2025年高職化學(xué)（化學(xué)實驗）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列儀器中，不能直接加熱的是（）A.試管B.蒸發(fā)皿C.燒杯D.坩堝2.下列實驗操作中，正確的是（）A.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈B.用托盤天平稱量時，藥品放在右盤C.給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3D.實驗結(jié)束后，剩余的藥品放回原試劑瓶3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不需要用到的儀器是（）A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.膠頭滴管4.下列關(guān)于過濾操作的敘述中，不正確的是（）A.濾紙的邊緣要低于漏斗口B.液面要低于濾紙邊緣C.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的底部5.下列物質(zhì)的分離方法中，屬于物理變化的是（）A.蒸餾B.萃取C.分液D.過濾6.下列氣體中，能用排水法收集的是（）A.HClB.NH?C.O?D.CO?7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.二氧化碳8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?==CaO+CO?↑B.2HCl+Ca(OH)?==CaCl?+2H?OC.2Na+2H?O==2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?==BaSO?↓+2NaCl9.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?==2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?==CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?==BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?==Cu2?+2Ag10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?11.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molH?O的質(zhì)量是18g/mol12.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將22.4LHCl氣體溶解于水配成1L溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將10gNaOH溶解于水中配成2五百毫升溶液13.下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是（）A.膠體是一種純凈物B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小C.膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體不能透過濾紙14.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H?OD.Na?O15.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.碳與二氧化碳反應(yīng)D.生石灰與水反應(yīng)16.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.H?B.HClC.NaClD.CO?17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯18.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零D.化學(xué)平衡是不可改變的19.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的正極是電子流出的一極D.原電池的兩極一定是由兩種不同的金屬組成20.下列關(guān)于電解池的敘述中，正確的是（）A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池的陰極是電子流入的一極D.電解池的兩極一定是由兩種不同的金屬組成第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）實驗室用氯化鈉固體配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、______。（2）實驗步驟為：______、______、溶解、______、______、搖勻。（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①定容時俯視刻度線：______；②容量瓶未干燥：______；③轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑出：______。22.（10分）某同學(xué)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol/L的稀硫酸。（1）所需濃硫酸的體積為______mL（保留一位小數(shù)）。（2）該同學(xué)實驗時遇到下列情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：______；②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中：______；③定容時，加水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出：______。23.（10分）有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na?SO?、Na?CO?、BaCl?、CuSO?中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：（1）將白色粉末溶于水，得到無色透明溶液；（2）取少量上述溶液，加入足量的Ba(NO?)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）過濾，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。（2）寫出實驗（2）中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：______。（3）寫出實驗（3）中沉淀部分溶解的離子方程式：______。24.（15分）材料：實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO?+4HCl(濃)==MnCl?+Cl?↑+2H?O。某同學(xué)用此方法制取氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗。（1）制取氯氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用下列哪種裝置？（填字母）______。（2）收集氯氣應(yīng)選用下列哪種裝置？（填字母）______。（3）該同學(xué)將氯氣通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是______。請解釋原因：______。（4）該同學(xué)將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。25.（15分）材料：某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)==2C(g)+D(g)。反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示：|時間/min|n(A)/mol|n(B)/mol|n(C)/mol|n(D)/mol||----|----|----|----|----||0|2.0|1.0|0|0||2|1.6|0.8|0.4|0.4||4|1.2|0.6|0.8|0.8||6|1.0|0.5|1.0|1.0||8|1.0|0.5|1.0|1.0|（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。（2）2min時，A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）4min時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？______（填“是”或“否”）。理由是______。（4）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為______。答案：1.C2.C3.B4.D5.ABCD6.C7.C8.C9.D10.A11.B12.D13.BC14.C15.C16.C17.C18.A19.A20.A21.（1）100mL容量瓶、膠頭滴管（2）計算、稱量、轉(zhuǎn)移、定容（3）①偏高②無影響③偏低22.（1）5.4（2）①偏高②偏高③偏低23.（1）Na?SO?、Na?CO?；CuSO?、BaCl?；NaCl（2）Ba2?+SO?2?==BaSO?↓、Ba2?+CO?2?==B