2025年大學化學（無機化學反應）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內。（總共20題，每題2分，每題給出的選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（）A.失去電子的反應是還原反應B.作氧化劑的物質不能是還原劑C.發(fā)生氧化反應的物質是氧化劑D.失去電子的物質是還原劑2.下列物質中，硫元素的化合價為+6價的是（）A.H?SB.SO?C.H?SO?D.S3.下列反應中，屬于置換反應的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.Fe+CuSO?=FeSO?+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑4.下列關于化學反應速率的說法，正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯5.下列物質間的反應，屬于放熱反應的是（）A.碳酸鈣的分解B.碳與二氧化碳的反應C.氫氧化鈉與鹽酸的反應D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應6.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生7.下列關于原電池的說法，正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置C.原電池中電流從負極流向正極D.構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬8.下列關于金屬腐蝕的說法，正確的是（）A.金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被還原的過程B.金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行C.鋼鐵的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕9.下列關于化學反應限度的說法，正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度B.當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變10.下列關于電解質的說法，正確的是（）A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質B.NH?溶于水形成的溶液能導電，所以NH?是電解質C.SO?溶于水能導電，所以SO?是電解質D.BaSO?在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO?是電解質11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag?=Cu2?+Ag12.下列關于離子共存的說法，正確的是（）A.無色溶液中可能大量存在Fe3?、NH??、Cl?、S2?B.pH=1的溶液中可能大量存在Na?、NH??、NO??、I?C.使酚酞試液變紅的溶液中可能大量存在Na?、K?、SO?2?、CO?2?D.與鋁反應能放出氫氣的溶液中可能大量存在K?、NO??、Cl?、HCO??13.下列關于化學反應中能量變化的說法，正確的是（）A.化學反應中一定有能量變化B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生14.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法，正確的是（）A.化學反應速率改變，化學平衡一定移動B.化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變C.化學反應速率改變，化學平衡可能不移動D.化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率可能不變15.下列關于氧化還原反應中電子轉移的說法，正確的是（）A.氧化還原反應中，電子轉移的總數(shù)一定等于得失電子總數(shù)B.氧化還原反應中，電子轉移的總數(shù)一定等于化合價升降總數(shù)C.氧化還原反應中，電子轉移的總數(shù)一定等于氧化產物和還原產物中元素化合價變化總數(shù)D.以上說法都正確16.下列關于化學反應的說法，正確的是（）A.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成B.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成C.化學反應中一定伴隨著能量的變化D.以上說法都正確17.下列關于原電池和電解池的說法，正確的是（）A.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應B.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應C.原電池和電解池的工作原理都是氧化還原反應D.以上說法都正確18.下列關于化學反應限度的說法，正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度相等B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等C.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應就停止了D.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，改變條件，平衡狀態(tài)不會改變19.下列關于電解質溶液的說法，正確的是（）A.電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關B.電解質溶液的導電能力與電解質的強弱有關C.電解質溶液的導電能力與溶液的溫度有關D.以上說法都正確20.下列關于化學反應中能量變化的說法，正確的是（）A.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為光能的變化C.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為電能的變化D.化學反應中的能量變化可以表現(xiàn)為多種形式，如熱量、光能、電能等第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）寫出下列反應的化學方程式，并標明反應類型。（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（2）鐵與硫酸銅溶液反應（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）碳酸鈣高溫分解（5）氫氧化鈉與鹽酸反應22.（10分）在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。試求：（1）x的值（2）A的轉化率（3）B的平衡濃度23.（10分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如下：（1）A+B→C+H?O（2）C+KOH→D（藍色沉淀）+E（3）D→A+H?O（4）E+BaCl?→F（白色沉淀，不溶于稀硝酸）+KCl根據(jù)上述變化關系，推斷有關物質的化學式：A______；B______；C______；D______；E______；F______。24.（15分）材料：在研究化學反應速率的影響因素時，某小組進行了如下實驗：在相同溫度下，將等質量的鋅粉分別加入到等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，觀察到鋅粉與鹽酸反應產生氣泡的速率比與醋酸反應快。問題：（1）請分析鋅粉與鹽酸反應速率快的原因。（2）從影響化學反應速率的因素角度，說明如何提高鋅與酸反應的速率。（3）請設計一個實驗方案，探究溫度對鋅與酸反應速率的影響。25.（15分）材料：在一定條件下，將一定量的二氧化硫和氧氣通入密閉容器中發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)。反應過程中，某一時刻測得SO?、O?、SO?的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（）A.SO?為0.4mol/L，O?為0.2mol/LB.SO?為0.25mol/LC.SO?、SO?均為0.15mol/LD.SO?為0.4mol/L問題：（1）請分析上述各選項是否合理，并說明理由。（2）若平衡時SO?的濃度為0.18mol/L，求O?和SO?的平衡濃度。（3）若將容器的體積縮小一半，平衡如何移動？請說明理由。答案：1.D2.C3.B4.C5.C6.C7.B8.C9.A10.D11.C12.C13.A14.BC15.D16.D17.D18.B19.D20.D21.（1）2KClO?=2KCl+3O?↑（分解反應）（2）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（置換反應）（3）2H?+O?=2H?O（化合反應）（4）CaCO?=CaO+CO?↑（分解反應）（5）NaOH+HCl=NaCl+H?O（復分解反應）22.（1）x=1（2）40%（3）0.3mol/L23.A：CuO；B：H?SO?；C：CuSO?；D：Cu(OH)?；E：K?SO?；F：BaSO?24.（1）鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，氫離子濃度大，與鋅反應速率快。（2）增大酸的濃度、升高溫度、將鋅粉