★優(yōu)高聯(lián)考高三化學(xué)試題2025.112.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。上。寫在本試卷上無效。第I卷(選擇題共40分)A.檸檬酸去除水壺中的水垢B.火箭插銷的金屬片上鍍金C.用石灰石對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硫D.利用Fe?O?粉末與鋁粉反應(yīng)焊接鋼軌A.在電子天平上放一張稱量紙，稱量5.0gNaOH固體D.Na?S可用于去除水體中的Pb2+,是由于其具有還原性高三化學(xué)試題第1頁(共8頁)5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。?含酚酞)飽和飽和干燥的N?尾氣處理無水CaCl?B.制備NaHCO?C.制備無水FeCl?6.正鹽NaH?PO?與AgNO?在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)可用于化學(xué)鍍銀：H?POz+Ag++A.理論上54gAg+被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.1LNa?PO?溶液中，c(PO3-)=1mol·L-1,則Na+的數(shù)目大于3NAD.室溫下，等濃度的NaH?PO?和Na?PO?后者pH大，則K(H?PO?)>K(H?PO?)A.Fe和Cl?反應(yīng)生成FeCl?,C.工業(yè)上通過電解熔融的NaCl冶煉Na,則可以通過電解熔融的MgCl?冶煉Mg1molC與足量M的鈉鹽溶液完全反應(yīng)，可得到233g難溶于F溶液的白色固體G。下列敘述錯(cuò)誤的是B.A→D的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:4C.常溫下可用鋁制容器來盛裝F的濃溶液D.誤服溶液C,可用5%的M溶液洗胃9.某研究小組設(shè)計(jì)利用CH?-O?-KOH清潔燃料電池電解廢水，可將中性廢水中的硝酸鹽寶。下列說法錯(cuò)誤的是高三化學(xué)試題第2頁(共8頁)3dA.a口通入的氣體為O?B.c池的電極反應(yīng)式為NO?+6H?O+8e?=NH?+9OHC.當(dāng)消耗0.1mol燃料時(shí)，d室將生成0.1molD.交換膜中離子的移動(dòng)方向?yàn)閏→d10.25℃時(shí)，向VmL0.1mol/LH?A的有機(jī)溶液中加入VmL水進(jìn)體系(忽略體積變化),用NaOH(s)或HCl(g)調(diào)節(jié)溶液的pH;測(cè)得所有含A微粒濃度與水相萃取率[a=水相中含m物種濃度之和隨pH的變化關(guān)系如圖2所示。下列說H?A(有機(jī))B.H?A的電離平衡常數(shù)Ka=10-4.7C.m點(diǎn)萃取率為45%選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1Na?S溶液中滴加幾滴碘水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：I?>SB用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C分別向含等物質(zhì)的量的BaC?O?、CaC?O?懸濁液中，加入等體積2mol·L?1乙酸，加熱，僅BaC?O?完全溶解DNH?和空氣的混合氣體通過熱的Cr?O?,Cr?O?持續(xù)紅熱該反應(yīng)△H<012.CO?與NO?通過電催化反應(yīng)生成CO(NH?)?,可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中吸附在C.過程Ⅱ中NO?發(fā)生的反應(yīng)方程式為：D.每有5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO?參與反應(yīng)，需電路中提供13.某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、PbSO?、FeS和CuC1)中的Zn、Pb元素。下列說法正確的是除銅沉鋅ZnS②酒石酸HOOC(CHOH)?COOH(C的平均化合價(jià)為+1.5價(jià))記作H?A。參比電極D.兩種氣態(tài)氧化物為CO?和H?O參比電極已知：參比電極的作用是確定LiCoO?再鋰化為L(zhǎng)iCoO?的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說法A.電極電勢(shì)A>BC.1molLi,CoO?再鋰化為L(zhǎng)iCoO?轉(zhuǎn)移(1—x)mol電子D.電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，Pt電極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O?下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線②表示lgc(HA)與pH的關(guān)系第Ⅱ卷(非選擇題共60分)I:鐵黃制備(2)反應(yīng)過程中需要檢驗(yàn)溶液中的離子是否被氧化完全，應(yīng)選用試劑為(寫化學(xué)式);FeOOH可表示為xFe?O?·yH(3)實(shí)驗(yàn)過程測(cè)得溶液的pH對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。分析pH過大時(shí)鐵黃產(chǎn)率降低的可能原因□Ⅱ:產(chǎn)品純度測(cè)定(5)加入2mol·L?1的H?SO?溶液100mL,最終消耗4mol·L?1的NaOH溶液22.00mL。①肼可由次氯酸鈉溶液和氨氣制得，離子方程式為。反應(yīng)結(jié)束后，可通過 中逐滴加入amol·L?1的鹽酸至溶液呈中性時(shí)，則。當(dāng)加入18.(12分)硫酸法從鋰輝石中提取碳酸鋰是當(dāng)前比較成熟的提鋰技術(shù)。以鋰輝石(主要成沉淀物(2)“中和浸出”時(shí)溶液的pH最小為。堿化渣的主要成分為(填化學(xué)式)。除外)。如何檢驗(yàn)Li?CO?是否洗滌干凈：素含量不小于Li元素總量的96%,則1.0L溶液中至少需要加入Na?CO?的物質(zhì)的量19.(12分)實(shí)驗(yàn)室中通過NaClO與Na?[Cu(OH)?]在強(qiáng)堿條件下制備高銅酸鈉并測(cè)定產(chǎn)品中銅含量的部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：高銅酸鈉(NaCuO?)為難溶于水的黑色固體，高溫下易分解，是一種強(qiáng)氧化劑。在88(1)制備高銅酸鈉a.打開K?,向裝置C中通入Cl?b.過濾c.關(guān)閉K?d.洗滌e.干燥f.打開K?向C中加入Na?[Cu(OH)?]溶液至出現(xiàn)大量棕黑色固體③寫出C中制備NaCuO?的化學(xué)方程式oA.飽和食鹽水B.稀鹽酸C.濃氨水(2)測(cè)定粗產(chǎn)品中銅的含量常溫常壓下取xg粗產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，反應(yīng)開始前量氣管的讀數(shù)為amL;反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫后量氣管的讀數(shù)為bmL。已知：常溫常壓下氣體摩爾體積約為粗產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%,若反應(yīng)結(jié)束后讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左低右高，則測(cè)得銅元素 0立立0高三化學(xué)試題第7頁(共8頁)20.(12分)對(duì)燃煤氣進(jìn)行脫硫處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目的。(1)氧化鈣是常用的固硫劑，吸收SO?并將其轉(zhuǎn)化為建筑材料CaSO?。CaSO?(s)+CO(g)=CaO(s)+SO?(g)+CO?(g)△H?則2CaO(s)+2SO?(g)+O?(g)=2CaSO?(s)(2)可用氨水吸收燃煤氣中的SO?,氨水吸收足量SO?后的溶液中含N或含S微粒的分布慮溶液中的SO?和NH?分子)。pH“=”)。若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量雙氧水，則(3)可利用庫倫測(cè)硫儀檢測(cè)燃煤氣中二氧化硫含量。原理如下圖所示。電解質(zhì)溶液中c(I?)/c(I?)=a(a為定值),保持定值時(shí)該電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，電解池開始工作，測(cè)定結(jié)束后c(I?)/c(I