2026年高考化學預測模擬試題庫一、選擇題（每題3分，共15題）1.某地化工企業(yè)排放的廢水中含有大量氯化鈉和氯化銨，處理該廢水常用的方法是（）。A.電解法B.吸附法C.離子交換法D.化學沉淀法2.下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是（）。A.CH?COOHB.NaHCO?C.Al?O?D.CuSO?3.在常溫下，下列哪個物質的溶液pH值最大？（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH?COOHD.0.1mol/LNH?Cl4.工業(yè)上制備氨氣的主要方法是（）。A.氯化銨與氫氧化鈣反應B.氮氣與氫氣高溫高壓反應C.氮氣與氧氣放電反應D.氨水加熱分解5.下列哪個化合物屬于有機高分子材料？（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.乙炔6.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH值約為（）。A.7B.8C.10D.147.下列哪種方法可以增大化學反應速率？（）A.降低溫度B.減小反應物濃度C.使用催化劑D.減小壓強（針對氣體反應）8.實驗室制備乙烯的最佳方法是（）。A.醋酸鈣與乙醇共熱脫水B.乙醇與濃硫酸共熱至170℃C.乙醇與氧氣燃燒D.乙醇與濃鹽酸共熱9.下列哪種物質屬于強電解質？（）A.蔗糖B.氨氣C.氫氧化鉀D.乙酸10.下列哪個反應屬于氧化還原反應？（）A.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?B.2H?O?→2H?O+O?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O11.下列哪種物質是常用的食品防腐劑？（）A.氯化鈉B.亞硝酸鈉C.蔗糖D.氫氧化鈉12.工業(yè)上制取漂白粉的主要原料是（）。A.氫氧化鈉與氯氣B.氯化鈉與氫氧化鈣C.氫氧化鈉與二氧化碳D.氯化鈣與氨氣13.下列哪種物質具有漂白性？（）A.碳酸氫鈉B.次氯酸鈉C.硫酸鈉D.硫化鈉14.將鎂條放入稀硫酸中，反應速率最快的條件是（）。A.室溫、0.1mol/LH?SO?B.50℃、0.01mol/LH?SO?C.室溫、0.01mol/LH?SO?D.50℃、0.1mol/LH?SO?15.下列哪個元素屬于非金屬元素？（）A.鈉B.鎂C.氯D.鐵二、填空題（每空2分，共10空，共20分）1.寫出下列反應的化學方程式：（1）鐵與硫酸銅溶液反應：_______________________（2）碳酸鈣高溫分解：_________________________2.用化學式表示下列物質：（1）氫氧化鋇：_______________________（2）硫酸鋁：_______________________3.解釋下列現(xiàn)象的原因：（1）鈉保存在煤油中：_________________________（2）氯氣溶于水顯酸性：_________________________4.寫出下列有機物的結構簡式：（1）乙醇：_______________________（2）乙酸：_______________________三、簡答題（每題5分，共4題，共20分）1.簡述工業(yè)上制取硫酸的主要步驟。2.解釋為什么醋酸溶液的導電性比乙醇溶液強。3.說明為什么濃硫酸具有強氧化性。4.簡述實驗室制備氧氣的三種方法及其原理。四、計算題（每題10分，共2題，共20分）1.將10.0gNaOH固體溶解在水中，配制成500mL溶液，求該溶液的物質的量濃度（NaOH的摩爾質量為40.0g/mol）。2.將pH=3的鹽酸和pH=9的氨水等體積混合，求混合后溶液的pH值（假設混合體積不變，水的離子積Kw=1.0×10?1?）。五、實驗題（每題10分，共2題，共20分）1.設計一個實驗方案，驗證氯氣具有氧化性。2.簡述用乙醇制取乙烯的實驗步驟及注意事項。答案與解析一、選擇題1.C（離子交換法可有效去除廢水中的離子）2.C（Al?O?是兩性氧化物，能與酸堿反應）3.B（NaOH是強堿，pH值最大）4.B（哈伯法是工業(yè)制氨的主要方法）5.B（聚乙烯是有機高分子材料）6.A（鹽酸與NaOH等體積混合后恰好中和，pH=7）7.C（催化劑能加快反應速率）8.B（乙醇與濃硫酸共熱至170℃可生成乙烯）9.C（氫氧化鉀是強堿，完全電離）10.B（2H?O?→2H?O+O?↑中氧元素化合價變化）11.B（亞硝酸鈉常用作食品防腐劑，但需控制用量）12.B（氯氣與氫氧化鈣反應制漂白粉）13.B（次氯酸鈉具有強氧化性，可用于漂白）14.D（溫度越高、濃度越大，反應速率越快）15.C（氯是非金屬元素）二、填空題1.（1）Fe+CuSO?→FeSO?+Cu（2）CaCO?→CaO+CO?↑2.（1）Ba(OH)?（2）Al?(SO?)?3.（1）鈉與水反應劇烈，煤油可隔絕空氣和水（2）Cl?+H?O?HCl+HClO，HCl使溶液顯酸性4.（1）CH?CH?OH（2）CH?COOH三、簡答題1.工業(yè)制硫酸主要步驟：（1）硫或硫鐵礦燃燒生成SO?；（2）SO?催化氧化生成SO?；（3）SO?吸收生成硫酸。2.醋酸是弱酸，部分電離；乙醇是非電解質，不電離。3.濃硫酸具有強氧化性，因含大量H?和SO?2?，能氧化多種物質。4.（1）過氧化氫分解：2H?O?→2H?O+O?↑；（2）高錳酸鉀加熱分解：2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑；（3）氯酸鉀加熱分解：2KClO?→2KCl+3O?↑（催化劑為MnO?）。四、計算題1.解：n(NaOH)=10.0g/40.0g/mol=0.25molc(NaOH)=0.25mol/0.5L=0.5mol/L2.解：pH=3的鹽酸中[H?]=1.0×10?3mol/L；pH=9的氨水中[OH?]=1.0×10??mol/L（因Kw=1.0×10?1?）。混合后：[H?]=(1.0×10?3×V)/(2V)=5.0×10??mol/LpH=-log(5.0×10??)≈3.3五、實驗題1.驗證氯氣氧化性：-將氯氣通入KI淀粉溶液中