《弱電解質(zhì)的電離平衡》教案課標(biāo)解讀1．內(nèi)容要求1.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)的含義。2．學(xué)業(yè)要求（1）.能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中存在的平衡(變化觀念與平衡思想)。（2）.能從電離的角度分析溶液的酸堿性、導(dǎo)電性(宏觀辨識(shí)與微觀探析)。（3）.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡(科學(xué)探究)。一、教材分析“弱電解質(zhì)的電離平衡”是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017）》選擇性必修課程主題3“水溶液中的離子反應(yīng)與平衡”中二級(jí)標(biāo)題“電離平衡”的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在課標(biāo)中要求學(xué)生認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水容液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說(shuō)明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導(dǎo)電性等。能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題。這節(jié)內(nèi)容是在學(xué)生完成化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)反應(yīng)限度的基礎(chǔ)上，鞏固知識(shí)，學(xué)以致用，將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)生活相聯(lián)系，既落實(shí)“變化觀念與平衡思想”，也有利于培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”、“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”的素養(yǎng)目標(biāo)。對(duì)比舊教材，新教材在教學(xué)內(nèi)容的選取上，刪去了醋酸離子化和離子分子化的方程式，和刪除了電離和結(jié)合達(dá)到平衡的速率時(shí)間圖，也刪去了電離過(guò)程中各粒子濃度的表格。同時(shí)把舊教材中作為科學(xué)視野部分的電離平衡常數(shù)放到了第三部分的內(nèi)容，增加了電離平衡常數(shù)的表達(dá)式、影響因素、計(jì)算及其意義。同時(shí)增加了實(shí)驗(yàn)3-2（由強(qiáng)酸制弱酸），更加強(qiáng)調(diào)K的應(yīng)用，同時(shí)也增加了“思考與討論”欄目，起到了畫(huà)龍點(diǎn)睛的作用。在該欄目中，鎂分別與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線圖非常直觀，一方面讓學(xué)生“看”到了醋酸電離平衡移動(dòng)的過(guò)程，另一方面顯示了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的差異，同時(shí)通過(guò)最終所得氣體體積相等這個(gè)事實(shí)，得出“等濃度、等體積的鹽酸和醋酸所含氫離子的總的物質(zhì)的量相等”的結(jié)論，由此使學(xué)生突破本學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。三、學(xué)情分析學(xué)生在學(xué)習(xí)必修1模塊時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，在選修4第二章的學(xué)習(xí)中已經(jīng)建立起化學(xué)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)概念，在本節(jié)第一課時(shí)中又有了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，并初步知道強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度不同。所以只要認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)溶液中同樣存在著可逆過(guò)程，那么很比較溶液理解及運(yùn)用化學(xué)平衡理論去分析弱電解質(zhì)的電離平衡、理解外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡常數(shù)的應(yīng)用。。本課時(shí)需要學(xué)生從微觀角度去探究弱電解質(zhì)電離實(shí)質(zhì)，在已有的知識(shí)基礎(chǔ)上進(jìn)行遷移，同時(shí)建立“宏觀——微觀——符號(hào)”三重表征之間的聯(lián)系，通過(guò)理解概念建構(gòu)相應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．通過(guò)類比、歸納等多種思維活動(dòng)，了理解電離平衡的特征，體會(huì)電離平衡的動(dòng)態(tài)過(guò)程；2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，問(wèn)題討論，理解外界條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響規(guī)律，了解電離平衡常數(shù)的含義及其應(yīng)用。3．利用推理、歸納、類比等科學(xué)方法提高觀察現(xiàn)象、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。通過(guò)對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的理解和實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1.通過(guò)對(duì)電離平衡移動(dòng)的分析過(guò)程，診斷并發(fā)展學(xué)生深入理解電離平衡的特征；鞏固知識(shí)遷移能力2．通過(guò)類比、觀察、推理，歸納診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)電離平衡常數(shù)K的認(rèn)識(shí)；五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重難點(diǎn)重點(diǎn):(1)弱電解質(zhì)的電離平衡和電離平衡常數(shù);(2)電離平衡常數(shù)相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。難點(diǎn):(1)電離平衡和電離平衡常數(shù)的影響因素;(2)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用六、教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué)——

引導(dǎo)學(xué)生類比化學(xué)平衡。分析電離平衡的移動(dòng)、認(rèn)識(shí)電離平衡常數(shù)的意義、表達(dá)式、計(jì)算

歸納法、推理法、演繹法——分析電離平衡的作用

問(wèn)題推進(jìn)法、講練結(jié)合——電離平衡常數(shù)K的計(jì)算七、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本章內(nèi)容安排在化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡之后選取水溶液作為一個(gè)特殊的反應(yīng)體系，旨在鞏固學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的知識(shí)。以熟悉生活場(chǎng)景中蚊子咬人時(shí)產(chǎn)生的蟻酸為起點(diǎn)，通過(guò)創(chuàng)設(shè)微觀情境，此基礎(chǔ)上以問(wèn)題為驅(qū)動(dòng)，推動(dòng)教學(xué)進(jìn)程。本節(jié)學(xué)生從第二章的化學(xué)平衡。類比遷移水溶液中的電離平衡過(guò)程、掌握電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式、計(jì)算、意義影響因素及其應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)的價(jià)值。既保證了知識(shí)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)化，又提升了思維品質(zhì)，建構(gòu)學(xué)習(xí)的過(guò)程。目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)3目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)3教學(xué)目標(biāo)類比遷移，辨別明晰推理、歸納、演繹創(chuàng)設(shè)情境，模型認(rèn)知?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境，模型認(rèn)知教學(xué)環(huán)節(jié)以化學(xué)平衡知識(shí)進(jìn)行類比遷移，幫助學(xué)生理解電離概念，體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一過(guò)程。以化學(xué)平衡知識(shí)進(jìn)行類比遷移，幫助學(xué)生理解電離概念，體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一過(guò)程。首尾呼應(yīng)，運(yùn)用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)、解決課前的問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要意義。以化學(xué)平衡常數(shù)K進(jìn)行類比遷移，構(gòu)構(gòu)知。過(guò)程中運(yùn)用，歸納法、推理法、演繹法知識(shí)的獲得。以“蚊子送紅包”為情境引入課題，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)視角分析反應(yīng)識(shí)。設(shè)計(jì)意圖八、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，回顧遷移【導(dǎo)入】氣炎熱的夏天，蚊蟲(chóng)肆虐，蚊蟲(chóng)除了會(huì)傳染部分疾病外，還會(huì)叮咬人，使人體出現(xiàn)紅腫等現(xiàn)象，進(jìn)而造成人不舒服。這是因?yàn)槲孟x(chóng)叮咬人時(shí)，常向人體血液中注入一種含有蟻酸（即甲酸，HCOOH)的液體甲酸的酸性如何？它的酸性與醋酸、碳酸等如何比較？有經(jīng)驗(yàn)的老人說(shuō)涂抹蘇打水可緩解紅腫，這其中發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)呢？這需要借助本節(jié)課的學(xué)習(xí)來(lái)解答做好上課準(zhǔn)備，同時(shí)感受生活處處是化學(xué)【過(guò)渡】：水溶液中的離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中一種常見(jiàn)的、典型的反應(yīng)體系。故化學(xué)平衡的一般原理同樣適用于弱電解質(zhì)的電離平衡新舊聯(lián)系【提問(wèn)】：回顧：影響化學(xué)平衡的因素有哪些?平衡移動(dòng)方向有什么規(guī)律呢?回顧舊知【講述】平衡移動(dòng)遵循勒夏特列原理:改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動(dòng)【提問(wèn)】：類比分析：影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些?電離平衡移動(dòng)方向又有什么規(guī)律呢?交流討論【講述】由于壓強(qiáng)只有引起濃度的改變，才會(huì)引起速率的改變，才有可能引起平衡移動(dòng)。而在溶液中壓強(qiáng)的改變對(duì)液體濃度無(wú)影響。所以壓強(qiáng)改變不會(huì)引起電離平衡移動(dòng)筆記【講述】電離平衡移動(dòng)也遵循勒夏特列原理升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)、增大濃度平衡向濃度減小的方向移動(dòng)環(huán)節(jié)二：回顧遷移，認(rèn)識(shí)電離平衡的影響因素【提問(wèn)】以CH3COOH?CH3COO-+H+為例，分析外界條件改變對(duì)各參數(shù)的影響。我們知道醋酸電離平衡包括醋酸分子電離成離子、需要斷裂化學(xué)鍵，所以為吸熱過(guò)程。同時(shí)兩離子碰撞重新結(jié)合為分子，有化學(xué)鍵的形成是吸熱過(guò)程，故根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱方向即電離方向移動(dòng)。各離子濃度變大，電離程度也增大直觀感受電離平衡過(guò)程【提問(wèn)】：改變方程式中任意一個(gè)粒子濃度，平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)。請(qǐng)同學(xué)們暫停視頻，在學(xué)案上完成下表討論，作答溫度、濃度（反應(yīng)物、生成物）筆記【講述】：我們一起對(duì)下答案如外界加入CH3COONa(s)，增大了c(CH3COO-)、此時(shí)平衡會(huì)逆移，讓c(CH3COO-)適當(dāng)減小。從而減弱外界改變。但外界影響大于平衡移動(dòng)，。所以最終達(dá)到新的平衡后c(CH3COO-)仍然增大。【提問(wèn)】為什么加冰醋酸平衡正移，但電離程度減小呢？思考【講述】當(dāng)燒杯中有200個(gè)HAC、其中有2個(gè)HAC電離，此時(shí)電離度為1%，當(dāng)再加入200個(gè)HAC，電離平衡會(huì)向右移動(dòng)。有更多的HAC會(huì)電離，但由于受到第一份HAC電離出的H+的抑制作用，可能只有1個(gè)HAC會(huì)電離、第二份醋酸電離程度為1/200，故濃度越大，電離程度越小筆記，觀察，暫停視頻自主分析【提問(wèn)】之前我們研究的是改變單一粒子濃度平衡移動(dòng)方向，那如果加水稀釋，這三個(gè)粒子濃度都減小，平衡又如何移動(dòng)呢？思考【講述】我們知道醋酸電離平衡包括醋酸分子電離成離子、同時(shí)兩離子碰撞又重新結(jié)合為分子，假設(shè)我們把100個(gè)醋酸分別加入到小燒杯、大燒杯、更大的燒杯中，由于離子間的距離增大，離子碰撞到一起重新結(jié)合成分子的過(guò)程變難，所以電離程度增大。甚至我們可以極限想象，若把這100個(gè)HAC投入到太平洋中，離子間距離過(guò)大，兩離子幾乎不會(huì)碰撞到一起，電離度可認(rèn)為100%【提問(wèn)】我們來(lái)完成一道鞏固提升，請(qǐng)同學(xué)們暫停視頻，在學(xué)案上作答學(xué)案上作答【提問(wèn)】我們一起看一下某位同學(xué)的答案，請(qǐng)同學(xué)們暫停視頻分析以下兩個(gè)問(wèn)題觀看視頻、感受較強(qiáng)酸制取較弱酸【講述】“O”點(diǎn)沒(méi)有水，冰醋酸未電離、離子濃度為0，所以導(dǎo)電能力為“0”。隨著水的加入，冰醋酸不斷電離故c(H+)增大、溶液中離子濃度增大、故oa段導(dǎo)電能力增強(qiáng)、而ab段加水稀釋、雖然平衡正移，電離出更多的離子，但稀釋作用更強(qiáng)、最后的結(jié)果為c(H+)以及離子總濃度減小導(dǎo)電能力減弱，所以c(H+)以及導(dǎo)電能力的曲線先增大后減小。而加水稀釋過(guò)程中，電離程度不斷增大，所以n(H+)和電離度α不斷增大最后趨于穩(wěn)定【小結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。而我們查閱資料知25℃時(shí)，1mol/L的次氯酸和氫氟酸溶液中c(H+)不同，原因？思考【講述】說(shuō)明弱電解質(zhì)電離平衡還與電解質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小筆記環(huán)節(jié)三：?jiǎn)栴}引導(dǎo)、電離平衡常數(shù)【提問(wèn)】：如何定量表征弱電解質(zhì)電離平衡呢？描述平衡的特征，筆記；【講述】我們知道，在化學(xué)反應(yīng)中用化學(xué)平衡常數(shù)K來(lái)表征化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，同樣，在弱電解質(zhì)的電離平衡中我們也可以引入電離常數(shù)來(lái)表征弱電解質(zhì)電離程度的大小。那電離平衡常數(shù)如何表達(dá)呢？=c=c【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們類比完成NH3·H2O、H2CO3的電離常數(shù)、先暫停視頻，在學(xué)案上作答學(xué)案上作答【講述】注意，弱酸的電離常數(shù)用Ka表示。弱堿的電離常數(shù)用Kb表示，且電離平衡常數(shù)表達(dá)式中某離子濃度不只是該步電離產(chǎn)生的，而應(yīng)該是溶液中所有的該離子濃度的總和筆記【提問(wèn)】如何計(jì)算電離平衡常數(shù)呢?思考【講述】同求化學(xué)平衡常數(shù)一樣，我們可以列出三段式，開(kāi)始時(shí)c(CH3COOH)為0.1mol?L-1。而c(H+)、c(CH3COO-)均為0、假設(shè)達(dá)到電離平衡時(shí)產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)，則三種微粒改變濃度均為c(H+)。最后平衡時(shí)c(CH3COOH)=0.1?c(H+)、c(H+)、c(CH3COO-)均為c(H+)、列出平衡常數(shù)表達(dá)式。由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(CH3COOH)?c(H+)≈c(CH3COOH)，代入數(shù)值求解可得Ka=1.96×10-5?？偨Y(jié)求c(H+)的思維模型【提問(wèn)】那弱電解質(zhì)電離常數(shù)K的大小受哪些外界因素影響呢？思考：類比遷移【講述】同化學(xué)平衡一樣，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K也只受溫度影響，溫度越高，K越大【提問(wèn)】查閱資料知，相同溫度下醋酸和次氯酸Ka不同，請(qǐng)同學(xué)們思考弱電解質(zhì)電離常數(shù)K的大小還受哪些因素影響呢？思考【講述】電離平衡常數(shù)K還與電解質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)【提問(wèn)】電離常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)的酸堿性有何關(guān)系呢思考【講述】向盛有0.1mol/L醋酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察醋酸與Na2CO3溶液混合放出無(wú)色無(wú)味氣體。說(shuō)明酸性：醋酸>碳酸，而查閱資料知Ka：醋酸>碳酸。說(shuō)明在相同溫度下，電離常數(shù)越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，酸（堿）性越強(qiáng)觀看實(shí)驗(yàn)，推理、總結(jié)【總結(jié)】電離常數(shù)【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們觀察碳酸等多元弱酸的Ka1、Ka2，有什么規(guī)律？觀察、總結(jié)【講述】同一種多元弱酸（堿）,Ka1Ka2、Kb1?Kb2,則比較多元弱酸(堿)的酸(堿)性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮第一步電離。是由于第一步電離出的H+抑制了第二步的電離。同時(shí)陰離子帶的負(fù)電荷越多，電離出H+的難度越大。

思考、筆記【提問(wèn)】回顧84消毒液的作用原理，(即少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng))在草稿紙上寫(xiě)出思考，草稿紙上作答【講述】我們來(lái)看兩位同學(xué)的答案，你贊同誰(shuí)的答案呢？查閱資料Ka:H2CO3>HClO>HCO3-、若贊同B同學(xué)、CO32-和HClO能共存么。兩者還會(huì)繼續(xù)發(fā)生由強(qiáng)”酸制弱酸，生成HCO3-和HClO、所以A同學(xué)是對(duì)的。邏輯推理【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室有一瓶0.10mol·L-1的醋酸溶液，如何得知其中c(H+)是多少呢？（溫度為25℃）同學(xué)們可以暫停視頻思考遷移應(yīng)用【講述】我們可以結(jié)合三段式，利用電離常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算。查閱資料知：25℃時(shí)醋酸Ka=1.75×10-5，由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(CH3COOH)?c(H+)≈c(CH3COOH)，代入數(shù)值求解可得c(H+)=1.3×10-3?！究偨Y(jié)】現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們一起總結(jié)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用思考環(huán)節(jié)四：回扣主題，拓展應(yīng)用：【提問(wèn)】現(xiàn)在同學(xué)們知道課前提出的2個(gè)有關(guān)蟻酸的問(wèn)題的答案了么?思考、作答【講述】比較酸性強(qiáng)弱看Ka大小、Ka越大酸性越強(qiáng)，由于Ka：HCOOH>H2CO3所以發(fā)生由強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)?！菊n堂小結(jié)】九、弱電解質(zhì)的電離平衡內(nèi)因弱電解質(zhì)的電離平衡內(nèi)因外因表達(dá)式計(jì)算影響因素意義作用電離平衡常數(shù)K影響電離平衡的因素課堂測(cè)評(píng)1．在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有()①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④2、0.1mol/LCH3COOH稀釋，下列呈上升趨勢(shì)的是（）A.c(H+)B.n（H+）C.[c(H+)·c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)3．下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是()A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B．電離常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K34.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)___________。5.已知25℃時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol·L-1的堿BOH的溶液中，c(OH-)=1×10-3mol·L-1。(1)寫(xiě)出BOH的電離方程式___________________。(2)BOH的電離平衡常數(shù)K__________________。(3)某溫度t℃時(shí)，BOH的電離平衡常數(shù)為1×10-7,結(jié)合(2)的計(jì)算可知t℃______25℃，若該堿的起始濃度也為0.1mol·L-1,溶液中c(B+)=______mol·L-1題號(hào)答案1（C）2（B）3（A）45質(zhì)量水平L1L1L1L1L1L1L1L1L1L1L1L1L2L1L2L2SOLOUUUUUUUUUUUUMUMM《電離平衡課時(shí)2》作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題=1\*ROMANI1．下列說(shuō)法正確的是()A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)答案B考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA．電離常數(shù)受溶液濃度的影響L1BB．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱L1CC．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大L1DD．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)L12．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．HCNB．HFC．CH3COOH D．HNO2答案B考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA．HCNL1BB．HFL1CC．CH3COOHL1DD．HNO2L13.室溫下,稀氨水中存在電離平衡NH3·H2O?NH4++OH-,下列有關(guān)敘述正確的是()A.加入氯化銨固體,溶液中c(OH-)增大B.加水不斷稀釋,溶液堿性一定增強(qiáng)C.加水稀釋,平衡常數(shù)Kb增大D.加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng)答案B考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA.加入氯化銨固體,溶液中c(OH-)增大L1BB.加水不斷稀釋,溶液堿性一定增強(qiáng)L1CC.加水稀釋,平衡常數(shù)Kb增大L1DD.加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng)L14．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.c(H+)=10-3mol·L-1的兩溶液稀釋到體積為原溶液體積的100倍,c(H+)都為10-5mol·L-1D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小答案B考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H+)相同L1BB.100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉L1CC.c(H+)=10-3mol·L-1的兩溶液稀釋到體積為原溶液體積的100倍,c(H+)都為10-5mol·L-1L2DD.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小L15.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,可以采取的措施是()①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A.①②B.②③⑤C.③④⑤D.②④答案D考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA．升溫L1BB．降溫L1CC．加入NaOH溶液 L1DD．加入稀鹽酸L16．在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H＋濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A．升溫 B．降溫C．加入NaOH溶液 D．加入稀鹽酸答案A考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA．升溫L1BB．降溫L1CC．加入NaOH溶液L1DD．加入稀鹽酸L1二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ7．0.10mol·L－1HA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)Ka為()A．1.0×10－5 B．1.0×10－7C．1.0×10－8 D．1.0×10－9答案A考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA．1.0×10－5L2BB．1.0×10－7L2CC．1.0×10－8L2DD．1.0×10－9L28．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級(jí)電離常數(shù)。工業(yè)上為了提高氯水中HClO的濃度，可加入()A．HCl B．CaCO3(s)C．H2O D．NaOH(s)答案B考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA．HClL1BB．CaCO3(s)L1CC．H2OL1DD．NaOH(s)L19．某酸HX是一種弱酸,25℃時(shí)電離常數(shù)Ka=4×10-4。(1)寫(xiě)出該酸的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka=。

(2)25℃時(shí),向HX溶液中加入1mol·L-1的鹽酸,能(填“抑制”或“促進(jìn)”)HX的電離,Ka值將(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若HX的起始濃度為0.010mol·L-1,則平衡時(shí)c(H+)=。[提示:因Ka很小,平衡時(shí)的c(HX)仍可近似為0.010mol·L-1]?！敬鸢浮?/p>