2026年化學(xué)無(wú)機(jī)化合物性質(zhì)測(cè)試試題考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱(chēng)：2026年化學(xué)無(wú)機(jī)化合物性質(zhì)測(cè)試試題考核對(duì)象：化學(xué)專(zhuān)業(yè)學(xué)生、行業(yè)從業(yè)者（中等級(jí)別）題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-簡(jiǎn)答題（總共3題，每題4分）總分12分-應(yīng)用題（總共2題，每題9分）總分18分總分：100分一、判斷題（每題2分，共20分）1.堿金屬元素從上到下，其電離能逐漸增大。2.堿土金屬的氫氧化物中，Be(OH)?是兩性氫氧化物，而Mg(OH)?是弱堿性氫氧化物。3.鹵素單質(zhì)從F?到I?，其氧化性逐漸增強(qiáng)。4.碳酸鈣（CaCO?）在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。5.硫化氫（H?S）的還原性比硫化鈉（Na?S）強(qiáng)。6.磷（P）的非金屬性比硫（S）強(qiáng)。7.氯化鈉（NaCl）溶液不導(dǎo)電，而熔融氯化鈉導(dǎo)電。8.硅（Si）是典型的非金屬元素，其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料。9.高錳酸鉀（KMnO?）在酸性條件下是強(qiáng)氧化劑，在堿性條件下氧化性減弱。10.氫氧化鋁（Al(OH)?）既不溶于鹽酸也不溶于氫氧化鈉溶液。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列元素中，第一電離能最小的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列化合物中，屬于兩性氧化物的是（）。A.CO?B.SO?C.Al?O?D.SiO?3.下列鹵素單質(zhì)中，最易溶于四氯化碳的是（）。A.F?B.Cl?C.Br?D.I?4.下列物質(zhì)中，不屬于強(qiáng)堿的是（）。A.KOHB.Ca(OH)?C.Ba(OH)?D.NH?·H?O5.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.2H?+O?→2H?OB.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑C.2Fe+3Cl?→2FeCl?D.CaCO?→CaO+CO?↑6.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）。A.NaClB.SiO?C.H?OD.CO?7.下列關(guān)于硅酸鹽的敘述，正確的是（）。A.硅酸鈉（Na?SiO?）是弱酸B.石英（SiO?）是分子晶體C.硅酸（H?SiO?）的酸性比碳酸強(qiáng)D.硅酸鹽工業(yè)的主要原料是石灰石8.下列物質(zhì)中，不屬于漂白劑的是（）。A.Cl?B.H?O?C.SO?D.Na?O?9.下列關(guān)于氫硫酸（H?S）的敘述，正確的是（）。A.H?S是強(qiáng)酸B.H?S的還原性比H?O強(qiáng)C.H?S溶液呈酸性D.H?S易溶于水10.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）。A.CH?B.C?H?OHC.CO?D.C?H??O?三、多選題（每題2分，共20分）1.下列元素中，屬于堿金屬的是（）。A.LiB.KC.BeD.Cs2.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）。A.SO?B.CO?C.NO?D.P?O?3.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）。A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.Ba(OH)?·8H?O→Ba(OH)?+8H?O4.下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（）。A.NaClB.CO?C.SiO?D.H?O5.下列關(guān)于鹵素單質(zhì)的敘述，正確的有（）。A.F?是最強(qiáng)的氧化劑B.Cl?能氧化Br?C.Br?能氧化I?D.I?不能氧化Fe2?6.下列物質(zhì)中，屬于兩性氫氧化物的是（）。A.Al(OH)?B.Mg(OH)?C.Ca(OH)?D.KOH7.下列關(guān)于硅酸鹽的敘述，正確的有（）。A.硅酸鈉（Na?SiO?）是強(qiáng)堿弱酸鹽B.石英（SiO?）是原子晶體C.硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.硅酸鹽工業(yè)的主要原料是黏土8.下列關(guān)于氫硫酸（H?S）的敘述，正確的有（）。A.H?S是弱酸B.H?S的還原性比H?O強(qiáng)C.H?S溶液呈酸性D.H?S易溶于水9.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)氧化劑的有（）。A.KMnO?B.Cl?C.H?O?D.Na?O?10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有（）。A.有機(jī)物一定含有碳元素B.有機(jī)物一定含有氫元素C.有機(jī)物一定含有氧元素D.有機(jī)物一定含有氮元素四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述堿金屬元素從上到下，其化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。2.簡(jiǎn)述鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.簡(jiǎn)述硅酸鹽的性質(zhì)及其應(yīng)用。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將一定量的碳酸鈉（Na?CO?）溶液與足量的鹽酸（HCl）反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2.某學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將一定量的硫化氫（H?S）氣體通入含有硫酸銅（CuSO?）溶液的試管中，觀察到產(chǎn)生黑色沉淀。請(qǐng)解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、判斷題1.×（堿金屬元素從上到下，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力減弱，電離能逐漸減小。）2.√（Be(OH)?是兩性氫氧化物，能與酸堿反應(yīng)；Mg(OH)?是弱堿性氫氧化物。）3.×（鹵素單質(zhì)從F?到I?，原子半徑增大，得電子能力減弱，氧化性逐漸減弱。）4.√（碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，需要高溫條件。）5.√（H?S是弱酸，易電離出H?，還原性強(qiáng)；Na?S是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2?還原性較弱。）6.×（磷的非金屬性比硫弱，S的非金屬性強(qiáng)。）7.√（NaCl是離子晶體，固態(tài)不導(dǎo)電；熔融時(shí)離子自由移動(dòng)，導(dǎo)電。）8.√（Si是典型的非金屬元素，單質(zhì)是半導(dǎo)體材料。）9.√（高錳酸鉀在酸性條件下是強(qiáng)氧化劑，在堿性條件下MnO??還原性增強(qiáng)，氧化性減弱。）10.×（氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于鹽酸生成AlCl?，溶于氫氧化鈉生成Na[Al(OH)?]。）二、單選題1.A（Na是堿金屬，第一電離能最小。）2.C（Al?O?是兩性氧化物，能與酸堿反應(yīng)。）3.C（Br?在四氯化碳中溶解度最大。）4.D（NH?·H?O是弱堿，電離程度低。）5.B（Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑是非氧化還原反應(yīng)。）6.B（SiO?是原子晶體，熔點(diǎn)最高。）7.A（硅酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，Na?SiO?呈堿性。）8.C（SO?是還原劑，不是漂白劑。）9.B（H?S是弱酸，還原性強(qiáng)。）10.C（CO?是無(wú)機(jī)物。）三、多選題1.A,B,D（Li,K,Cs是堿金屬。）2.A,B,D（SO?,CO?,P?O?是酸性氧化物。）3.A,C（NaOH+HCl是放熱反應(yīng)；2H?+O?是放熱反應(yīng)。）4.A,D（NaCl,H?O是離子晶體。）5.A,B,C（F?是最強(qiáng)的氧化劑；Cl?能氧化Br?；Br?能氧化I?。）6.A（Al(OH)?是兩性氫氧化物。）7.A,B（Na?SiO?是強(qiáng)堿弱酸鹽；石英是原子晶體。）8.A,B（H?S是弱酸；H?S還原性強(qiáng)。）9.A,B,C,D（KMnO?,Cl?,H?O?,Na?O?都是強(qiáng)氧化劑。）10.A,B（有機(jī)物一定含碳、氫元素。）四、簡(jiǎn)答題1.堿金屬元素從上到下，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力減弱，電離能逐漸減小，化學(xué)性質(zhì)活潑性增強(qiáng)。例如，Li是固體，Na是液體，K、Rb、Cs是氣體；與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)。2.鹵素單質(zhì)從F?到I?，原子半徑增大，得電子能力減弱，氧化性逐漸減弱。例如，F(xiàn)?能置換出NaCl中的Cl?，而I?不能；F?與水反應(yīng)劇烈，I?與水反應(yīng)微弱。3.硅酸鹽是硅、氧與金屬元素形成的化合物，性質(zhì)穩(wěn)定，耐高溫。主要應(yīng)用有：石英（SiO?）用于光學(xué)儀器；黏土（硅酸鹽）用于制陶瓷；硅酸鈉（Na?SiO?）用于防火材料。五、應(yīng)用題1.（1）生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，物質(zhì)的量為1mol。反應(yīng)方程式：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑1molNa?CO?生成1molCO?，摩爾質(zhì)量為106g/mol，質(zhì)量為106g。答：參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為106g。（2）反應(yīng)后溶液中氯化鈉質(zhì)量為2mol×58.5g/mol=117g，溶液總質(zhì)量為106g+2mol×36.5g/mol=2