2026年化學(xué)元素周期表及化學(xué)反應(yīng)原理題一、選擇題（每題2分，共20題）1.2026年新發(fā)現(xiàn)的元素X，其原子序數(shù)為118，位于元素周期表的第七周期0族。下列關(guān)于元素X的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是：A.化學(xué)性質(zhì)與氙(Xe)相似B.可能形成+1價(jià)的陽(yáng)離子C.第一電離能低于碘(I)D.常溫下為固態(tài)非金屬2.根據(jù)有效核電荷理論，下列原子中，電子最外層電子受原子核吸引力最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.Ba(OH)?+H?SO?→BaSO?↓+2H?OB.2Na?O?+2H?O→4NaOH+O?↑C.CH?+2O?→CO?+2H?OD.CaCO?→CaO+CO?↑4.在常溫常壓下，下列氣體中，分子極性最強(qiáng)的是：A.CO?B.CH?C.HClD.Ne5.根據(jù)元素周期律，下列元素中，第一電離能最低的是：A.LiB.BeC.BD.C6.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：A.NaClB.MgOC.CO?D.Fe?O?7.根據(jù)VSEPR理論，分子構(gòu)型為平面三角形的分子是：A.BF?B.CH?C.NH?D.H?O8.下列關(guān)于酸堿理論的說法，正確的是：A.強(qiáng)酸在水溶液中完全電離B.弱酸的Ka值越小，酸性越強(qiáng)C.酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸D.堿性氧化物一定能與水反應(yīng)生成堿9.根據(jù)熱力學(xué)定律，下列反應(yīng)中，ΔG<0，能自發(fā)進(jìn)行的是：A.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)B.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)C.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)D.2SO?(g)+O?(g)→2SO?(g)10.根據(jù)化學(xué)動(dòng)力學(xué)理論，下列因素中，能提高反應(yīng)速率的是：A.降低溫度B.減小反應(yīng)物濃度C.增加催化劑D.減小反應(yīng)物表面積二、填空題（每空1分，共10空）1.元素周期表中，同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，電負(fù)性逐漸________。2.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子構(gòu)型為三角雙錐的分子是________，中心原子孤對(duì)電子數(shù)為________。3.酸堿中和反應(yīng)中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成________和________。4.根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)體系中生成物的濃度，平衡將向________方向移動(dòng)。5.化學(xué)反應(yīng)速率單位通常用________表示，受________、________和________等因素影響。6.元素周期表中，第ⅠA族元素稱為________，其原子最外層電子數(shù)為________。7.根據(jù)電負(fù)性理論，非金屬性最強(qiáng)的元素是________，其電負(fù)性值為________。8.共價(jià)鍵的形成是由于原子間________的結(jié)果，共價(jià)鍵的極性取決于________的差異。9.根據(jù)熱力學(xué)定律，ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。10.化學(xué)平衡常數(shù)K值越大，表示反應(yīng)________。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共5題）1.簡(jiǎn)述元素周期律的主要特征。2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。3.比較強(qiáng)強(qiáng)酸與弱酸的性質(zhì)差異。4.簡(jiǎn)述勒夏特列原理的應(yīng)用條件。5.解釋什么是化學(xué)動(dòng)力學(xué)，并說明影響反應(yīng)速率的因素。四、計(jì)算題（每題10分，共2題）1.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)→2SO?(g)的ΔH=-197kJ/mol，ΔS=-98J/(mol·K)。計(jì)算該反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)K。2.某溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)的平衡常數(shù)K=6.0×10?。若起始時(shí)N?和H?的濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L，計(jì)算平衡時(shí)NH?的濃度。五、論述題（每題15分，共2題）1.論述元素周期表中各族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。2.論述化學(xué)動(dòng)力學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案及解析一、選擇題1.C-元素X位于0族，性質(zhì)與惰性氣體相似，但因其原子序數(shù)為118，可能存在少量化學(xué)活性。惰性氣體最外層電子為8個(gè)（氡除外），元素X最外層電子數(shù)也為8個(gè)，因此化學(xué)性質(zhì)與氙相似，但電離能更高。元素X位于周期表最右端，第一電離能遠(yuǎn)高于碘(I)。2.D-有效核電荷(Z)是原子核對(duì)最外層電子的吸引力，受屏蔽效應(yīng)影響。Si的電子排布為[Ne]3s23p2，3p電子受內(nèi)層電子屏蔽效應(yīng)較強(qiáng)，Z最小，因此3p電子受原子核吸引力最大。3.C-氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化。反應(yīng)中C從-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，O從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)特征。4.C-HCl為極性分子，H-Cl鍵有明顯的極性，分子整體極性較強(qiáng)。其他分子中，CO?為非極性分子，CH?為非極性分子，Ne為單原子分子。5.A-第ⅠA族元素原子最外層有1個(gè)電子，易失電子，第一電離能最低。Li原子序數(shù)為3，核外電子排布為2s1，第一電離能最低。6.C-CO?由C和O通過共價(jià)鍵結(jié)合形成，為共價(jià)化合物。其他物質(zhì)均為離子化合物。7.A-BF?中心B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為0，分子構(gòu)型為平面三角形。其他分子構(gòu)型分別為正四面體、三角錐和V型。8.A-強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，這是強(qiáng)酸的定義。弱酸Ka值越小，酸性越弱；酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)；堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)（如Al?O?）。9.A-ΔG<0表示反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)的ΔG=-474kJ/mol<0，能自發(fā)進(jìn)行。10.C-增加催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率。其他因素均會(huì)降低反應(yīng)速率。二、填空題1.增大，減小-同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大；電負(fù)性逐漸減小。2.PCl?，1-PCl?中心P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，孤對(duì)電子數(shù)為1，分子構(gòu)型為三角雙錐。3.水，鹽-強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成水和鹽。4.逆-勒夏特列原理指出，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。5.mol/(L·s)，濃度，溫度，催化劑-化學(xué)反應(yīng)速率單位為mol/(L·s)；受濃度、溫度、催化劑等因素影響。6.堿金屬，1-第ⅠA族元素為堿金屬，最外層電子數(shù)為1。7.F，4.0-氟元素電負(fù)性最強(qiáng)，電負(fù)性值為4.0。8.電子共享，電負(fù)性-共價(jià)鍵形成是原子間電子共享的結(jié)果；共價(jià)鍵極性取決于成鍵原子電負(fù)性差異。9.正確-ΔH<0且ΔS>0時(shí)，ΔG=ΔH-TΔS<0，反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。10.進(jìn)行得越快-平衡常數(shù)K值越大，表示反應(yīng)正向進(jìn)行程度越高，反應(yīng)進(jìn)行得越快。三、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述元素周期律的主要特征。-元素周期律主要特征包括：①元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化；②元素性質(zhì)周期性變化與原子結(jié)構(gòu)（特別是電子排布）密切相關(guān)；③同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；④同一主族元素從上到下，原子半徑增大，電負(fù)性減小，金屬性增強(qiáng)（除過渡元素外）。2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。-氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)涉及氧化和還原兩個(gè)過程：氧化是失電子過程，還原是得電子過程。例如，反應(yīng)2Na+Cl?→2NaCl中，Na從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)（失電子，氧化），Cl從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)（得電子，還原）。3.比較強(qiáng)強(qiáng)酸與弱酸的性質(zhì)差異。-強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，如HCl、H?SO?；弱酸部分電離，如CH?COOH。強(qiáng)酸酸性強(qiáng)，pH值低；弱酸酸性弱，pH值高。強(qiáng)酸腐蝕性更強(qiáng)，弱酸腐蝕性較弱。強(qiáng)酸與堿反應(yīng)更劇烈，弱酸反應(yīng)較緩和。4.簡(jiǎn)述勒夏特列原理的應(yīng)用條件。-勒夏特列原理適用于可逆反應(yīng)，且反應(yīng)需處于平衡狀態(tài)。應(yīng)用條件包括：①改變反應(yīng)物或生成物濃度；②改變溫度；③改變壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）；④加入催化劑。注意，改變壓強(qiáng)對(duì)固體和液體反應(yīng)影響不大。5.解釋什么是化學(xué)動(dòng)力學(xué)，并說明影響反應(yīng)速率的因素。-化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理。影響反應(yīng)速率的因素包括：①濃度，濃度越高，反應(yīng)速率越快；②溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快；③催化劑，催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率；④反應(yīng)物表面積，表面積越大，反應(yīng)速率越快；⑤壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)），壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快。四、計(jì)算題1.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)→2SO?(g)的ΔH=-197kJ/mol，ΔS=-98J/(mol·K)。計(jì)算該反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)K。-解：ΔG=ΔH-TΔS=-197kJ/mol-(298K×-0.098kJ/(mol·K))=-197kJ/mol+29.204kJ/mol=-167.796kJ/mol-ΔG=-RTlnK，-167.796kJ/mol=-8.314J/(mol·K)×298K×lnK-lnK=5.536，K=2452.某溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)的平衡常數(shù)K=6.0×10?。若起始時(shí)N?和H?的濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L，計(jì)算平衡時(shí)NH?的濃度。-解：設(shè)平衡時(shí)NH?濃度為2x，則N?消耗x，H?消耗3x-平衡濃度：N?=0.1-x，H?=0.3-3x，NH?=2x-K=(2x)2/((0.1-x)(0.3-3x))=6.0×10?-解得x≈0.099，NH?濃度≈0.198mol/L五、論述題1.論述元素周期表中各族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。-同一周期元素從左到右，原子序數(shù)遞增，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)遞增：①原子半徑逐漸減小；②核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)增加，有效核電荷增加，電子受核吸引力增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；③金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；④第一電離能逐漸增大（除部分例外）；⑤氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。-同一主族元素從上到下，原子序數(shù)遞增，電子層數(shù)遞增：①原子半徑逐漸增大；②核外電子層數(shù)增加，內(nèi)層電子屏蔽效應(yīng)增強(qiáng)，有效核電荷增加，但電子層數(shù)影響更大，電負(fù)性逐漸減?。虎劢饘傩灾饾u增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；④第一電離能逐漸減小；⑤氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。2.論述化學(xué)動(dòng)力學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。-化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究反應(yīng)速率和機(jī)理，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有重要意義：①提高反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高生產(chǎn)效率。例如，合成氨工業(yè)中采用高溫高壓