《氨和銨鹽》1.認(rèn)識(shí)氨氣的溶解性，氨與水的反應(yīng)，以及氨的還原性。2..認(rèn)識(shí)銨鹽的受熱分解、銨鹽與堿的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)銨態(tài)氮肥的使用問題，了解它們?cè)谏a(chǎn)中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)一.氨氣的物理性質(zhì)4.極易液化,液氨汽化時(shí)要吸收大量熱1.無色,有特殊刺激性氣味的氣體3.極易溶于水.常溫常壓下,1V水約能溶解700V氨氣2.氨氣密度比空氣小（M=17g/mol）三、氨氣實(shí)驗(yàn)：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:形成紅色噴泉，溶液充滿燒瓶討論2、溶液為什么變?yōu)榧t色？3、實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？1、氨氣為什么會(huì)形成噴泉？2、溶液為什么變?yōu)榧t色？3、實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？1、氨為什么會(huì)形成噴泉？a.NH3純度盡可能高，且裝滿b.燒瓶干燥；c.裝置氣密性好；氨水溶液顯堿性

氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成較大的壓強(qiáng)差結(jié)論：氨氣

溶于水，氨氣溶于水顯

。規(guī)律：燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，均可形成噴泉極易堿性噴泉實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象:形成紅色噴泉，溶液充滿燒瓶操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入圓底燒瓶。

是否只有極易溶于水的氣體才能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)？若不是，還有哪些氣體可以？提示:①極易溶解于水的氣體，如NH3、HCl等可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。②氣體極易與某種溶液反應(yīng)，如SO2、CO2、Cl2與濃NaOH溶液，NH3與稀鹽酸；為何氨氣溶于水顯堿性？氨水中存在的微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+①與水反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O氨水是混合物，液氨（非）、一水合氨（弱）是純凈物一水合氨②與酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl現(xiàn)象：生成大量白煙實(shí)驗(yàn)：濃氨水與濃鹽酸

濃鹽酸、濃氨水易揮發(fā)1、說明鹽酸和濃氨水具有什么性質(zhì)？2.將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？白煙3.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？無明顯現(xiàn)象

濃氨水與揮發(fā)性酸相遇時(shí)均有白煙生成。NH3+HNO3=

NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4實(shí)質(zhì)：NH3+H+==NH4+寫出與酸反應(yīng)的方程式NH3+HCl=NH4Cl氨氣是一種堿性氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。③與O2反應(yīng)(氨的催化氧化）？氧化劑、還原劑分別是？轉(zhuǎn)移電子數(shù)為？4NH3+5O24NO+6H2O

高溫催化劑

氨中氮元素化合價(jià)為最低價(jià)，具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氨的催化氧化（工業(yè)制硝酸的一步）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論加熱氯化銨固體加熱碳酸氫銨固體①試管中固體逐漸消失，②試管口有白色固體生成氯化銨固體受熱分解，生成的NH3和HCl在試管口反應(yīng)生成NH4Cl①試管中固體逐漸消失；②試管口有水珠生成；③石灰水變渾濁碳酸氫銨固體受熱易分解生成H2O和CO2

，NH3加熱氯化銨固體的實(shí)驗(yàn)加熱碳酸氫銨固體的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氯化銨固體與NaOH溶液反應(yīng)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色氯化銨固體與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3【思考】1.如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+？2.從離子反應(yīng)的角度分析銨鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（寫出銨鹽和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式）①銨鹽與強(qiáng)堿溶液

②銨鹽與濃強(qiáng)堿溶液加熱取溶液少許于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，若生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液中含有NH4+NH4++OH-==NH3·H2O

NH4++OH-NH3↑+H2O3、銨態(tài)氮肥不能與草木灰等堿性物質(zhì)混合施用的原因是什么？4、如何除去氯化鈉中混有的氯化銨固體？銨態(tài)氮肥中的銨根離子與堿性物質(zhì)中的氫氧根離子能反應(yīng)生成氨氣逸出，降低氮肥肥效。加熱法a.受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2Ob.與堿溶液反應(yīng)：

NH4++OH-NH3↑+H2ONH4++OH-==NH3.H2O【小結(jié)】銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（二）實(shí)驗(yàn)室制氨氣1、反應(yīng)原理：2、反應(yīng)裝置：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O反應(yīng)原理決定反應(yīng)裝置復(fù)分解反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)不用氫氧化鈉固體來代替氫氧化鈣固體2、圖中的反應(yīng)裝置和收集裝置，應(yīng)注意哪些問題？反應(yīng)裝置：試管口向下傾斜收集裝置：導(dǎo)氣管插到試管底部若將棉花換為一個(gè)單孔橡皮塞可以嗎？3、裝置中收集氨氣的試管口的棉花的作用是什么？你在以前學(xué)過的哪個(gè)實(shí)驗(yàn)中也用過棉花？4、從反應(yīng)原理分析，氨氣中可能混有的雜質(zhì)？如何除去？防止氨氣與空氣對(duì)流，提高氨氣的純度。

混有水蒸氣CaO、堿石灰等堿性干燥劑NaOH和CaO的混合物無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)干燥氨氣裝置圖大進(jìn)小出5、氨氣如何驗(yàn)滿？6、多余的氨氣如何處理？常用的尾氣處理方法有哪些？①用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，看試紙是否變藍(lán)②用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸靠近瓶口，看是否產(chǎn)生白煙用水吸收。

通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理。常用儀器有：氨氣尾氣吸收常采用的防倒吸裝置有：8、實(shí)驗(yàn)室其他快速制氨氣的方法①加熱濃氨水法②濃氨水和NaOH固體法

反應(yīng)裝置：固液不加熱制氣裝置。NaOH濃氨水③濃氨水加堿石灰法1.氨氣與銨鹽的性質(zhì)2.氨氣的制備任務(wù)一氨及銨鹽的性質(zhì)【問題探究】1.為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙?蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)是否會(huì)產(chǎn)生白煙?提示

濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇,化合生成NH4Cl固體小顆粒,即白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性,故不可能形成白煙。2.銨鹽有哪些共性?所有的銨鹽受熱分解都會(huì)產(chǎn)生氨氣嗎?提示

絕大多數(shù)銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)放出氨氣。不是所有的銨鹽受熱分解都會(huì)產(chǎn)生氨氣,如硝酸銨。3.檢驗(yàn)氨氣時(shí)使用的紅色石蕊試紙為什么要先潤濕?檢驗(yàn)溶液中的

時(shí),加入氫氧化鈉溶液后為什么要加熱溶液?提示

氨氣只有與水反應(yīng)生成NH3·H2O才能電離出OH-;氨氣極易溶于水,如果不加熱,氨氣很難逸出?！旧罨卣埂?.液氨與氨水的比較物質(zhì)液氨氨水物質(zhì)類別純凈物(非電解質(zhì))混合物(NH3·H2O為弱電解質(zhì))粒子種類NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、

、OH-、H+主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在2.銨鹽受熱分解固態(tài)銨鹽受熱分解的產(chǎn)物較復(fù)雜,組成銨鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的性質(zhì)不同,銨鹽分解產(chǎn)物不同。(1)組成銨鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時(shí),則加熱時(shí)生成的酸與氨同時(shí)揮發(fā),冷卻時(shí)又重新化合生成銨鹽。例如:(2)組成銨鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸是氧化性酸時(shí),則加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),無氨逸出。如NH4NO3分解不生成NH3,而生成N2。3.銨鹽跟堿反應(yīng)——銨鹽的通性銨鹽無論是固體狀態(tài)還是存在于溶液中都能與強(qiáng)堿反應(yīng)。(1)固體間反應(yīng):反應(yīng)條件是加熱或攪拌,產(chǎn)生NH3。(2)溶液中反應(yīng):由于NH3極易溶于水,所以產(chǎn)生的NH3會(huì)溶解,若溶液濃度很大,會(huì)有少量NH3逸出,加熱溶液可使NH3大量逸出?！舅啬軕?yīng)用】典例1“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(

)A.加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體B.加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性D.②③中都包括溶液褪色的過程,其褪色原理相同答案

A解析

加熱時(shí),NH4Cl固體分解生成NH3和HCl,NH3和HCl在玻璃管的上部遇冷又重新生成NH4Cl固體,A正確;含NH3的酚酞溶液顯紅色,加熱時(shí)逸出NH3,溶液變成無色,冷卻后重新變?yōu)榧t色,B錯(cuò)誤;吸收SO2的品紅溶液無色,加熱時(shí)SO2逸出,溶液變紅色,冷卻后溶液又變成無色,C錯(cuò)誤;②中溶液褪色是由于NH3逸出,溶液的堿性減弱,③中溶液褪色是由于SO2能漂白品紅溶液而褪色,其褪色原理不同,D錯(cuò)誤?！咀兪皆O(shè)問】封管中盛有單質(zhì)碘,加熱時(shí)產(chǎn)生類似于試管①中的現(xiàn)象,其原因相同嗎?為什么?提示

加熱時(shí),單質(zhì)碘發(fā)生升華,在封管上部遇冷凝華,發(fā)生的是物理變化,與NH4Cl固體受熱時(shí)發(fā)生變化的原理不同。變式訓(xùn)練1有關(guān)氨的實(shí)驗(yàn)較多,下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中,正確的是(

)A.氨極易溶于水,可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)B.氨的還原性可以解釋氨與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.NH3·H2O不穩(wěn)定,實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨D.NH3液化時(shí)放出大量的熱,因而,不能用氨作制冷劑答案

A解析

NH3與HCl的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;因NH3易溶于水,實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和熟石灰加熱制NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;液氨汽化時(shí)吸收大量熱,可用液氨作制冷劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。任務(wù)二氨的實(shí)驗(yàn)室制法【問題探究】1.實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí),不能用NaOH(或KOH)代替熟石灰,不能用(NH4)2SO4(或NH4NO3)代替NH4Cl,其原因是什么?提示

NaOH、KOH具有吸水性,易結(jié)塊,不利于產(chǎn)生NH3,且加熱時(shí),易腐蝕試管;加熱時(shí),NH4NO3分解易發(fā)生爆炸,(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)會(huì)生成塊狀CaSO4,不利于NH3逸出,且反應(yīng)后試管難以清洗。2.實(shí)驗(yàn)室制備氨時(shí),導(dǎo)管口為什么要插入試管底部?試管口塞有用水或稀硫酸浸濕的棉花團(tuán)的作用是什么?提示

氨的密度比空氣的小,插入試管底部相當(dāng)于利用向下排空氣法將空氣排出,收集氨。塞棉花團(tuán)的作用是:(1)防止生成的氨與空氣發(fā)生對(duì)流,使收集到的氨不純;(2)抑制氨逸出,防止污染空氣。3.為收集干燥的氨,氨可用哪些干燥劑干燥?提示

只能用堿性干燥劑,如生石灰;不能用酸性干燥劑,如P2O5、濃硫酸等;也不能用CaCl2,因?yàn)镃aCl2會(huì)與NH3發(fā)生反應(yīng)。4.氨極易溶于水,實(shí)驗(yàn)室中吸收多余的氨,能否直接將導(dǎo)管插入水中?為什么?提示

不能,會(huì)發(fā)生倒吸。【深化拓展】氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)發(fā)生裝置:與加熱KClO3和MnO2制取氧氣的發(fā)生裝置相同,即固+固

氣。(3)干燥裝置:通常用堿石灰干燥,不能使用濃硫酸,也不能用無水CaCl2,可將堿石灰放在干燥管或U形管中。(4)收集方法:向下排空氣法,導(dǎo)管應(yīng)插入試管的底部。(5)驗(yàn)滿方法:①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán);②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn),產(chǎn)生白煙。(6)尾氣處理多余的氨要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球),以免污染空氣。吸收尾氣時(shí)要防止倒吸,常采用的裝置有:(7)快速制取少量氨的方法

方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑+H2O注:①NH3·H2O不穩(wěn)定,受熱易分解;②加熱溫度不宜過高

方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置濃氨水+NaOH固體NaOH溶于水放熱,促使NH3·H2O分解,且OH-濃度的增大有利于NH3的逸出

濃氨水+CaO固體NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2CaO的作用:①吸水;②吸水后放出熱量促進(jìn)NH3的逸出;③增加溶液中OH-的濃度,減少NH3的溶解【素能應(yīng)用】典例2氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨通常有兩種方法:①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱;②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。(1)下面的制取裝置圖中,方法①應(yīng)選用裝置

(填“A”或“B”,下同),方法②應(yīng)選用裝置

。

(2)在制取后,如果要干燥氨,應(yīng)選用的干燥劑是

。

A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷(3)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨的方法是

。

答案

(1)A

B

(2)B(3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處,如試紙變藍(lán),說明氣體已收集滿(合理即可)解析

A裝置適用于固體與固體加熱制氣體,B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH3為堿性氣體,應(yīng)用堿性干燥劑干燥。檢驗(yàn)NH3可用濕潤的紅色石蕊試紙。變式訓(xùn)練2(2021山東濟(jì)南高一期末)在實(shí)驗(yàn)室制取干燥氨氣的過程中,下列裝置使用合理的是(

)A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的少量水蒸氣C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣答案

D解析

利用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱制取NH3時(shí),為防止試管炸裂,試管口要略低于試管底部,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO4,應(yīng)用堿石灰干燥氨氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3的密度小于空氣的密度,采用向下排空氣法收集NH3,要從短導(dǎo)管通入NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3易溶于水,裝置丁既能吸收多余的NH3,又能防止倒吸,D項(xiàng)正確。任務(wù)三噴泉實(shí)驗(yàn)【問題探究】NH3易溶于水的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論

①打開止水夾,并擠壓膠頭滴管;②燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶,形成紅色噴泉,瓶內(nèi)液體呈紅色氨極易溶于水,水溶液呈堿性1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),試述形成噴泉的原因是什么。提示

因氨氣迅速溶解在從膠頭滴管擠壓出的少量水中,使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小,與外界大氣形成較大的壓強(qiáng)差,在壓強(qiáng)差作用下,燒杯內(nèi)溶液被壓入燒瓶,通過導(dǎo)管噴出,形成噴泉。2.某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí),打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi),并未產(chǎn)生噴泉,試分析實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因是什么。提示

①裝置氣密性不好,②收集的NH3純度較低,③燒瓶不干燥等。3.某同學(xué)組裝噴泉實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)忘記加入膠頭滴管(如圖),如何操作才能引發(fā)該噴泉實(shí)驗(yàn)?提示

打開止水夾,用手(或熱毛巾等)焐熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸,即產(chǎn)生噴泉。(或用浸過冰水的毛巾“冷敷”燒瓶,使水進(jìn)入燒瓶)4.若條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況,則最終燒瓶所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?【深化拓展】1.噴泉形成原理:燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)減小,內(nèi)外形成一定壓強(qiáng)差。當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí),由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而使燒瓶內(nèi)氣壓迅速降低,在外界大氣壓作用下,外部液體迅速進(jìn)入燒瓶,通過尖嘴導(dǎo)管噴出,形成噴泉。2.引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作:打開止水夾,擠壓膠頭滴管,或其他形成壓強(qiáng)差引發(fā)液體向燒瓶中流動(dòng)噴射的操作。3.使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差的兩種方法

方法減小內(nèi)壓法增大外壓法裝置

原理減小燒瓶內(nèi)壓強(qiáng),形成壓強(qiáng)差,產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象增大錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng),形成壓強(qiáng)差,產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象4.常見能形成噴泉的物質(zhì)組合

氣體NH3HClSO2、CO2NO2與O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水V(NO2)∶V(O2)=4∶1【素能應(yīng)用】典例3噴泉是一種常見的現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。(1)圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有同種液體。下列組合中不可能形成噴泉的是

。

A.SO2和KOH溶液 B.CO2和NaOH溶液C.NH3和H2O D.NO和H2O(2)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖Ⅰ是

(填“增大”或“減小”,下同)上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng);圖Ⅱ是

下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)。城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述

(填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”)