《酸堿中和滴定》教案一、教材分析本節(jié)內(nèi)容屬于分析化學(xué)的知識，主要討論定量分析中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定，酸堿中和滴定操作簡單、快速，并且有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法具有很大的實(shí)用價(jià)值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛應(yīng)用。在定量分析中，實(shí)驗(yàn)誤差是客觀存在的，需要對所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)精選處理和評價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。二、學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)掌握了酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)具備一定的酸堿指示劑使用的知識，對中和滴定使用的部分儀器也有了初步了解。具備一定的對定量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、描述、探討能力和應(yīng)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。具備少量定量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，比如“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”、“硫酸銅結(jié)晶水含量的測定”、“中和熱的測定”等定量實(shí)驗(yàn)。三、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1.理解酸堿中和滴定原理，了解酸堿中和滴定的基本操作。2.能進(jìn)行酸堿中和滴定的相關(guān)計(jì)算。3.通過中和滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和計(jì)算，培養(yǎng)實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)態(tài)度。【評價(jià)目標(biāo)】1.通過了解生產(chǎn)生活、科研中的定量分析方法，認(rèn)識分析化學(xué)方法在科研中重要性，發(fā)展定量研究的意識。2.通過實(shí)驗(yàn)操作，數(shù)據(jù)分析等多種思維活動，培養(yǎng)定量分析的科學(xué)態(tài)度。3.能基于酸堿中和滴定的基本操作，實(shí)現(xiàn)對氧化還原滴定，沉淀滴定等分析化學(xué)方法的認(rèn)識。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理，滴定的操作。2.教學(xué)難點(diǎn)：酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)及計(jì)算。五、教學(xué)方法講解、演示實(shí)驗(yàn)六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本節(jié)課以簡單的酸堿中和反應(yīng)的計(jì)算入手，引出對酸堿中和滴定原理的理解。以問題為導(dǎo)向，通過探究活動一:滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵問題是什么?引出對實(shí)驗(yàn)儀器的認(rèn)識,掌握滴定管的結(jié)構(gòu)和酸堿式滴定管的區(qū)別.通過探究活動二:如何恰好判斷滴定終點(diǎn)?引出指示劑的選擇相關(guān)知識點(diǎn).通過探究活動三:計(jì)算滴定前后溶液PH的變化.引出對滴定突變的理解，作出滴定過程中溶液PH變化圖像,判定滴定終點(diǎn)等問題.實(shí)驗(yàn)具體操作過程,結(jié)合課本上的實(shí)驗(yàn)步驟,通過視頻展示給學(xué)生.最后通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度.七、教學(xué)流程歸納演繹，辨明規(guī)則問題思考?xì)w納演繹，辨明規(guī)則問題思考關(guān)聯(lián)探討創(chuàng)設(shè)情境，了解概念目標(biāo)3目標(biāo)2目標(biāo)1教學(xué)環(huán)節(jié)酸堿中和滴定終點(diǎn)如何通過直觀現(xiàn)象表征出來?以問題為向?qū)б龑?dǎo)學(xué)生閱讀教材，分析歸納，探尋酸堿指示劑的選擇關(guān)鍵點(diǎn),正確選擇合理的指示劑.酸堿中和滴定終點(diǎn)如何通過直觀現(xiàn)象表征出來?以問題為向?qū)б龑?dǎo)學(xué)生閱讀教材，分析歸納，探尋酸堿指示劑的選擇關(guān)鍵點(diǎn),正確選擇合理的指示劑.通過觀看實(shí)驗(yàn)操作視頻,以及閱讀課本中的實(shí)驗(yàn)步驟相結(jié)合的方式，進(jìn)一步熟悉實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié).通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度.通過滴定前后溶液PH的計(jì)算，讓學(xué)生充分認(rèn)識到滴定過程中溶液PH變化圖像,進(jìn)一步理解指示劑突變點(diǎn)前后顏色的變化.以PH在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用為情境引入課題，引導(dǎo)學(xué)生了解PH的發(fā)展史。體會科學(xué)探究精神，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。設(shè)計(jì)意圖八、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，辨別明晰同學(xué)們，請思考這兩句話有什么不同:測定牛奶中是否含有蛋白質(zhì)?測定牛奶中含有多少蛋白質(zhì)?理解定量分析和定性分析的區(qū)別.以前我們學(xué)到的Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)屬于定性分析實(shí)驗(yàn)，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置屬于定量分析實(shí)驗(yàn)。新舊聯(lián)系，引發(fā)認(rèn)知沖突,加強(qiáng)對概念的理解.定量分析在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研實(shí)驗(yàn)中非常重要.今天我們來學(xué)習(xí)分析化學(xué)中一種非常重要的定量分析方法酸堿中和滴定.初步認(rèn)識酸堿中和滴定是一種定量分析方法環(huán)節(jié)二：基本運(yùn)算，辨別明晰問題1：要完全中和20mL0.20mol/L鹽酸的溶液，需要某種濃度的NaOH20mL。請計(jì)算該NaOH的物質(zhì)的量濃度。問題2:酸堿中和滴定要解決的關(guān)鍵問題是什么?問題3:如何表征酸堿恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)?問題4:計(jì)算恰好完全反應(yīng)前后,溶液PH的變化情況.中和反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)酸堿中和滴定的概念指示劑的選擇滴定終點(diǎn)的判定結(jié)合課本上實(shí)驗(yàn)操作步驟,觀看實(shí)驗(yàn)操作視頻.注意滴定管使用細(xì)節(jié).環(huán)節(jié)三：數(shù)據(jù)處理，科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)通過視頻中的實(shí)驗(yàn)操作過程,得出了三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).填入表格中,進(jìn)行運(yùn)算,得出最終結(jié)果.選擇合理的數(shù)據(jù)處理方法.填寫數(shù)據(jù),進(jìn)行運(yùn)算.三組數(shù)據(jù)處理的方式不同,結(jié)果不同.對于錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),要能辨別刪除.環(huán)節(jié)四：回扣主題，拓展應(yīng)用課堂小結(jié),回顧總結(jié),完成課堂練習(xí)題思考、計(jì)算并梳理九、板書設(shè)計(jì)第二節(jié)酸堿中和滴定(第2課時(shí))定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法就叫做酸堿中和滴定。一、酸堿中和滴定原理實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O二、酸堿中和滴定1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾2、藥品：已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液、NaOH未知溶液、酚酞3、滴定操作4、計(jì)算（數(shù)據(jù)處理）次數(shù)待測NaOH溶液體積VB/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積VA/mL滴定前刻度滴定后刻度VB/mL滴定前刻度滴定后刻度VA/mL123記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，填入表中。算出VB的平均值，計(jì)算出待測NaOH溶液的濃度。十、課堂測評1.讀出以下液體體積的讀數(shù)108108量筒78滴定管滴定管2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，把滴定管中的液體全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的體積（）A.大于40.0mLB.等于40.0mLC.小于40.0mLD.等于10.0mL3.下列有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，加入待裝液B．移液管用蒸餾水洗滌后，加入待裝液C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴接觸了錐形瓶內(nèi)壁D．滴定到錐形瓶內(nèi)液體顏色發(fā)生變化，馬上停止滴定4.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。則①和②中C（H+）之比是（）。A.10B.50C.5×103D.1045.某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種物質(zhì)組成?，F(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度鹽酸進(jìn)行滴定。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL。如V1<V2<2V1，則上述溶液中溶質(zhì)是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaHCO3、Na2CO3D．NaOH、Na2CO3題號題型答案質(zhì)量水平SOLO1填空題7.47mLL1U9.1mLL1U2選擇題AL1U3選擇題CL2M4選擇題DL3R5選擇題DL4E1.下列說法不正確的是A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要檢漏B．pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C．用酸式滴定管量取18.20mLNa2SiO3溶液D．用簡易量熱計(jì)測反應(yīng)熱時(shí)需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)儀器的使用方法A容量瓶、分液漏斗、滴定管的使用L1BpH計(jì)的使用L1C酸式滴定管的使用L2D環(huán)形玻璃攪拌棒在測量反應(yīng)熱中的應(yīng)用L12.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是A．用量筒量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平酸堿中和滴定誤差分析A量筒的讀數(shù)L1B滴定管的使用L1C滴定終點(diǎn)顏色變化L2D滴定操作中的錐形瓶使用L13.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A．用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C．同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平酸堿中和滴定誤差分析A量筒讀數(shù)L1B酸式滴定管的使用L2C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理L2D滴定管的讀數(shù)L24.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作或說法錯(cuò)誤的是A．酸式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定會使測定結(jié)果偏高B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥直接加入待測的NaOH溶液C．若用甲基橙作指示劑則滴定終點(diǎn)顏色由黃色變?yōu)槌壬獶．滴定管潤洗后應(yīng)將潤洗液從上口倒出【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)A誤差分析L1B滴定操作中錐形瓶的使用L1C指示劑的顏色變化L1D滴定管的使用L15.下列誤差分析正確的是A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小B．用濕潤的pH試紙測Na2CO3溶液的pH值，測定值偏大C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測體積偏小D．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值偏大【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平實(shí)驗(yàn)誤差分析A溶液配制誤差分析L2BpH試紙的使用L2C滴定管的使用L2D中和熱測定實(shí)驗(yàn)誤差分析L26.下列有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，加入待裝液B．移液管用蒸餾水洗滌后，加入待裝液C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴接觸了錐形瓶內(nèi)壁D．滴定到錐形瓶內(nèi)液體顏色發(fā)生變化，馬上停止滴定【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平滴定實(shí)驗(yàn)操作A滴定管的使用L1B移液管的使用L2C半滴操作L2D滴定終點(diǎn)的判定L27.用滴定法可以快速測定NaI溶液中的濃度，主要步驟如下：Ⅰ.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中備用。②配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定(主要步驟)③取25.00mL待測NaI溶液于錐形瓶中，再加入標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，使完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。④加入溶液作指示劑。⑤用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的至終點(diǎn)(原理為)。⑥重復(fù)上述操作兩次。三次實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號123消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL10.2410.029.98⑦數(shù)據(jù)處理。已知：AgSCN為不溶于水的白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。(1)存放溶液的試劑瓶的瓶塞應(yīng)選用___________(填“玻璃塞”或“橡膠塞”)。(2)指示劑溶液不能在溶液之前加入，原因是___________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)