié)構(gòu)示意圖為o【高一化學(xué)第4頁(共6頁)】(2)元素①和②形成的電子數(shù)為10的化合物的電子式為,該化合物的空間結(jié)構(gòu)(4)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：。(5)元素⑦形成的氧化物與元素②形成的某種氧化物均屬于酸性氧化物，均可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，寫出元素⑦形成的氧化物溶于過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。(6)元素⑧的氫化物可與元素⑨的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：通過該反應(yīng)說明單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系為_。已知：棉花團(tuán)1中蘸有碘化鉀和淀粉的混合溶液，棉花團(tuán)2中蘸有NaBr溶液，濾網(wǎng)的作用是防止棉花團(tuán)1中反應(yīng)的產(chǎn)物擴(kuò)散至棉花團(tuán)2中。(2)裝置B中飽和食鹽水能否換成飽和FeCl2溶液?請(qǐng)給出你的回答并解釋理由：(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置C內(nèi)棉花團(tuán)1的現(xiàn)象為_;棉花團(tuán)2變?yōu)槌壬蚴?【高一化學(xué)第6頁(共6頁)】已知：該批舊手機(jī)電路板由絕緣板以及絕緣板表面的金屬單質(zhì)Fe、Cu、Au組成。回答下列問題：該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(4)從“過濾器”中得到的濾液可以處理廢水中的Cr?O?,其原理是濾液中的某種成分將Cr?O?還原為Cr3+。①濾液中溶質(zhì)的主要成分為(填化學(xué)式)。②用該濾液處理廢水中的Cr?O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (5)為了從CuSO4溶液中得到Cu,可向其中加入鐵粉。①分別向CuSO?溶液中加入下列各項(xiàng)物質(zhì)，能生成Cu的有(填標(biāo)號(hào))。②向500mLxmol·L?1CuSO?溶液中加入mg的鐵粉(過量),充分反應(yīng)后過濾，將得高一階段性檢測化學(xué)參考答案15.(1)氧化亞鐵(2分);3.36(2分)(3)Fe(OH)?+3H+—Fe3++3H?O(2(5)SiO?+2OH-—SiO?-+H?O(2(3)逐漸變藍(lán)(2分);Cl?+2Br-—2CI?+Br?(2