3.2氮的循環(huán)惠陽(yáng)中山中學(xué)課時(shí)教案高一化學(xué)備課組主備人：施麗佳2015.11.教學(xué)內(nèi)容氮的循環(huán)課題氨銨鹽教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1認(rèn)識(shí)氨的溶解性、化學(xué)性質(zhì)2．認(rèn)識(shí)銨鹽的受熱分解、與堿的反應(yīng)3．掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法過(guò)程與方法實(shí)驗(yàn)、對(duì)比、分析情感態(tài)度與價(jià)值觀教材分析重點(diǎn)氨的化學(xué)性質(zhì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法難點(diǎn)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法學(xué)情分析課型新課教具PPT課件課時(shí)第2課時(shí)教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容展示目標(biāo)1認(rèn)識(shí)氨的溶解性、化學(xué)性質(zhì)2．認(rèn)識(shí)銨鹽的受熱分解、與堿的反應(yīng)3．掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法自主學(xué)習(xí)一．氨1．物理性質(zhì)2．氨的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）與水反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：與鹽酸與硫酸（3）與氧氣反應(yīng)：3．氨水的化學(xué)性質(zhì)（1）弱堿性：能使紅色石蕊試紙變，電離方程式為：（2）不穩(wěn)定性二．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）受熱分解寫(xiě)出化學(xué)方程式：①NH4Cl：②NH4HCO3：（2）與堿反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式②NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：加熱時(shí)：不加熱時(shí)：合作探究1、結(jié)合銨鹽的性質(zhì)思考如何在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣？2、氨氣的干燥劑有哪些？3、實(shí)驗(yàn)室如何收集氨氣？精講精練1.下列有關(guān)氨水的說(shuō)法正確的是()A.氨水是弱電解質(zhì)B.濃氨水敞口久置，濃度變小C.分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近有白煙產(chǎn)生D.氨水中只存在NH3和H2O兩種分子2.制備干燥氨氣所需的藥品是()A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固體B.飽和氨水C.NaOH溶液、NH4D.NH、濃硫酸D.NH4Cl固體、堿石灰、消石灰3.將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是()A.NH3B.O2C.H2OD.CO24.有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述正確的是()A.氨氣能在空氣中燃燒B.氨氣溶于水顯弱堿性的主要原因是氨水中的NH3·H2O分子電離出少量的OHC.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D.在反應(yīng)NH3+H+====NH4+中氨失去電子被氧化達(dá)標(biāo)測(cè)試1.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是()A.HClB.Cl2C.NH3D.NO2.下列離子方程式正確的是()A.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH4+++OH=NH3↑+H2OB.氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，加熱：NH4++OH=NH3·H2OC.氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.氨水中通入過(guò)量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32+H2O3．有以下四種溶液：①NH4Cl，②(