專題10化學能與熱能判斷誤區(qū)目錄目錄第一部分易錯點剖析易錯典題避錯攻略舉一反三易錯點1混淆放熱、吸熱的反應或過程易錯點2混淆活化能與反應熱易錯點3不能規(guī)范書寫熱化學方程式易錯點4不清楚反應熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系易錯點5不能正確利用蓋斯定律易錯點6不能正確比較反應熱的大小易錯點7不會分析反應歷程、機理圖第二部分易錯題闖關易錯點1混淆放熱、吸熱的反應或過程易錯典題【例1】(2026·山西高三期中)某反應由兩步反應A→B→C完成，反應能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．兩步反應均為吸熱反應B．A→B的反應一定需要加熱C．三種物質中最穩(wěn)定D．反應A→C的總反應速率主要由A→B的反應速率決定【答案】D【解析】A項，根據(jù)圖中信息A→B是吸熱反應，B→C是放熱反應，A項錯誤；B項，吸熱反應、放熱反應與反應條件無關，吸熱反應并非一定需要加熱，比如氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應不需要加熱，因此A→B的反應不一定需要加熱，B項錯誤；C項，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，C物質的能量最低，因此三種物質中C最穩(wěn)定，C項錯誤；D項，反應A→C分兩步完成，第一步反應活化能更大，反應更慢，總反應速率主要決定于慢反應，D項正確；故選D。【錯因分析】中學化學中關于放熱和吸熱反應的題目，常因概念混淆和條件誤判而犯錯。以下是主要易錯點及原因分析：(1)反應條件與吸放熱關系的混淆易錯點?：認為“需要加熱的反應一定是吸熱反應”或“常溫能進行的反應一定是放熱反應”。原因?：未理解吸放熱取決于反應物與生成物的總能量差，與反應條件無關。例如，鋁熱反應需加熱但屬放熱反應，而Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應常溫下即可進行卻為吸熱反應。(2)溶解過程與化學反應的混淆易錯點?：將物質溶解時的吸放熱現(xiàn)象與化學反應吸放熱混為一談。原因?：未區(qū)分物理過程(如NH?NO?溶解吸熱)和化學過程(如NaOH溶解放熱)。溶解溫度變化是物理現(xiàn)象，而反應熱是化學能變化。(3)熱化學方程式書寫錯誤易錯點?：漏標物質狀態(tài)、反應熱符號錯誤或單位遺漏。原因?：對熱化學方程式的規(guī)范性要求不熟悉，如未注明“(s)”“(aq)”等狀態(tài)，或誤將放熱反應ΔH寫為正值。(4)能量變化與反應類型的誤判易錯點?：認為“分解反應一定是吸熱反應”或“化合反應一定是放熱反應”。原因?：未掌握例外情況，如N?+O?=2NO(吸熱)和CO?+C=2CO(吸熱)等化合反應為吸熱反應。(5)活化能與反應熱的關聯(lián)錯誤易錯點?：將活化能大小直接等同于反應熱大小。原因?：未理解活化能是反應發(fā)生的能壘，而反應熱是始態(tài)與終態(tài)的能量差。催化劑降低活化能但不改變反應熱。避錯攻略【方法總結】(1)注意過程(包括物理過程、化學過程)與化學反應的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如：水結成冰放熱但不屬于放熱反應。(2)化學反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O在常溫常壓下即可進行。(3)焓變與反應發(fā)生的條件、反應進行是否徹底無關。(4)化學反應一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，如發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過程并不一定是化學變化過程，如物質的三態(tài)變化時伴隨著能量的變化。【知識鏈接】化學反應放熱和吸熱的原因(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析圖示結論反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，即：E(反應物)＞E(生成物)反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，即：E(反應物)＜E(生成物)(2)從反應熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析：化學反應是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應能量的變化。化學鍵的斷裂和形成時吸收和放出的能量差別是化學反應伴隨能量變化的本質原因化學反應的過程規(guī)律新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應吸熱舉一反三【變式1-1】(2026·北京西城高三期中)化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產氫氣、硫磺是能源研究領域的重要課題。下列說法正確的是()A．圖1反應若使用催化劑，既可以改變反應路徑，也可以改變其B．圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①C．圖3中的反應為吸熱反應，所以需要加熱才能進行D．由圖1、圖2和圖3可知，

【答案】D【解析】A項，催化劑改變反應路徑，不改變反應熱，A錯誤；B項，H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，能量變化曲線不可能為①，焓變值應該更大，B錯誤；C項，圖3中的反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能進行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體為吸熱反應，不需要加熱即可進行，C錯誤；D項，由圖1：；由圖2：；由圖3：，根據(jù)蓋斯定理可知

，D正確；故選D。【變式1-2】(2026·山東日照高三期中)物質溶解包括兩個過程：①溶質分子或離子的離散；②溶質分子或離子和溶劑分子進行新的結合，即溶劑化過程。NaCl固體溶于水過程示意圖如下。下列說法錯誤的是()A．a＞4B．ΔH1+ΔH2=ΔH3C．溶劑化過程是吸熱過程D．溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱有關【答案】C【解析】由圖知，，離子鍵斷裂過程吸熱；，此過程形成水合離子，過程放熱；，此過程形成水合離子，過程吸熱。A項，根據(jù)蓋斯定律可知a+b=4，故a>4，A正確；B項，根據(jù)蓋斯定律可得，B正確；C項，溶質分子或離子和溶劑分子進行新的結合，即溶劑化過程，圖中可用表示溶劑化過程，該過程放熱，C錯誤；D項，溶解過程的能量變化取決于破壞氯化鈉中離子鍵吸收的能量和離子水合釋放的能量大小，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱有關，D正確；故選C。易錯點2混淆活化能與反應熱易錯典題【例2】(2025?河南卷，10，3分)在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式為CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反應進程中的相對能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，*CH3CH2CH3+2*H→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)中部分進程已省略)。下列說法正確的是()A．總反應是放熱反應B．兩種不同催化劑作用下總反應的化學平衡常數(shù)不同C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D．①轉化為②的進程中，決速步驟為*CH3CH2CH3→*CH3CH=CH3+*H【答案】C【解析】A項，由圖可知，生成物能量高，總反應為吸熱反應，A錯誤；B項，平衡常數(shù)只和溫度有關，與催化劑無關，B錯誤；C項，由圖可知，丙烷被催化劑a吸附后能量更低，則被催化劑a吸附后得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定，C正確；D項，活化能高的反應速率慢，是反應的決速步驟，故決速步驟為*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D錯誤；故選C?！惧e因分析】活化能?(E?)與?反應熱?(ΔH)是兩個核心但極易混淆的概念。盡管它們都與化學反應的能量變化有關，但其物理意義、數(shù)學關系和應用情境截然不同。在解題時頻繁出錯，主要原因：(1)概念本質混淆：活化能(E?):反應物分子轉變?yōu)榛罨j合物所需的?最小能量，是反應發(fā)生的“?門檻?”或“?障礙?”，決定反應?速率快慢；?反應熱(ΔH)：生成物與反應物的?總能量差?(ΔH=H?-H?)，是反應的?凈能量釋放或吸收?，決定反應?吸放熱性質。常誤認為“放熱反應活化能低”或“吸熱反應活化能高”，這是?典型錯誤??；罨芘c反應是否放熱無關?。放熱反應(ΔH<0)也可能有很高的活化能(如：木炭燃燒)吸熱反應(ΔH>0)也可能有很低的活化能(如：Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應)(2)因果倒置：將“速率快”等同于“放熱多”學生常將?反應速率?(動力學)與?反應熱?(熱力學)混為一談：“反應劇烈→放熱多”→錯！劇烈是因為活化能低、速率快，不一定ΔH大。例：鈉與水反應劇烈放熱，但ΔH=-184kJ/mol；而氫氣與氧氣爆炸反應(ΔH=-572kJ/mol)放熱更多，但若無點燃(高E?)，反應極慢?！拔鼰岱磻欢薄e！有些吸熱反應(如NH?Cl溶解)速率極快，因為E?極低。避錯攻略【方法總結】活化能管快慢，反應熱管吸放；催化劑降門檻，不改凈能量差；放熱未必活化低，吸熱未必反應慢；圖中峰高是E?，高低差是ΔH。【知識鏈接】活化能與反應熱的關系①催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。也不能提高反應物的平衡轉化率。②在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。舉一反三【變式2-1】(2025·福建卷，5，4分)在25℃、光照條件下，產生氯自由基，引發(fā)丙烷一氯代反應：i．CH3CH2CH3(g)＋Cl2(g)=CH3CHClCH3(g)＋HCl(g)ΔH1ii．CH3CH2CH3(g)＋Cl2(g)=CH3CH2CH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2反應體系中產物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)=3:2。下列說法錯誤的是()A．活化能：反應i<反應iiB．丙烷中的鍵能：-CH3的C-H的C-HC．當丙烷消耗2mol時上述反應體系的焓變?yōu)棣1+ΔH2D．相同條件下正丁烷與Cl2發(fā)生一氯代反應，產物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)【答案】C【解析】A項，由題干可知：反應體系中產物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)=3:2，反應ii的反應速率小于i，反應的活化能越低，反應速率越快，故反應ii的活化能大于i，A正確；B項，鍵能越小，越易斷裂，反應生成更多的2-氯丙烷，說明丙烷中中的C-H鍵能小于-CH3的C-H，B正確；C項，根據(jù)產物比例，丙烷消耗2mol時，有1.2mol參與反應i，有0.8mol參與反應ii，上述反應體系的焓變?yōu)?.2ΔH1+0.8ΔH2，C錯誤；D項，正丁烷的結構為：CH3CH2CH2CH3，存在兩種類型的C-H，與丙烷類似，中間的C-H更易取代，且正丁烷中間碳占比更多，因此取代中間的C-H比例更高，D正確；故選C?！咀兪?-2】(2024·甘肅卷，10，3分)甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A．E2=1.41eVB．步驟2逆向反應的ΔH=+0.29eVC．步驟1的反應比步驟2快D．該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化【答案】C【解析】A項，由能量變化圖可知，E2=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV，A項正確；B項，由能量變化圖可知，步驟2逆向反應的ΔH=0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV，B項正確；C項，由能量變化圖可知，步驟1的活化能E1=0.70eV，步驟2的活化能E3=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應比步驟2慢，C項錯誤；D項，該過程甲烷轉化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化，D項正確；故選C。易錯點3不能規(guī)范書寫熱化學方程式易錯典題【例3】(2023?海南卷，7)各相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是()物質C2H6(g)C2H4(g)H2(g)ΔH/(kJ·mol?1)-1559.8-1411-285.8A．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-1411kJ·mol?1B．C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH＝-137kJ·mol?1C．H2O(l)=O2(g)＋H2(g)ΔH＝+285.8kJ·mol?1D．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝-1559.8kJ·mol?1【答案】D【解析】1mol純物質完全燃燒生成指定的物質放出的熱量稱為燃燒熱。A項，H2O應該為液態(tài)，A錯誤；B項，C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH＝+137kJ·mol?1，B錯誤；C項，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O(l)=1/2O2(g)＋H2(g)ΔH＝+285.8kJ·mol?1，C錯誤；D項，C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝-1559.8kJ·mol?1，D正確；故選D?！惧e因分析】核心問題在于細節(jié)和概念理解?，比如狀態(tài)標注、符號使用、單位規(guī)范等。主要錯誤類型如下：(1)物質狀態(tài)標注錯誤錯誤示例?：未標注反應物或生成物的狀態(tài)(如s、l、g、aq)。解析?：狀態(tài)不同，反應熱數(shù)值可能不同。例如，水蒸氣(g)和液態(tài)水(l)的生成焓不同，漏標會導致ΔH計算錯誤。(2)反應熱符號使用錯誤錯誤示例?：吸熱反應未標“+”，放熱反應未標“-”。解析?：ΔH的符號反映能量變化方向。如燃燒反應放熱，ΔH應為負；分解反應吸熱，ΔH應為正。(3)ΔH單位錯誤錯誤示例?：單位寫為kJ而非kJ/mol。解析?：ΔH的單位是“kJ/mol”，表示每摩爾反應的熱效應。單位錯誤會導致數(shù)值意義混亂。(4)ΔH數(shù)值與計量數(shù)不匹配錯誤示例?：計量數(shù)加倍時，ΔH數(shù)值未同步加倍。解析?：ΔH與計量數(shù)成正比。如2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，若計量數(shù)減半，ΔH應為-285.8kJ/mol。(5)未注明反應條件錯誤示例?：未注明溫度、壓強(默認25℃、101kPa)。解析?：反應熱與條件相關。如燃燒熱需注明“25℃、101kPa”，否則可能誤用其他條件下的數(shù)據(jù)。避錯攻略【方法總結】(1)明確物質狀態(tài)必須用標準符號(s、l、g、aq)標注反應物和生成物的狀態(tài)，且狀態(tài)不同會導致ΔH值不同。例如，水蒸氣(g)與液態(tài)水(l)的生成焓差異顯著。(2)正確使用反應熱符號放熱反應：ΔH為“-”，吸熱反應：ΔH為“+”；符號錯誤會直接導致能量變化方向判斷失誤。(3)規(guī)范ΔH單位與數(shù)值單位必須為“kJ/mol”或“kJ·mol?1”，不可簡寫為kJ。ΔH數(shù)值需與化學計量數(shù)成比例調整。例如，計量數(shù)加倍時，ΔH也需加倍。(4)注明反應條件需標明溫度、壓強(如25℃、101kPa可省略)，特殊條件(如高溫、高壓)必須注明。默認條件不適用于所有反應?！局R鏈接】項目化學方程式熱化學方程式書寫注明的條件反應發(fā)生的條件：如加熱、光照、催化劑、高壓等測定反應的條件：如101kPa，25℃(中學可不注明)化學計量數(shù)的意義和數(shù)值是整數(shù)！既表示微粒個數(shù)，也表示該物質的物質的量不表示_________，表示___________，可以是整數(shù)，也可以是_____數(shù)沉淀、氣體符號根據(jù)具體反應，在生成物中標明不需標明！物質的聚集狀態(tài)不需標明各物質均要在化學式后標明狀態(tài)，同素異形體標名稱實例C＋O2CO2↑C(石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－393.51kJ·mol－1意義物質的變化什么反應物生成什么生成物多少物質的量的什么狀態(tài)的反應物生成多少物質的量的什么狀態(tài)的生成物量的變化多少(質量、體積、物質的量)反應物生成多少生成物多少(物質的量)反應物生成多少(物質的量)生成物能量變化不能表明表明，ΔH為“＋”代表吸熱，ΔH為“－”代表放熱熱化學方程式判斷——四看①一看：化學原理是否正確，如表示中和熱的熱化學方程式中，產物H2O的化學計量數(shù)必為1；表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數(shù)必為1且燃燒產物應為穩(wěn)定的氧化物；②二看：狀態(tài)是否標明；③三看：ΔH的單位是否正確；④四看：ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應溫馨提醒①ΔH的值要與化學計算數(shù)相對應；②ΔH后注明“－”或“＋”，且單位為kJ·mol－1；③ΔH與可逆符號及等號無關舉一反三【變式3-1】(2023·海南卷)各相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是物質A．B．C．D．【答案】D【解析】1mol純物質完全燃燒生成指定的物質放出的熱量稱為燃燒熱。A項，H2O應該為液態(tài)，A錯誤；B項，，B錯誤；C項，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則，C錯誤；D項，，D正確；故選D?！咀兪?-2】大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱ΔH/kJ·mol－1－285.8－393.5－3267.5則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學方程式為______________________________________?！敬鸢浮?C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)ΔH＝49.1kJ·mol－1【解析】根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應①C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，②H2(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)＝H2O(l)H2＝－285.8kJ·mol－1，③C6H6(l)＋EQ\f(15,2)O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH3＝－3267.5kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，[①×12＋②×6]×EQ\f(1,2)－③得反應：6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)，ΔH＝[(－393.5kJ·mol－1)×12＋(－285.8kJmol－1)×6]×EQ\f(1,2)－(－3267.5kJ·mol－1)＝49.1kJ·mol－1，故答案為：6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)ΔH＝49.1kJ·mol－1。易錯點4不清楚反應熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系易錯典題【例4】下列有關熱化學方程式的評價合理的是()選項實驗事實熱化學方程式評價A若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，將稀硫酸和NaOH溶液混合H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1正確B醋酸和稀NaOH溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1不正確，因為醋酸的狀態(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”C160gSO3氣體與足量液態(tài)水反應生成H2SO4放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH=-130.3kJ·mol-1不正確，因為反應熱ΔH=-260.6kJ·mol-1D1molC6H14(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082kJ的熱量2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)ΔH=-4164kJ·mol-1正確【答案】D【解析】將稀硫酸和NaOH溶液混合生成2mol水時發(fā)生反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1，A項錯誤；因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應熱ΔH>-57.3kJ·mol-1，即CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH>-57.3kJ·mol-1，B項錯誤；因160g(2mol)SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量130.3kJ，熱化學方程式為SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH=-130.3kJ·mol-1，C項錯誤；1molC6H14(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082kJ的熱量，則發(fā)生反應的熱化學方程式為2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)ΔH=-4164kJ·mol-1，D項正確?！惧e因分析】在中學化學試題中，“燃燒熱”與“中和熱”是兩個核心的熱化學概念，雖然都屬于“反應熱”的范疇，但在理解和應用時極易混淆，導致錯誤頻發(fā)。易錯點1：?混淆“1mol”的基準對象根源?：學生未建立“?單位是每摩爾什么?”的意識，機械套用數(shù)字，忽略“基準物質”。易錯點2：?忽略物質狀態(tài)對熱值的影響根源?：對“穩(wěn)定氧化物”的理解停留在文字層面，未意識到?H?O(l)是標準狀態(tài)?，氣態(tài)水不滿足定義。易錯點3：?混淆“總放熱量”與“中和熱”根源?：學生把“反應總放熱”等同于“熱化學定義值”，缺乏對“單位摩爾”的敏感性。易錯點4：?誤將弱酸弱堿或濃溶液反應當作中和熱根源?：對“強酸強堿、稀溶液”這一前提條件記憶模糊，或考試時忽略題干關鍵詞。易錯點5：?熱化學方程式書寫不規(guī)范根源?：對熱化學方程式的書寫規(guī)范(物質狀態(tài)、ΔH單位、系數(shù)與熱量對應)訓練不足。避錯攻略【方法總結】(1)強化“單位意識”：每次看到“kJ/mol”，立刻問：“每摩爾什么？”是燃料？還是水？(2)建立對比表格：讓學生自己畫“燃燒熱vs中和熱”對比表，填空記憶，強化區(qū)分(3)強調“穩(wěn)定產物”與“前提條件”：燃燒熱→CO?、H?O(l)；中和熱→強酸強堿、稀溶液、1molH?O(4)專項訓練“總放熱vs熱值”：設計對比題：如“0.5molH?SO?中和放熱多少？中和熱是多少？”(5)規(guī)范書寫訓練：要求所有熱化學方程式必須標注狀態(tài)、ΔH單位、數(shù)值與系數(shù)匹配(6)口訣記憶：“燃燒看燃料1mol，中和看水1mol；狀態(tài)不標全白忙，弱酸弱堿不算數(shù)”【知識鏈接】.燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱ΔH及其單位ΔH＜0，單位均為kJ·mol－1不同點反應物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol反應熱的含義101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量在稀溶液里，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量表示方法燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1舉一反三【變式4-1】下列有關熱化學方程式的評價合理的是()實驗事實熱化學方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114．6kJ·mol-1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1正確C160gSO3與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH=-130.3kJ·mol-1不正確；因為反應熱ΔH=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120gC(s)完全燃燒放出熱量3935kJC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-1不正確；ΔH應為-393.5kJ·mol-1【答案】D【解析】A項，因SO42-、Ba2+生成BaSO4要放出熱量，所以反應的ΔH<-114．6kJ·mol-1；B項，醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應的ΔH大于-57．3kJ·mol-1；C項，160gSO3(2mol)與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，1molSO3與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量130.3kJ?！咀兪?-2】(2024·海南卷，8，2分)已知298K，101kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol?1，H2的臨界溫度(能夠液化的最高溫度)為，下列說法錯誤的是()A．氫氣燃燒熱ΔH＝-285.8kJ·mol?1B．題述條件下2molH2和1molO2，在燃料電池中完全反應，電功+放熱量=571.6kJC．氫能利用的關鍵技術在于安全儲存與運輸D．不同電極材料電解水所需電壓不同，產生2gH2(g)消耗的電功相同【答案】D【解析】A項，氫氣燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則由熱化學方程式可知，氫氣燃燒熱，故A正確；B項，由題意可知，氫氧燃料電池中化學能轉化為熱能和電能，由能量守恒定律可知，2molH2和1molO2，在燃料電池中完全反應，電功+放熱量=571.6kJ，故B正確；C項，氫氣是易燃易爆的氣體，難于安全儲存與運輸，所以氫能利用的關鍵技術在于安全儲存與運輸，故C正確；D項，不同電極材料電解水所需電壓不同，說明所需的電流不同，所以產生2g氫氣所需時間不同，消耗的電功不同，故D錯誤；故選D。易錯點5不能正確利用蓋斯定律易錯典題【例5】(2025·重慶卷，12，3分)肼(N2H4)與氧化劑劇烈反應，釋放大量的熱量，可作火箭燃料。已知下列反應：①2N2H4(g)+3N2O(g)=4N2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝akJ·mol?1②N2O(g)+3H2(g)=N2H4(l)＋H2O(l)ΔH12＝bkJ·mol?1③N2H4(l)＋9H2(g)+4O2(g)=2NH3(g)＋8H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol?1則反應N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol?1)為()A．B．C．D．【答案】B【解析】根據(jù)目標方程式與原方程式的特點可知，將原方程式進行(①-3×②+③)變換，可得目標方程式，所以，ΔH應為。A項，選項A的表達式為，但根據(jù)推導結果，ΔH應為，與A不符，A錯誤；B項，推導過程中，通過組合反應①、③及反轉的反應②×3，得到總ΔH為，再除以4得，與選項B一致，B正確；C項，選項C未除以4，直接取，不符合目標反應的系數(shù)比例，C錯誤；D項，選項D的表達式為，符號和系數(shù)均與推導結果不符，D錯誤；故選B?！惧e因分析】(1)?對蓋斯定律本質理解不清，機械套用?錯誤表現(xiàn)?：學生僅記住“目標反應=各步反應的代數(shù)和”，卻未能真正理解“焓是狀態(tài)函數(shù)，路徑無關”這一核心思想。典型錯誤?：將反應方程式直接相加，不考慮系數(shù)與方向的匹配。認為“只要方程式中有相同物質，就能消去”，忽視物質的狀態(tài)(s,l,g,aq)和計量數(shù)必須完全一致才能抵消。(2)?反應方程式操作不規(guī)范，忽視“代數(shù)運算”本質?蓋斯定律的本質是?代數(shù)運算?，但學生常當作“拼圖”隨意處理。?易錯操作?：?未統(tǒng)一方程式系數(shù)?：例如，目標反應需要2molCO，但已知反應中只有1molCO，未將整個方程式×2，導致焓變未相應×2。?逆轉反應時忘記改變ΔH符號?：這是最常見的低級錯誤！逆轉反應，ΔH必須變號，但大量學生遺漏。?未將所有反應寫成“生成物在右，反應物在左”的標準形式?，導致加減混亂。(3)?忽略物質狀態(tài)對焓變的影響?焓變與物質的聚集狀態(tài)密切相關，這是學生極易忽視的“隱形陷阱”。(4)?計算過程粗心，單位與符號錯誤?符號混淆?：放熱為負，吸熱為正，但學生常顛倒。單位遺漏或錯用?：如寫成“-110.5”而漏掉“kJ/mol”，或與“kJ”混用。代數(shù)運算錯誤?：如-393.5+283.0=-110.5(正確)，但學生誤算為-676.5。未檢查最終結果是否合理?：如燃燒反應焓變應為負值，若算出正值，應立即復查。避錯攻略【方法總結】看物質狀態(tài)物質的氣、液、固三態(tài)轉化時的能量變化看ΔH的符號比較反應熱大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號看化學計量數(shù)當反應物與生成物的狀態(tài)相同時，化學計量數(shù)越大，放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大看反應的程度對于可逆反應，參加反應的物質的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大【知識鏈接】內容化學反應的熱效應只與反應物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間的變化途徑無關。一個反應若分幾步進行，即各步反應的熱效應的代數(shù)和與這個反應由一步完成時的熱效應相同。Q＝Q1＋Q2＝Q3＋Q4＋Q5方法溫馨提醒①反應式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也應乘以或除以某數(shù)②應式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算③過蓋斯定律計算比較反應熱的大小時，同樣要把ΔH看作一個整體。④設計的反應過程中常會遇到同一物質固、液、氣三態(tài)的相互轉化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱⑤設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反舉一反三【變式5-1】(2026·浙江省浙南名校聯(lián)盟三聯(lián)考一模)相同溫度和壓強下，已知下列反應均能自發(fā)進行，下列判斷正確的是()ΔH1ΔH2ΔH3ΔH4A．ΔH1＜0，ΔH3＞0B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH3>ΔH4D．ΔH1?ΔH2?ΔH3+ΔH4=0【答案】C【解析】A項，石墨完全燃燒生成CO2為放熱反應，ΔH1<0；能自發(fā)進行，根據(jù)自發(fā)反應的判斷依據(jù)ΔG=ΔH?TΔS<0，該反應ΔS<0(氣體物質的量減少)，所以ΔH3＜0，A錯誤；B項，ΔH1是C(石墨)→CO2的焓變，ΔH2是CO→CO2的焓變，因C(石墨)→CO2釋放熱量更多，ΔH1<ΔH2，B錯誤；C項，根據(jù)蓋斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2?ΔH1，因ΔH1<ΔH2，ΔH2?ΔH1＞0，故ΔH3>ΔH4，C正確；D項，根據(jù)蓋斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2?ΔH1，ΔH1?ΔH2?ΔH3+ΔH4=2(ΔH1?ΔH2)≠0，D錯誤；故選C?！咀兪?-2】(2024·重慶卷，13，3分)二氧化碳甲烷重整是CO2資源化利用的重要研究方向，涉及的主要熱化學方程式有：①CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝+247kJ·mol?1②CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH2＝-131kJ·mol?1③CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)ΔH3＝-90kJ·mol?1已知H-H鍵能為akJ·mol?1，鍵能為bkJ·mol?1，鍵能為ckJ·mol?1，則CO(g)中的碳氧鍵鍵能(單位：kJ·mol?1)為()A．B．C．D．【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律反應①+②-③可得反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，該反應，根據(jù)ΔH=反應物鍵能和-生成物鍵能和可得：ΔH=4c+2b-3a-CO(g)中的碳氧鍵鍵能=206，CO(g)中的碳氧鍵鍵能=()，故B正確；故選B。易錯點6不能正確比較反應熱的大小易錯典題【例6】下列各組熱化學方程式中，Q1＜Q2的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1【答案】C【解析】A項，生成CO2放出熱量多，Q1＞Q2；B項，氣態(tài)硫燃燒放出熱量多，Q1＞Q2；C項，HCl比HBr穩(wěn)定，放出熱量多，Q1＜Q2；D項，電離需吸熱，Q1＞Q2?！惧e因分析】(1)忽略反應物和生成物的狀態(tài)?同一物質在不同狀態(tài)(氣、液、固)時能量不同，導致反應熱差異。(2)混淆反應熱與熱量概念?吸熱反應(ΔH>0)的ΔH數(shù)值越大，吸收熱量越多；放熱反應(ΔH<0)比較的是絕對值，|ΔH|越大，放熱越多。(3)未考慮反應程度?可逆反應不能完全進行，實際放熱/吸熱小于理論值。例如：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-197kJ/mol，但實際放熱小于197kJ。(4)忽略化學計量數(shù)的影響?同一反應，計量數(shù)不同，ΔH不同。(5)對燃燒熱、中和熱理解不清燃燒熱需生成穩(wěn)定氧化物(如CO?、H?O)，若生成CO則ΔH更負；中和熱特指強酸強堿稀溶液生成1molH?O的反應熱(ΔH=-57.3kJ/mol)，弱酸/弱堿因電離吸熱，ΔH絕對值更小。避錯攻略【方法總結】(1)?明確比較對象?：區(qū)分ΔH數(shù)值與熱量絕對值；(2)?標注物質狀態(tài)?：氣態(tài)能量最高，固態(tài)最低；(3)?注意反應程度?：可逆反應實際熱量小于理論值；(4)?活用蓋斯定律?：通過已知反應熱間接計算目標反應熱?！局R鏈接】1．利用蓋斯定律比較。(1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0C(g)===C(l)ΔH3<0ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH2<ΔH1。(2)同一反應，反應物狀態(tài)不同時如S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0S(g)===S(s)ΔH3<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。2．同一反應的生成物狀態(tài)不同時，如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。3．同一反應物狀態(tài)不同時，如A(s)＋B(g)=C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)=C(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。4．兩個有聯(lián)系的反應相比較時，如C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1①，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH2②。比較方法：利用反應①(包括ΔH1)乘以某計量數(shù)減去反應②(包括ΔH2)乘以某計量數(shù)，即得出ΔH3＝ΔH1×某計量數(shù)－ΔH2×某計量數(shù)，根據(jù)ΔH3大于0或小于0進行比較。舉一反三【變式6-1】關于下列ΔH的判斷正確的是COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH1COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋OH－(aq)ΔH2OH－(aq)＋H＋(aq)H2O(l)ΔH3OH－(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH4【答案】B【解析】A項，CO2－水解反應是吸熱反應，故ΔH2＞0，錯誤；B項，ΔH1＜0，ΔH2＞0，則ΔH1＜ΔH2，正確；C項，中和反應為放熱反應，ΔH4＜0，錯誤；D項，醋酸電離吸熱，則ΔH4＞ΔH3，錯誤?！咀兪?-2】比較下列反應熱的大小：(1)已知反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH1和反應H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH2，則ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH1。(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)。①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1；②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2；體系能量變化如圖所示。則ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)335℃時，在恒容密閉容器中，1molC10H18(l)催化脫氫的反應過程如下。反應Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1反應Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2則ΔH1________0(填“＞”“＜”或“＝”)、ΔH2________0?！敬鸢浮?1)＞(2)＞()＞＞【解析】(1)物質從固態(tài)轉化為氣態(tài)吸收熱量，將反應H2(g)＋I2(s)2HI(g)和反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)相減，可得I2(s)I2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1＞0，則ΔH2＞ΔH1(2)反應①為吸熱反應，ΔH1＞0，反應②為放熱反應，ΔH2＜0，則ΔH1＞ΔH2；(3)由圖可知，反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應物總能量都低于生成物總能量，都是吸熱反應，則ΔH1＞0、ΔH2＞0。易錯點6不會分析反應歷程、機理圖易錯典題【例7】(2025·全國新課標卷，6，6分)研究發(fā)現(xiàn)水微滴表面有強電場，能引發(fā)反應。三唑水溶液微滴表面接觸發(fā)生反應，可能的反應機理如圖所示。根據(jù)上述反應機理，下列敘述錯誤的是()A．三唑在反應循環(huán)中起催化作用B．CO2換成C18O2，可生成H218O2C．碳原子軌道的雜化存在從sp到sp2的轉變D．總反應為CO2+2H2O=H2O2+HCOOH【答案】B【解析】A項，由機理圖可知，三唑在反應循環(huán)中，化學性質和質量沒有變化，作催化劑，A正確；B項，由機理圖可知，CO2換成C18O2，可生成HC18O18OH，B錯誤；C項，由機理圖可知，CO2轉化為HCOOH，因此碳原子軌道的雜化存在從sp到sp2的轉變，C正確；D項，由機理圖可知，CO2和H2O反應生成H2O2和HCOOH，總反應為CO2+2H2O=H2O2+HCOOH，D正確；故選B。【錯因分析】中學化學試題中分析反應歷程和機理圖確實容易出錯，我?guī)湍闶崂砹酥饕族e點，集中在概念理解、圖像分析和審題細節(jié)上：(1)概念理解不清晰?反應機理與基元反應混淆?：反應機理是描述反應物到產物的全部基元反應，而基元反應是單分子或雙分子反應。學生常將兩者混為一談，導致分析錯誤。?有效碰撞理論理解偏差?：只有活化分子在合適空間取向下的碰撞才能發(fā)生反應，但學生常忽略空間因素，僅關注能量條件。?催化劑作用機制誤解?：催化劑通過降低活化能改變反應機理，但學生可能誤認為催化劑參與反應或影響反應熱。(2)圖像分析能力不足?過渡態(tài)理論應用困難?：過渡態(tài)是反應中能量最高的中間狀態(tài)，學生常難以識別過渡態(tài)或理解其與活化能的關系。?催化劑對反應機理圖像的影響?：催化劑會改變反應路徑，降低各步活化能，但學生可能忽略這一點，導致圖像分析錯誤。?“環(huán)式”反應過程圖像解讀困難?：這類圖像中，環(huán)上物質常為催化劑或中間體，學生易混淆反應物、生成物和催化劑。避錯攻略【方法總結】分析反應機理的“黃金六步法”步驟操作要點(1)定類型判斷反應類別(取代、加成、氧化還原等)(2)畫箭頭用彎曲箭頭表示電子對轉移，從富到貧(3)找中間體標出帶電荷/自由基的穩(wěn)定物種(4)看能量圖峰為過渡態(tài)，谷為中間體，最高峰為決速步(5)守恒律原子守恒、電荷守恒，每步必驗(6)聯(lián)現(xiàn)象結合速率、產物、催化劑等實驗事實推理【知識鏈接】反應機理題的解題思路(1)通覽全圖，找準一“劑”三“物”。①催化劑：催化劑在機理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個物種一定在機理圖中的主線上。②反應物：通過一個箭頭進入整個歷程的物質一般是反應物。③生成物：通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質多是產物。④中間體：通過一個箭頭脫離整個歷程，但又生成的是中間體，通過兩個箭頭進入整個歷程的中間物質也是中間體，中間體有時在反應歷程中用“[]”標出。(2)逐項分析得答案：根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應物、生成物、中間體，再結合每一選項設計的問題逐項分析判斷，選出正確答案。舉一反三【變式7-1】(2025·廣西卷，9，3分)某種氨基喹啉衍生物(M)合成反應的可能歷程如圖，Ea表示活化能(kJ/mol)。下列說法錯誤的是()A．L-CuI是反應的催化劑B．步驟①發(fā)生了N-O鍵斷裂C．反應速率：歷程II歷程ID．反應熱：歷程II歷程I【答案】D【解析】A項，由圖可知，L-CuI在反應歷程中先被消耗，后又生成，是反應的催化劑，A正確；B項，由圖可知，步驟①中轉化為，發(fā)生了N-O鍵斷裂，B正確；C項，由圖可知，歷程I中活化能最大為112.8kJ/mol(決速步)，歷程II中活化能最大為91.5kJ/mol(決速步)，活化能越大，反應速率越慢，則反應速率：歷程II歷程I，C正確；D項，由圖可知，歷程II和歷程I起始反應物和最終生成物相同，反應熱相等，D錯誤；故選D?！咀兪?-2】(2025·四川卷，11，3分)釩催化劑對氧化苯制備苯酚的反應具有良好的催化活性，反應機理如圖所示，其中步驟③為放熱反應。下列說法錯誤的是()A．步驟①反應為B．步驟③正、逆反應的活化能關系為C．VO2+在催化循環(huán)中起氧化作用D．步驟③生成的物質Z是H2【答案】D【解析】結合反應機理圖可知VO2+和H2O2反應生成VO2+、、H+，，步驟①反應為，和苯生成，和VO2+、H+反應生成、VO2+和水。A項，結合反應機理圖可知VO2+和H2O2反應生成VO2+、、H+，步驟①反應為，故A正確；B項，步驟③為放熱反應，，即正反應的活化能小于逆反應的活化能，故B正確；C項，VO2+在催化循環(huán)中V的化合價由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正確；D項，根據(jù)分析，步驟③生成的物質Z是H2O，故D錯誤；故選D。1．(2024·貴州卷，14，3分)AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應，反應過程中的C原子和N原子均可進攻CH3CH2Br，分別生成腈(CH3CH2CN)和異腈(CH3CH2NC)兩種產物。通過量子化學計算得到的反應歷程及能量變化如圖(TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ為后續(xù)物)。由圖示信息，下列說法錯誤的是()A．從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應都是放熱反應B．過渡態(tài)TS1是由-的C原子進攻CH3CH2Br的α-C而形成的C．Ⅰ中“N-Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C-Ag”之間的作用力弱D．生成CH3CH2CN放熱更多，低溫時CH3CH2CN是主要產物【答案】D【解析】A項，由反應歷程及能量變化圖可知，兩種路徑生成的產物的總能量均低于反應物，故從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應都是放熱反應，A項正確；B項，與Br原子相連的C原子為α-C，由反應歷程及能量變化圖可知，過渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進攻CH3CH2Br的α-C，形成碳碳鍵，B項正確；C項，由反應歷程及能量變化圖可知，后續(xù)物Ⅰ、Ⅱ轉化為產物，分別斷開的是N-Ag和C-Ag，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“N-Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C-Ag”之間的作用力弱，C項正確；D項，由于生成CH3CH2CN所需要的活化能高，反應速率慢，故低溫時更容易生成CH3CH2NC，為主要產物，D項錯誤；故選D。2．已知A轉化為C和D分步進行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是()A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC．斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量D．反應過程中，由于Ea3＜Ea1，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累【答案】D【解析】A項，從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯誤；B項，從圖中反應前后能量變化可知，反應物總能量低于生成物總能量，B(g)?C(g)+D(g)為吸熱反應，ΔH＞0，故ΔH=(Ea3-Ea4)kJ/mol，B錯誤；C項，從圖中可知，A轉化為C和D為吸熱反應，斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量應大于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量，C錯誤；D項，從反應過程的圖像中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反應速率越快，故反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累，D正確。故選D。3．某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是()A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．加入催化劑會改變反應的焓變D．整個反應的ΔH＝E1－E2【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知第一步反應的反應物的能量比生成物的能量低，所以該步反應是吸熱反應；而第二步反應中生成物的能量比反應物的能量低，該步反應是放熱反應，A錯誤；根據(jù)圖示可知三種化合物中C含有的能量最低，故其最穩(wěn)定，B正確；加入催化劑會改變反應的活化能，但是不能改變反應物、生成物的能量，所以不能改變反應的焓變，C錯誤；整個反應的ΔH＝E1＋E3－E2－E4，D錯誤。4．(2025·浙江高三開學考試)相同溫度和壓強下，關于反應的?H，下列判斷不正確的是A．?H1B．?H2C．?H3D．?H4E．?H5A．?H1=?H2-?H4B．?H2＞0，?H4＞0C．?H1=?H2+?H3-?H5D．?H3＞?H5【答案】B【解析】A項，方程式a可由方程式b-方程式d得到，根據(jù)蓋斯定律，?H1=?H2-?H4，A正確；B項，反應CO2+C2CO為吸熱反應，故反應d為放熱反應，?H4＜0，B錯誤；C項，方程式a可以由方程式b+方程式c-方程式e得到，根據(jù)蓋斯定律，?H1=?H2+?H3-?H5，C正確；D項，方程式c-方程式e可得方程式CO2+C2CO，該反應為吸熱反應，根據(jù)蓋斯定律，?H3-?H5＞0，故?H3＞?H5，D正確；故選B。5．下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法正確的是()A．ΔH1越小，HX的熔沸點越高B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0C．按照Cl、Br、I的順序，ΔH2依次減小D．過程Ⅲ的能量變化形式與高溫煅燒石灰石的能量變化形式相同【答案】C【解析】A項，ΔH1越小，放熱越多，HX能量越低，HX就越穩(wěn)定，熔沸點不一定越高，故A錯誤；B項，根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B錯誤；C項，原子半徑越小，鍵能越大，按照Cl、Br、I的順序，ΔH2依次減小，故C正確；D項，過程Ⅲ形成化學鍵放熱，高溫煅燒石灰石吸熱，能量變化形式不相同，故D錯誤；故選C。6．MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是()A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH3【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3，CaO的離子鍵強度弱于MgO。A項，ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；B項，ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2-和CO2吸收的能量，與M2+無關，因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；C項，由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)＜0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)＞ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)＞0，C項錯誤；D項，ΔH1+ΔH2＞0，ΔH3＜0，故ΔH1+ΔH2＞ΔH3，D項正確。故選C。7．(2025?河北卷，12，3分)氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應Ga2O3(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2O(g)制備。反應歷程(TS代表過渡態(tài))如下：下列說法錯誤的是()A．反應ⅰ是吸熱過程B．反應ⅱ中H2O(g)脫去步驟的活化能為2.69eVC．反應ⅲ包含2個基元反應D．總反應的速控步包含在反應ⅱ中【答案】D【解析】A項，觀察歷程圖可知，反應ⅰ中Ga2O3(s)＋NH3(g)的相對能量為0，經(jīng)TS1、TS2、TS3完成反應，生成Ga2O2NH(s)和H2O(g)，此時的相對能量為0.05eV，因此體系能量在反應中增加，則該反應為吸熱過程，A正確；B項，反應ⅱ中因H2O(g)脫去步驟需要經(jīng)過TS5，則活化能