絕密★考試結(jié)束前浙江省A9協(xié)作體2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題時(shí)，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及一、選擇題(本大題共13小題，每小題2分，共26分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C.煤的氣化和液化均為物理變化D.向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加甲醛和CuSO?溶液，均有固體析出，蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性2.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A.氮?dú)獾碾娮邮剑篘::NB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl溫度計(jì)、玻璃A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(b)中的化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D.實(shí)驗(yàn)(c)中將氫氧化鈉溶液改為氫氧化鈉固體實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響4.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是B.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.紅棕色NO?加壓后顏色先變深后變淺D.鋅片與稀H?SO?反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSO?固體，促進(jìn)H?的產(chǎn)生A.原子最外層有2個(gè)電子00B.含有S2的溶液：AI3+、H+、MnO?、SO2-12.下列說(shuō)法不正確的是A.25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱相等B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH?置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH?(g),放熱D.N?H?(1)+0?(g)=N?(g)+2H?O(1)△H=-622kJ·mol?1;結(jié)論：N?H?(1)的燃燒熱為622kJ·mol-1A.反應(yīng)HCO?(aq)+H+(aq)=CO?(g)+H?O(1)為吸熱B.CO3-(aq)+2H+(aq)=CO?(g)二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)14.N?O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pr?O表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N?O(g)+CO(g)=CO?(g)+N?(g)△H,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖甲所示，能量變化過(guò)程如圖乙所示。能能量B.由圖乙可知：反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②慢15.已知CaCO?的K=2.8×10?,現(xiàn)將濃度為2×10??mol·L1的Na?CO?溶液與CaCl?A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H?>0D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ17.對(duì)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)△H,反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的圖像的說(shuō)法中正確的是①②①④A.圖①中，若P?>P?,則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行B.圖②中，若T?>T?,則△H>0且a+b=c+dC.圖③中t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖④中，若△H>0,則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率18.一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：CaCO?(s)=CaO(s)+CO?(g),并達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是A.保持容器容積不變，充入CO?,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.將容器容積增大為原來(lái)的2倍，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變D.將容器容積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO?的濃度不變005xyzW20.在2L恒容密閉容器中充人2molX和1molY,發(fā)生反應(yīng)：C.圖2中平衡常數(shù)K(E=K(G),NO?的平衡濃度c(E)<c(G) 三、非選擇題(本大題共4小題，共44分)熱量，寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)方程式▲0度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，SO?被空氣中的O?出：V?O?在對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如右圖： 寫(xiě)出反應(yīng)IⅡ、Ⅲ的化學(xué)方程式▲, 過(guò)渡態(tài)S?,GQH+0.vo,,過(guò)程。(4)常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH=▲(電離度=1%)。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))▲0丁丁待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)X(5)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確),其中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏低的有▲(填序號(hào)，下同)。A9協(xié)作體高二化學(xué)試題卷第6頁(yè)共8頁(yè)A.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液E.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失26.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO?、PbSO?及炭黑等)和H?SO?為原料，制備高濾液過(guò)濾(1)過(guò)程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO?反應(yīng)生成PbSO?的化學(xué)方程式是_▲高純(過(guò)程Ⅲ)PbO含鉛廢料粗品粗品i:2Fe2++PbO?+4H++SO2-=2Fe3+(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO?(aq),其溶解度曲線如圖所A.減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.增加Na?SO?濃度，提高脫硫效率C.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率②過(guò)程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃,充分溶解后，▲過(guò)濾得到PbO固體。27.我國(guó)提出“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)，更加凸顯了利用CO?合成高價(jià)值化學(xué)品的重要性。)(1)該反應(yīng)的熵變△S_▲0(填“>”、“<”或“=”)。(2)已知各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為100kPa,一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1摩爾純化合物時(shí)的反應(yīng)焓變)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/kJ·mol-10若該催化重整反應(yīng)生成了1molCO,所需熱量為▲kJ,有利于提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率a.高溫高壓b.高溫低壓c.低溫高壓d.低溫低壓(3)在恒溫(T)、恒壓(p)條件下，向密閉容器中加入CO?和CH?各4mol及催化劑進(jìn)行催平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ.工業(yè)上利用CO?超干重整CH?的轉(zhuǎn)化如圖所示：CO和惰性氣體③惰性氣體(4)CO?超干重整CH?總反應(yīng)(5)關(guān)于CO?超干重整CH?反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_▲(填序號(hào))b.將反應(yīng)生成的氣態(tài)水及時(shí)冷凝從反應(yīng)體系中移去，既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率。c.轉(zhuǎn)化③中Fe與CaCO?反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4:3Ⅲ.(6)常溫下，測(cè)得1g純醋酸在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出14.5kJ熱量，醋酸液體的化學(xué)方程式是C表示)。浙江省A9協(xié)作體2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考一、選擇題(本大題共13小題，每小題2分，共26分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)題號(hào)136789DCBCCDAABC二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目