《溶解度曲線》教案教學目標：知道溫度對常見固體物質(zhì)溶解度的影響。教學重點：利用溶解度曲線獲取相關(guān)信息，解決實際問題教學難點：環(huán)節(jié)要點教師活動學生活動環(huán)節(jié)要點教師活動學生活動【引入】用溶解度數(shù)據(jù)表，可以將物質(zhì)在不同溫瀏覽度下的溶解度，通過列表清晰地展示?！締栴}】根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)表，回答問題。教學環(huán)節(jié)一：溶解度數(shù)據(jù)表格1．30℃時，NaCl的溶解度是多少？2．40℃時，KNO3的溶解度是多少？3．55℃時，KNO3的溶解度是多少？4．什么溫度下，NaCl和KNO3的溶解度相等？此時溶解度是多少？思考、回答5．NaCl和KNO3中，哪一種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響較大？【過渡】有關(guān)溶解度的數(shù)據(jù)推導、趨勢判斷，難思考以用溶解度數(shù)據(jù)表分析，可以將表轉(zhuǎn)化成圖，引入溶解度曲線?！局v授】介紹溶解度曲線繪制的方法，布置課后教學環(huán)節(jié)二：溶解度曲線4【簡單運用】做課本40頁第4、5題，講解3個問題，引入（1.兩曲線的交點；3.曲線本身）【方法歸納】列表和作圖在數(shù)據(jù)處理中的作用和思考、回答區(qū)別1.60Ca(OH)2的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，可以通過哪些方法？2.如何在混有少量NaCl的KNO3中獲得較純凈的KNO3？【視頻】用結(jié)晶的方法分離混合物【思維建構(gòu)】從以上實驗可見，混合物的分離是利用物質(zhì)性質(zhì)上的差異來實現(xiàn)的。思考、回答教學環(huán)節(jié)三：應(yīng)用實例（飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化、用結(jié)晶的方法觀看分離混合物）思考、建立混合物分離的思維模型教學環(huán)節(jié)四：總結(jié)總結(jié)本節(jié)課所學知識重溫教學過程：教學環(huán)節(jié)一 溶解度數(shù)據(jù)處理（列表法）369-1NaCl、NH4Cl、KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表。【師】 下面想問一下同學們，請回答：第一個問題：30℃時，NaCl的溶解度是多少？36.3g。注意固體溶解度有單位，單位是克，回答的時候要帶上單位。第二個問題：40℃時，KNO3的溶解度是多少？63.9g。第三個問題：55℃時，KNO3的溶解度是多少？是不是找不到呢？估算也不一定很準確。這個問題不急著回答，我們可以先看下一

什么溫度下，NaCl和KNO3的溶解度相等？此時溶解度是多少？這兩組數(shù)據(jù)里，也沒有哪個溫度下兩者溶解度完全相等的數(shù)據(jù)，可以先放著，我們繼續(xù)先看下一個問題。NaCl和KNO3中，哪一種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響較大？0100℃之間，氯化鈉35.7g39.8g5g13.3g246g，變化量超200g。因此硝酸鉀溶解度隨溫度變化影響較大。不過老師認為，這樣分析還不夠直觀。教學環(huán)節(jié)二溶解度曲線36頁提供了一個直角坐標系，請大家根據(jù)表9-1的數(shù)據(jù)，畫出這4種物質(zhì)的溶解度曲線。379-129-13就給出幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線了。我們回看之前根據(jù)表格回答不了或者很難回答的幾個問題：第一個問題：55℃時，KNO3的溶解度是多少？相信同學們都想到怎么做了。在橫坐標55℃的位置，我們作一條垂線，交于KNO35596g。比起從列表里估算簡單多了。在溶解度曲線上的點，就代表該溫度下，該物質(zhì)的溶解度。第二個問題：什么溫度下，NaCl和KNO3的溶解度相等？此時溶解度是多少？36g。第三個問題：NaCl和KNO3中，哪一種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響較大？現(xiàn)在看看這里一共8種物質(zhì)的溶解度曲線，找找有什么特點。教學環(huán)節(jié)三 溶解度曲線的應(yīng)用（7min30s）【師】 教科書P40練習與應(yīng)用4.(1)由溶解度曲線可知，a3℃時，甲溶解度最大，接著是丙，最小的是乙。從曲線的走向和幅度可知，甲溶解度受溫度影響最大，乙溶解度受溫度影響最小，丙溶解度隨溫度升高而減小。5.A.A是錯的。（還可以從圖象找點分析：a1飽和溶液從1℃升溫到a2℃時，沒有加入溶質(zhì)，所以對應(yīng)的點直接平移到a℃，都到了各自曲線以下的位置，因此都變成了不飽和溶液）B.a1℃時溶解度才相等，選項沒有指明溫度，所以是錯的。C.a130g30g100gD.50，所以100g水加入60g所以是錯的。1有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化以及結(jié)晶的內(nèi)容，我們思考以下問題。60Ca(OH)2再看第二個問題：如何在混有少量NaCl的KNO3中獲得較純凈的KNO3？我們來看看具體的操作。教學環(huán)節(jié)四 小結(jié)KNO3、溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)固體如NaClCa(OH)2，溶解度隨溫度升高而減少。利課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.根據(jù)“20℃時,氯化鈉的溶解度是36g”,判斷下列說法正確的是()。A.在20℃時,100g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉B.100g水中溶解36g氯化鈉恰好能形成飽和溶液C.在20℃時,把136g氯化鈉飽和溶液蒸干,可以得到36g氯化鈉D.在20℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36∶1002.(2024·四川成都中考)將某碳酸飲料瓶蓋擰開,倒入裝有冰塊的杯子中(如圖)。下列分析合理的是()。A.擰開瓶蓋后,二氧化碳的溶解度變大B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學反應(yīng)C.冒泡剛結(jié)束時,飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D.圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳的溶解度與壓強、溫度的關(guān)系3.我國航天員在太空演示“冰雪”實驗時用到了過飽和醋酸鈉溶液。如圖是醋酸鈉的溶解度曲線,下列說法正確的是()。A.醋酸鈉屬于易溶物質(zhì)B.圖中P點所表示的溶液升高溫度后可以變?yōu)轱柡腿芤篊.將40℃的100g醋酸鈉飽和溶液降溫至0℃,析出晶體29.4gD.0℃時,20g醋酸鈉可以完全溶于50g水中能力提升4.(2024·青海中考)眺望茶卡鹽湖,水天相映,陽光照射下,一朵朵鹽花熠熠生輝。鹽花中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。(1)10℃時,硝酸鉀的溶解度(填“>”“<”或“=”)氯化鈉的溶解度。(2)由圖可知,的溶解度受溫度影響較大。(3)將接近飽和的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用的方法是(填一種即可)。5.溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請按要求填空。(1)由圖可知,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是。(2)交點C的含義是。(3)T1℃時,將乙溶液由B點變?yōu)锳點的方法是(填一種)。思維拓展6.如圖,依據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題。(1)t2℃時,將30g丙加入50g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為。(2)通過改變溫度,將丙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是(填“升溫”或“降溫”)。(3)乙中含有少量甲時,最好采用(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)的方法提純乙。(4)t3℃時,等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液,降溫至t1℃時,三種溶液中溶劑的質(zhì)量由小到大的順序是。答案：課后知能演練1.C解析:20℃時,氯化鈉的溶解度是36g,其含義是20℃時,100g水中溶解36g氯化鈉,恰好形成飽和溶液。20℃時,136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉,A項錯誤;描述溶解度時需指明溫度,B項錯誤;20℃時,136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉,蒸干可以得到36g氯化鈉,C項正確;在20℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36∶136,D項錯誤。2.C解析:擰開瓶蓋后,壓強減小,氣體的溶解度減小,A項錯誤;產(chǎn)生氣泡是因為溫度降低,氣體的溶解度減小所致,B項錯誤;將碳酸飲料倒入冰中,溫度降低,二氧化碳的溶解度減小,二氧化碳逸出后溶液仍為飽和溶液,C項正確;將碳酸飲料倒入冰中,溫度降低,二氧化碳的溶解度減小,二氧化碳逸出,圖中現(xiàn)象只能說明二氧化碳的溶解度與溫度的關(guān)系,不能說明二氧化碳的溶解度與壓強的關(guān)系,D項錯誤。3.A解析:20℃時,醋酸鈉的溶解度大于10g,屬于易溶物質(zhì),A項正確;P點表示醋酸鈉的不飽和溶液,醋酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大,升高溫度后不會變?yōu)轱柡腿芤?B項錯誤;165.6g醋酸鈉的飽和溶液由40℃降溫至0℃才會析出29.4g晶體,C項錯誤;0℃時,醋酸鈉的溶解度為36.2g,50g水中最多溶解醋酸鈉的質(zhì)量為18.1g,小于20g,所以0℃時,20g醋酸鈉不能完全溶于50g水中,D項錯誤。4.(1)<(2)硝酸鉀(3)增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或降低溫度)解析:(1)根據(jù)圖示,10℃時,硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度。(2)由圖可知,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大。(3)由溶解度曲線可知,氯化鈉的溶解度隨溫度增大而增大,將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度。5.(1)乙(2)T2℃時甲、丙的溶解度相等(3)增加溶質(zhì)乙(或蒸發(fā)溶劑)解析:(1)由溶解度曲線可知,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是乙。(2)由溶解度曲線可知,交點C的含義是T2℃時甲、丙的溶解度相等。(3)由溶解度曲線可知,B點在乙的溶解度曲線下方,A點在乙的溶解度曲線上,說明B點對應(yīng)的溶液為T1℃時乙的不飽和溶液,A點對應(yīng)的溶液為T1℃時乙的飽和溶液,則T1℃時,將乙溶液由B點變?yōu)锳點的方法是增加溶質(zhì)乙或蒸發(fā)溶劑。6.(1)70g(2)降溫(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)乙、甲、丙解析:(1)t2℃時,丙物質(zhì)的溶解度為40g,將30g丙加入50g水中,可溶解20g,所得溶液的質(zhì)量為50g+