元素周期率·人教版必修二化學(xué)·學(xué)習(xí)導(dǎo)入一新知導(dǎo)學(xué)二重點難點四當(dāng)堂檢測五目錄學(xué)習(xí)目標第一部分1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高1.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層)作不規(guī)則的高速運動。2.電子按能量高低在核外分層排布。一、原子核外電子的排布學(xué)習(xí)導(dǎo)入一學(xué)習(xí)導(dǎo)入一原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～211→2———+1→03～1021→8大→小+1→+54→1→011～1831→8大→小+1→+74→1→0結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。核外電子總是盡先排布在

的電子層里，排滿一層后再排下一層；每層電子不能超過

個；最外層電子不能超過

個(K層是最外層時不超過

個)，次外層電子不能超過

個，倒數(shù)第三層電子不能超過

個。能量最低2n2818322一低四不超

以上各項是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應(yīng)用其中的某一部分。1→2→3→4→5→67K→L→M→N→O→P→Q核外電子排布的一般規(guī)律學(xué)習(xí)導(dǎo)入一新知導(dǎo)學(xué)第二部分14Si15P16S17Cl最高價氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7氧化物的水化物及其酸性強弱H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4單質(zhì)與H2反應(yīng)條件高溫加熱加熱點燃或光照氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強結(jié)論非金屬性逐漸增強

弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)新知導(dǎo)學(xué)二①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性越強）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強）③最高價氧化物的水化物——最高價含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性越強）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性強的置換非金屬性弱的）⑤非金屬陰離子還原性的強弱（對應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性越強）新知導(dǎo)學(xué)二

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。（2）可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用見課本P.18（4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。3、元素周期律的應(yīng)用和意義新知導(dǎo)學(xué)二重點難點第三部分三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映重點難點三（1）結(jié)構(gòu)決定位置：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)重點難點三（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù)︱負價數(shù)︱+最外層電子數(shù)＝8最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質(zhì)的氧化性、還原性強弱重點難點三（3）位置反映性質(zhì)：同周期：從左到右，遞變性同主族{相似性從上到下，遞變性同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：重點難點三原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強重點難點三元素周期表

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強FCs重點難點三①根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是銫（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）最高正價數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

（2）最低負價數(shù)＝主族序數(shù)－8

＝最外層電子數(shù)－8重點難點三當(dāng)堂檢測第四部分1、下列遞變情況不正確的是：（）A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強2、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是：（）A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>ZCA當(dāng)堂檢測四3、原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是__

；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________；（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序為_________________________________。NaF2F2Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

當(dāng)堂檢測四5、某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為:()A、4 B、5 C、6 D、76、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是()A、HXB、H2XC、XH3D、XH47、堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是()

A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)2

D．RbOHCAAC當(dāng)堂檢測四8、下列物質(zhì)中，既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是（）①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3④Al(OH)3A．①②③④ B．①②③C．①②④D．②③④9.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（）A．C．N、O、FB．K、Mg、C．SC．F