2025年大學(xué)化學(xué)（物理化學(xué)）下學(xué)期期末測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.對(duì)于理想氣體，下列關(guān)系中不正確的是（）A.(?U/?V)T=0B.(?H/?p)T=0C.(?S/?V)T=0D.(?G/?p)T=02.某反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.31×10^(-2)s^(-1)，則反應(yīng)的半衰期為（）A.43.29sB.15sC.30sD.21.65s3.已知反應(yīng)A+2B→C的速率方程為v=kc(A)c(B)^2，則該反應(yīng)是（）A.一級(jí)反應(yīng)B.二級(jí)反應(yīng)C.三級(jí)反應(yīng)D.零級(jí)反應(yīng)4.下列過(guò)程中，系統(tǒng)的熵變?chǔ)>0的是（）A.理想氣體等溫壓縮B.理想氣體絕熱膨脹C.水在298K常壓下結(jié)冰D.水蒸氣在298K常壓下凝結(jié)成水5.25℃時(shí)，電池反應(yīng)H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)所對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?，反應(yīng)2H?O(l)=2H?(g)+O?(g)所對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?，則E?與E?的關(guān)系為（）A.E?=-E?B.E?=E?C.E?=2E?D.E?=-2E?6.下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是（）A.0.01mol·kg?1KClB.0.01mol·kg?1CaCl?C.0.01mol·kg?1LaCl?D.0.001mol·kg?1KCl7.某反應(yīng)的活化能Ea=80kJ·mol?1，當(dāng)反應(yīng)溫度從298K升高到308K時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k增加（）A.25%B.50%C.75%D.100%8.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等B.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零C.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.升高溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)9.下列關(guān)于化學(xué)勢(shì)的說(shuō)法中，不正確的是（）A.化學(xué)勢(shì)是偏摩爾吉布斯自由能B.化學(xué)勢(shì)是決定物質(zhì)傳遞方向和限度的強(qiáng)度性質(zhì)C.純物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)等于其摩爾吉布斯自由能D.化學(xué)勢(shì)的絕對(duì)值可以確定10.已知反應(yīng)2NO?(g)=N?O?(g)在298K時(shí)，K?=6.8，當(dāng)溫度升高到373K時(shí)，K?=1.4，則該反應(yīng)的ΔrHmθ為（）A.<0B.>0C.=0D.無(wú)法確定二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于熱力學(xué)第二定律的說(shuō)法正確的是（）A.克勞修斯說(shuō)法指出熱傳導(dǎo)的不可逆性B.開爾文說(shuō)法指出功變熱的不可逆性C.熵增加原理適用于隔離系統(tǒng)D.一切自發(fā)過(guò)程都是熵增加的過(guò)程2.對(duì)于基元反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系符合質(zhì)量作用定律B.反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)C.反應(yīng)分子數(shù)可以是0、1、2、3等D.反應(yīng)活化能與溫度無(wú)關(guān)3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離C.離子氛的存在使離子的活度小于其濃度D.德拜-休克爾極限公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液4.下列關(guān)于相平衡的說(shuō)法正確的是（）A.相是系統(tǒng)中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全均勻的部分B.自由度是指在不改變相數(shù)的條件下，系統(tǒng)可以獨(dú)立改變的變量數(shù)C.相律表達(dá)式為f=C-P+2D.水的三相點(diǎn)溫度為273.15K，壓力為101.325kPa5.下列關(guān)于表面現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（）A.表面張力是表面層分子間的引力B.彎曲液面的附加壓力與曲率半徑成反比C.溶液的表面吸附是由于溶質(zhì)在表面層的濃度與本體濃度不同引起的D.表面活性劑能降低液體的表面張力三、判斷題（總共10題，每題2分，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.系統(tǒng)的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能一定改變。（）2.對(duì)于理想氣體，等溫膨脹過(guò)程中ΔU=0，Q=-W。（）3.反應(yīng)速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)。（）4.平衡常數(shù)K與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)壓力無(wú)關(guān)。（）5.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變。（）6.電池電動(dòng)勢(shì)E與電池反應(yīng)的寫法無(wú)關(guān)。（）7.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度的增加而增大。（）8.相圖中，相區(qū)的邊界線都是兩相平衡線。（）9.液體的表面張力隨溫度的升高而增大。（）10.物理吸附是由于分子間的范德華力引起的，化學(xué)吸附是由于化學(xué)鍵力引起的。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分）1.簡(jiǎn)述熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容，并說(shuō)明其數(shù)學(xué)表達(dá)式。2.什么是化學(xué)反應(yīng)的速率方程？寫出零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)的速率方程表達(dá)式。3.簡(jiǎn)述相律的內(nèi)容，并說(shuō)明其應(yīng)用條件。五、計(jì)算題（總共2題，每題15分）1.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)→C(g)在300K時(shí)的速率常數(shù)k?=5.0×10^(-3)mol?1·dm3·s?1，反應(yīng)的活化能Ea=100kJ·mol?1。求：（1）310K時(shí)的速率常數(shù)k?；（2）310K時(shí)，若反應(yīng)物A的初始濃度c(A)=0.1mol·dm3，反應(yīng)物B的初始濃度c(B)=0.2mol·dm3，反應(yīng)開始時(shí)的速率v?。2.已知25℃時(shí)，電池反應(yīng)Zn+Cu2?(0.01mol·kg?1)=Zn2?(0.1mol·kg?1)+Cu的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?θ=1.103V，電池反應(yīng)Cu+2Ag?(0.01mol·kg?1)=Cu2?(0.1mol·kg?1)+2Ag的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?θ=0.462V。求：（1）電池反應(yīng)Zn+2Ag?(0.01mol·kg?1)=Zn2?(0.1mol·kg?1)+2Ag的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?θ；（2）上述電池反應(yīng)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)Kθ。答案：一、選擇題1.C2.C3.C4.B5.A6.D7.A8.C9.D10.A二、多項(xiàng)選擇題1.ABCD2.AB3.ABCD4.ABC5.ABCD三、判斷題1.×2.√3.√4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.√四、簡(jiǎn)答題1.熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容是：自然界一切物體都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，從一個(gè)物體傳遞給另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程中能量的總量不變。數(shù)學(xué)表達(dá)式為ΔU=Q+W。2.化學(xué)反應(yīng)的速率方程是表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間關(guān)系的方程。零級(jí)反應(yīng)速率方程：v=k；一級(jí)反應(yīng)速率方程：v=kc；二級(jí)反應(yīng)速率方程：v=kc2（對(duì)于A+B反應(yīng)）或v=kc(A)2（對(duì)于2A反應(yīng)）。3.相律的內(nèi)容是：在平衡系統(tǒng)中，聯(lián)系系統(tǒng)內(nèi)相數(shù)P、組分?jǐn)?shù)C和自由度f(wàn)之間的關(guān)系為f=C-P+2。應(yīng)用條件是：只適用于已達(dá)平衡的多相系統(tǒng)，且只考慮溫度、壓力和濃度（對(duì)氣體和溶液）等外界因素對(duì)平衡的影響，不考慮電場(chǎng)、磁場(chǎng)、重力場(chǎng)等因素的影響。五、計(jì)算題1.（1）根據(jù)阿倫尼烏斯公式ln(k?/k?)=(Ea/R)(T?-T?)/T?T?，R=8.314J·mol?1·K?1，T?=300K，T?=310K，Ea=100kJ·mol?1，可得ln(k?/5.0×10^(-3))=(100×103/8.314)(310-300)/(300×310)，解得k?=1.6×10^(-2)mol?1·dm3·s?1。（2）反應(yīng)速率v=k?c(A)2c(B)=1.6×10^(-2)×(0.1)2×0.2=3.2×10^(-4)mol·dm3·s?1。2.（1）根據(jù)蓋斯定律，電池反應(yīng)Zn+2Ag?(0.01mol·kg?1)=Zn2?(0.1mol·kg?1)+2Ag是由反應(yīng)Zn+Cu2?(0.01mol·kg?1)=Zn2?(0.1mol·kg?1)+Cu與反應(yīng)Cu+2Ag?(0.01mol·kg