1.C葡萄酒中加入適量SO2是為了殺菌、抗氧化等,C錯誤。2.D硫的氧化性較弱,與鐵反應(yīng)生成FeS,氯氣的氧化性較強,與鐵反應(yīng)生成FeCl3,產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不相同,A錯誤;放電條件下氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮繼續(xù)被氧化生成二氧化氮,與水反應(yīng)變成硝酸滲入土壤與礦物質(zhì)作用變成硝酸鹽,其中硝酸根被植物吸收,B錯誤;將SO2和SO3(g)分別通入Ba(NO3)2溶液,SO2和SO3(g)會分別與水生成亞硫酸和硫酸,硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性,會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,故均生成BaSO4沉淀,C錯誤。3.C該溶液顯堿性,CU2十與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀,不能大量共存,A錯誤;PH=1的溶液呈酸性,HCO3—與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,B錯誤;透明溶液中,Na十、NO3—、SO—、Fe3十均能大量共存,C正確;碳酸鈉溶液中,Ba2十和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,D錯誤。4.A未給出溶液體積,無法進行計算,B錯誤;標準狀況下SO3為固態(tài),22.4LSO3的物質(zhì)的量不是1mol,C錯誤;氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不徹底,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,D錯誤。5.B正確的離子方程式為Fe十2H十=Fe2十十H2↑,A錯誤;氫氧化銅為難溶性堿,不可拆,正確的離子方程式為CU(OH)2十2H十=CU2十十2H2O,C錯誤;HCO3—與OH—也能發(fā)生反應(yīng),D錯誤。6.D銨態(tài)氮肥不與草木灰混合施用的原因是銨鹽能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),A不符合題意;濃硫酸雖能吸水,但會與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),無法干燥H2S,B不符合題意;84消毒液的有效成分為次氯酸鈉,潔廁劑的有效成分為HCl,二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,會導致中毒,C不符合題意。7.DFe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可排出裝置內(nèi)空氣,但不能使FeSO4溶液與NaOH溶液接觸,左邊試管中的導管應(yīng)插入液面下,A錯誤;NH3的密度比空氣小,用向下排空氣法收集,導管應(yīng)伸入試管B底部,且B的試管口應(yīng)該塞棉花而不是密封,B錯誤;NO與濃NaOH溶液不反應(yīng),無法演示噴泉實驗,C錯誤;SO2和Na2S溶液反應(yīng)可生成黃色的硫,從而證明SO2具有氧化性,D正確。8.D配制前容量瓶中有少量蒸餾水對實驗無影響,不需要烘干,A錯誤;A組需要選用500mL的容量瓶,應(yīng)O晶體的質(zhì)量為1.0mol●L1×0.5L×286g/mol=143.0g,B錯誤;搖勻、靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加少量水至刻度線,會導致所配溶液濃度偏低,C錯誤。9.A試劑1為BaCl2溶液,其目的是除去SO—,A錯誤;試劑2為Na2CO3溶液,只要保證Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加,NaOH溶液和Na2CO3溶液的加入順序可以互換,B正確;BaCl2溶液與雜質(zhì)SO—反應(yīng)生成BaSO4,Na2CO3溶液與過量的Ba2十生成BaCO3,C正確;為了將雜質(zhì)除盡,NaOH溶液和Na2CO3溶液需加入過量,加入稀鹽酸“調(diào)PH”的主要目的是為了除去過量的OH—和CO—,D正確。10.B氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,光照過程中曲線下降,說明溶液酸性增強,原因是光照使次氯酸分解生成HCl和氧氣,H十、Cl—增多,使得溶液酸性增強,PH減小,A錯誤、B正確;隨著氯水光照時間的延長,次氯酸不斷分解,氯水漂白性減弱,C錯誤;若向氯水中加入足量碳酸鈣固體,碳酸鈣會消耗溶液中氫離子,PH變大,D錯誤。11.C反應(yīng)I中Sn元素化合價升高,As的化合價降低,氧化劑為As2S3,還原劑是Sn2十,A正確;反應(yīng)I方程式2As2S3十2Sn2十十4H十=As4S4十2Sn4十十2H2S↑,As2S3與Sn2十恰好完全反應(yīng)的化學計量數(shù)之比為1:1,B正確;反應(yīng)"中As4S4十7O2=2As2O3十4SO2,轉(zhuǎn)移28個電子,生成4個SO2,所以生成2molSO,轉(zhuǎn)移14mol電子,C錯誤;反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ中各元素化合價都沒有變化,均屬于非氧化還原反應(yīng),H3AsO3中As的化合價為十3,D正確。12.C二氧化硫與氯氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)導致氯水褪色,與漂白性無關(guān),A錯誤;向裝有蔗糖的燒杯中加入濃硫酸,出現(xiàn)“黑面包”,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、強氧化性,B錯誤;紅棕色氣體也可能是濃硝酸遇熱分解出,無法確定木炭是否將濃硝酸還原成NO2,D錯誤。13.C實驗時先打開a和b,通入一段時間氮氣,將裝置內(nèi)的空氣排盡,再打開分液漏斗活塞,A正確;關(guān)閉a、c,打開b及分液漏斗活塞,濃硝酸與CU反應(yīng)生成NO2,NO2通入水中與水反應(yīng)生成NO,NO進入丙和丁【高一化學參考答案第1頁(共3頁)】6282A后,丙中含亞鐵離子的溶液變?yōu)樯钭厣?而丁中無明顯變化,說明NO與Fe2十反應(yīng),B正確;甲中反應(yīng)一段時間后濃硝酸變稀,生成的氣體中有NO,所以該操作無法證明NO2是否與Fe2十反應(yīng),C錯誤;裝置乙是將NO2反應(yīng)生成NO,驗證NO與Fe2十或Fe3十反應(yīng),D正確。14.D沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂,沉淀質(zhì)量等于原鋁鎂合金質(zhì)量與沉淀中氫氧根離子質(zhì)量之和,所以沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為b—amol消耗cmol●L—1NaOH溶液vmL則有b—a=cv×1017cv×10—3=b,A錯誤;沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于Mg2十、Al3十所帶電荷的物質(zhì)的量,也等于合金失去電子的物質(zhì)的量,即等于反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,n(e—)=n(OH—)=mol,根據(jù)得失電子守恒,生成NO時,HNO3中十5價的N元素轉(zhuǎn)變?yōu)槭?價,因此生成NO的物質(zhì)的量為mol mol,所以生成標準狀況下NO氣體的體積為L,B、C錯誤;與合金反應(yīng)的硝酸分別起酸的作用和氧化劑的作用,作為酸的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后硝酸鈉的物質(zhì)的量,為mol,作為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的NO的物質(zhì)的量,為mol,所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol,D正確。15.(1)①②⑦⑨(2分,少寫且正確給1分,有錯不給分)①③④⑧(2分,少寫且正確給1分,有錯不給分)(2)NaHCO3=Na十十HCO3—(1分)(3)放熱(1分)(4)稀硝酸(或稀HNO3)(1分)硝酸銀(或AgNO3)(1分)=(6)H2SO4、H2S(2分,少寫且正確給1分,有錯不給分)H2S十NaOH=NaHS十H2O(2分)解析:(3)向碳酸鈉固體中加少量水時,碳酸鈉固體結(jié)塊變成晶體并伴隨放熱現(xiàn)象;(4)檢驗Cl—的方法是先向溶液中加入適量稀硝酸,再滴入硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯離子;(6)屬于二元酸的是H2SO4、H2S,化學方程式見答案。16.(1)3SO2十2HNO3十2H2O=3H2SO4十2NO(2分)(2)AD(1分,少寫或有錯不給分)(3)2NH3十3O2=2H2O十2HNO2(2分)C(1分)(4)8(2分)(5)取少許樣品于試管中,先加入足量的稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,則證明Na2SO3已發(fā)生變質(zhì)(答案合理即可)(2分)催化劑(6)①4NH3十5O2=4NO十6H2O(2分)△解析:(1)若F為SO2,根據(jù)題意可知G為硝酸,在酸性條件下,硝酸具有強氧化性,可以將SO2氧化為SO—,化學方程式為3SO2十2HNO3十2H2O=3H2SO4十2NO。(2)液氨汽化吸收大量熱量,可用作制冷劑,其水溶液呈堿性,故可使酚酞溶液變紅。(3)氨在水溶液中被氧化的化學反應(yīng)方程式為2NH3十3O2=2H2O十2HNO2。NaNO2具有氧化性,四個選型中只有NH4Cl具有還原性,故選C。(4)在同溫同壓下,體積相同的N2與S父(蒸氣)具有相同的物質(zhì)的量,故nM(N2) 【高一化學參考答案第2頁(共3頁)】6282A(5)SO—在空氣中易被氧化為SO—,可以用Bacl2溶液檢驗。具體步驟為:取少許樣品于試管中,先加入足量的稀鹽酸,再加入Bacl2溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,則證明Na2SO3已發(fā)生變質(zhì)。(6)①具體方程式見答案;②二氧化氮與水的反應(yīng)為3NO2十H2O=2HNO3十NO,二氧化氮既是氧化劑又是還原劑,還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2:1。17.(1)c(1分)Na2SO3十H2SO4(濃)=Na2SO4十SO2↑十H2O(2分,未寫箭頭扣1分)(2)2MnO4—十10cl—十16H十=2Mn2十十5cl2↑十8H2O(2分,未寫箭頭扣1分)平衡壓強,使?jié)恹}酸順利流下(2分,合理即可)(3)濃硫酸(或濃H2SO4,1分)(4)干燥管(或球形干燥管,1分)防止空氣中水蒸氣進入丙裝置導致磺酰氯與水反應(yīng);吸收未反應(yīng)的SO2和cl2,防止污染空氣(2分,少寫且正確給1分,合理即可)(5)EcDFB(全對給2分)裝置F中品紅溶液不褪色,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀(2分,合理即可)解析:裝置甲中制取SO2,經(jīng)裝置乙濃硫酸的干燥作用后通入裝置丙中;裝置庚中濃鹽酸與高錳酸鉀混合制取cl2,濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制取得到的cl2中含有雜質(zhì)Hcl,通過裝置戊飽和食鹽水除去雜質(zhì)Hcl,然后通過丁中濃硫酸的干燥作用后通入裝置丙中。在裝置丙中,SO2、cl2在活性炭作用下反應(yīng),制取少量的SO(1)裝置甲在常溫下反應(yīng),可以選取的固液組合為選項c,方程式見答案;(2)離子方程式見答案,導管a連通了內(nèi)部裝置,可以平衡壓強,使?jié)恹}酸順利流下;(5)探究酸性:H2SO3>HclO,因HclO具有強氧化性,SO2具有還原性,二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),因而不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱,要先驗證亞硫酸的酸性比碳酸強,然后驗證碳酸的酸性比次氯酸強證明。A是制備SO2裝置,B是二氧化碳與漂白粉中的次氯酸鈣反應(yīng)裝置,生成碳酸鈣白色沉淀和次氯酸,c是制cO2裝置,D是除去cO2中SO2裝置,E是除去SO2中的Hcl裝置,F裝置中的品紅溶液證明SO2是否除盡,故裝置的連接順序為A→E→c→D→F→B,能證明酸性:H2SO3>HclO的實驗現(xiàn)象:裝置F中品紅不褪色,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。18.(1)不屬于(1分)鐵具有較強的還原性,能將重金屬離子還原成單質(zhì)從而脫離水體(2分,合理即可)(2)Fe十2H十=Fe2十十H2↑3十十Fe=3Fe2十(3分,未寫箭頭扣1分,少寫且正確給1分)(3)過濾(1分)燒杯、漏斗、玻璃棒(2分,少寫且正確給1分)高溫(4)4Fec2O4十O2=2Fe2O3十4cO十4cO2(2分,未寫條件扣1分)高溫(5)3Fe十4H2O(g)=Fe3O4十4H2(2分,未寫條件扣1分)(6)×100%(2分)解析:由題給流程可知,向含有少量氧化鐵的鐵屑中加入稀硫酸得到硫酸亞鐵溶液,向溶液中加入草酸溶液,將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵沉淀,過濾得到草酸亞鐵;草酸亞鐵在氧氣中灼燒得到氧化鐵,高溫條件下氧化鐵與氫氣反應(yīng)得到納米鐵粉。(1