三明一中2017~2018學(xué)年度上學(xué)期開學(xué)考試高三化學(xué)（考試時間:120分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5K39I127第Ⅰ卷(選擇題共48分)一．選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分。)1．縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯誤的是A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣D．芒硝晶體（Na2SO4·10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能2．下列物質(zhì)的保存方法正確的是A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中C．把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中D．金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油3．在某學(xué)生的化學(xué)實驗報告中有如下記錄，其中實驗數(shù)據(jù)合理的是A．用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液B．用托盤天平稱取11.7gCuO粉末C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5D．溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68oC4．Na2O與Na2O2的相同點是A．氧元素化合價B．顏色狀態(tài)C．陰、陽離子個數(shù)比D．為堿性氧化物5．下列不正確的是A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，還可用作漂白劑、消毒劑、氧化劑等B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3；NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3C．水、乙醇、乙酸都可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且羥基氫的活性：乙酸>水>乙醇D．取用金屬鈉要用鑷子；剩余的金屬鈉可放回原試劑瓶中；金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火6．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強的是鋰②形成的離子中，氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最?、菥膳c水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2⑥它們在O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤B．③④⑤⑥⑦C．①②④⑥⑦D．②③④⑤⑦7．在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有ClB．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有Cl2C．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是Cl28．若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)（反應(yīng)條件均省略）的是A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXOC．2Fe+3X2=2FeX3 D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O9．下列離子方程式錯誤的是A．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB．用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO+H2OHClO+OHD．“潔廁靈”（主要成分為HCl）和“84消毒液”混合使用：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O10．某興趣小組用如圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇)，對應(yīng)說法正確的是選項①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤制備氣體⑥中試劑及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去11．海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3B．步驟③中可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化D．除去粗鹽中SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸12．下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是碎瓷片碎瓷片A．配制溶液

B．中和滴定

C．制備乙酸乙酯

D．制備收集干燥的氨氣13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子數(shù)之和為2NAB．標準狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．高溫下，0.3molFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA14．下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是A．18.9gHNO3 B．3.612×1023個HCl分子C．0.1molNH4HSO4 D．4.48LCH4(標準狀況)15．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5×Mr(Z)，下列說法正確的是A．相同條件下，三種氣體密度最小的是ZB．同溫、同壓、同體積的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶116．取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有bg氧氣，測得b>a，下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是A．HCOOHB．HCHOC．CH4D．C6H12O617．NaHCO3和Na2O2以物質(zhì)的量之比為2∶1混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO318．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol/L＋c(H＋)C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol/LD．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w19．通常溶液的密度ρ>1g·cm－3時,溶質(zhì)w(質(zhì)量分數(shù))越大，則ρ越大。若20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ0g·cm－3（ρ0>1），物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列說法中錯誤的是A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L－1B．20℃時，密度小于ρ0g·cm－3的NaCl溶液是過飽和溶液C．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(58.5×c,ρ×1000)×100%D．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝g20．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．b點對應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d點對應(yīng)的溶液中：F－、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋21．一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該化合物可發(fā)生酯化反應(yīng)22．鈉硫電池（如下圖）以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：2Na+xS=Na2Sx。下列說法正確的是A．放電時，電極A為負極，Na＋由B向A移動B．該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在常溫25℃C．充電時，電極B的反應(yīng)式為SX2－2e－=xSD．充電時，電極B接電源的負極現(xiàn)在25℃時向10mL濃度均為0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．A點到B點，溶液的導(dǎo)電性逐漸減小B．整個過程中，C點處水的電離程度最大C．溶液pH=7時對應(yīng)的點應(yīng)在C點和D點之間某處，此時溶液中存在：c(NH)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．D點處：c(NH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)24．在100℃時，將0.40molNO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0.監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：時間/（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08下列說法正確的是A．020s內(nèi)，v(NO2)=0.005mol/(L·s)B．59s時，c(NO2)一定大于0.12mol/LC．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>25/9D．若上述反應(yīng)在120℃時進行，則反應(yīng)至80s時，n(N2O4)<0.08mol第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二．非選擇題（共52分）25．（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：eq\x(\a\al(84消毒液,[有效成分]NaClO,[規(guī)格]1000mL,[質(zhì)量分數(shù)]25%,[密度]1.19g·cm－3))(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________________mol·L－1。（取兩位有效數(shù)字）(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中：c(Na＋)＝___mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_______________(填字母)。A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol·L－1的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為___________mL。(5)測定“84消毒液”中次氯酸鈉含量的主要步驟：a．取5.00mL“84消毒液”經(jīng)稀釋等步驟最后定容于250mL容量瓶中；b．取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在陰涼處靜置5分鐘；c．加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液變藍色，再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，當消耗的Na2S2O3溶液為VmL時，溶液的藍色恰好退去，且半分鐘內(nèi)藍色不再恢復(fù)。則“84消毒液”中NaClO的濃度為___________________g·L－1。(用c、V表示)(已知：2KI+H2SO4+NaClO＝I2+K2SO4+NaCl+H2O;I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6)26．（14分）如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：=1\*GB3①Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；=2\*GB3②Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是通過觀察來調(diào)節(jié)流速。②制備Cl2O時，為使反應(yīng)充分進行實驗中采取的措施有。（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為。②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用量取20.00mL次氯酸溶液，。（可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）27．（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：【實驗I】制備NaNO2 該小組查閱資料知：2NO+Na2O2＝2NaNO22NO2+Na2O2＝2NaNO3設(shè)計制備裝置如下（夾持裝置略去）：（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有、。（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是在A、B裝置之間增加了裝有裝置，改進后提高了NaNO2的純度?！緦嶒灑颉繙y定制取的樣品中NaNO2的含量步驟：a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標準色階：試管編號①②③④⑤NaNO2含量/mg·L－1020406080b．分別稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液。取5mL待測液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測液顏色與③號色階相同，則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)是%。（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取5ml待測液加入維生素C，振蕩，再加入1mlM溶液，，再振蕩，與③號色階對比維生素C可以有效降低NaNO2的含量28．(14分)利用軟錳礦漿脫含硫煙氣中SO2，所得吸收液可合成錳酸鋰，實現(xiàn)軟錳礦的資源化，資料：軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和極少量銅的化合物等雜質(zhì)部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子的起始濃度為：0.1mol/L）沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.64.73.47.7完全沉淀3.79.66.74.79.8（1）寫出軟錳礦漿的MnO2與含硫煙氣中SO2化合的反應(yīng)方程式:____________________________________________________________________________。（2）甲研究小組按工藝流程對浸出液進行除雜、凈化、精制后得MnSO4溶液，=1\*GB3①過程Ⅱ向浸出液1中加氧化劑的目的是_________________________________________。=2\*GB3②過程Ⅲ向浸出液2加氨水調(diào)控制pH在4.7，其目的是____________________________。=3\*GB3③濾渣2的主要成分為__________________（填化學(xué)式）。（3）過程Ⅳ中的操作是__________________、__________________、過濾、洗滌、干燥。（4）乙研究小組進行了軟錳礦漿（pH≈4）吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如下：根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高軟錳礦漿對含硫煙氣中SO2的吸收率，下列措施正確的是_____________________。（填序號）a．降低通入含硫煙氣的溫度b．減小通入含硫煙氣的流速c．減少軟錳礦漿的進入量d．增大含硫煙氣中的SO2濃度（5）經(jīng)過程Ⅴ得到由Mn3O4、MnOOH和Mn(OH)2組成的混合沉淀，除制備錳酸鋰之外，還可以制備其他多種試物質(zhì)，試寫出堿性條件