部編版2026年高中化學平衡計算題試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：部編版2026年高中化學平衡計算題試題及答案考核對象：高中化學學生題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與濃度和壓強無關。2.在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動。3.對于放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)增大。4.化學平衡狀態(tài)是可逆反應的正逆反應速率相等的狀態(tài)。5.同一反應，若化學計量數(shù)加倍，平衡常數(shù)K也加倍。6.增大反應物濃度一定能提高轉化率。7.等溫等壓下，反應自發(fā)進行的條件是ΔG<0。8.化學平衡常數(shù)K的表達式中，產(chǎn)物濃度冪次之和等于反應物濃度冪次之和。9.使用催化劑可以改變平衡常數(shù)，從而提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)率。10.對于氣體反應，壓強增大平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動。二、單選題（每題2分，共20分）1.可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應的惰性氣體，平衡（）。A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法判斷2.反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡（）。A.正向移動，K增大B.逆向移動，K減小C.正向移動，K減小D.逆向移動，K增大3.某反應平衡常數(shù)K=102，則該反應在標準狀態(tài)下（）。A.產(chǎn)物濃度遠高于反應物濃度B.反應物濃度遠高于產(chǎn)物濃度C.正逆反應速率相等D.反應完全進行4.對于反應2A(g)?B(g)，若起始濃度均為1mol/L，平衡時A轉化率為50%，則平衡常數(shù)K為（）。A.0.25B.0.5C.2D.45.等溫等壓下，反應自發(fā)進行的條件是（）。A.ΔS>0B.ΔH<0C.ΔG<0D.K>16.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，若升高溫度，平衡（）。A.向正向移動，K增大B.向逆向移動，K減小C.不移動，K不變D.向正向移動，K減小7.某反應平衡常數(shù)K=1×10?3，則該反應在標準狀態(tài)下（）。A.產(chǎn)物濃度遠高于反應物濃度B.反應物濃度遠高于產(chǎn)物濃度C.正逆反應速率相等D.反應完全進行8.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若起始濃度分別為2mol/L、1mol/L，平衡時SO?濃度為1.6mol/L，則平衡常數(shù)K為（）。A.0.8B.1.25C.1.6D.2.59.恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入反應物，平衡（）。A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法判斷10.對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)，若起始濃度均為1mol/L，平衡時C濃度為0.8mol/L，則平衡常數(shù)K為（）。A.0.4B.0.8C.1.25D.2.5三、多選題（每題2分，共20分）1.影響化學平衡移動的因素包括（）。A.溫度B.壓強C.催化劑D.濃度E.惰性氣體2.對于放熱反應，下列說法正確的是（）。A.升高溫度平衡常數(shù)減小B.降溫有利于正向反應C.增大壓強平衡一定向正向移動D.使用催化劑可以提高轉化率E.平衡常數(shù)K只與溫度有關3.化學平衡狀態(tài)的特征包括（）。A.正逆反應速率相等B.各物質濃度保持不變C.反應停止進行D.體系處于動態(tài)平衡E.平衡常數(shù)K為定值4.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法正確的是（）。A.平衡常數(shù)K的表達式為K=[SO?]2/[SO?]2[O?]B.增大O?濃度平衡向正向移動C.降低溫度平衡常數(shù)增大D.恒溫恒容下充入惰性氣體平衡不移動E.平衡時正逆反應速率均為05.影響反應自發(fā)性的因素包括（）。A.溫度B.壓強C.熵變ΔSD.焓變ΔHE.吉布斯自由能變ΔG6.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，下列說法正確的是（）。A.該反應為放熱反應B.升高溫度平衡常數(shù)減小C.增大壓強平衡向正向移動D.恒溫恒容下充入惰性氣體平衡不移動E.平衡時NO?和N?O?濃度相等7.化學平衡計算中，下列說法正確的是（）。A.轉化率=（起始濃度-平衡濃度）/起始濃度×100%B.平衡常數(shù)K只與溫度有關C.增大反應物濃度平衡一定向正向移動D.恒溫恒壓下充入惰性氣體平衡一定向逆向移動E.平衡時正逆反應速率相等8.對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)，下列說法正確的是（）。A.平衡常數(shù)K的表達式為K=[C]2/[A]2[B]B.增大B濃度平衡向正向移動C.降低溫度平衡常數(shù)增大D.恒溫恒容下充入惰性氣體平衡不移動E.平衡時A和C的濃度相等9.影響化學平衡移動的因素包括（）。A.溫度B.壓強C.催化劑D.濃度E.惰性氣體10.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法正確的是（）。A.平衡常數(shù)K的表達式為K=[SO?]2/[SO?]2[O?]B.增大O?濃度平衡向正向移動C.降低溫度平衡常數(shù)增大D.恒溫恒容下充入惰性氣體平衡不移動E.平衡時SO?和O?的濃度相等四、案例分析（每題6分，共18分）1.某化學反應2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下進行，起始時A和B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，平衡時C的濃度為1.2mol/L。求：（1）平衡常數(shù)K；（2）A的轉化率。2.可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下進行，起始時SO?和O?的濃度分別為2mol/L和1mol/L，平衡時SO?的濃度為1.6mol/L。求：（1）平衡常數(shù)K；（2）若升高溫度，平衡如何移動？K如何變化？3.可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下進行，起始時N?和H?的濃度分別為2mol/L和6mol/L，平衡時NH?的濃度為2.4mol/L。求：（1）平衡常數(shù)K；（2）若增大壓強，平衡如何移動？轉化率如何變化？五、論述題（每題11分，共22分）1.闡述勒夏特列原理的內容及其應用條件，并舉例說明如何利用勒夏特列原理調節(jié)化學平衡。2.比較化學平衡常數(shù)K和反應速率常數(shù)k的區(qū)別，并說明在工業(yè)生產(chǎn)中如何利用平衡常數(shù)和反應速率常數(shù)優(yōu)化反應條件。---標準答案及解析一、判斷題1.√；2.√；3.×；4.√；5.×；6.×；7.√；8.√；9.×；10.×解析：1.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與濃度和壓強無關。2.恒溫恒容下充入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不移動。3.放熱反應升高溫度平衡常數(shù)減小。4.化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等但不為0。5.化學計量數(shù)加倍，平衡常數(shù)K的冪次也加倍。6.增大反應物濃度平衡向正向移動，但轉化率不一定提高。7.ΔG<0表示反應自發(fā)進行。8.平衡常數(shù)K的表達式中，產(chǎn)物濃度冪次之和等于反應物濃度冪次之和。9.催化劑只改變反應速率，不改變平衡常數(shù)。10.增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，但若反應前后氣體分子數(shù)相等，則不移動。二、單選題1.C；2.B；3.A；4.C；5.C；6.B；7.B；8.B；9.A；10.C解析：1.惰性氣體不參與反應，分壓不變，平衡不移動。2.放熱反應升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡向逆向移動。3.K=102表示產(chǎn)物濃度遠高于反應物濃度。4.起始濃度均為1mol/L，平衡時A轉化率為50%，則平衡時A濃度為0.5mol/L，C濃度為0.8mol/L，K=[0.8]2/[0.5]2=2。5.ΔG<0表示反應自發(fā)進行。6.該反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡向逆向移動。7.K=1×10?3表示反應物濃度遠高于產(chǎn)物濃度。8.起始濃度分別為2mol/L、1mol/L，平衡時SO?濃度為1.6mol/L，則SO?消耗了0.8mol/L，O?消耗了0.4mol/L，平衡時SO?濃度為1.2mol/L，O?濃度為0.6mol/L，K=[1.6]2/[1.2]2×0.6=1.25。9.恒溫恒容下增大反應物濃度，平衡向正向移動。10.起始濃度均為1mol/L，平衡時C濃度為0.8mol/L，則C消耗了0.8mol/L，A消耗了0.8mol/L，B消耗了0.4mol/L，平衡時A濃度為0.2mol/L，B濃度為0.6mol/L，K=[0.8]2/[0.2]2×0.6=1.25。三、多選題1.A、B、D；2.A、B、C；3.A、B、D、E；4.A、B、C；5.C、D、E；6.B、C、D；7.A、B、E；8.A、B、C；9.A、B、D；10.A、B、C解析：1.影響化學平衡移動的因素包括溫度、壓強、濃度，充入惰性氣體在恒溫恒容下不移動，恒溫恒壓下平衡移動。2.放熱反應升高溫度平衡常數(shù)減小，降溫有利于正向反應，增大壓強平衡一定向正向移動，催化劑不改變平衡常數(shù)。3.化學平衡狀態(tài)的特征包括正逆反應速率相等、各物質濃度保持不變、動態(tài)平衡、平衡常數(shù)K為定值。4.平衡常數(shù)K的表達式為K=[SO?]2/[SO?]2[O?]，增大O?濃度平衡向正向移動，降低溫度平衡常數(shù)增大，恒溫恒容下充入惰性氣體平衡不移動。5.影響反應自發(fā)性的因素包括熵變ΔS、焓變ΔH、吉布斯自由能變ΔG。6.該反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，增大壓強平衡向正向移動，恒溫恒容下充入惰性氣體平衡不移動。7.轉化率=（起始濃度-平衡濃度）/起始濃度×100%，平衡常數(shù)K只與溫度有關，平衡時正逆反應速率相等。8.平衡常數(shù)K的表達式為K=[C]2/[A]2[B]，增大B濃度平衡向正向移動，降低溫度平衡常數(shù)增大，恒溫恒容下充入惰性氣體平衡不移動。9.影響化學平衡移動的因素包括溫度、壓強、濃度，充入惰性氣體在恒溫恒容下不移動，恒溫恒壓下平衡移動。10.平衡常數(shù)K的表達式為K=[SO?]2/[SO?]2[O?]，增大O?濃度平衡向正向移動，降低溫度平衡常數(shù)增大，恒溫恒容下充入惰性氣體平衡不移動。四、案例分析1.（1）平衡常數(shù)K=[C]2/[A]2[B]=[1.2]2/[0.5]2×0.8=3.6（2）A的轉化率=（起始濃度-平衡濃度）/起始濃度×100%=（2-0.5）/2×100%=75%2.（1）平衡常數(shù)K=[SO?]2/[SO?]2[O?]=[1.6]2/[0.8]2×0.6=2.4（2）升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡向逆向移動。3.（1）平衡常數(shù)K=[NH?]2/[N?][H?]3=[2.4]2/[0.8][2.4]3=0.625（2）增大壓強平衡向正向移動，轉化率提高。五、論述題1.勒夏特列原理的內容是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度）