惠陽(yáng)中山中學(xué)課時(shí)教案高一化學(xué)備課組主備人：洪義梅2016.4.11教學(xué)內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的限度課題化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解可逆反應(yīng)的含義。了解化學(xué)平衡的特征，知道外界條件能夠影響化學(xué)平衡狀態(tài)。過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生簡(jiǎn)單的運(yùn)算能力，提高學(xué)生的邏輯思維能力。教材分析重點(diǎn)知道影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素難點(diǎn)理解影響化學(xué)平衡的因素學(xué)情分析學(xué)生在上學(xué)期已經(jīng)接觸過(guò)一些可逆反應(yīng),如弱酸弱堿的電離，氨氣與水的反應(yīng)等等，有一定的基礎(chǔ)。課型新課教具課時(shí)1課時(shí)教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容展示目標(biāo)理解可逆反應(yīng)的含義。2.了解化學(xué)平衡的特征，知道外界條件能夠影響化學(xué)平衡狀態(tài)。自主學(xué)習(xí)二、化學(xué)反應(yīng)的限度：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在SO2跟O2的反應(yīng)中，無(wú)論怎樣改變反應(yīng)條件都不能使SO2全部轉(zhuǎn)化成SO3。為什么？1、可逆反應(yīng)（1）概念：（2）注意：什么是正反應(yīng)？什么是逆反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎在密閉容器中加入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)"停止"？（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（7）給這個(gè)狀態(tài)命名：（8）反應(yīng)真的停止了嗎？2、化學(xué)平衡（1）定義：（2）化學(xué)平衡的特征：（3）判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)和辦法：例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來(lái)表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)規(guī)律：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷原則：同時(shí)、雙向進(jìn)行。3、化學(xué)平衡的移動(dòng)一、實(shí)驗(yàn)探究（1）實(shí)驗(yàn)原理：NO2通常為_(kāi)_____氣體，N2O4通常為_(kāi)______氣體。NO2N2O4正反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（3）實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論二、化學(xué)平衡的移動(dòng)的含義：當(dāng)條件改變時(shí),原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞,在新的條件下建立起,即發(fā)生.四、化學(xué)平衡的移動(dòng)通常受、、等因素的影響，總結(jié)可逆反應(yīng)1.概念：在條件下同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.特點(diǎn)：（1）同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行（2）反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物3.可逆反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)用可逆符號(hào)代替“=”化學(xué)平衡在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。這種狀態(tài)稱為，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，因此化學(xué)平衡時(shí)一種?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)1.實(shí)驗(yàn)：將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別浸入冷水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象分別是：浸到冷水中時(shí)的現(xiàn)象，浸到熱水中時(shí)的現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了溫度改變，平衡。2.概念：已達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡被，并在新的條件下建立起新的的過(guò)程。3.影響化學(xué)平衡的因素有：，反應(yīng)物或生成物的、等。合作探究判斷對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否達(dá)平衡狀態(tài)（達(dá)到“√”，未達(dá)到“×”）①N2的消耗速率等于N2的生成速率。（）②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（）③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（）④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（）⑤單位時(shí)間內(nèi)，N2與H2生成NH3的分子數(shù)與NH3的分解的分子數(shù)相等。（）⑥單位時(shí)間內(nèi)，生成2xmolNH3的同時(shí)生成xmolN2和3xmolH2。（）⑦一定溫度時(shí)密閉容器中N2、H2、NH3的分子數(shù)不再改變。（）⑧外界條件不變時(shí)，N2、H2、NH3的濃度不再改變。（）⑨外界條件不變時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率不再變化。（）⑩外界條件不變時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再改變。（）⑾外界條件不變時(shí)，體系的質(zhì)量不再改變。（）⑿單位時(shí)間內(nèi)有1個(gè)NN斷裂，同時(shí)有3個(gè)H－H生成。（）精講精練知識(shí)體系可逆反應(yīng)的含義可逆反應(yīng)的含義動(dòng)態(tài)平衡的理解動(dòng)態(tài)平衡的理解化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡的含義及影響因素反應(yīng)的溫度化學(xué)平衡的含義及影響因素反應(yīng)的溫度反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)二、課堂精煉1.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止2.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定3.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)4.可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到限度時(shí)的標(biāo)志是（I2蒸氣是紫色的）（）A．混合氣體密度恒定不變 B．混合氣體的著色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等 D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等5.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（）A．只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中達(dá)標(biāo)測(cè)試一、選擇題1.對(duì)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行 B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等C．反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等D．單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量相同2.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH3、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥4、某溫度下，反應(yīng)N2O42NO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是（）A.加壓時(shí)（體積變?。?，將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深5、把100mL6mol／L的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的()A.Na2CO3B.NaOHB.NaOH固體C.硫酸鉀溶液D.水6、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（）7、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是（）A.增加碳酸鈣的量B.鹽酸的用量增加一倍C.鹽酸的用量減半、濃度加倍D.溫度升高8、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是()A.加快反應(yīng)速率B.以同等程度改變正逆反應(yīng)的速率C.增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D.改變平衡混合物的組成二、填空題9.同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是。反應(yīng)條件：①鋅粒；②鋅片；③鋅粉；④5%鹽酸；⑤10%鹽酸；⑥15%鹽酸；⑦加熱；⑧用冷水冷卻；⑨不斷震蕩；⑩迅速混合后靜置。欲使反應(yīng)速率進(jìn)一步增大，可采取的措施是（列舉一條）。10.（2007廣東)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3