《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案一、課標(biāo)解讀1.內(nèi)容要求通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.學(xué)業(yè)要求能運用溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活、實驗室中的實際問題，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。二、教材分析新教材突出了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的方法的構(gòu)建，通過啟發(fā)學(xué)生多角度思考、多途徑設(shè)計，提供“定性和定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”這一探究活動，來培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認知”和“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”素養(yǎng)。在定性探究過程中，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注變量控制、定性觀察、對照實驗等科學(xué)方法，盡可能讓學(xué)生收集證據(jù)。在定量研究中，Zn與不同濃度H2SO4的反應(yīng)這一探究活動開放度較大，可帶領(lǐng)學(xué)生探討可測量的物理量有哪些、如何測量及測量中需要記錄的數(shù)據(jù)等。人教版舊教材中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素屬于第二章第二節(jié)的內(nèi)容，在新教材中屬于選擇性必修一第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二課時的內(nèi)容，內(nèi)容編排上更加緊湊。舊教材中，濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響都用了大量篇幅去詳述實驗方案，新教材則是以探究任務(wù)的形式，給學(xué)生提供實驗用品，讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，實驗開放度變大，給予了學(xué)生更多空間思考和設(shè)計，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的新課程新教材理念。三、學(xué)情分析教學(xué)對象是高二選考化學(xué)的學(xué)生，必修二中初步學(xué)習(xí)了溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等對本節(jié)內(nèi)容奠定了一定基礎(chǔ)，通過前面章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生也已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計算等相關(guān)知識。本部分內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)不是在知識的深度和廣度上而是要注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，科學(xué)的探究方法，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗方案，并且根據(jù)實驗結(jié)果進行證據(jù)推理的能力。學(xué)生對于選擇合適的實驗對象還存在一定困難。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【評價目標(biāo)】1.通過閱讀思考、討論交流，聯(lián)系化工生產(chǎn)、生活實際，討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，診斷學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率概念的掌握程度。2.通過設(shè)計簡單實驗方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，對反應(yīng)條件和試劑的選擇，診斷并發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識素養(yǎng)。3.通過對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗現(xiàn)象的分析對比研究，從定性和定量的角度認識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，診斷并發(fā)展學(xué)生的證據(jù)推理與模型認知素養(yǎng)。五、教學(xué)重點、難點教學(xué)重點：了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點：體會控制變量法在化學(xué)研究中的作用，設(shè)計簡單實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。六、教學(xué)方法七、教學(xué)思路八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動情景導(dǎo)入科學(xué)實話：工業(yè)合成氨。教師引導(dǎo)學(xué)生感受化學(xué)反應(yīng)速率快慢在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。體會化學(xué)與生產(chǎn)生活中的緊密聯(lián)系。仔細聆聽確定實驗探究的基本步驟【教師提問】如何探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素呢？科學(xué)探究的基本步驟是什么？根據(jù)對科學(xué)探究步驟的已有認知，歸納總結(jié)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的步驟證據(jù)推理【教師提問】根據(jù)以下化學(xué)事實和信息對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素提出合理假設(shè)。學(xué)生提出自己的猜想實驗設(shè)計【教師提問】在探究某一條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，需要注意什么？引導(dǎo)學(xué)生理解“變量控制法”，并確定待研究得變量和判斷反應(yīng)速率的現(xiàn)象依據(jù)【教師提問】我們的實驗任務(wù)中包括哪些待研究的變量，其對應(yīng)的需控制不變得量又有哪些？【教師提問】化學(xué)反應(yīng)速率如何借助反應(yīng)現(xiàn)象來體現(xiàn)？【小組合作探究】選擇實驗用品，以學(xué)習(xí)小組為單位設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。小組合作，在導(dǎo)學(xué)案上完成方案設(shè)計，完成變量、控制不變的量、探究的反應(yīng)以及反應(yīng)快慢判斷依據(jù)的填空。實驗驗證【教師操作】探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3，向兩支試管中同時分別加入5mL0.1mol/LH2SO4和5mL0.5mol/LH2SO4，觀察現(xiàn)象。【教師提問】反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率有什么樣的影響？【教師講解】判斷濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時的注意事項。學(xué)生通過親自動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗的能力、觀察能力、思維能力?！窘處煵僮鳌刻骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響：取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3，另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4；將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的試管）將一組試管放入盛有熱水的燒杯中，將另一組試管置于常溫的水中，觀察現(xiàn)象?！窘處熖釂枴繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率有什么樣的影響？【教師講解】判斷溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時的注意事項【教師操作】探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：取兩支試管各加入2mL5%H2O2溶液，向其中一支試管中滴加5滴1mol/LFeCl3溶液，觀察現(xiàn)象?！窘處熖釂枴看呋瘎瘜W(xué)反應(yīng)速率有什么樣的影響？【教師講解】判斷催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響時的注意事項回歸生產(chǎn)【教師提問】對工業(yè)合成氨的條件進行分析：高溫高壓催化劑如何影響合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率？學(xué)生得出結(jié)論：高溫、高壓催化劑是為了增大工業(yè)合成氨的反應(yīng)速率【動畫展示】壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【教師講解】通過縮小容器體積使壓強增大，氣體分子間間隙減小，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快學(xué)生思考：如果壓縮固體或液體會對反應(yīng)速率造成影響嗎？得出結(jié)論【教師小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素梳理思路，認識各種條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。體會化學(xué)與生產(chǎn)生活中的緊密聯(lián)系，樹立學(xué)生積極的化學(xué)科學(xué)觀，為化學(xué)反應(yīng)條件的控制學(xué)習(xí)做鋪墊定量分析【教師提問】有沒有比觀察沉淀和氣泡生成快慢更準確的方法來分析實驗結(jié)果呢？【實驗視頻】定量研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。按如圖所示安裝兩套裝置A、B，在錐形瓶內(nèi)各盛大小相同的2g鋅粒，通過分液漏斗分別加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸溶液。根據(jù)產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間來判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢?！窘處熖釂枴繛榇_保測定的準確性，應(yīng)注意哪些事項？【教師提問】除了測定氫氣的體積外，你還能設(shè)計哪些方案測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率？通過定量研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，突出定性與定量相結(jié)合的研究思路。同時帶領(lǐng)學(xué)生探討實驗操作時的注意事項。本課小結(jié)【教師講解】本節(jié)課通過控制變量法的使用，從定性和定量的角度探究影響化學(xué)反應(yīng)的因素。在實際生產(chǎn)生活中，影響一個化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能是多方面的。幫助學(xué)生梳理本節(jié)課的知識點。九、板書設(shè)計十、課堂練習(xí)1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一。下圖實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是()A．濃度B．溫度C．催化劑D．固體質(zhì)量2．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)ΔH＜0。下列說法正確的是()A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2(g)，反應(yīng)速率加快B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，再次平衡時反應(yīng)速率一定加快3．亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫，不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因為()A．酸使亞氯酸的氧化性增強B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低4．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為()實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體A.5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液5．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯誤的是()A．反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)速率先增大后減小C．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1mol·min－1《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》作業(yè)設(shè)計一、單項選擇題1．下列關(guān)于壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的說法中不正確的是()A.對任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強都可以加快它們的反應(yīng)速率B.對于氣體反應(yīng)，增大壓強相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，所以反應(yīng)速率加快C.增大壓強可以加快合成氨的反應(yīng)速率D.對于液態(tài)或固態(tài)反應(yīng)物，由于壓強對它們體積改變很小，可以認為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平壓強對反應(yīng)速率的影響A只有當(dāng)改變壓強引起了濃度的變化時才會對反應(yīng)速率有影響，改變壓強對液態(tài)和固態(tài)反應(yīng)物的體積改變很小，可以認為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)L1BL1CL1DL12．將ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線下圖所示，在相同的條件下，bg(b<a)粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是()【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素ACaCO3與HCl反應(yīng)，塊狀較粉末狀的接觸面積較小，反應(yīng)速率慢，所以后者反應(yīng)比較快，斜率大；a>b，所以塊狀較粉末狀產(chǎn)生的CO2多，最終損失質(zhì)量大L1BL1CL1DL13．對于在同一容器中進行的反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)，下列說法不正確的是()A．將碳塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度一般可以加快反應(yīng)速率C．容器體積不變時，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D．增加碳的量可以加快反應(yīng)速率【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素A增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快L1B升高溫度，反應(yīng)速率加快L1C容器體積不變，充入惰性氣體未改變各物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率不改變L1D固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對反應(yīng)速率無影響L14．設(shè)C＋CO2?2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2?2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平溫度對反應(yīng)速率的影響A溫度對反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，降低溫度，反應(yīng)速率都減小。L1BL1CL1DL15．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口的容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④B．③④C．①②③D．②③【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素A①開始鹽酸的濃度較大，反應(yīng)速率加快，但隨反應(yīng)的進行，濃度減小，則反應(yīng)速率減??；②Mg參加反應(yīng)，開始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減小；③因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱使溫度升高，則反應(yīng)速率加快，但隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)變慢，放出的熱量減小，溫度降低，則反應(yīng)速率減小；④因Cl-不參加反應(yīng)，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl-的濃度不變；L1BL1CL1DL16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素A加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小L1B濃硫酸具有強氧化性，用濃硫酸與Fe反應(yīng)不生成氫氣L2C無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大L1D減小壓強引起氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小L17．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl稀溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素A①加水減小H+的濃度，反應(yīng)速率減小；②加NaOH固體消耗了酸中的H+，H2的產(chǎn)量降低；③滴入濃鹽酸增大了H+濃度，反應(yīng)速率加快，由于鐵粉少量，不會影響H2的產(chǎn)量；④CH3COONa溶于水后發(fā)生CH3COO-+H+?CH3COOH，使溶液中H+濃度降低，反應(yīng)速率減小；⑤Na+和Cl-均未參與反應(yīng)，加入NaCl稀溶液相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)速率減?。虎蘖蛩徙~可與鐵粉反應(yīng)生成銅，H2的產(chǎn)量降低；⑦升高溫度，反應(yīng)速率增大；⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，H+濃度增大，且不改變總的H+的物質(zhì)的量，產(chǎn)量不改變。L2BL2CL2DL2二、非選擇題8.某化學(xué)興趣小組為探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計以下四組實驗。實驗方案反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2回答下列問題：(1)V1＝，V2＝。(2)設(shè)計實驗方案①和②的目的是：(3)設(shè)計實驗方案②和④的目的是：(4)各實驗方案均需加入一定體積的水的原因：【參考答案】（1）510。（2）探究Na2S2O3的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（4）各實驗方案